九年級化學知識點總結歸納新版多篇

九年級化學易錯知識點 篇一

“元素化合物”知識模塊

1.鹼金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大

錯誤，熔點隨着原子半徑增大而遞減。

2.硫與白磷皆易溶於二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶於水。

正確，相似相溶。硫和白磷都是非極性分子，二硫化碳和四氯化碳是非極性溶劑，所以易溶。而有機酸差別較大，比如甲酸和乙酸等小分子還是易溶的，但是大分子有機酸比如硬脂痠軟脂酸就不易溶。

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體。

正確，濃硫酸吸水後有膽礬析出。

4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質。

錯誤，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH。

5.將空氣液化，然後逐漸升溫，先製得氧氣，餘下氮氣。

錯誤，N2的沸點低於O2,會先得到N2,留下液氧。

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純。

錯誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純。

7.雖然自然界含鉀的物質均易溶於水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要。

錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以複雜硅酸鹽形式存在難溶於水。

8.製取漂白粉、配製波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰。

正確，製取漂白粉爲熟石灰和Cl2反應，波爾多液爲熟石灰和硫酸銅的混合物。

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶於酸溶液。

錯誤，SiO2能溶於氫氟酸。

10.鐵屑溶於過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+。

錯誤，加入碘水會得到FeI2,因爲Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強於I2,在溶液中FeI3是不存在的。

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應。

錯誤，鈍化是化學性質，實質上是生成了緻密的Al2O3氧化膜保護着鋁罐。

O2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉澱，繼續通入CO2至過量，白色沉澱仍不消失。

錯誤，Ca(ClO)2中繼續通入CO2至過量，白色沉澱消失，最後得到的是Ca(HCO3)2。

13.大氣中大量二氧化硫來源於煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉。

正確。

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉澱。

正確，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合後發生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸後生成AgCl和NH4NO3。

15.爲了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經淨化、回收處理。

錯誤，是爲了防止大氣污染。

16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發生轉移。

正確。

17.硫化鈉既不能與燒鹼溶液反應，也不能與氫硫酸反應。

錯誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應： Na2S+H2S=2NaHS。

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。

正確，Fe3+可以於SCN-配合，與I-和S2-發生氧化還原反應，與CO32-,HCO3-和AlO2-發生雙水解反應。

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同。

正確，活性炭是吸附品紅，爲物理變化，SO2是生成不穩定的化合物且可逆，氯水是發生氧化還原反應且不可逆。

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒鹼反應。

錯誤，重晶石(主要成分BaSO4)不與燒鹼反應。

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

錯誤，Fe2+和Br2不共存。

22.由於Fe3+和S2-可以發生氧化還原反應，所以Fe2S3不存在。

錯誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小。

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸。

錯誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會得到NaCl和H2SO4。

24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目爲0.2NA。

錯誤，如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA。

25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性。

正確，如較稀的HClO4,H2SO4等。

26.單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強。

錯誤，比如Cu的還原性弱於鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱於Fe3+。

3可由Cu2+溶液中加入CO32-製得。

錯誤，無法制的純淨的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成。

28.單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬。

錯誤，(4)非金屬和金屬不可能發生這個反應。

29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發生氧化還原反應而變質。

錯誤，H2SO4是因爲吸水且放出SO3而變質。

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發生反應。

錯誤，濃硫酸常溫與銅不反應。

“基本概念基礎理論”知識模塊

1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。

錯誤，是“只生成酸的氧化物”才能定義爲酸性氧化物。

2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定。正確。

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫。

錯誤，Sn,Pb等反應不明顯，遇到弱酸幾乎不反應；而在強氧化性酸中可能 得不到H2,比如硝酸。

4.既能與酸反應又能與鹼反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物。

錯誤，如SiO2能同時與HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物。

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數可爲1/2/3/4/5/6/7。

錯誤，原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數可爲1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論。

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強。

正確。

7.質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子；(2)原子和分子；(3)分子和分子；(4)原子和離子；(5)分子和離子；(6)陰離子和陽離子；(7)陽離子和陽離子。

