高一化學說課稿硫酸

第1篇：高一化學說課稿硫酸

高一化學說課稿硫酸

作爲一位傑出的老師，通常需要用到說課稿來輔助教學，藉助說課稿可以讓教學工作更科學化。怎麼樣才能寫出優秀的說課稿呢？以下是小編爲大家整理的高一化學說課稿硫酸，希望能夠幫助到大家。

一、說教材

1、教材的內容地位及其作用

“硫酸”來自人民教育出版社化學室編著的全日制普通高級中學教科書《化學》第一冊第六章第三節的內容。本節內容主要劃分爲兩部分：第一部分爲濃硫酸的性質，涉及到濃硫酸的吸水性、脫水性、氧化性;第二部分爲硫酸根離子的檢驗，涉及到碳酸鋇和硫酸鋇的區別。硫酸作爲三大強酸之一，是高中化學的一個重要組成部分，也是每年會考、大學聯考的重要考點。硫酸在我們日常生活中的應用是極其廣泛的，學習好該節課是十分有必要的。教材的編排注重了新舊知識的內在聯繫，本節是在學習和了解有關硫酸的基本性質和氧化還原概念、物質的結構、元素週期律等基礎上編排的。因此通過本節的學習可以加深和鞏固這些知識，銅和濃硫酸反應產生的二氧化硫污染物爲下一節的環境保護作出了鋪墊。

2、教學目標

(1)知識目標：使學生瞭解和掌握濃硫酸的性質和怎樣檢驗硫酸根離子。

(2)能力目標：通過實驗培養學生觀察探究能力，通過本節的學習讓學生設計幾種辨別濃硫酸與稀硫酸的方法。

(3)情感目標：通過一些具體事例，讓學生學有所用，更加的熱愛科學從而更加認真的學習科學。

3、教學的重點和難點

(1)教學重點：濃硫酸的反應和根據實驗分析濃硫酸的氧化性和硫酸根離子的檢驗

(2)教學難點：用氧化還原的概念解釋濃硫酸的氧化性，由宏觀現象轉入微觀分析

二、學生現狀分析

本節課的教學對象是高一的學生，他們具備了一定的'分析能力和探究意識，他們有強烈的好奇心和求知慾將會帶着問題去上課。在國中時他們已經學了硫酸的基本性質，對濃硫酸的特性和稀硫酸的性質有了一定的瞭解。在高中他們學了氧化還原反應、物質結構、元素週期律。爲此這節課是對以往知識的鞏固應用和進一步的闡述和完善。

三、說教法和學法

教學的方法是爲了完成教學任務而採取的手段，它要求符合學科特點符合教材的內容和目的。本節課堅持體現“以學生爲主”和“教與學的統一”的原則。結合課本採用實驗演示和課件展示的方法。體現以下特點：

1、採用多媒體獨特的教學方法爲學生創造良好的思維情景。利用多媒體教學使得教學容量更大，速度更快而且效果更好。比如本節課採取一則實際材料導入，由學生找出其中的關鍵字並說明體現了硫酸的哪些性質。如果採用傳統的教學方法，則須教師讀材料或發放材料，顯得浪費時間和資源。

2、通過演示實驗的教學方法，並且利用實物投影，將實驗加以放大，使得實驗更加清晰地展現給每個學生。通過實驗探究濃硫酸的的特性引出該節的重點和難點，因此作好實驗演示是十分重要的，要儘可能地使實驗直觀清晰，利於學生觀察，培養學生的實驗探究能力。而後對實驗的現象進行討論，分析概括總結，難點得以突破。

