高三年級化學知識點總結歸納【新版多篇】

高三年級化學知識點總結歸納 篇一

化學實驗中的先與後

1.加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。

3.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝藥品。

4.收集氣體時，先排淨裝置中的空氣後再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的滷元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤溼試紙後再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。

10.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。

高三化學複習知識點 篇二

氫氣的性質和用途

11.氫氣的性質

(1)物理性質：密度最小的氣體，難溶於水

(2)化學性質：

①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2+O2點燃2H2O

現象：純淨的氫氣在空氣裏安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量

不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。

②還原性：氫氣還原氧化銅H2+CuO加熱Cu+H2O

現象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產生

氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣後加熱(目的是排淨管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸);實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

12.生成氫氣的反應(實驗室製取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

①鋅粒和稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

②鐵和稀硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

③鎂和稀硫酸反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

④鋁和稀硫酸反應2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

⑤鋅粒和鹽酸反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

⑥鐵和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

⑦鎂和鹽酸反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

⑧鋁和鹽酸反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

高三化學複習知識點 篇三

物質的分類

3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成)例如，空氣，溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石)，合金(生鐵、鋼)

注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

純淨物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純淨物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純淨或混合物。

4.純淨物：由一種物質組成的。例如：水、水銀、藍礬(CuSO4?5H2O)都是純淨物，冰與水混合是純淨物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純淨物，是化合物。

5.單質：由同種(或一種)元素組成的純淨物。例如：鐵氧氣(液氧)、氫氣、水銀。

6.化合物：由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純淨物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7.有機物(有機化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，無機物(無機化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物

8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟鹼反應生成鹽和水的氧化物CO2，SO2，SO3

大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

b.鹼性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO

大部分金屬氧化物都是鹼性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶於水立即跟水反應生成相應的鹼，其他鹼性氧化物不溶於水，跟水不反應。

CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是鹼性氧化物，是不成鹽氧化物。

9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH小於7

酸的名稱中最後一個字是“酸”，通常化學式的第一種元素是“H”，酸由氫和酸根離子組成

紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色，根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸=nH++酸根離子n-

a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分爲：一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)

b.根據酸分子裏有無氧原子分爲：含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3，H3PO4名稱爲：某酸，無氧酸(HCl,H2S名稱爲：氫某酸)

鑑定酸(鑑定H+)的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出

10、鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹼通常由金屬離子和氫氧根離子構成。溶鹼有五種：鉀鈣鈉鋇氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，NH4OH氨水)它們的溶液無色。

有顏色的鹼(不溶於水)：紅褐色的氫氧化鐵(Fe(OH)3↓)、藍色的氫氧化銅(Cu(OH)2↓)

其他固體鹼是白色。鹼的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最後面是“OH”

可溶性鹼的溶液PH大於7，紫色石蕊試液遇溶鹼變藍色，無色酚酞試液遇溶鹼變紅色

鑑定可溶性鹼溶液(鑑定OH-)方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是鹼。方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉澱生成；加銅鹽溶液有藍色沉澱的是鹼。

高三年級化學知識點總結歸納 篇四

氮及其化合物的性質

1.“雷雨發莊稼”涉及反應原理：

①N2+O2放電===2NO

②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2.氨的工業製法：N2+3H22NH3

3.氨的實驗室製法：

①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

②裝置：與制O2相同

③收集方法：向下排空氣法

④檢驗方法：

a)用溼潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl

⑤乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

4.氨與水的反應：NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4++OH-

5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(製取XX的第一步)

6.碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

7.銅與濃XX反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

8.銅與稀XX反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

9.碳與濃XX反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10.氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

高三年級化學知識點總結歸納 篇五

1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物：

①CH：C2H2和C6H6

②CH2：烯烴和環烷烴

③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元XX)與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。

4、元素週期表中的每個週期不一定從金屬元素開始，如第一週期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易昇華，爲雙聚分子，所有原子都達到了最外層爲8個電子的穩定結構)。

9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因爲N2形成叄鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

高三年級化學知識點總結歸納 篇六

酸式鹽與鹼

NaHSO4和Ba(OH)2

溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

SO42-沉澱完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

NaHCO3和Ca(OH)2

石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

石灰水過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

石灰水少量或過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

Mg(HCO3)2和NaOH

NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

NaOH過量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

方法：少量物質定爲1，且符合組成關係，過量物質需要多少寫多少。

高三年級化學知識點總結歸納 篇七

1、守恆規律

守恆是氧化還原反應最重要的規律。在氧化還原反應中，元素的化合價有升必有降，電子有得必有失。從整個氧化還原反應看，化合價升高總數與降低總數相等，失電子總數與得電子總數相等。此外，反應前後的原子個數、物質質量也都守恆。守恆規律應用非常廣泛，通常用於氧化還原反應中的計算問題以及方程式的配平問題。

2、價態規律

元素處於價，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價，只有氧化性，沒有還原性；元素處於，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價，只有還原性，沒有氧化性；元素處於中間價態，既有氧化性又有還原性，但主要呈現一種性質，如二氧化硫的硫是+4價，介於-2與+6之間，氧化性和還原性同時存在，但還原性佔主要地位。物質大多含有多種元素，其性質體現出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性(由+1價氫元素表現出的性質)，又有還原性(由-2價硫元素表現出的性質)。

3、難易規律

還原性強的物質越易失去電子，但失去電子後就越難得到電子；氧化性強的物質越易得到電子，但得到電子後就越難失去電子。這一規律可以判斷離子的氧化性與還原性。例如Na還原性很強，容易失去電子成爲Na+，Na+氧化性則很弱，很難得到電子。

4、強弱規律

較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物。用這一性質可以判斷物質氧化性或還原性的強弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大於氧化產物I2的。氧化性。還原劑HI的還原性大於還原產物HBr的還原性。

5、歧化規律

同一種物質分子內同一種元素同一價態的原子(或離子)發生電子轉移的氧化還原反應叫歧化反應，歧化反應的特點：某元素的中間價態在適宜條件下同時向較高和較低的價態轉化。歧化反應是自身氧化還原反應的一種。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中氯元素化合價爲0，歧化爲-1價和+1價的氯。

6、歸中規律

(1)同種元素間不同價態的氧化還原反應發生的時候，其產物的價態既不相互交換，也不交錯。

(2)同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應；當存在中間價態時，同種元素的高價態物質和低價態物質纔有可能發生反應，若無中間價態則不能反應。如濃硫酸和SO2不能反應。

(3)同種元素的高價態氧化低價態的時候，遵循的規律可簡單概括爲：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。

高三化學複習知識點 篇八

物質的變化和性質

1.物質的變化：

物理變化：沒有生成其他物質的變化。化學變化：生成了其他物質的變化。

化學變化和物理變化常常同時發生。物質發生化學變化時一定伴隨物理變化；而發生物理變化，不一定同時發生化學變化。物質的三態變化(固、液、氣)是物理變化。物質發生物理變化時，只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，分子被破壞，分子本身發生變化。化學變化的特徵：生成了其他物質的變化。

2.物質的性質(描述性質的語句中常有“能……”“可以……”等字)

物理性質：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。

化學性質：通過化學變化表現出的性質。如還原性、氧化性、酸性、鹼性、可燃性、熱穩定性。

元素的化學性質跟原子的最外層電子數關係最密切。原子的最外層電子數決定元素的化學性質。

高三年級化學知識點總結歸納 篇九

常見物質分離提純的9種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。

乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.昇華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液裏過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;

CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。