高一化學教案：物質的量（精品多篇）

《物質的量》化學教案 篇一

一、教材分析

《物質的量》是人教版化學必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第三節內容。本節內容在學生學習鈉及其化合物、氯及其化合物後，建立宏觀物質與微觀粒子間的聯繫，可以幫助我們從定量的角度認識物質及其變化。其中“配置一定物質的量濃度的溶液”爲學生必做實驗。

二、學情分析

對於定量認識物質及化學變化，學生國中學習過基於質量的化學方程式計算，並且掌握情況較好。所以當學生接觸“物質的量”這樣一個相對比較抽象的學科概念，是比較難主動使用的。所以教學過程，應該突出物質的量及相關概念的使用過程，在使用過程中，讓學生感受到物質的量及相關概念的的建立，確實爲化學研究鏈接微觀和宏觀，提供了便捷的途徑。

三、教學目標

1、使學生初步認識並理解物質的量、摩爾概念的內涵，使學生初步瞭解物質的量的物理意義和阿伏加德羅常數，使學生初步掌握用物質的量及其單位摩爾描述微觀粒子的量，學生初步掌握微粒數與物質的量之間的換算。

2、能基於物質的量認識物質組成及其化學變化，運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的相互關係進行簡單計算。

3、認識物質的量在化學定量研究中的重要作用，能結合實驗或生產、生活中的實際數據，並應用物質的量計算物質的組成和物質轉化過程中的質量關係。

四、教學重點

1、“物質的量”的物理意義，對“物質的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數”名稱和符號，以及他們之間的基本關係。

2、瞭解物質的量及其相關物理量的涵義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用。

五、教學難點

“物質的量”的物理意義，對“物質的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數”名稱和符號，以及他們之間的基本關係。