3、結合本節內容，採用探索分析討論的教學法。通過給學生提出問題，共同討論，解決問題，層層推進，使學生沿着由易到難，由表及裏的認識規律來思考，推理判斷和概括總結的程序進行學習。如濃硫酸和銅反應的實驗時，學生觀察到反應後試管的溶液顯藍色，品紅溶液褪色等現象。可由學生大膽猜測藍色的溶液是什麼呢?爲什麼品紅會褪色呢?然後通過分析可知藍色溶液是硫酸銅，使品紅溶液褪色的是因爲生成了二氧化硫氣體。然後可由學生自己寫出化學方程式。這樣學生的心裏就會產生一種成功的喜悅，對學習產生濃厚的興趣，。又利於培養學生的邏輯思維能力。

四、說教學過程

本節課將運用現代化的教學媒體、實驗、課本創設情景，激發學生的積極性。教學過程如下：

1、由一則實際材料導入新課，簡潔明瞭。由於剛上課學生的注意力還不是很集中，這樣可以引起學生的注意激起動機。用幻燈片播放一則實際材料，請學生找由關體現硫酸性質的關鍵字，積極思考，運用已學過的知識來說明材料中體現了哪些濃硫酸的性質。藉此複習已學過的知識。

2、歸納硫酸的物理性質：展示一瓶純硫酸，並提問大家仔細觀察有哪些特徵。結合課本，探究出硫酸的物理特性。

3、演示實驗，觀察分析實驗現象，歸納總結濃硫酸的性質。實驗一：往三支試管裏分別加入紙片、蔗糖、木屑，滴加幾滴濃硫酸請學生觀察實驗並回答問題得出濃硫酸具有脫水性，引出重點。實驗二：濃硫酸和銅的反應，觀察實驗，分析討論，寫出化學方程式。通過啓示的方法：反應中的物質化合價發生了怎樣變化呢，引出濃硫酸氧化性的難點。回憶並利用氧化還原的概念進行解釋突破難點。指導學生舉一反三，寫出碳和濃硫酸的反應方程式。

4、演示實驗，觀察實驗現象，掌握硫酸根離子的檢驗。學生已知鋇離子可以檢驗硫酸根離子，所以重點放在碳酸鋇和硫酸鋇的區別。在兩支試管裏分別加入硫酸鈉和碳酸鈉滴入氯化鋇觀察實驗現象，再滴加鹽酸，學生可發現碳酸鈉的試管生成沉澱而後沉澱溶解。使學生明白硫酸根的檢驗需加入酸化的氯化鋇以去除碳酸根的影響。

5、教師進行小節

6、教師佈置作業，使知識得以應用訓練

7、板書設計：板書設計力求突出重點，簡潔明瞭。

第2篇：高一化學說課稿硫酸

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《硫酸》第一課時說課稿

何維軍

一、說教材

1．教材內容的內容地位和作用：

本節內容是高級中學化學(必修)課本第一冊第六章第三節的，包括硫酸的性質和用途。

本課內容不僅是本章的一個重點，也是整個高中化學的重點之一。這是因爲：硫酸是化學工業中最重要的產品之一，它在工業上和實驗室裏都具有十分廣泛的用途。硫酸既具有酸的通性，又具有特性。掌握硫酸的性質可以更好地認識它在工農業生產和國防上的重要用途，爲學生將來參加工農業生產和解決某些實際問題創造條件。因此，必須要使學生切實學好。 2．教學目標

根據課程標準的要求和教材的特點及學生的實際，我制定瞭如下教學目標： ①知識目標：

a．使學生掌握硫酸的性質，尤其是濃硫酸的特性 b．使學生了解硫酸的用途 ②能力目標

培養學生的觀察能力、思維能力、自學能力 ③德育目標

通過掌握濃硫酸和稀硫酸性質的差異使學生進一步理解量變引起質變的規律。幫助學生樹立起辯證唯物主義世界觀。 3．教學重、難點：

本節課內容是建立在國中《常見的酸—硫酸》基礎之上的。由於稀硫酸和濃硫酸的吸水性、脫水性等知識學生在國中已學過，而濃硫酸的強氧化性不僅是硫酸特性之一，而且反應機理也較稀硫酸複雜。所以，我認爲濃硫酸的強氧化性即是本節的重點，也是本節的難點。 二．學生現狀分析：

