《鹽類的水解》課後教學反思（精品多篇）

鹽類的水解 篇一

前幾天，聽了《化學反應原理》模塊“鹽的水解”（第1課時）的公開課。“鹽的水解”是公開課、研究課的熱門課題。

大多數教師，第1課時（鹽類水解概念的形成）的教學，大都按教材的編寫程序設計。先是複習溶液酸鹼性的概念和測定方法，而後從實驗入手，用實驗顯示某些鹽的水溶液呈現酸或鹼性，另一些則呈中性。引起學生的認知衝突，引發探究與學習慾望。而後對比幾種鹽的組成特點和它的水溶液的酸鹼性，歸納鹽的組成類型與其水溶液酸鹼性的對應關係。而後教師應用學生已學知識，講解、分析某些鹽溶液呈現酸（鹼）性的原因，闡述鹽水解反應的本質，講解並練習鹽水解的化學方程式和離子方程式的書寫。

教學實踐證明，這樣的設計，由於教材思路與教學思路一致，學生聽課也覺得順暢，學起來也不覺困難，易於做好組織教學。從實驗入手，對宏觀現象進行微觀分析，幫助學生理解掌握知識，是與一個好的教學策略。但是，教學實踐也顯示，如果教學中教師只是按“實驗觀察---提出問題---講解---練習”的程式序走，不注意引導學生通過思考和討論，把已學知識和新的實驗事實聯繫，發現問題、並探究問題的因果關係，學生只是被動地接受教師對實驗現象的分析、講解，還不可能真正理解所要學習的概念。

許多老師從自身的教學經驗中也意識到，學生在聽老師講解，“順着老師給的稈子爬‘，似乎懂，如果缺乏知識的內化過程，並不會真正理解、掌握。遇到問題，會經常出錯。爲提高教學效果，流行的方法是，在講解之後，用一些通俗易記的口訣，讓學生通過記憶和反覆的練習，記住所謂的“水解規律”。例如：“有弱才水解，無弱不水解”，“誰弱誰水解，誰強顯誰性”。切不說，這樣的口訣，不盡科學，表述不規範，不利於幫助學生通過思考認識鹽的水解過程、理解鹽水解反應的本質。因此，口訣背了，不少學生仍然不理解“爲什麼弱酸強鹼生成的鹽水解生成了弱酸，溶液卻不呈酸性，而成鹼性？”還有一些學生老是懷疑：“碳酸鈉在溶液中水解了，那碳酸鈉溶液中還存在碳酸鈉嗎？” 更多的學生書寫鹽水解的化學方程式或離子方程式，總會錯用等號。

問題在於這樣的教學程序，過於“順暢”，阻礙學生正確理解水解本質的前概念沒有得到暴露，更沒有得到糾正，還可能在學習中衍生了一些糊塗認識。僅如，片面認爲“有弱酸生成，溶液就呈酸性”，把鹽水解反應簡單的看成“就是弱離子與水中氫離子或氫氧根離子結合，破壞了水的電離平衡”，以爲溶液中不再存在水的電離平衡，甚至認爲“溶液中不再存在鹽的弱離子了”。

這些問題，雖然可以靠事後補充講解、釋疑解惑的方法或糾錯訓練來解決。有沒有可能採取另外的教學設計，把問題解決在發生之前呢？

鹽水解反應概念的理解、掌握，有賴於以下三個思維歷程的演進：

①已有知識塊的準備：（未溶解鹽的）水中含濃度極小且相等的氫離子、氫氧根離子，存在電離平衡，如果人爲改變水中的氫離子或氫氧根離子濃度（比如溶解入酸或鹼），水的電離平衡就發生移動，氫離子、氫氧根離子的平衡濃度將發生改變；

②從實驗現象發現問題：某些正鹽中雖然不含氫離子或氫氧根離子，它溶入水中，卻也能造成溶液中水電離出的原本等濃度的氫離子或氫氧根離子，變得不再相等，使溶液呈現弱的酸或鹼性。這是爲什麼？

③調用已有知識做分析、思考，得出結論：造成上述結果的原因在於，這些鹽雖然沒有在溶液中電離出h+ 或oh-，但由於它們的組成離子中有弱酸根陰離子或弱鹼的金屬（銨根）陽離子離子，這些離子中的一小部分能與水電離生成的少量氫離子或氫氧根離子結合成難電離的弱電解質（弱酸或弱鹼），使水的電離平衡發生不同程度的移動。在多數情況下，這一過程可導致溶液中有水電離生成的氫離子與氫氧根離子濃度不再相等，使溶液顯示弱酸性或弱鹼性。