六、教學過程

（一）環節一 物質的量的單位——摩爾

[任務1]教師引導：討論化學方程式的意義。

學生活動：

（1）通過對化學方程式定量意義的討論，發現化學方程式既能定量地討論質量關係，也能夠定量地討論個數關係，而且個數關係要更加簡潔。

（2）發現微粒數量太大，直接表述微粒數量不便於計算；

（3）類比生活中用“堆量”處理較大個數的經驗，提出微粒個數的“堆”概念。

[任務2]教師引導：如何設計“堆”的個數便於化學計算。

學生活動：利用國際單位制的定義，嘗試計算，在計算中發現這樣的“堆量”設計，讓每一“堆”微粒的質量剛好等於相對分子質量或相對原子質量。

[任務3]教師引導：明確物質的量、阿伏伽德羅車常數、摩爾質量等概念的定義。

學生活動：

（1）延續之前關於“堆量”討論的思路，嘗試理解物質的量概念及阿伏伽德羅常數相關規定的目的。

（2）通過實踐計算，熟悉相關概念的關係和計算方式。

（二）環節二 氣體摩爾體積

[任務1]教師引導：引導學生關注到電解水實驗中氫氣氧氣體積比與物質的量比之間的關係。

學生活動：

（1）明確電解水實驗中氫氣氧氣體積比與物質的量比剛好相等，提出。

（2）提出“條件相同時，物質的量相同的氫氣與氧氣，它們的體積也是相同的”的猜想；

（3）利用教師所給數據，完成對猜想的驗證。

[任務2]教師引導：給出1mol不同固體、不同液體體積的數據，引導學生思考影響單位物質的量體積的影響因素，及氣體物質的特點。

學生活動：（1）通過對比和計算，發現不同固體、不同液體單位物質的量體積不相同，而只有氣體在相同條件下單位物質的量的體積相同。

（2）從微觀角度分析影響單位物質的量物質體積的因素，找到對於氣體，微粒之間的距離是遠大於微粒本身大小，是影響體積的主要因素；

[任務3]教師引導：明確摩爾體積的概念，分析專門討論氣體摩爾體積的價值。

學生活動：建立摩爾體積的概念，明確相同條件下任何氣體的摩爾體積相等，宏觀上的氣體的體積比可以直接反應微觀上氣體微粒的個數關係。

（三）環節三 物質的量濃度

[任務1]教師引導：回顧物質的量相關概念之間的關係。討論對於溶液，如何建立溶質物質的量和溶液體積的關係。

學生活動：

（1）回顧之前所學知識，明確物質的量相關概念的內涵和計算方式。

（2）根據老師對於溶液問題所提出的計算要求，設計物質的量濃度概念。

[任務2]教師引導：以精度爲切入點，討論如何配置0。100mol/L的NaCl溶液。

學生活動：

（1）明確教師所提精度要求，反思已知實驗器材不能滿足精度要求；

（2）在明確教師要求的前提下，設計出“大肚”“細頸”的容量瓶；

（3）結合容量瓶的精度要求，明確使用容量瓶時需要注意的地方。

[任務3]教師引導：引導學生設計配置一定物質的量濃度的溶液的完成操作流程。

學生活動：

（1）在教師的引導下，主動設計操作流程，並明確操作的注意事項；

（2）主動設計“燒杯中溶解在轉移至容量瓶中”“多次洗滌轉移至容量瓶中”等爲實現實驗精度的“特殊操作”，並理解每步操作的目標以及不進行該操作的造成的誤差；

（3）兩人一組完整完成實驗操作。

七、板書設計

物質的量 篇二

教學目標 概覽：

（一）知識目標

1、進一步加深理解物質的量和摩爾的概念。

2、掌握摩爾質量的概念，瞭解摩爾質量與式量的區別和聯繫。

3、能熟練運用摩爾質量的概念和有關摩爾質量的概念計算。

4、掌握物質的量、物質的微粒數、物質的質量、摩爾質量之間的關係。

（二）能力目標

1、培養學生語言表達能力和對知識的抽象概括能力。

2、培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。

（三）情感目標

1、通過對概念的透徹理解，培養學生嚴謹、認真的學習態度，使學生掌握科學的學習方法。

2、通過對解題格式的規範要求，培養學生嚴謹、認真的學習態度，使學生懂得科學的學習方法。

教學重點：摩爾質量的概念和有關摩爾質量的概念計算。

教學難點 ：摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關係。

教學過程 ：

[複習提問] 1、1 mol物質所含粒子的個數是以什麼爲標準得出來的？

2、物質的量、阿伏加德羅常數、粒子總個數三者之間的關係？

[新課引入]教師取一杯水，對同學說：“老師這兒有一杯水，老師想知道這杯水裏有多少個水分子，現在讓你們來數，能數得清嗎？”

回憶國中有關水分子的知識：10億人數一滴水裏的水分子，每人每分鐘數100個，日夜不停，需要3萬多年才能數清。

很顯然，靠我們在座的大家一個一個來數，在我們的有生之年，是完不成任務的。那麼，能否有其他的方法呢？

答案是肯定的。我只要稱一下這杯水的質量，就可以很輕易地知道！

連接水分子這種粒子與水的質量之間的橋樑，就是我們上節課學過的——物質的量。

“下面，就讓我們來導出它們之間的關係。”

[推導並板書] 二、1mol物質的質量

微觀        一個C原子        一個O原子        一個Fe原子

↓擴大6.02×1023                  ↓擴大6.02×102                  ↓擴大6.02×1023

1 mol C 原子      1 mol O 原子      1 mol Fe 原子

↓                 ↓                ↓

質量        0.012 kg=12 g        x g                y g

相對原子質量         12              16                 56

[講解] 因爲任何一種原子的相對原子質量，若以12C的1/12爲標準所得的比值。所以，1mol任何原子的質量比，就等於它們的相對原子質量比。由此我們可求出x值和y值。

［學生計算］得出x=16  y=56

[設問] 要是1molNa原子或1molH原子的質量呢？

[學生討論，得出結論] 1mol任何原子的質量，若以克爲單位，在數值上等於其相對原子質量的數值。

[設問]那麼，對於由原子構成的分子，其1 mol的質量是多少呢？離子呢？

[學生討論]

[教師總結]

1 mol 任何原子的質量以g 爲單位，數值上等於其相對原子質量。

1 mol 任何分子的質量以g 爲單位，數值上等於其相對分子質量。

1 mol 任何離子的質量以g 爲單位，數值上等於其相對原子質量之和。

[板書] 1mol任何物質的質量，是以克爲單位，在數值上就等於該物質的原子(分子)的相對原子質量(相對分子質量)。

[投影練習]

1molH2O的質量是        g；1molNaCl的質量是        g

1molNa＋的質量是        g；1molS的質量是        g

2mol NaOH的質量爲      g，其中Na+爲      g

[講解] 由以上我們的分析討論可知，1mol任何粒子或物質的質量是以克爲單位，在數值上都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等，我們將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，也就是說，物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的物質的量的比。

[板書]三、摩爾質量

概念：1mol 物質的質量叫做物質的摩爾質量。

符號：M     單位：g·mol－1或  kg·mol－1

m

n

關係式：M=

兩種方法：H2O的摩爾質量爲12 g·mol-1；1mol H2O的質量爲18g

[講解] 依據此式，我們可以把物質的質量與構成物質的粒子集體聯繫起來。

÷M

×M

÷NA

×NA

小結：

質量                物質的量               微粒數

（g）                （mol）                （個）

指導學生閱讀課本P47 例1和例2

練習：

1.       0.4gH2在O2中燃燒能生成多少molH2O?

