最實用的國中學習方法與技巧精品多篇

國中學習方法 篇一

以下是爲您推薦的學習方法：打破兩極分化，平穩過渡八年級，希望本篇文章對您學習有所幫助。

學習方法：打破兩極分化，平穩過渡八年級

八年級是整個國中的過渡時期，起着承上啓下的作用。對於一個國中生，八年級意味着以下幾點：

1、兩極分化和成績的定型期；

2、核心競爭力的最佳訓練期；

3、簽約名校資本的積累時期；

4、個人習慣和素質的養成期；

5、心理狀態和性格的成型期。

可以看到，無論從會考還是更長遠的成長生涯來看，這個時期就是一個積累精華、歷練本領和樹立方向的關鍵階段。因此，誰能牢牢的把握住八年級，就是在提前把握未來的會考命運。

八年級上學期：兩極分化初現端倪：學生水平初步拉開。

對於國中三年有一句經典概括："七年級不分上下，八年級兩極分化，九年級天上地下"。這句話可謂言簡意賅，將八年級年級的特點概括的非常到位。

爲什麼一到八年級就會出現兩極分化現象？原因主要是以下三點：

1、八年級上學期數學中的平面幾何難度加大：三角形全等的證明形式多樣、模型衆多，輔助線的構造變化多端、技巧性強，致使學生感覺八年級幾何比七年級難度階越較大，而且比較繁雜和抽象，多數學生會在這個階段開始對數學產生畏懼，興趣開始減弱，是造成後續數學成績下滑的始作俑者。

2、一門全新學科的加入--物理：相比數學至少7年的學習，物理屬於突然進入且沒有基礎，需要一段適應期。而且開好頭很重要，否則會喪失學習這門學科的興趣。物理的進入，在八年級上學期對兩極分化的"貢獻"主要在於增加了課業負擔，佔用了其他學科的學習時間。

綜合以上兩點的共同作用，一般在八年級上學期的期會考試就會有相當一部分同學成績出現明顯下滑，從七年級的夢幻中驚醒，跌入八年級兩極分化的現實當中。

那麼，我們應該怎麼辦？如何防微杜漸，見微知著？

1、把八年級的壓力緩衝在七年級：七年級是國中的黃金期，如果能利用好，對緩解八年級的壓力會很有幫助。建議，在七年級的下學期開始，有計劃的提前進行八年級上學期數學知識的學習，先入個門熟悉基礎，爲八年級做好銜接和鋪墊。另外，英語方面也可以在七年級制定長期的單詞計劃，放長線，把單詞量任務分散到七年級和暑假。

2、暑假先行，八年級領跑：物理一定要在暑假提前學習，因爲在大家都站在基本同一起跑線時，一點點的提前付出，都會成爲領跑的資本。

3、細節決定成敗，習慣決定細節：養成一個良好的學習習慣的過程，是訓練一個人按規律做事和把握細節的過程，對於學生無論在平時聽課學習，還是考試測驗中都會大有幫助。另外，從長遠上看，八年級上能不能養成好習慣，改正壞習慣，會對學生能否在會考減少細節扣分起着決定性的作用。

國中學習方法 篇二

【物理的學習】

我曾經聽說過一個上海中學生總結的“多理解，多練習，多總結”的“三多法”。我覺得這個方法很能概括高中階段的物理學習要領。

多理解，就是緊緊抓住預習、聽課和複習，對所學知識進行多層次、多角度地理解。預習可分爲粗讀和精讀。先粗略看一下所要學的內容，對重要的部分以小標題的方式加以圈注。接着便仔細閱讀圈注部分，進行深入理解，即精讀。上課時可有目的地聽老師講解難點，解答疑問。

這樣便對知識理解得較全面、透徹。課後進行復習，除了對公式定理進行理解記憶，還要深入理解老師的講課思路，理解解題的“中心思路”，即抓住例題的知識點對症下藥，應用什麼定理的公式，使其條理化、程序化。

多練習，既指鞏固知識的練習，也指心理素質的“練習”。鞏固知識的練習不光是指要認真完成課內習題，還要完成一定量的課外練習。但單純的“題海戰術”是不可取的，應該有選擇地做一些有代表性的題型。基礎好的同學還應該做一些綜合題和應用題。另外，平日應注意調整自己的心態，培養沉着、自信的心理素質。

多總結，首先要對課堂知識進行詳細分類和整理，特別是定理，要深入理解它的內涵、外延、推導、應用範圍等，總結出各種知識點之間的聯繫，在頭腦中形成知識網絡。其次要對多種題型的解答方法進行分析和概括。還有一種總結也很重要，就是在平時的練習和考試之後分析自己的錯誤、弱項，以便日後克服。

【化學的學習】

學習化學要做到三抓，即抓基礎、抓思路、抓規律。重視基礎知識的學習是提高能力的保證。學好化學用語如元素符號、化學式、化學方程式等基本概念及元素、

化合物的性質。在做題中要善於總結歸納題型及解題思路。化學知識之間是有內在規律的，掌握了規律就能駕馭知識，記憶知識。如化合價的一般規律，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，單質元素的化合價爲零，許多元素有變價，條件不同價態不同。

關於化學有一種說法就是化學是理科中的文科，因爲化學要記要背的東西很多，而且化學是一門實驗性很強的學科，因此在化學的學習過程中要注意閱讀與動手、動筆結合。要自己動手推演、計算、寫結構式、寫化學方程式，或者動手做實驗，來驗證、加深印象和幫助理解，有時還要動手查找資料來覈對、補充某些材料。同時在化學學習中，經過思考提出存在於化學事物內部或化學事物之間的矛盾，即化學問題，由自己來加以研究和解決，或者在自己解決不了時請求別人幫助解決，是化學學習的一種基本活動方法，也是提高化學學習效果的一種基本方法。