如果採用下述教學程序的“另類”教學設計，問題可能會解決得好一些。

1 問題情景創設：按下列順序，逐題引導學生思考、回答：

①水中存在氫離子、氫氧根離子嗎？爲什麼水不呈酸性或鹼性？

②在水中溶解少量酸或鹼，水的電離發生改變了嗎？怎麼改變？爲什麼溶入少量酸或鹼，溶液呈酸性或鹼性？溶液中的氫離子、氫氧根離子是水還是溶入的酸或鹼提供的？

③如果在水中溶解少量鹽，例如nacl、naac、nh4cl固體，對水的電離會發生影響嗎？溶液還會是中性的嗎？你是怎麼認爲的？理由是什麼？

2.學生進行並觀察記錄實驗現象：用ph試紙測定分別溶入少量nacl、naac、nh4cl固體前後水與溶液的ph，依據溶液的ph說明水溶液的酸鹼性的強弱。

3.設問：觀察到的現象和你的預測相同嗎？請試着解釋水中溶入這些鹽後，爲什麼三種溶液呈現不同的酸、鹼性？爲什麼呈現的酸鹼性是較弱的？

4.依據學生討論，教師做補充講解，利用相關電離方程式，講解三種鹽的水解的微觀過程，提出鹽水解概念。

5.設問：你能預測下列鹽溶入水中能否發生水解嗎？若可以溶液呈現弱酸性還是弱鹼性？kno3、na2co3、al2(so4)3

6.學生實驗：進行實驗，檢驗的你的預測是否正確，並從微觀過程做解釋。

7.教師講評、歸納：利用如下的水解的離子方程式、化學方程式，講解、揭示鹽水解的微觀過程，幫助學生認識鹽水解的本質，正確表示水解反應的方法。

表示水解的微觀過程（例）：

用離子方程式表示水解反應（例）：  ch3coo－+ h2o  ch3cooh+oh－

用化學方程式表示水解反應（例）：  ch3coona－+ h2o    ch3cooh+ naoh－

8.問題：對比鹽水解的化學方程式、從和酸和鹼反應生成該鹽的化學方程式，你想到什麼？如果說“鹽的水解反應是中和反應的逆反應”，你認爲正確嗎？我們過去一直認爲“酸鹼中和反應是能進行到底的”，現在又認爲它有逆反應，矛盾嗎？

以上的教學設計與流行的設計不同，也沒有看到化學教學論專家倡導這樣的設計。因此把它稱之爲“另類設計”。這一設計注重細節、過度自然，設問層次感強。教學程序讀起來繁多而瑣碎，但搬到課堂上，“活”起來，就會看到它有利於推進和發展學生的思考。注重步步圍營，逐步逼近問題的核心，這樣才能不知不覺地破除前概念的束縛干擾，建立起正確的概念。

傳統的中學的課堂教學比較注重結論的傳授、表述和記憶，這是必要的，但不夠注重結論獲得的過程，學生可以通過學習變得博學，可是難以通過學習變得聰明。新課程的實施，過程的揭示得到重視。但是教學設計，不注重細節、過於粗線條；不注重從學生的角度設計認識程序，過分注重讓學生順着教師、教材的思路走，欲速則不達。這是需要引起重視的問題。

鹽類的水解 篇二

教學目標

知識目標

理解（強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽）的本質，及鹽類水解對溶液酸鹼性的影響及其變化規律；

正確書寫鹽類水解的離子方程式；

對鹽類水解的應用有大致的印象。

能力目標

培養學生對知識的綜合應用能力，如對電解質的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應用能力；

培養學生進行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。

情感目標

使學生建立起“事物變化，內因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對立統一的自然辯證觀。

;

教學建議

教材分析

本節教材是前面所學的電解質的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應用。也是本章的教學重點和難點。學生對前面所學知識的理解程度將直接影響對本節內容的學習。

教材密切聯繫上一節，引導學生聯想鹽溶液是否呈中性。並通過〔實驗3－1〕來回答這個問題，並引導學生根據實驗結果討論，鹽溶液的酸鹼性與組成該鹽的酸或鹼的強弱之間有什麼關係？從而把鹽溶液的酸鹼性與鹽的組成聯繫起來，爲分類討論奠定了基礎。

在分類介紹時，重點說明鹽類電離產生的弱酸或弱鹼離子對水的電離平衡所產生的影響，並配以形象化的示意圖，使學生理解鹽類水解的本質。是本節教學重點。之後，教材提及強酸可鹼鹽不水解，並簡單說明其溶液呈中性的原因。這能使學生更好地理解前兩類鹽水解的本質。關於弱酸弱鹼鹽的水解，大綱沒有要求。