錯誤，這幾組不行：(4)原子和離子；(5)分子和離子；(6)陰離子和陽離子；(7)陽離子和陽離子。

8.鹽和鹼反應一定生成新鹽和新鹼；酸和鹼反應一定只生成鹽和水。

錯誤，比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O。

=2和pH=4的兩種酸混合，其混合後溶液的pH值一定在2與4之間。

錯誤，比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O。

10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式。

錯誤，難溶於水的強電解質和H2SO4要寫成分子。

11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

錯誤，比如水。

12.甲酸電離方程式爲：HCOOH=H+ +COOH-。

錯誤，首先電離可逆，其次甲酸根離子應爲HCOO-。

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

錯誤，分子晶體許多是單質。

14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷。

正確。

15.元素週期表中，每一週期所具有的元素種數滿足2n2(n是自然數)。

正確，注意n不是週期序數。

16.強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強。

錯誤，強電解質溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由於電離不完全導電性都較弱，比如BaSO4的飽和溶液。

17.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約爲NA。

正確。

18.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等於兩種氣體密度的反比。

正確。

19.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級。

正確，均爲10-100nm。

20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子確，4OH- -4e- = 2H2O + O2↑。

21.同體積同物質的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數目依次減小。

正確，建議從電荷守恆角度來理解。

22.碳-12的相對原子質量爲12，碳-12的摩爾質量爲12g?mol-1。

正確。

23.電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，均爲化學變化

錯誤，電離不需通電，電化學腐蝕自身產生局部電流，電泳爲物理變化

24.油脂、澱粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發生水解反應

錯誤，乙烯不水解。

25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-爲1:1;石英中只存在Si、O原子。

錯誤，過氧化鈉中Na+與O2 2-爲2:1,沒有O- ,石英中存在雜質。

26.將NA個NO2氣體分子處於標準狀況下，其體積約爲22.4L。

錯誤，NO2會部分雙聚爲N2O4。

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子。

錯誤，SiO2中沒有分子。

28.構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵。

錯誤，稀有氣體在固態時以單原子分子晶體形式存在。

29.膠體能產生電泳現象，故膠體不帶有電荷。

錯誤，膠體帶有電荷。

30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數就越多。

錯誤，沒有說明體積。

31.只有在離子化合物中才存在陰離子。

錯誤，溶液中陰離子以水合形式存在。

32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵。

正確。

3、Cl2、SO2等皆爲非電解質。

錯誤，Cl2既不是電解質也不是非電解質。

34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低。

正確，比如Hg常溫爲液態。

35.同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高。

錯誤，其氫化物的熔沸點也不一定升高，考慮氫鍵。

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液後，溶液的酸性必定增強

錯誤，如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱。

37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個。

錯誤，有12個。

38.用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒。

錯誤，遠遠小於NA個，膠體中的一個膠粒是由許多個離子構成的。

39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構。

錯誤，HF和SF6都不滿足。

40.最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性強。

錯誤，比如Ag和Ca。

“有機化學”知識模塊

1.羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應。

正確，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(羧酸、酚)。

2.最簡式爲CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素。

錯誤，麥芽糖和纖維素都不符合。

3.分子式爲C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種。

正確。

4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的104倍。

錯誤，應該是10-4。

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種。

錯誤，加上HCl一共5種。

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸。

錯誤，醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸。

4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物。

正確，6種醚一種烯。

8.分子組成爲C5H10的烯烴，其可能結構有5種。

正確。

9.分子式爲C8H14O2，且結構中含有六元碳環的酯類物質共有7種。

正確。

10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少。

正確，同質量的烴類，H的比例越大燃燒耗氧越多。

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素。

正確，棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素。

12.聚四氟乙烯的化學穩定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑。

錯誤，單體是四氟乙烯，不飽和。

13.酯的水解產物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種

錯誤，酯的水解產物也可能是酸和酚。

14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐。

錯誤，甲酸的酸酐爲：(HCO)2O。

15.應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基。

正確，取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)。

16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物。

正確， 1,2 1,4 3,4 三種加成方法。

17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水後分液除去。

錯誤，苯和1,2-二溴乙烷可以互溶。

18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可製得丙烯。

錯誤，會得到2-溴丙烷。

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去。

正確，取代後分液。

20.應用乾餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

錯誤，應當是分餾。

21.甘氨酸與穀氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互爲同系物。

錯誤，丙烯酸與油酸爲同系物。

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色。

正確，裂化汽油、裂解氣、焦爐氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(鹼反應)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)。

