高三化學知識點整理多篇分享（精品多篇）

高三化學知識點總結 篇一

（一）鈉的反應

1、鈉跟氧氣常溫下一般認爲生成氧化鈉，加熱（或點燃）生成過氧化鈉。（鈉的保存）

2、鈉跟硫研磨能劇烈反應，甚至爆炸

3、鈉跟水反應（現象？）

4、鈉跟硫酸銅溶液反應（現象？）

5、鈉跟乙醇反應（與跟水的反應比較？）

（有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應生成氫氣，但劇烈程度不同。）

（二）氧化鈉和過氧化鈉

1、都是固態物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色；

2、氧化鈉是典型的鹼性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反應都符合鹼性氧化物的通性；

3、過氧化鈉不屬於鹼性氧化物。（電子式？陰陽離子個數比？）

過氧化鈉與水反應：過氧化鈉與二氧化碳反應（用作供氧劑）：※作呼吸面具上述兩個反應均存

在過氧化鈉有漂白作用（強氧化性）

（三）氫氧化鈉的性質

1、白色固體，易潮解，溶解放熱，強腐蝕性（使用中注意安全、稱量時應注意？）

2、強鹼，具有鹼的通性:跟酸中和；跟酸性氧化物反應；跟某些鹽反應生成沉澱；跟銨鹽反應生成氨氣

（實驗中製取氨氣用消石灰）

3、氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應；跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應

4、氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉。

5、腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽製品，特別是熔融態的氫氧化鈉強腐蝕性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長；熔化氫氧化鈉的容器選擇等）

7、氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質反應（用NaOH溶液吸收殘餘氯氣）；實驗室製得的溴苯有紅褐色（溶有溴單質），可用氫氧化鈉除去。

8、氫氧化鈉跟苯酚（酚羥基）反應（用於苯酚與苯等有機物的分離）（醇羥基沒有酸性，不與氫氧化鈉反應）

9、酯的鹼性水解；油脂的皂化反應（制肥皂）

根據生成沉澱的現象作判斷幾例：

①、加氫氧化鈉生成白色沉澱，繼續加氫氧化鈉沉澱不消失—可能是鎂鹽

②、加氫氧化鈉生成白色沉澱，繼續加，白色沉澱逐漸消失—常見爲鋁鹽

③、加氫氧化鈉生成白色沉澱，沉澱迅速變灰綠色，最後變成紅褐色—亞鐵鹽

④、加鹽酸（或硫酸）生成白色沉澱，繼續加，沉澱逐漸消失—偏鋁酸鈉

⑤、加鹽酸，生成白色沉澱，繼續加，沉澱不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉

⑥、加氨水生成白色沉澱氫氧化銀（或黑褐色沉澱—氧化銀）繼續加，沉澱消失—硝酸銀（制銀氨溶液）

⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉澱—鐵鹽；生成藍色沉澱—銅鹽

⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉澱，繼續通時沉澱逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉澱，繼續通，沉澱能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液；繼續通二氧化碳時沉澱不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。

（四）、既跟酸反應又跟鹼反應的物質小結

1、金屬鋁

2、兩性氧化物（氧化鋁）

3、兩性氫氧化物（氫氧化鋁）

4、弱酸的酸式鹽（如NaHCO3）

5、弱酸弱鹼鹽（如（NH4）2S;NH4HCO3等）

6、氨基酸、蛋白質

高三化學知識點總結 篇二

（一）燃燒的一般條件

1、溫度達到該可燃物的着火點

2、有強氧化劑如氧氣、氯氣、高錳酸鉀等存在

3、（爆炸物一般自身具備氧化性條件，如硝化甘油、三硝基甲苯、火藥等，只要達到溫度條件，可以在封閉狀態下急速燃燒而爆炸）

（二）、鎂在哪些氣體中可以燃燒？

1、鎂在空氣或氧氣中燃燒

2、鎂在氯氣中燃燒

3、鎂在氮氣中燃燒

4、鎂在二氧化碳中燃燒

（三）、火焰的顏色及生成物表現的現象

1、氫氣在空氣中燃燒—-淡藍色火焰

2、氫氣在氯氣中燃燒---蒼白色火焰，瓶口有白霧。

3、甲烷在空氣中燃燒---淡藍色火焰

4、酒精在空氣中燃燒---淡藍色火焰

5、硫在空氣中燃燒---微弱的淡藍色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體。

6、硫在純氧中燃燒---明亮的藍紫色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體

7、硫化氫在空氣中燃燒---淡藍色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體。

8、一氧化碳在空氣中燃燒---藍色火焰

9、磷在空氣中燃燒，白色火焰，有濃厚的白煙

10、乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，有黑煙

11、乙炔在空氣中燃燒，火焰很亮，有濃厚黑煙

12、鎂在空氣中燃燒，發出耀眼白光

13、鈉在空氣中燃燒，火焰黃色

14、鐵在氧氣中燃燒，火星四射，（沒有火焰）生成的四氧化三鐵熔融而滴下。

（四)、焰色反應(實驗操作）

1、鈉或鈉的化合物在無色火焰上灼燒，火焰黃色

2、鉀或鉀的化合物焰色反應爲紫色（要隔着藍色鈷玻璃觀察）

高三化學知識點總結 篇三

甲烷的製取和性質

1、反應方程式CH3COONa+NaOH→加熱--Na2CO3+CH4

2、爲什麼必須用無水醋酸鈉？

水分危害此反應！若有水，電解質CH3COONa和NaOH將電離，使鍵的斷裂位置發生改變而不生成CH4.