關於教材第二部分內容——鹽類水解的利用，大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實例時，往往涉及到鹽類水解的本質以及平衡移動原理等知識，通過分析，使學生鞏固並加深對相關知識的理解。

教法建議

關於鹽類水解

本內容是對所學的電離理論、水的電離平衡、平衡移動原理等知識的綜合運用，教學中注意引導啓發學生運用所學知識來解決本節的有關問題。

1.關於鹽類水解的引入，可採取探究討論的形式。結合上一節知識，提出問題。將課本中的實驗改爲探究實驗，在教師指導下，由學生操作。

由實驗結果展開討論：

（1）爲什麼三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈鹼性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的 和 其實質是否相同呢？

從而使學生認識鹽溶液的酸鹼性與鹽的組成之間的內在聯繫。

2.鹽類水解的本質

以 的水解爲例，引導學生思考並討論強酸和弱鹼所生成鹽的水解，說明鹽類水解的本質。

（1）提出問題：①在 溶液中存在幾種電離？

② 對水的電離平衡有何影響？

③爲什麼 溶液顯酸性？

（2）分析討論：通過上述問題設置，引導學生運用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學生理解由於生成難電離的弱電解質 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應的方程式，並引出鹽類水解的定義。

並運用這種分析方法，分析接下來的幾種鹽的水解。

與水電離的 結合生成了弱電解質醋酸，使水的電離平衡向正反應方向移動， 逐漸增大，直至建立新的平衡，結果， ，因而 溶液顯鹼性。寫出反應的方程式。

分析時可利用圖3－10幫助學生理解，或利用計算機輔助教學，模擬鹽類水解的過程，使教學更加生動形象、直觀。

通過分析，總結出鹽類水解的一般規律：

誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱鹼陽離子）。

誰強顯誰性：鹼強顯鹼性，酸強顯酸性。

都強不水解。

都弱都水解（瞭解就可）

3.關於正確書寫鹽類水解的離子方程式

（l）找出鹽類組成中發生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。

（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產物也很少，通常不生成沉澱或氣體，也不發生分解，因此書寫水解的離子方程式時一般不標“↓”或“↑”。爲使學生明確這一點，可讓學生仔細觀察 、溶於水時的現象。

（3）鹽類水解是可逆反應，離子方程式中一般用“ ”號。

（4）多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發生，第二步比第一步難，水解時以第一步爲主。

（5）安排適當的課內外練習，使學生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。

關於鹽類水解的利用

包括兩個方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽爲水解知識的應用。

分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸鹼等因素。

鹽類水解知識的應用，通過對一系列分類實例的討論分析，鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，並提高學生靈活運用知識的能力。

教學設計方案一

課題：

重點：理解鹽類水解的本質

難點：鹽類水解方程式的書寫和分析

第一課時

教學設計

1.採用實驗手段啓發學生思考，激發學生學習興趣，調動學生學習積極性。（此實驗可在教師指導下由學生完成）

（1）用蒸餾水配製 溶液， 溶液， 溶液。

（2）用 試紙測定三種鹽溶液的 ，並記錄：

：

教師設疑：（1）爲什麼三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈鹼性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的 和 其實質是否相同呢？