2.       20gA和14.6gB完全反應生成12.4gC和0.2molD,則D的摩爾質量爲多少？

3.       2g AO32-中核外電子數比質子數多了3.01×1023個，則A的相對原子質量爲多少？(32)

4.       某固體僅由一種元素組成，其密度爲5g·cm-3,用X射線研究該固體的結果表明：在棱長爲1×10-7cm 的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質量爲(   )

A.32        B.65.            C.120      D.15

教學過程 篇三

[複習提問]什麼是物質的量？什麼是摩爾？它們的使用範圍是什麼？

[回答]物質的量是表示物質所含粒子多少的物理量，摩爾是物質的量的單位。每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數個粒子，阿伏加德羅常數的近似值爲。物質的量和摩爾都只適用於微觀粒子，不能用於宏觀物體。在使用物質的量時應該用化學式指明粒子的種類。

[引言]既然物質的量是聯繫微觀粒子和宏觀物質的橋樑，那麼如何通過物質的量求出物質的質量呢？也就是說1mol物質的質量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數據中得出有用的結論。粒子符號

物質的式量

每個粒子的質量

（g/個）

1摩爾物質含有的

粒子數(個)

1摩爾物質質量

(g)

[答案]C的相對原子質量爲12，1mol碳原子含有個碳原子，1mol碳原子的質量爲個。同理Fe的相對原子質量是56，1mol鐵原子含個鐵原子，是56g。的相對分子質量是98，1mol硫酸含個硫酸分子，是98g。的相對分子質量是18，1mol水含個水分子，質量是18g。電子質量過於微小，因此失去或得到電子的質量可忽略不計，所以的式量是23。1mol鈉離子含有個鈉離子，是23g。的`式量爲17。1mol氫氧根離子含個氫氧根離子，是17g。

[學生思考]由以上計算結果可得出什麼規律？

[結論]①1mol任何原子的質量在數值上等於這種原子的相對原子質量。

②1mol任何分子的質量在數值上等於這種分子的相對分子質量。

③1mol任何離子的質量在數值上等於這種離子的式量。

(此處還可以用其他方法引入得出結論。例如：通過推導得出

[講解]因爲任何一種原子的相對原子質量，是以12C的1/12爲標準所得的比值。所以，1mol任何原子的質量比，就等於它們的相對原子質量比。由此我們可求出x值和y值。

計算得出x=16gy=32g

[得出結論]1mol任何原子的質量，若以克爲單位，在數值上等於其相對原子質量。那麼由原子構成的分子，1mol分子的質量應該在數值上等於其相對分子質量。而對於離子，由於電子的質量很小，可以忽略不計。因此1mol任何離子的質量在數值上等於這種離子的式量。)

物質的量 篇四

教學目標

知識目標

1.使學生了解及其單位，瞭解與微觀粒子數之間的關係。

2.使學生了解學習這一物理量的重要性和必要性。

3.使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。

 4.使學生了解摩爾質量的概念。瞭解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關係。

 5.使學生了解、摩爾質量、物質的質量之間的關係。掌握有關概念的計算。

能力目標

培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養學生的計算能力，並通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。

強調解題規範化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。

教學建議

教材分析

本節內容主要介紹及其單位和摩爾質量。這是本節的重點和難點。特別是這個詞對於學生來說比較陌生、難以理解。容易和物質的質量混淆起來。因此教材首先從爲什麼學習這個物理量入手，指出它是聯繫微觀粒子和宏觀物質的紐帶，在實際應用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然後介紹及其單位，與物質的微粒數之間的關係。教師應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。

關於摩爾質量，教材是從一些數據的分析，總結出摩爾質量和粒子的相對原子質量或相對分子質量的區別和聯繫，自然引出摩爾質量的定義。有利於學生的理解。

本節還涉及了相關的計算內容。主要包括：、摩爾質量、微粒個數、物質的質量之間的計算。這類計算不僅可以培養學生的有關化學計算的能力，還可以通過計算進一步強化、鞏固概念。

本節重點：及其單位

本節難點：的概念的引入、形成。

教法建議

1.在引入這一物理量時，可以從學生學習它的重要性和必要性入手，增強學習的積極性和主動性。理解是聯繫微觀粒子和宏觀物質的橋樑，可以適當舉例說明。

2.是一個物理量的名稱。不能拆分。它和物質的質量雖一字之差，但截然不同。教學中應該注意對比，加以區別。

3.摩爾是的單位，但是這一概念對於學生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學的畏懼，無形中增加了學習的難點。因此教師應注意分散難點，多引入生活中常見的例子，引發學習興趣。

4.應讓學生準確把握、摩爾的定義，深入理解概念的內涵和外延。

（1）明確及其單位摩爾是以微觀粒子爲計量對象的。

（2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

（3）每一個物理量都有它的標準。科學上把0.012kg 12C所含的原子數定爲1mol作爲的基準。1mol的任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。因此阿伏加德羅常數的近似值爲6.02×1023mol-1,在敘述和定義時要用“阿伏加德羅常數”，在計算時取數值“6.02×1023mol-1”。