【生物的學習】

基本方針：

1．生物是正確瞭解身體，學習人和環境（植物，動物，自然界）之間關係的科目。

2．不要盲目記憶，跟生活中的經驗聯繫起來理解？?瞭解課本內容，理解和記憶基本概念。

（1）根據每單元的學習目標，聯繫各個概念進行學習。

（2）不要只記憶核心事項，要一步一步進行深入的學習。

（3）要正確把握課本上的圖像、表格、相片所表示的意思。

2．把所學的內容跟實際生活聯繫起來理解。

3．把日常用語和科學用語互做比較，確實理解整理後再記憶。

4．把內容用圖或表格表述後，再進行整理和理解。

5．實驗整理以後跟概念聯繫起來理解。（把握實驗目的，把結果跟自己的想法做比較，找出差距，並分析差距產生的原因）

*正確瞭解顯微鏡的結構和使用方法，直接觀察瞭解各生物的特徵。

*養成寫實驗觀察日記的習慣。

6．以學習資料的解釋部分和習題集的整理部分爲中心進行記憶。

7．根據內容用不同方法記憶。

（1）把所學的內容聯繫起來整理進行記憶。

*把想起來的主題不管順序先隨便記下來。

*把中心主題寫在中間位置。

*按照知識間的相互關係用線或圖連接起來完成地圖。

（2）利用對自己有特別意義或特殊意思的詞進行記憶。

（3）同時使用眼睛、手和嘴、耳朵記憶。

8．不懂的題必須解決。（先給自己提問，把握自己具體不懂哪部分後再請教其他人。）

9．通過解題確認所學內容。

（1）整理做錯的題，下次考試前重點複習。

（2）不太明白的題查課本和學習資料弄清楚。

（3）以基本題——中等難度題——難題的順序做題，理解內容。

其他：

1．時間比較寬鬆的時候，如假期可先從自己感興趣的部分開始重點學習。（相聯

系的部分也能培養興趣）

2．平時利用百科全書查找不懂的事項。

當你的學習成績無法上去的時候，一定是方法除了問題。我們需要花時間來檢討自己的學習方法，提升我們的學習方法，改正自己學習方法上的問題，成績的突破性飛躍就指日可待。有什麼學習方法和學習過程中遇到的困難與問題就到論壇中說出來吧，“三人行必有我師焉”，不斷的切磋與交流定會使你的學習更進一步！

警告

國中學習方法 篇三

在化學反應的過程中，遵守質量守恆定律。爲了使方程式滿足質量守恆定律，需要對方程式加以配平。

最小公倍數法

1、最小公倍數法，適用於一些較爲簡單的化學方程式的配平。

2、以磷燃燒爲例，先寫出反應的符號表達式。

3、在這個反應中，氧元素的數據較大，所以我們選擇氧元素計算最大公倍數。左右兩邊氧的係數的最小公倍數爲2×5=10，所以應有10個氧原子參與反應。在將10除以每個化學式中氧原子的數量，就可以得到對應的化學式的係數。

4、最後再根據質量守恆定律，得出其他係數。由已知的係數可得參與反應的磷原子的數量爲4，所以P前的係數爲4。最後將箭頭改爲等號，配平完成。

5、氯酸鉀分解等方程式，也可採用這種方法配平。

觀察法

1、觀察法也適用於一些簡單的方程式，用觀察法配平的關鍵是搞清反應的實質。

2、例如，一氧化碳燃燒就可以用這種方法配平。觀察一氧化碳燃燒的符號表達式，可以發現一氧化碳燃燒實質是每個一氧化碳分子得到一個氧原子，變爲二氧化碳。

3、因爲氧分子中有2個氧原子，所以每2個CO從一個O2分子中各得到一個氧原子，變爲2個CO2分子。因此反應方程式中CO，O2，CO2的係數分別爲1,2,2。

4、過氧化氫分解也可以這種方法配平。其反應實質是每個過氧化氫分子失去1個氧原子，變成1個水分子。

5、酸、鹼、鹽之間的反應，也可以用這種方法配平。例如，氫氧化鈉與硫酸中和，其本質是氫氧根離子與氫離子結合生成水分子。因爲每個H2SO4中有2個氫離子參與反應，所以每兩個NaOH與一個H2SO4反應，生成一個Na2SO4和2個水分子。

待定係數法

對於一些較爲複雜的化學方程式，無法使用最小公倍數法，也很難採用觀察法，這時可以考慮採用待定係數法。採用待定係數法，並不是每個化學式前都設一個未知數，未知數的數量越少越好。

例如，在加熱高錳酸鉀製取氧氣的方程式中，可先設K2MnO4前的係數爲a，則顯然有2a個K參與反應，所以KMnO4前的係數應爲2a。

再根據質量守恆定律，得出其他化學式前的係數。

最後求出係數的最大公因數爲a，各系數都除以最大公因數，得到KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2的係數分別爲2,1,1,1.

再看一個較爲複雜的反應：

XeO3+MnSO4+H2O→HMnO4+Xe+H2SO4

可先設XeO3的係數爲a，MnSO4的係數爲b。

由Xe元素的質量守恆，可得Xe前的係數爲a；

由Mn元素的質量守恆，可得HMnO4前的係數爲b;

由S元素的質量守恆，可得H2SO4前的係數也爲b。

由H元素質量守恆可得H2O前的係數爲1.5b;

O元素前的係數爲4b-3a;

顯然1.5b=4b-3a，變形可得6a=5b。

根據6a=5b，將所有的a替換爲b，然後去分母。最後除以最大公因數，配平完成。

注意事項

本文中的“係數"均指化學計量數。

今天的內容就介紹到這裏了。