2.鹽類水解實質

教師通過對強鹼弱酸所生成鹽的水解的分析，引導學生思考並討論強酸和弱鹼所生成鹽的水解。

教師引導學生進行歸納：

鹽溶液是鹼性，溶液中 增大？爲什麼會增大呢？ 是從哪來的呢？

鹽溶液呈酸性，溶液中 增大？爲什麼會增大呢？ 是從哪來的呢？

3.引導歸納鹽組成與其水解和溶液酸鹼性的內在聯繫。

教學步驟

（一）知識準備

酸＋鹼＝鹽＋水（中和反應，可以理解鹽可以由相應的酸和鹼反應生成）

（二）引入新課

1.準備四種鹽溶液。分別測定它們 。並作記錄：

溶液酸鹼性分析

（1） 溶液。

（2） 溶液。

（3） 溶液。

（4） 溶液。

2.根據現象引導思考：

（1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實驗現象你認爲哪些鹽溶液可呈中性？

（2）爲什麼鹽溶液有的呈酸性，有的呈鹼性呢？

（3）同呈中性的 和 其實質是否相同呢？

3.點題

本節討論的鹽類水解知識幫助我們來解決這些問題。

（1）鹽類水解實質：

① 溶液（弱鹼強酸鹽，水溶液 ，呈酸性）

（鹽電離強電解質電離是完全的）

（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

由於生成難電離的弱電解質 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。

水解方程式：

水解離子方程式：

② 溶液（強鹼弱酸鹽，水溶液 ，呈鹼性）

（鹽，弱電解質，完全電離）

（水，弱電解質，存在電離平衡）

由於生成難電離的弱電解質 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現鹼性。

③ 溶液

（鹽，強電解質，完全電離）

由於 結合 的能力與 的能力相當，使溶液中 與 仍相等，所以溶液呈中性。

（三）隨堂練習

1.在水中加入下列物質，可使水的電離平衡向電離方向移動的是（   ）

A.     B.     C.     D.

2.判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是（   ）

A.溶液呈中性的鹽一定是強酸、強鹼生成的鹽

B.含有弱酸根鹽的水溶液一定呈鹼性

C.鹽溶液的酸膿性主要決定於形成鹽的酸和鹼的相對強弱

D.碳酸溶液中氫離子物質的量濃度是碳酸根離子物質的量濃度的兩倍

3.物質的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（   ）

A.     B.     C.     D.

4.下列各組離子，在強鹼性溶液中可以大量共存的是（   ）

A.      B.

C.        D.

5.爲了使 溶液中 的比值變小，可加入的物質是（   ）

A.適量鹽酸          B.適量 溶液

C.適量KOH溶液     D.適量KHS溶液

（四）總結、擴展

1.鹽類水解的實質

在溶液中，由於鹽的離子與水電離出來的 和 生成弱電解質，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、鹼性或中性。

2.鹽類水解的類型和規律

（1）通常鹽類水解程度是很小的，而且是可逆的。

（2）水解規律：

有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。

①強酸弱鹼生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱鹼的陽離子水解生成對應的弱鹼，使溶液顯酸性。如： 等。

②強鹼弱酸生成的鹽水解，溶液呈鹼性，原因是弱酸根發生水解，生成對應弱酸，使溶液顯鹼性，如： 等。

③強酸強鹼鹽不水解，溶液呈中性，如 等。

④弱酸弱鹼鹽強烈水解。（此內容大綱不作要求，不宜向學生補充）

a.酸強於鹼，顯酸性，如 ；

b.鹼強於酸，顯鹼性，如

c.酸鹼相當，顯中性，如

⑤弱酸酸式鹽水解：取決於酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。

a.若電離程度大於水解程度，溶液呈酸性，如 等。

b.若電離程度小於水解程度，溶液呈鹼性，如 等。

3.擴展

氮、磷、鉀是植物生長的重要營養元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水製得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會造成水質污染。

（1）試簡述污染水質的原因。

（2）某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說明這種配料的有關性質和作用。

板書設計

一、鹽的組成類別

1.強酸強鹼鹽：如 等；

2.強酸弱鹼鹽：如 等；

3.弱酸弱鹼鹽：如 等；

4.弱酸弱鹼鹽：如 等；

二、實驗測定鹽溶液的 是不是都等於7

1.測蒸餾水 ；

2.測 溶液 ；

3.測 溶液 ；

4.測 溶液 值。

列表比較：

提出問題：爲什麼都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液 會有顯著差異呢？

：強酸強鹼鹽     ；

：強鹼弱酸鹽  ；

：強鹼強酸鹽     ；

剖析原因：寫出離子方程式及化學方程式。

與 電離出來 結合成弱電解質

破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中 濃度增大，鹼性增強。

與 電離出來的 結合生成弱鹼 ，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中 濃度增大，酸性增強。

強酸、強鹼鹽，不水解只電離。溶液顯中性。

三、引出水解定義，歸納水解一般規律

1.定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的 或 結合生成弱電解質的反應叫做鹽類水解。

2.水解一般規律：

誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱鹼陽離子）。

誰強顯誰性：鹼強顯鹼性，酸強顯酸性。

都強不水解。

都弱都水解（瞭解就可）

鹽類的水解 篇三

第二課時

目標：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應用。

教學設計：

1.師生共同複習鞏固第一課時相關知識。

（1）根據鹽類水解規律分析

醋酸鉀溶液呈       性，原因              ；

氯化鋁溶液呈       性，原因               ；

（2）下列鹽溶於水高於濃度增大的是

A.     B.     C.     D.

2.應用實驗手段，啓發思維

實驗1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現象，分析爲什麼？將溶液分成二等份裝入二支幹淨試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。

現象                              ；

原因分析                             ；

實驗2.將新制備的 膠體中，分裝於二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。

現象                              ；

原因分析                             。

教學過程：

影響鹽類水解的因素

1.主要因素是鹽本身的性質。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，鹼性就越強， 越高。

組成鹽的陽離子對應的鹼越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。

2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸鹼等因素。

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸鹼能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入鹼，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