本節課的教學對象是高一的學生，他們具備了一定的分析能力和探究意識，他們有強烈的好奇心和求知慾將會帶着問題去上課。在國中時他們已經學了硫酸的基本性質，對濃硫酸的特性和稀硫酸的性質有了一定的瞭解。在高中他們又學了氧化還原反應、物質結構、元素週期律。爲此這節課是對以往知識的鞏固應用和進一步的闡述和完善。

三、說教法

關於濃硫酸脫水性、氧化性的教學，我採用實驗、討論、歸納與閱讀、講解相結合的教學方法。首先要做好幾個演示實驗，給學生以正確、鮮明和深刻的印象。做實驗時，要求學生仔細觀察，並分析爲什麼會發生這種現象和從中說明了什麼問題，能作出什麼結論。在演示濃H2SO4跟銅反應時，着重根據實驗現象分析實驗產物，從而寫出反應的化學方程式，引導學生從硫的化合價入手，應用氧化還原電子轉移的觀點去分析濃硫酸的強氧化性。在加熱時，濃硫酸還能與一些非金屬和絕大多數金屬起反應。通過討論，從而得出結論：在有濃硫酸參加的氧化還原反應中，濃硫酸是氧化劑，它發生還原反應。

四、說學法

1．引導學生掌握觀察實驗現象的方法。例如：在講到濃硫酸的氧化性時，讓學生觀察實驗現象，得到實驗結論，根據反應產生的氣體能使紫色石蕊試液變紅和能使品紅溶液褪色，推知這種氣體是二氧化硫，由此說明濃硫酸跟金屬反應一般不放出H2，再觀察稀釋後的溶液爲藍色，推知反應後還生成了硫酸銅，從而寫出反應的化學方程式。結合反應時濃硫酸中硫元素和銅元素的化合價變化情況，總結出濃硫酸具有強氧化性和濃硫酸是氧化劑的結論。

2．讓學生上講臺做實驗，目的是強化學生實驗的基本操作，鍛鍊學生的心理素質，提高學生的觀察興趣，增加實驗現象的能見度。但有少數實驗，由於藥品的腐蝕性，使學生產生恐懼心理，影響實驗效果，如：在本課時學習了濃硫酸的強氧化性、強腐蝕性後，有些學生對使用濃硫酸有些害怕，不敢動手實驗，這時我們一方面要加強引導，另一方面讓個別實驗能力強的學生上臺示範，以消除學生的思想顧慮，激發學生積極參與實驗的興趣，爲學生實驗七的順利進行打下基礎。 3．適當安排時間讓學生自學，在課堂教學中要讓學生自我努力，自我獲取知識，學習的主動性、積極性才能提高，如在學習常溫下濃硫酸能使鋁、鐵“鈍化”性質時，引導學生帶着疑問進行閱讀、解疑；在學習硫酸的用途時，誘導學生自己設疑，通過討論“解疑”，進一步進行“質疑”。

4．幫助學生抓住關鍵，掌握重點。學習元素化合物知識要抓住結構—性質—用途這條主線，其中性質是中心，物質的性質決定了它的用途，學習硫酸的用途要聯繫硫酸的性質，如實驗室用強酸製取弱酸，高沸點酸製取低沸點酸，穩定性酸製取不穩定性酸，所以濃硫酸是一種常見的試劑。另外要牢記濃硫酸的特性。