3、必須用鹼石灰而不能用純NaOH固體，這是爲何？鹼石灰中的CaO的作用如何？高溫時，NaOH固體腐蝕玻璃；

CaO作用:1)能稀釋反應混合物的濃度，減少NaOH跟試管的接觸，防止腐蝕玻璃。2)CaO能吸水，保持NaOH的乾燥。

4、製取甲烷採取哪套裝置？反應裝置中，大試管略微向下傾斜的原因何在？此裝置還可以製取哪些氣體？

採用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置，原因是便於固體藥品的鋪開，同時防止產生的溼存水倒流而使試管炸裂；

還可製取O2、NH3等。

5、實驗中先將CH4氣通入到KMnO4（H+）溶液、溴水中，最後點燃，這樣操作有何目的？

排淨試管內空氣，保證甲烷純淨，以防甲烷中混有空氣，點燃爆炸。

6、點燃甲烷時的火焰爲何會略帶黃色？點燃純淨的甲烷呈什麼色？

1)玻璃中鈉元素的影響；反應中副產物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色。

2)點燃純淨的甲烷火焰呈淡藍色。

高三化學知識點總結 篇四

（一）鈉離子

鈉的焰色反應本應不難做，但實際做起來最麻煩。因爲鈉的焰色爲黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不乾淨、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。

⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：用鑷子取一小團棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95%乙醇，下同），把棉花上的酒精擠幹，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細），點燃。

⑵方法二（鐵絲法）：①取一條細鐵絲，一端用砂紙擦淨，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯乾淨、酒精純），④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到，但學生實驗因大多數酒精燈都不乾淨而很難看到焰尖，可改爲以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰，就可認爲黃色火焰就是鈉焰。

（二）鉀離子

⑴方法一（燒杯-酒精法）：

取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～6滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。

⑵方法二（蒸發皿-酒精法）：

取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發皿內，加入1毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現象更明顯。

⑶方法三（鐵絲-棉花-水法）：

取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發皿內，加一兩滴水調成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦淨，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花沾一點水，又把水擠幹，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。

⑷方法四（鐵絲法）：

同鈉的方法二中的學生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。

觀察鉀的焰色時，室內光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。

（三）鋰離子

⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：

用鑷子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠幹，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點燃。

⑵方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。

（四）鈣離子

⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：

同鈉的方法一。

⑵方法二（燒杯-酒精法）：

取一藥匙研細的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加7～8滴酒精，點燃。⑶方法三（藥匙法）：用不鏽鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。

（五）鍶離子

方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。

（六）鋇離子

⑴方法一（鐵絲-棉花-水法）：

取少量研細的氯化鋇粉末放在一小蒸發皿內，加入一兩滴水調成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦淨，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花吸飽水後又擠幹，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。

⑵方法二（棉花-水-燒杯法）：

跟方法一類似，把一小團棉花沾水後擠幹，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃。可與棉花+酒精燃燒比較。

（七）銅離子

⑴方法一（鐵絲-棉花-水法）：同鋇離子的方法一相同。

⑵方法二（鑷子-棉花-酒精法）：同鈉離子方法。

⑶方法三（燒杯-酒精法）：同鉀離子的方法一。

⑷方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。

焰色反應現象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴纔看得清楚，有的鹽的焰色反應之所以鹽要加少量水溶解，是爲了灼燒時離子隨着水分的蒸發而揮發成彗星尾巴狀，現象明顯；而有的離子灼燒時較易揮發成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。

高三化學知識點總結 篇五

常見物質分離提純的10種方法

1、結晶和重結晶：利用化學試劑、物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl，kno3。

2、蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾。

3、過濾法：溶與不溶。

4、昇華法：sio2(i2)。

5、萃取法：如用ccl4來萃取i2水中的i2。高中化學實驗題6.溶解法：fe粉（a1粉）：溶解在過量的naoh溶液裏過濾分離。

7、增加法：把雜質轉化成所需要的物質：co2(co)：通過

熱的cuo;co2(so2)：通過nahco3溶液。

8、吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：n2(o2)：將混合氣體通過銅網吸收o2。

9、轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然後再還原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，過濾，除去fe(oh)3，再加酸讓naalo2轉化成a1(oh)3。

10、紙上層析（不作要求）