鹽類水解知識的應用

1.鹽溶液的酸鹼性判斷

根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作爲常規判斷依據。

例題：分析： 溶液是顯酸性？還是顯鹼性？爲什麼？

分析： 溶液是顯酸性？還是顯鹼性？爲什麼？

2.比較溶液中酸鹼性的相對強弱。“越弱越水解”

例題：分析 溶液與 溶液的鹼性強弱？

∵ 的酸性比 酸性強。

∴ 水解程度大於 水解程度。

∴ 溶液鹼性強於 溶液鹼性。

3.溶液中離子濃度大小的比較

電解質水溶液K存在着離子和分子，它們之間存在着一些定量關係。也存在量的大小關係。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中， ；

②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在 溶液

中， ；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關係（恆等式關係）

①應用“電荷守恆”分析：

電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據電荷守恆原理有：

②應用“物料守恆”方法分析。

電解質溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，

在 溶液中：

例題分析：

在 溶液中存在的下列關係中不正確的是：

A.

B.

C.

D.

解題思路：

溶液中存在二個守恆關係

a.電荷守恆，即

…………（1）

b.物料守恆，即晶體中：

在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及

∴ ………………（2）

將（2）－（1）得

綜上分析，關係正確的有A.C.D。答案：［B］

隨堂練習

1.在 溶液中存在的下列關係不正確的是（   ）

A.

B.

C.

D.

2.爲了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾後，再加入適量鹽酸，這種試劑是（   ）

A.     B.     C.     D.

3.下列各物質中，指定微粒的物質的量爲1：1的是（   ）

A. 中的 和         B. 的純水中 和

C. 中電子和中子         D.明礬溶液中 與

4.下列溶液加熱蒸乾後，不能析出溶質固體的是（   ）

A.     B.     C.     D.

總結、擴展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識的應用：

（1）配製某些鹽溶液，如配製澄清 溶液。

（2）除去溶液中某些雜質離子。如除去 溶液中混有的 。

3.擴展

泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/L）， 溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時發生的化學反應方程式是                  。 溶液和 溶液的體積比約是        。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因爲                ；若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因爲                  。泡沫滅火器內的玻璃筒裏盛硫酸鋁溶液，鐵筒裏盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒裏的原因是                。

板書設計：

1.水解的一般規律

（1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作爲鹽溶液性質（酸性或鹼性）的常規分析方法。

（2）越弱越水解。

①鹼越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱鹼陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液鹼性越強，對應酸根離子濃度越小。

（3）水解是微弱的。

（4）都強不水解。

2.外界條件對鹽水解的影響

（1）溫度（實驗1）

（2）溶液的酸、鹼性（實驗2）

3.鹽類水解利用

（1）應用水解知識，配製某些鹽溶液。如配製澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

（2）除去溶液中某些雜質離子：如 溶液中混有雜質 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

4.典型例題

5.擴展

探究活動

探究實驗

本節教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”爲設問，以實驗探究形式引入教學，在本節課後，也可做進一步的探究活動，如：在瞭解正鹽溶液的酸鹼性的本質後，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

用pH試紙分別測 NaHSO4、NaHSO3、  NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，並討論分析原因。

分析：結果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯鹼性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。

探究習題

一題多變

原題 ：在氯化銨溶液中，下列關係正確的是（  ）

(A)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

(C)  [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（  ）

(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和後，溶液中離子濃度關係正確的是（  ）

(A)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

(B)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種鹼MOH反應後，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（  ）

(A)加入的鹼過量       (B)酸與鹼等物質的量混和

(C)生成的鹽不水解     (D)反應後溶液中[A-]=[M+]

答案：

A； A；  B；  D。

點撥：通過改變設問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式爲：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

上題中，按照思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養了學生思維的創造性。

鹽類的水解 篇四

教學目標 

知識目標

理解鹽類的水解（強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽）的本質，及鹽類水解對溶液酸鹼性的影響及其變化規律；

正確書寫鹽類水解的離子方程式；

對鹽類水解的應用有大致的印象。

能力目標

培養學生對知識的綜合應用能力，如對電解質的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應用能力；

培養學生進行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。

情感目標

使學生建立起“事物變化，內因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對立統一的自然辯證觀。

;

教學建議

教材分析

本節教材是前面所學的電解質的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應用。也是本章的教學重點和難點。學生對前面所學知識的理解程度將直接影響對本節內容的學習。

教材密切聯繫上一節，引導學生聯想鹽溶液是否呈中性。並通過〔實驗3－1〕來回答這個問題，並引導學生根據實驗結果討論，鹽溶液的酸鹼性與組成該鹽的酸或鹼的強弱之間有什麼關係？從而把鹽溶液的酸鹼性與鹽的組成聯繫起來，爲分類討論鹽類的水解奠定了基礎。