五、說課堂教學程序。

怎樣組織教學來實現我的教學目標呢？我將我的教學過程設計爲五個環節：舊知回顧巧搭橋樑；實驗演示探求新知、系統總結承前啓後、達標測評、佈置作業五個環節。

第一環節：舊知回顧巧搭橋樑

爲了順利實施本節教學目標，爲學生接受新知識創造條件，我首先提問：稀硫酸具有什麼性質呢？學生肯定會回答具有酸性，進而問學生：爲什麼H2SO4的

+水溶液會表現酸性呢？（因爲H2SO4會在水溶液中電離生成H。）進而讓學生回答H2SO4還可以和什麼物質發生反應，得出酸的通性。在學生回答基礎上，老師小結指出：我們已經知道硫酸是一種強酸，具有酸的通性，那麼濃硫酸與稀硫酸相比，又有哪些特性呢？引入新課。這樣，既在知識上爲學習新課做好了準備，又把學生的注意力吸引到新課上來，從而爲整節課的教學活動打下良好的基礎。 第二環節：實驗演示探求新知

1.歸納濃硫酸的物理性質：首先展示一瓶濃硫酸，讓學生觀察，在觀察的基礎上，結合課本，探究出濃硫酸的物理特性。然後，提問回答。學生自我感知，識記比較深刻。

2.在講濃硫酸特性時，依照目標(2)、(3)的具體特點及學生實際，爲突出重點、突破難點，我計劃分三步走。 第一步：舊知新析創條件

引導學生回憶稀硫酸的化學性質，以稀硫酸和活潑金屬反應能放出氫氣而與不活潑金屬不反應爲例進行分析。得出：稀硫酸在反應中主要體現酸性，它起氧化性的原因是氫離子得到電子，而硫酸根離子並沒有發生變化，不表現氧化性。爲後面討論濃硫酸具有強氧化性的原因搭好了橋。同時指出：硫酸和其它事物一樣，既具有矛盾的普遍性(酸的通性)，又具有矛盾的特殊性(濃硫酸特性)。既滲透了辯證唯物主義觀點的教育，又順利實現知識點的過渡，引入濃硫酸。 第二步：演示實驗得感知

①．爲了複習和鞏固濃硫酸的吸水性和脫水性，做好三個演示實驗，即[實驗6-

3、實驗6-

4、實驗6-5]。從分析實驗現象入手，認識反應本質。提出：濃H2SO4與紙屑、棉花、木屑、蔗糖作用，爲什麼都變成了黑色？使學生理解它們都是由碳、氫、氧組成的有機物，如蔗糖的化學式是C12H22O11，濃H2SO4按水的組成比脫去它們中的氫、氧元素，從而碳化生成“C”。這就是濃H2SO4具有脫水性的原因。 ②．爲說明濃硫酸的強氧化性，首先過渡稀硫酸與不活潑金屬不反應，那麼濃硫酸與不活潑金屬能不能反應呢？下面我們做這樣一個實驗。演示[實驗6-5]銅與濃硫酸在加熱條件下的反應，然後組織學生討論，爲什麼濃硫酸在加熱條件下能跟銅片反應呢？引導學生從實驗現象推測反應產物。從放出的氣體能使藍色石蕊試液變紅，使品紅褪色，可知這種氣體是二氧化硫。反應後的水溶液顯藍色，說明反應後還生成了硫酸銅。這些直接觀察感知到的實驗現象又爲後面分析歸納濃酸的強氧化性鋪好了路。既提供了直觀的條件和依據，又激發出學生探求知識的興趣。

第三步：討論歸納明實質

在前述實驗基礎上，指導學生閱讀P．131有關內容。同時，展示思考討論題(投影)：(1)濃硫酸的強氧化性表現在哪些方面？(2)爲什麼常溫下可以用鐵或鋁製容器盛裝濃硫酸？(3)濃、稀硫酸與金屬反應有何不同？(4)濃硫酸具有強氧化性的實質是什麼？引導學生比較、分析、討論、歸納之後，寫出濃硫酸與銅、碳反應的化學方程式。情景的創設和興趣的激發，學生必將帶着強烈的求知慾投入其中。教師不失時機地藉助化學方程式加以點撥、評析，歸納出濃硫酸的強氧化性及其實質是由於在濃硫酸中+6價的硫氧化性比+1價的氫強，硫易得電子被還原成二氧化硫等物質。爲使學生認識更全面。再投影小結要點：(1)濃硫酸與金屬反應不放出氫氣；(2)與不活潑金屬反應被還原成二氧化硫；(3)受熱時氧化性尤爲突出。至此，完成目標(2)、(3)所定任務。由於前面已搭好了橋、鋪好了路，此處又有教師的層層誘導，學生掌握住目標(2)、(3)自然是順水推舟，教學難點順利突破。