5.關於摩爾質量。由於相對原子質量是以12C原子質量的 作爲標準，把0.012kg 12C所含的碳原子數即阿伏加德羅常數作爲的基準，就能夠把摩爾質量與元素的相對原子質量聯繫起來。如一個氧原子質量是一個碳原子質量的 倍，又1mol任何原子具有相同的原子數，所以1mol氧原子質量是1mol碳原子質量的 倍，即 。在數值上恰好等於氧元素的相對原子質量，給的計算帶來方便。

6.有關的計算是本節的另一個重點。需要通過一定量的練習使學生加深、鞏固對概念的理解。理清與微粒個數、物質的質量之間的關係。

教學設計方案一

課題：第一節

第一課時

知識目標：

1.使學生了解及其單位，瞭解與微觀粒子數之間的關係。

2.使學生了解學習這一物理量的重要性和必要性。

3.使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。

能力目標：

培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養學生的計算能力，並通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標：

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。

調動學生參與概念的形成過程，積極主動學習。

強調解題規範化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。

教學重點：及其單位摩爾

教學難點：及其單位摩爾

教學方法：設疑－探究－得出結論

教學過程：

複習提問：“ ”方程式的含義是什麼？

學生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質量的鐵和32份質量的硫在加熱的條件下反應生成88份質量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應生成一個硫化亞鐵分子。

導入  ：56g鐵含有多少鐵原子？20個鐵原子質量是多少克？

講述：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質和微觀粒子聯繫起來。提到物理量同學們不會感到陌生。你們學習過的物理量有哪些呢？

回答：質量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）

投影：國際單位制的7個基本單位

物理量

單位名稱

長度

米

質量

千克

時間

秒

電流

安[培]

熱力學溫度

開[爾文]

發光強度

坎[德拉]

摩爾

講述：在定量地研究物質及其變化時，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質（宏觀）聯繫起來。怎樣建立這個聯繫呢？科學上用這個物理量來描述。廣泛應用於科學研究、工農業生產等方面，特別是在中學化學裏，有關的計算是化學計算的核心和基礎。這同國中化學計算以質量爲基礎不同，是認知水平提高的表現。在今後的學習中，同學們應注意這一變化。

板書：第一節

提問：通過觀察和分析表格，你對的初步認識是什麼？

回答：是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。

講述：是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習就行了。

板書：一、

1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數目粒子的集合體。

2.符號：n

引入：日常生活中用打表示12個。“打”就是一定數目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數目的集合體作爲計量單位。科學上，用12g12C所含的碳原子這個粒子的集合體作爲計量單位，它就是“摩爾”

閱讀：教材45頁

講述：1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。是爲了紀念偉大的科學家阿伏加德羅。這個常數的符號是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。

板書：二、單位――摩爾

1.摩爾：的單位。符號：mol

2. 阿伏加德羅常數：0.012kg12C所含的碳原子數，符號：NA，近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個微粒。

講解：阿伏加德羅常數和6.02×1023是否可以劃等號呢？

不能。已知一個碳原子的質量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德羅常數。

。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。

提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，爲什麼？

學生思考：各執己見。

結論：不正確。因爲及其單位摩爾的使用範圍是微觀粒子。因此在使用中應指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數值，所以宏觀物體不便用和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數量級，如果要用來描述，將是10-14數量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。

板書：3.使用範圍：微觀粒子

投影：課堂練習

1.判斷下列說法是否正確，並說明理由。

（1）1mol氧

（2）0.25molCO2。

（3）摩爾是7個基本物理量之一。

（4）1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。

（5）0.5molH2含有3.01×1023個氫原子。

（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

答案：

（1）錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。

（2）正確。

（3）錯誤。是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混爲一談。

（4）錯誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數的近似值。二者不能簡單等同。

（5）錯誤。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023個。

（6）正確。3molNH3中含有3×1＝3 mol N原子，3×3＝9molH原子。

投影：課堂練習

2.填空

（1）1molO中約含有___________個O；

（2）3molH2SO4中約含有__________個H2SO4，可電離出_________molH＋

（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol質子

（4）10molNa+中約含有___________個Na＋

答案：（1）6.02×1023  （2）3×6.02×1023，6mol  （3） 8mol，8×8＝64mol（因爲1molO原子中含有8mol質子） （4）10×6.02×1023   （5）2mol

討論：通過上述練習同學們可以自己總結出、微粒個數和阿伏加德羅常數三者之間的關係。

板書：4.（n）微粒個數（N）和阿伏加德羅常數（NA）三者之間的關係。

小結：摩爾是的單位，1mol任何粒子的粒子數是阿伏加德羅常數，約爲6.02×1023。與粒子個數之間的關係：

作業 ：教材P48一、二

板書設計

第三章

第一節

一、

1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數目粒子的集合體。

2.符號：n

二、單位――摩爾

1.摩爾：的單位。符號：mol

2. 阿伏加德羅常數：0.012kg12C所含的碳原子數，符號：NA，近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個微粒。