在分類介紹鹽類的水解時，重點說明鹽類電離產生的弱酸或弱鹼離子對水的電離平衡所產生的影響，並配以形象化的示意圖，使學生理解鹽類水解的本質。是本節教學重點。之後，教材提及強酸可鹼鹽不水解，並簡單說明其溶液呈中性的原因。這能使學生更好地理解前兩類鹽水解的本質。關於弱酸弱鹼鹽的水解，大綱沒有要求。

關於教材第二部分內容——鹽類水解的利用，大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實例時，往往涉及到鹽類水解的本質以及平衡移動原理等知識，通過分析，使學生鞏固並加深對相關知識的理解。

教法建議

關於鹽類水解

本內容是對所學的電離理論、水的電離平衡、平衡移動原理等知識的綜合運用，教學中注意引導啓發學生運用所學知識來解決本節的有關問題。

1.關於鹽類水解的引入，可採取探究討論的形式。結合上一節知識，提出問題。將課本中的實驗改爲探究實驗，在教師指導下，由學生操作。

由實驗結果展開討論：

（1）爲什麼三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈鹼性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的 和 其實質是否相同呢？

從而使學生認識鹽溶液的酸鹼性與鹽的組成之間的內在聯繫。

2.鹽類水解的本質

以 的水解爲例，引導學生思考並討論強酸和弱鹼所生成鹽的水解，說明鹽類水解的本質。

（1）提出問題：①在 溶液中存在幾種電離？

② 對水的電離平衡有何影響？

③爲什麼 溶液顯酸性？

（2）分析討論：通過上述問題設置，引導學生運用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學生理解由於生成難電離的弱電解質 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應的方程式，並引出鹽類水解的定義。

並運用這種分析方法，分析接下來的幾種鹽的水解。

與水電離的 結合生成了弱電解質醋酸，使水的電離平衡向正反應方向移動， 逐漸增大，直至建立新的平衡，結果， ，因而 溶液顯鹼性。寫出反應的方程式。

分析時可利用圖3－10幫助學生理解，或利用計算機輔助教學，模擬鹽類水解的過程，使教學更加生動形象、直觀。

通過分析，總結出鹽類水解的一般規律：

誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱鹼陽離子）。

誰強顯誰性：鹼強顯鹼性，酸強顯酸性。

都強不水解。

都弱都水解（瞭解就可）

3.關於正確書寫鹽類水解的離子方程式

（l）找出鹽類組成中發生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。

（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產物也很少，通常不生成沉澱或氣體，也不發生分解，因此書寫水解的離子方程式時一般不標“↓”或“↑”。爲使學生明確這一點，可讓學生仔細觀察 、 溶於水時的現象。

（3）鹽類水解是可逆反應，離子方程式中一般用“ ”號。

（4）多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發生，第二步比第一步難，水解時以第一步爲主。

（5）安排適當的課內外練習，使學生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。

關於鹽類水解的利用

包括兩個方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽爲水解知識的應用。

分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸鹼等因素。

鹽類水解知識的應用，通過對一系列分類實例的討論分析，鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，並提高學生靈活運用知識的能力。

教學設計方案一

課題：鹽類的水解

重點：理解鹽類水解的本質

難點：鹽類水解方程式的書寫和分析

第一課時

教學設計

1.採用實驗手段啓發學生思考，激發學生學習興趣，調動學生學習積極性。（此實驗可在教師指導下由學生完成）

（1）用蒸餾水配製 溶液， 溶液， 溶液。

（2）用 試紙測定三種鹽溶液的 ，並記錄：

：

教師設疑：（1）爲什麼三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈鹼性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的 和 其實質是否相同呢？