最後，指導學生自學硫酸的用途：物質的組成、結構、性質、用途之間是相互聯繫、相輔相成的。在理解物質性質的基礎上討論物質的用途自然是水到渠成。所以直接讓學生閱讀課本P．131中段內容，歸納出硫酸的用途。然後，提問回答。到此，初步實現教學目標。

第三環節：系統總結承前啓後

爲使教學目標在學生心中得到進一步深化，改教師總結爲提問回答本節應知應會的知識點，同時對學生進行安全教育。結合濃硫酸的特性，在使用時規範操作，既不能傷己，又不能害人。

第四環節：達標測評

爲進一步落實目標，鞏固新知，達到融匯貫通，熟練應用並反饋教學效果，展示達標測評題(投影)。要求人人達標，發現問題，及時補救。縮短了反饋時間，把矛盾消滅在課堂上，提高了課堂效率。 附：達標測評題： 1．選擇題：

(1)在常溫下，下列物質可盛放在鐵製容器中的是 [ ] A．鹽酸

B．稀硫酸 C．濃硫酸 D．硫酸銅溶液 (2)濃硫酸能與碳、硫等非金屬單質反應，因爲它是 [ ] A．強氧化劑 B．不揮發性酸

C．強酸

D．脫水劑 (3)下列物質久置在敞口的容器中，質量會增加的是 [ ] A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．碳酸鈉晶體 D．氯化鈉 (4)在通常情況下能大量共存，並且都能用濃硫酸乾燥的一組氣體是 [ ] A．SO

2、H2S、O2

B．CO、H

2、Cl2 C、HBr、H

2、Cl2

D．HCl、CO

2、N2 2．下列現象反應了硫酸的哪些性質？

(1)把濃硫酸滴入放在蒸發皿裏的蔗糖上，蔗糖就會炭化變黑。 (2)把濃硫酸露置在空氣裏，質量會增加。 (3)把鋅粒放入稀硫酸裏，會產生氫氣。

(4)把銅片放入濃硫酸裏並加熱，會產生二氧化硫。

第五環節：佈置作業

佈置作業雖不是目標教學的必要環節，但結合大綱、考綱要求，單有課堂訓練達標是不夠的。爲使作業起到：①．及時鞏固新知、強化識記；②．結合新知解答化學實際問題、提高應用能力；③．培養自學能力等三個方面的作用，使各層次段的學生都有“並不遙遠的目標可以實現”的任務，我佈置以下作業： ①．課本P．134第四題；

②．請同學們自己設計一個實驗驗證非金屬C和濃硫酸發生反應的產物？ ③．預習本節第二部分

在本課時的學習中，學生認識到量變引起質變的規律，在教師的啓發引導下，有目的地觀察，自覺主動地獲得知識，形成能力，在學習中學會學習，學生能在增長知識的同時，逐步學會分析問題，解決問題的方法，達到教書育人的目的。這樣學生學的快樂，學的自然，學有所獲。

五、板書設計： 第三節硫酸

一．硫酸

㈠ 稀硫酸具有酸的通性： H2SO4=SO42-+2H+ ㈡濃硫酸的性質： 1.物理性質 2.特性 ⑴吸水性 ⑵脫水性 ⑶強氧化性

Cu+2 H2SO4= Cu SO4+SO2↑+2H2O C+2 H2SO4= SO2↑+CO2↑+2H2O ㈢硫酸的用途