3.使用範圍：微觀粒子

4.（n）微粒個數（N）和阿伏加德羅常數（NA）三者之間的關係。

探究活動

阿伏加德羅常數的測定與原理

阿伏加德羅常數的符號是NA,單位是每摩（mol-1），數值是

NA =(6.0221376±0.0000036)×1023 /mol

阿伏加德羅常數由實驗測定。它的測定精確度隨着實驗技術的發展而不斷提高。測定方法有電化學當量法、布朗運動法、油滴法、X射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據不同，但測定結果幾乎一樣，可見阿伏加德羅常數是客觀存在的重要常數。例如：用含Ag+的溶液電解析出1mol的銀，需要通過96485.3C（庫侖）的電量。已知每個電子的電荷是1.60217733×10-19C,則

NA =

下面着重介紹單分子膜法測定常數的操作方法。

實驗目的

1.進一步瞭解阿伏加德羅常數的意義。

2.學習用單分子膜法測定阿伏加德羅常數的原理和操作方法。

實驗用品

膠頭滴管、量筒（10 mL）、圓形水槽（直徑 30 cm）、直尺。

硬脂酸的苯溶液。

實驗原理

硬脂酸能在水面上擴散而形成單分子層，由滴入硬脂酸剛好形成單分子膜的質量m及單分子膜面積s，每個硬脂酸的截面積A，求出每個硬脂酸分子質量m分子，再由硬脂酸分子的摩爾質量M，即可求得阿伏加德羅常數N。

實驗步驟

1.測定從膠頭滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的體積

取一尖嘴拉得較細的膠頭滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入 1mL，然後記下它的滴數，並計算出 1滴硬脂酸苯溶液的體積V1。

2.測定水槽中水的表面積

用直尺從三個不同方位準確量出水槽的內徑，取其平均值。

3.硬脂酸單分子膜的形成

用膠頭滴管（如滴管外有溶液，用濾紙擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在距水面約 5 cm處，垂直往水面上滴一滴，待苯全部揮發，硬脂酸全部擴散至看不到油珠時，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴後，硬脂酸溶液不再擴散，而呈透鏡狀時爲止。記下所滴硬脂酸溶液的滴數d。

4.把水槽中水倒掉，用清水將水槽洗刷乾淨後，注入半槽水，重複以上操作二次。重複操作時，先將滴管內剩餘的溶液擠淨，吸取新鮮溶液，以免由於滴管口的苯揮發引起溶液濃度的變化。取三次結果的平均值。

5.計算

（1）如稱取硬脂酸的質量爲m，配成硬脂酸的苯溶液的體積爲V，那麼每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的質量爲m/V。

（2）測得每滴硬脂酸的苯溶液的體積爲V1，形成單分子膜滴入硬脂酸溶液的滴數爲（d—1）（詳見註釋），那麼形成單分子膜需用硬脂酸的質量爲：

（3）根據水槽直徑，計算出水槽中水的表面積S。已知每個硬脂酸分子的截面積A=2.2×10－15cm2，在水面形成的硬脂酸的分子個數爲：S/A。

（4）根據（2）和（3）的結果，可計算出每個硬脂酸分子的質量爲：

（5） 1mol硬脂酸的質量等於284g（即 M=284g/mol），所以 1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子個數，即阿伏加德羅常數N爲：

註釋：當最後一滴硬脂酸溶液滴下後，這滴溶液在水面呈透鏡狀，說這滴溶液沒有擴散，即沒有參與單分子膜的形成。這時單分子膜已經形成完畢，應停止滴入溶液，所以，在計算形成單分子膜所需硬脂酸溶液的滴數時，應將最後一滴減掉，即滴數計爲d—1。

說明：

一、實驗成功標誌

根據實驗數據計算的阿伏加德羅常數 NA在（5-7）×1023範圍內爲成功。

二、失敗徵象

實驗測定的阿伏加德羅常數數量級不等於1×1023。

三、原因分析

1.因爲苯是易揮發的溶劑，故在配製、使用硬脂酸苯溶液的過程中因爲苯的揮發，造成濃度的變化。

2.在測量每滴硬脂酸苯溶液體積時是連續滴液的，在形成單分子膜時的滴液是間歇的，同時，滴管內液體多少不同，手捏膠頭的力不同這些因素，均可導致液滴的大小不均勻。

3.水槽洗滌不乾淨，將會造成很大的誤差。

4.水槽水面直徑測量不準確也會造成誤差。

四、注意問題

1.苯中有少量的水，可用無水氯化鈣或氧化鈣除去。

2.配好待用的硬脂酸苯溶液一定要嚴加密封，防止苯的揮發。在使用過程中要隨時加塞塞住。

3.在使用膠頭滴管滴液時，均要採取垂直滴入法，以保持液滴大小均勻。

4.在形成單分子膜的過程中，應保持水面平靜，防止單分子膜重疊。

5.水槽的洗滌：每做完一次實驗，一定要把水槽洗滌乾淨。否則，第二次實驗所需硬脂酸苯溶液的滴數將明顯減少，因爲殘留在水槽內的硬脂酸分子會佔據部分水面。洗滌方法：用自來水充滿水槽，讓水從水槽邊溢出，反覆2-3次即可。

