氯氣的物理化學性質（精品多篇）

氯氣的物理性質 篇一

狀態

通常情況下爲有強烈刺激性氣味的

黃綠色的有毒氣體。

密度

氯氣密度是空氣密度的2.5倍，標況下ρ=3.21kg/m³。

易液化

熔沸點較低，常溫常壓下，熔點爲-101.00℃，沸點-34.05℃，常溫下把氯氣加壓至600～700kPa或在常壓下冷卻到-34℃都可以使其變成液氯，液氯即Cl₂，液氯是一種油狀的液體，其與氯氣物理性質不同，但化學性質基本相同。

溶解性

可溶於水，且易溶於有機溶劑

（例如：四氯化碳），難溶於飽和食鹽水。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，形成黃綠色氯水，密度爲 3.170g/L，比空氣密度大。

結構

原子結構：氯原子最外層有7個電子，反應中易得到1個電子或共用一個電子對達到穩定結構（共價鍵）

分子結構：氯分子爲雙原子分子，分子式Cl₂。

離子結構：氯離子最外層有8個電子，因而很穩定。

氯氣的化學性質 篇二

毒性

氯氣是一種有毒氣體，它主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分裏，生成次氯酸和鹽酸，對上呼吸道黏膜造成損傷：次氯酸使組織受到強烈的氧化；鹽酸刺激黏膜發生炎性腫脹，使呼吸道黏膜浮腫，大量分泌黏液，造成呼吸困難，所以氯氣中毒的明顯症狀是發生劇烈的咳嗽。症狀重時，會發生肺水腫，使循環作用困難而致死亡。由食道進入人體的氯氣會使人噁心、嘔吐、胸口疼痛和腹瀉。1L空氣中最多可允許含氯氣0.001mg，超過這個量就會引起人體中毒。

金屬

1、金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉。

現象：鈉在氯氣裏劇烈燃燒，產生大量的白煙，放熱。

2、銅在足量氯氣中燃燒生成氯化銅。

現象：紅熱的銅絲在氯氣裏劇烈燃燒，瓶裏充滿棕黃色的煙，加少量水後，溶液呈藍綠色（綠色較明顯），加足量水後，溶液完全顯藍色。

3、鐵在氯氣中燃燒生成三氯化鐵。

現象：鐵絲在氯氣裏劇烈燃燒，瓶裏充滿棕紅色煙，加少量水後，溶液呈黃色。

4、鎂帶在氯氣中燃燒生成氯化鎂。

注：氯氣具有強氧化性，加熱下可以與所有金屬反應，如金、鉑在熱氯氣中燃燒，而與Fe、Cu等變價金屬反應則生成高價金屬氯化物。

常溫下，乾燥氯氣或液氯不與鐵反應，只能在加熱情況下反應，所以可用鋼瓶儲存氯氣（液氯）。

非金屬

1、與氫氣的反應

H₂+Cl₂=點燃=2HCl（工業製鹽酸方法，工業先電解飽和食鹽水，生成的氫氣和氯氣燃燒生成氯化氫氣體。）

現象：H₂在Cl₂中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口處出現白霧。

H₂+Cl₂=光照=2HCl

現象：見光爆炸，有白霧產生。

需要注意的是：將點燃的氫氣放入氯氣中，氫氣只在管口與少量的氯氣接觸，產生少量的熱；點燃氫氣與氯氣的混合氣體時，大量氫氣與氯氣接觸，迅速化合放出大量熱，使氣體急劇膨脹而發生爆炸。工業上製鹽酸使氯氣在氫氣中燃燒。氫氣在氯氣中爆炸極限是9.8%～52.8%

2、與磷的反應

2P+3Cl₂（少量）==2PCl₃（液體農藥，霧）

2P+5Cl₂（過量）==2PCl（固體農藥，煙）

現象：產生白色煙霧。

3、與其他非金屬的反應

實驗證明，在一定條件下，氯氣還可與S、Si等非金屬直接化合。

2S+Cl₂=點燃=S₂Cl₂

水

在該反應中，氧化劑是Cl₂，還原劑也是Cl₂，本反應是歧化反應。

氯氣遇水會產生次氯酸，次氯酸具有淨化（漂白）作用，用於消毒——溶於水生成的HClO具有強氧化性。

化學方程式是：

Cl₂+H₂O=HCl+HClO（可逆反應）

家用84消毒液與潔廁液混用會導致氯氣中毒的原理就是此反應的逆反應。因爲84消毒液的主要成分爲NaClO，潔廁液的主要成分爲鹽酸，兩者相遇會產生大量熱，並放出氯氣。

二氧化硫與水

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

鹼溶液

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl₂+Ca(ClO)2+2H2O

上述兩反應中，Cl₂作氧化劑和還原劑，是歧化反應。

Cl2+ 2OH-(冷) = ClO-+ Cl-+ H2O

3Cl2+ 6OH-(熱) = ClO3-+ 5Cl-+ 3H2O

鹽溶液

Cl2+2FeCl2=2FeCl3

Cl2+Na2S=2NaCl+S （中學階段用來證明氯氣非金屬性和氧化性比硫強。）

氣體

Cl的化學性質比較活潑，容易與多種可燃性氣體發生反應。

如：CH、H₂、C₂H₂等。

有機物

甲烷的取代反應：

CH₄+Cl₂=光照=CH₃Cl+HCl

CH₃Cl+Cl₂==CH₂Cl₂+HCl

CH₂Cl₂+Cl₂==CHCl₃+HCl

CHCl₃+Cl₂==CCl₄+HCl

加成反應：

CH₂=CH₂+Cl₂==CH₂ClCH₂Cl（1,2-二氯乙烷）

和二硫化碳反應：

CS+3Cl=95~100℃=CCl+SCl