2.鹽類水解實質

教師通過對強鹼弱酸所生成鹽的水解的分析，引導學生思考並討論強酸和弱鹼所生成鹽的水解。

教師引導學生進行歸納：

鹽溶液是鹼性，溶液中 增大？爲什麼會增大呢？ 是從哪來的呢？

鹽溶液呈酸性，溶液中 增大？爲什麼會增大呢？ 是從哪來的呢？

3.引導歸納鹽組成與其水解和溶液酸鹼性的內在聯繫。

教學步驟

（一）知識準備

酸＋鹼＝鹽＋水（中和反應，可以理解鹽可以由相應的酸和鹼反應生成）

（二）引入新課

1.準備四種鹽溶液。分別測定它們 。並作記錄：

溶液酸鹼性分析

（1） 溶液。

（2） 溶液。

（3） 溶液。

（4） 溶液。

2.根據現象引導思考：

（1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實驗現象你認爲哪些鹽溶液可呈中性？

（2）爲什麼鹽溶液有的呈酸性，有的呈鹼性呢？

（3）同呈中性的 和 其實質是否相同呢？

3.點題

本節討論的鹽類水解知識幫助我們來解決這些問題。

（1）鹽類水解實質：

① 溶液（弱鹼強酸鹽，水溶液 ，呈酸性）

（鹽電離強電解質電離是完全的）

（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

由於生成難電離的弱電解質 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。

水解方程式：

水解離子方程式：

② 溶液（強鹼弱酸鹽，水溶液 ，呈鹼性）

（鹽，弱電解質，完全電離）

（水，弱電解質，存在電離平衡）

由於生成難電離的弱電解質 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現鹼性。

③ 溶液

（鹽，強電解質，完全電離）

由於 結合 的能力與 的能力相當，使溶液中 與 仍相等，所以溶液呈中性。

（三）隨堂練習

1.在水中加入下列物質，可使水的電離平衡向電離方向移動的是（   ）

A.     B.     C.     D.

2.判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是（   ）

A.溶液呈中性的鹽一定是強酸、強鹼生成的鹽

B.含有弱酸根鹽的水溶液一定呈鹼性

C.鹽溶液的酸膿性主要決定於形成鹽的酸和鹼的相對強弱

D.碳酸溶液中氫離子物質的量濃度是碳酸根離子物質的量濃度的兩倍

3.物質的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（   ）

A.     B.     C.     D.

4.下列各組離子，在強鹼性溶液中可以大量共存的是（   ）

A.      B.

C.        D.

5.爲了使 溶液中 的比值變小，可加入的物質是（   ）

A.適量鹽酸          B.適量 溶液

C.適量KOH溶液     D.適量KHS溶液

（四）總結、擴展

1.鹽類水解的實質

在溶液中，由於鹽的離子與水電離出來的 和 生成弱電解質，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、鹼性或中性。

2.鹽類水解的類型和規律

（1）通常鹽類水解程度是很小的，而且是可逆的。

（2）水解規律：

有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。

①強酸弱鹼生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱鹼的陽離子水解生成對應的弱鹼，使溶液顯酸性。如： 等。

②強鹼弱酸生成的鹽水解，溶液呈鹼性，原因是弱酸根發生水解，生成對應弱酸，使溶液顯鹼性，如： 等。

③強酸強鹼鹽不水解，溶液呈中性，如 等。

④弱酸弱鹼鹽強烈水解。（此內容大綱不作要求，不宜向學生補充）

a.酸強於鹼，顯酸性，如 ；

b.鹼強於酸，顯鹼性，如

c.酸鹼相當，顯中性，如

⑤弱酸酸式鹽水解：取決於酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。

a.若電離程度大於水解程度，溶液呈酸性，如 等。

b.若電離程度小於水解程度，溶液呈鹼性，如 等。

3.擴展

氮、磷、鉀是植物生長的重要營養元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水製得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會造成水質污染。

（1）試簡述污染水質的原因。

（2）某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說明這種配料的有關性質和作用。

板書設計 

一、鹽的組成類別

1.強酸強鹼鹽：如 等；

2.強酸弱鹼鹽：如 等；

3.弱酸弱鹼鹽：如 等；

4.弱酸弱鹼鹽：如 等；

二、實驗測定鹽溶液的 是不是都等於7

1.測蒸餾水 ；

2.測 溶液 ；

3.測 溶液 ；

4.測 溶液 值。

列表比較：

提出問題：爲什麼都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液 會有顯著差異呢？

：強酸強鹼鹽     ；

：強鹼弱酸鹽  ；

：強鹼強酸鹽     ；

剖析原因：寫出離子方程式及化學方程式。

與 電離出來 結合成弱電解質

破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中 濃度增大，鹼性增強。

與 電離出來的 結合生成弱鹼 ，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中 濃度增大，酸性增強。