物質的量 篇五

教學設計方案二

課題第一節

第二課時

知識目標：

1.使學生了解摩爾質量的概念。瞭解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關係。

2.使學生了解、摩爾質量、物質的質量之間的關係。掌握有關概念的計算。

3.  進一步加深理解鞏固和摩爾的概念。

能力目標：

培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養學生的計算能力，並通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標：

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。

強調解題規範化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。

教學重點：摩爾質量的概念和相關計算

教學難點：摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關係

教學方法：探究式

教學過程

［複習提問］什麼是？什麼是摩爾？它們的使用範圍是什麼？

［回答］是表示物質所含粒子多少的物理量，摩爾是的單位。每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數個粒子，阿伏加德羅常數的近似值爲 。和摩爾都只適用於微觀粒子，不能用於宏觀物體。在使用時應該用化學式指明粒子的種類。

［引言］既然是聯繫微觀粒子和宏觀物質的橋樑，那麼如何通過求出物質的質量呢？也就是說1mol物質的質量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數據中得出有用的結論。

粒子符號

物質的

式量

每個粒子的質量

（g/個）

1摩爾物質含有的

粒子數（個）

1摩爾物質質量

（g）

［答案］C的相對原子質量爲12，1mol碳原子含有 個碳原子，1mol碳原子的質量爲 個 。同理Fe的相對原子質量是56，1mol鐵原子含 個鐵原子，是56g。 的相對分子質量是98，1mol硫酸含 個硫酸分子，是98g。 的相對分子質量是18，1mol水含 個水分子，質量是18g。電子質量過於微小，因此失去或得到電子的質量可忽略不計，所以 的式量是23。1mol鈉離子含有 個鈉離子，是23g。 的式量爲17。1mol氫氧根離子含 個氫氧根離子，是17g。

［學生思考］由以上計算結果可得出什麼規律？

［結論］①1mol任何原子的質量在數值上等於這種原子的相對原子質量。

②1mol任何分子的質量在數值上等於這種分子的相對分子質量。

③1mol任何離子的質量在數值上等於這種離子的式量。

（此處還可以用其他方法引入得出結論。例如：通過推導得出

［講解］因爲任何一種原子的相對原子質量，是以12C的1/12爲標準所得的比值。所以，1 mol任何原子的質量比，就等於它們的相對原子質量比。由此我們可求出x值和y值。

計算得出x=16g  y=32g

[得出結論]1 mol任何原子的質量，若以克爲單位，在數值上等於其相對原子質量。那麼由原子構成的分子，1mol分子的質量應該在數值上等於其相對分子質量。而對於離子，由於電子的質量很小，可以忽略不計。因此1mol任何離子的質量在數值上等於這種離子的式量。）

［板書］二、摩爾質量

1.1mol物質質量

1mol任何粒子或物質的質量是以克爲單位，在數值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等。

［討論］爲什麼1mol任何物質質量在數值上等於該物質的式量？

［分析］相對原子質量是以 質量的1/12爲標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值。如氧的相對原子質量是16。一個碳原子的質量跟一個氧原子的質量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數相等，都約爲 ，所以1摩爾碳原子質量跟1摩爾氧原子質量之比也應該是12：16。1mol碳原子質量是12g，那麼1mol氧原子質量就是16g，同理1mol任何原子的質量就是以克爲單位，數值上等於該種原子的相對原子質量。對於由分子構成的物質，由於分子是由原子構成的，相對分子質量是各種元素的相對原子質量之和，因此1mol任何分子的質量就是以克爲單位，數值上等於該分子的相對分子質量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質量微小，可忽略不計，所以1mol任何離子的質量在數值上等於該離子的式量。根據以上分析得出1mol任何物質的質量，以克爲單位，數值上等於該物質的式量。

［投影］課堂練習

1.填寫下列空白

（1） 原子質量是        克

（2） 分子質量是        克

（3） 分子質量是        克

（4） 離子質量是        克

（5） 離子質量是        克

（6） 質量是        克

［回答］ 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 離子爲35.5g； 離子是23g； 質量爲58.5g。