23.苯酚既能與燒鹼反應，也能與硝酸反應。

正確。

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶。

錯誤，苯酚常溫難溶於水。

25.利用硝酸發生硝化反應的性質，可製得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維。

錯誤，硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應制得的。

26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物，則符合題意的X有7種。

正確，酸+醇的碳數等於酯的碳數。

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔。

錯誤，沒有苯炔這種東西。

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃。

錯誤，乙二醇取代生成環氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃。

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發生銀鏡反應。

錯誤，蔗糖不是還原性糖，不發生銀鏡反應。

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色。

錯誤，聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

錯誤，眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化。

“化學實驗”知識模塊

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現配現用。

正確，銀氨溶液久制易生成Ag3N極爲易爆。

2.實驗室製取氧氣完畢後，應先取出集氣瓶，再取出導管，後停止加熱。

正確。

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤溼。

錯誤，PH試紙不潤溼。

4.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗。

正確。

5.爲防止揮發，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存。

錯誤，漂白粉不易揮發但易變質，所以需要密封保存。

6.濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用乾燥布擦淨，最後塗上NaHCO3溶液。

錯誤，先用乾燥布擦淨，再用水沖洗，最後塗上NaHCO3溶液。

7.一支25mL的滴定管中，液麪所在刻度爲12.00，則其中所盛液體體積大於13.00mL。

正確。

8.準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL鹼式滴定管。

錯誤，應用酸式滴定管。

9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

正確。

10.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。

(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯製備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯製備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)。

11.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振盪，眼睛注視滴定管中的液麪下降的速度。

正確。

12.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置於托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中。

錯誤，左物右碼。

13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻後又變無色。確定溶液成分。

應爲SO2+品紅溶液。

14.只用一種試劑可以鑑別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純鹼溶液。

正確，濃溴水。

15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃。

錯誤，通常選擇酚酞作指示劑。

16.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法。

錯誤，應該使用滲析。

17.配製硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣。

正確。

18.試管、蒸發皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱。

錯誤，錐形瓶應當隔石棉網微熱。

19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色爲物理變化錯誤，硅膠爲nSiO2?mH2O。

硅膠變色是化學變化，由於其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同 [CoCl2?H2O(藍色)CoCl2?6H2O(紅色)]。

20.飽和純鹼溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；滲析法分離油脂皂化所得的混合液。

錯誤，應當鹽析。

九年級化學必背的方程式 篇二

一。 物質與氧氣的反應：

(1)單質與氧氣的反應：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

(2)化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

二。幾個分解反應：

13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱2CuO + H2O + CO2↑

15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫CaO + CO2↑

三。幾個氧化還原反應：

19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑

21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫3Fe + 4CO2

四。單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係

(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑

30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑

31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑

32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑

33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑

(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg

(3)鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O

39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O

(5)酸 + 鹼 --------鹽 + 水

48.鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH==== KCl +H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58.硝酸和燒鹼反應：HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 鹽-------- 另一種酸 + 另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl

(7)鹼 + 鹽-------- 另一種鹼 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH

(8)鹽 + 鹽----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl

五。其它反應：

72.二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3

73.生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74.氧化鈉溶於水：Na2O + H2O==== 2NaOH

75.三氧化硫溶於水：SO3 + H2O==== H2SO4

76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

77.無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

九年級化學知識點總結歸納 篇三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：

(1)工業“三廢”任意排放。

(2)生活污水任意排放。

(3)農藥化肥任意施放。

8、收集氣體的三種方法：排水法(不容於水的氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。

11、複分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的'三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全爲混合物)

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、催化劑：在化學變化裏能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學變化前後都沒有變化的物質(一變二不變)

22、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。(反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變)

23、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裏，形成均一的、穩定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他爲溶質。)

24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度。

25.物質的變化及性質

(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。

①宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

②常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。

例如：水的三態變化、汽油揮發、乾冰的昇華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

②化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉澱等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什麼物質。

(3)物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。

①物理性質也並不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質；例如：木材具有密度的性質，並不要求其改變形狀時才表現出來。

②由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。

③需要藉助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

(4)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。

例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸鹼性、熱穩定性等。

26、溫度對固體溶解度的影響：

(1)大多數固體物質的溶解度隨着溫度的升高而增大；

(2)少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大；

(3)極少數固體物質的溶解度隨着溫度的升高而減小。