強酸、強鹼鹽，不水解只電離。溶液顯中性。

三、引出水解定義，歸納水解一般規律

1.定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的 或 結合生成弱電解質的反應叫做鹽類水解。

2.水解一般規律：

誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱鹼陽離子）。

誰強顯誰性：鹼強顯鹼性，酸強顯酸性。

都強不水解。

都弱都水解（瞭解就可）

鹽類的水解 篇五

（第一課時）

教學目標

1.使學生理解強鹼弱酸鹽和強酸弱鹼鹽的水解。

2.培養學生分析問題的能力，使學生會透過現象看本質。

3.培養學生的實驗技能，對學生進行科學態度和科學方法教育。

教學重點  鹽類水解的本質

教學難點  鹽類水解方程式的書寫和分析

實驗準備  試管、玻璃棒、ch3coona、na2co3、nh4cl、al2(so4)3、nacl、kno3、蒸餾水、酚酞試

液、ph試紙。

教學方法  啓發式實驗引導法

教學過程

[提問引入]酸溶液顯酸性，鹼溶液顯鹼性，鹽溶液是否都顯中性？

[演示]1.用酚酞試液檢驗na2co3溶液的酸鹼性。

2.用ph試紙檢驗nh4cl、nacl溶液的酸鹼性。（通過示範說明操作要領，並強調注意事項）

[學生實驗]用ph試紙檢驗ch3coona、al2(so4)3、kno3溶液的酸鹼性。

[討論]由上述實驗結果分析，鹽溶液的酸鹼性與生成該鹽的酸和鹼的強弱間有什麼關係。

[學生小結]鹽的組成與鹽溶液酸鹼性的關係：

強鹼弱酸鹽的水溶液   顯鹼性

強酸弱鹼鹽的水溶液   顯酸性

強酸強鹼鹽的水溶液   顯中性

[講述]下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸鹼性不同的原因。

[板書]一、鹽類的水解

1.強鹼弱酸鹽的水解

[討論]（1）ch3coona溶液中存在着幾種離子？

（2）哪些離子可能相互結合，對水的電離平衡有何影響？

（3）爲什麼ch3coona溶液顯鹼性？

[播放課件]結合學生的討論，利用電腦動畫模擬ch3coona的水解過程，生動形象地說明ch3coona的水

解原理。

[講解]ch3coona溶於水時，ch3coona電離出的ch3coo－和水電離出的h+結合生成難電離的ch3cooh，

消耗了溶液中的h+，使水的電離平衡向右移動，產生更多的oh－，建立新平衡時，

c（oh－）>c（h+），從而使溶液顯鹼性。

[板書]（1）ch3coona的水解

ch3coona+h2o ch3cooh+naoh

或 ch3coo－+h2o ch3cooh+oh－

[小結]（投影）

（1）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的h+或oh－結合生成弱電解質的反應，叫做

鹽類的水解。

（2）只有弱酸的陰離子或弱鹼的陽離子才能與h+或oh－結合生成弱電解質。

（3）鹽類水解使水的電離平衡發生了移動，並使溶液顯酸性或鹼性。

（4）鹽類水解反應是酸鹼中和反應的逆反應。

（5）鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫“ ”號。

[討論]分析 na2co3的水解過程，寫出有關反應的離子方程式。

[板書]（2）na2co3的水解

第一步：co32－+h2o hco3－+oh－（主要）

第二步：hco3－+h2o h2co3+oh－（次要）

[強調]（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步爲主。

（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產物很少。通常不生成沉澱或氣體，也不發生分解。在書

寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物（如h2co3、nh3·h2o等）寫成其分解產物的

形式。

[板書]2.強酸弱鹼鹽的水解

[討論]應用鹽類水解的原理，分析nh4cl溶液顯酸性的原因，並寫出有關的離子方程式。

[學生小結]nh4cl溶於水時電離出的nh4+與水電離出的oh－結合成弱電解質nh3·h2o，消耗了溶液中的

oh－，使水的電離平衡向右移動，產生更多的h+，建立新平衡時，c（h+）＞c（oh－），從而使溶液顯

酸性。

[討論]以 nacl爲例，說明強酸強鹼鹽能否水解。

[學生小結]由於 nacl電離出的 na+和cl－ 都不能與水電離出的oh－或 h+結合生成弱電解質，所以強

酸強鹼鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

[總結]各類鹽水解的比較

鹽類

實例

能否水解

引起水解的離子

對水的電離平衡的影響

溶液的酸鹼性

強鹼弱酸鹽

ch3coona

能

弱酸陰離子

促進水的電離

鹼性

強酸弱鹼鹽

nh4cl

能

弱鹼陽離子

促進水的電離

酸性

強酸強鹼鹽

nacl

不能

無

無

中性

（投影顯示空表，具體內容由學生填）

[鞏固練習]

1.判斷下列鹽溶液的酸鹼性，若該鹽能水解，寫出其水解反應的離子方程式。

（1）kf（2）nh4no3（3）na2so4（4）cuso4

2.在na2co3溶液中，有關離子濃度的關係正確的是。

a.c（na+）＝2c（co32－）         b.c（h+）＞c（oh－）

c.c（co32－）＞c（hco3－）       d.c（hco3－）＞c（oh－）

[作業佈置]課本習題 一、二、三