［設問］能否說一說什麼是摩爾質量？它的單位是什麼？數值怎樣確定？

［講述］我們將單位的物質所具有的質量叫做摩爾質量。也就是說物質的摩爾質量是該物質的質量與該之比。摩爾質量的符號是M，常用的單位爲g/mol或kg/mol。

［板書］2.摩爾質量

（1）定義：單位的物質所具有的質量叫做摩爾質量。符號M。

（2）單位：g/mol或kg/mol。

（3）數值：等於物質或粒子的式量。

［投影］課堂練習

2.回答下列問題

（1） 的摩爾質量是多少？

（2） 的摩爾質量是多少？

回答：（1） ；

（2）

［投影］課堂練習

3.下列物質各多少克？含粒子數多少個？

（1）      （2）

回答：（1） 質量是1800g，含有 個 分子。

（2） 質量是1.7g，含 個

4.下列物質的是多少？含有多少個粒子？

（1）90g水     （2）56g氮氣

［回答］（1）90g水爲5mol，含 個 分子

（2）56g氮氣爲2mol，含 個 分子

［設問］通過以上練習，能不能總結出物質的質量、摩爾質量三者間的關係？

［回答］物質的摩爾質量是該物質的質量與該之比。

［講述］根據物質的質量和摩爾質量可求出，反之根據和摩爾質量也可求出物質的質量。

［板書］三、關於的計算

（－）依據

［板書］1.準確掌握、摩爾、摩爾質量等概念。

2.掌握好有關物質的質量（m）、（n）和粒子數（N）之間的關係。

（二）類型

1.物質的質量、和粒子數之間的相互換算。

［投影］例1  的是多少？

［分析］我們可以通過 的相對分子質量，得知 的摩爾質量。然後利用關係式 計算出 的。

解： 的相對分子質量爲98，摩爾質量爲 。

答： 的爲0.25mol

［投影］例2  中含有 和 的各是多少？

［分析］ 的電離方程式爲：

從 的電離方程式中我們可以看出， 可以電離出 和 。

我們可以利用 的關係，首先計算出 的，然後再計算出 和 的。

解： 的相對分子質量爲142，摩爾質量爲 。

則 的爲1mol， 的爲0.5mol。

答： 中含有 的爲1mol， 的爲0.5mol。

［講述］通過以上例題，明確瞭解這類型題的步驟和方法。在今後的計算中應該注意解題規範，養成良好的學習習慣。

［投影］練習1. 中，氧元素的質量是多少克？

［分析］氧元素是所有氧原子的總稱。由已知條件可先求出 的，再根據如下關係： 求出氧原子的，進而求出氧元素的質量。

參考答案： 中，氧元素的質量是12.8g。

［投影］練習2.含有 個分子的物質，其質量爲0.7g，求該物質的相對分子質量。

［分析］根據所給粒子數和阿伏加德羅常數，首先求出，再根據已有的質量和求摩爾質量，因爲物質的摩爾質量在數值上等於該物質的相對分子質量，所以通過求算出摩爾質量即可知道該物質的相對分子質量。

參考答案：該物質的相對分子質量是28。

［板書］2.不同物質中，某粒子數相當的計算

［投影］例3 多少克硫酸所含的分子數與3.65g 10%鹽酸所含的分子數相等。

分析：要滿足二者分子數相等，只要滿足二者的相等即可。

解：設質量爲 的硫酸所含分子數與3.65g 10%鹽酸所含分子數相等。

（硫酸） （鹽酸）

答：0.98克硫酸所含的分子數與3.65g 10%鹽酸所含分子數相等。

［講述］解此類型題的思路是：找準不同物質間的關係，然後列方程求解。

［投影］課堂檢測題

中所含的 原子數與多少克 中所含的 離子個數相等？

（參考答案： ）

板書設計

二、摩爾質量

1.1mol物質的質量

1mol任何粒子或物質的質量是以克爲單位，在數值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等。

2.摩爾質量

（1）定義：單位的物質所具有的質量叫做摩爾質量，符號M。

（2）單位：g/mol或kg/mol

（3）數值：等於物質或粒子的式量

符號表示：

三、關於的計算

（－）依據

1.準確掌握、摩爾、摩爾質量等概念。

2.掌握好有關物質質量（m）、（n）和粒子數（N）之間的關係。

（二）類型

1.物質的質量，和粒子數之間的相互換算。

2.不同物質中，某粒子數相當的計算。

高一化學教案：物質的量 篇六

教學目標：

知識目標：

1、使學生了解物質的量及其單位，瞭解物質的量與微觀粒子數之間的關係。

2、使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。

3、使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。

4、使學生了解摩爾質量的概念。瞭解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關係。

5、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關係。掌握有關概念的計算。

能力目標

培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養學生的計算能力，並通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。

強調解題規範化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。

教學建議：

教材分析：

本節內容主要介紹物質的量及其單位和摩爾質量。這是本節的重點和難點。特別是物質的量這個詞對於學生來說比較陌生、難以理解。容易和物質的質量混淆起來。因此教材首先從爲什麼學習這個物理量入手，指出它是聯繫微觀粒子和宏觀物質的紐帶，在實際應用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然後介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的微粒數之間的關係。教師應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。

關於摩爾質量，教材是從一些數據的分析，總結出摩爾質量和粒子的相對原子質量或相對分子質量的區別和聯繫，自然引出摩爾質量的定義。有利於學生的理解。

本節還涉及了相關的計算內容。主要包括：物質的量、摩爾質量、微粒個數、物質的質量之間的計算。這類計算不僅可以培養學生的有關化學計算的能力，還可以通過計算進一步強化、鞏固概念。

本節重點：物質的量及其單位

本節難點：物質的量的概念的引入、形成。

教法建議

1.在引入物質的量這一物理量時，可以從學生學習它的重要性和必要性入手，增強學習的積極性和主動性。理解物質的量是聯繫微觀粒子和宏觀物質的橋樑，可以適當舉例說明。

2.物質的量是一個物理量的名稱。不能拆分。它和物質的質量雖一字之差，但截然不同。教學中應該注意對比，加以區別。

3.摩爾是物質的量的單位，但是這一概念對於學生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學的畏懼，無形中增加了學習的難點。因此教師應注意分散難點，多引入生活中常見的例子，引發學習興趣。

4.應讓學生準確把握物質的量、摩爾的定義，深入理解概念的內涵和外延。

（1）明確物質的量及其單位摩爾是以微觀粒子爲計量對象的。

（2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

（3）每一個物理量都有它的標準。科學上把0.012kg12c所含的原子數定爲1mol作爲物質的量的基準。1mol的任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。因此阿伏加德羅常數的近似值爲6.02×1023mol-1,在敘述和定義時要用“阿伏加德羅常數”，在計算時取數值“6.02×1023mol-1”。

5.關於摩爾質量。由於相對原子質量是以12c原子質量的作爲標準，把0.012kg12c所含的碳原子數即阿伏加德羅常數作爲物質的量的基準，就能夠把摩爾質量與元素的相對原子質量聯繫起來。如一個氧原子質量是一個碳原子質量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數，所以1mol氧原子質量是1mol碳原子質量的倍，即。在數值上恰好等於氧元素的相對原子質量，給物質的量的計算帶來方便。

6.有關物質的量的計算是本節的另一個重點。需要通過一定量的練習使學生加深、鞏固對概念的理解。理清物質的量與微粒個數、物質的質量之間的關係。

課題：第一節物質的量

第一課時

知識目標：

1、使學生了解物質的量及其單位，瞭解物質的量與微觀粒子數之間的關係。

2、使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。

3、使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。

能力目標：

培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養學生的計算能力，並通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標：

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。

調動學生參與概念的形成過程，積極主動學習。

強調解題規範化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。

教學重點：

物質的量及其單位摩爾

教學難點：

物質的量及其單位摩爾

教學方法：

設疑－探究－得出結論

教學過程：

複習提問：“”方程式的含義是什麼？

學生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質量的鐵和32份質量的硫在加熱的條件下反應生成88份質量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應生成一個硫化亞鐵分子。

導入：56g鐵含有多少鐵原子？20個鐵原子質量是多少克？

講述：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質和微觀粒子聯繫起來。提到物理量同學們不會感到陌生。你們學習過的物理量有哪些呢？

回答：質量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）

投影：國際單位制的7個基本單位

物理量

單位名稱

長度

米

質量

千克

時間

秒

電流

安[培]

熱力學溫度

開[爾文]

發光強度

坎[德拉]

物質的量

摩爾

講述：在定量地研究物質及其變化時，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質（宏觀）聯繫起來。怎樣建立這個聯繫呢？科學上用“物質的量”這個物理量來描述。物質的量廣泛應用於科學研究、工農業生產等方面，特別是在中學化學裏，有關物質的量的計算是化學計算的核心和基礎。這同國中化學計算以質量爲基礎不同，是認知水平提高的表現。在今後的學習中，同學們應注意這一變化。

板書：第一節物質的量

提問：通過觀察和分析表格，你對物質的量的初步認識是什麼？

回答：物質的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。

講述：“物質的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習就行了。

板書：

一、物質的量

1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數目粒子的集合體。

2.符號：n

引入：日常生活中用打表示12個。“打”就是一定數目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數目的集合體作爲計量單位。科學上，物質的量用12g12c所含的碳原子這個粒子的集合體作爲計量單位，它就是“摩爾”

閱讀：教材45頁

講述：1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。是爲了紀念偉大的科學家阿伏加德羅。這個常數的符號是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。

板書：

二、單位-摩爾

1.摩爾：物質的量的單位。符號：mol

2.阿伏加德羅常數：0.012kg12c所含的碳原子數，符號：NA，近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個微粒。

講解：阿伏加德羅常數和6.02×1023是否可以劃等號呢？

不能。已知一個碳原子的質量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德羅常數。

。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。

提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，爲什麼？

學生思考：各執己見。

結論：不正確。因爲物質的量及其單位摩爾的使用範圍是微觀粒子。因此在使用中應指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數值，所以宏觀物體不便用物質的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數量級，如果要用物質的量來描述，將是10-14數量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。

板書：3.使用範圍：微觀粒子

投影：課堂練習

1.判斷下列說法是否正確，並說明理由。

（1）1mol氧

（2）0.25molco2。

（3）摩爾是7個基本物理量之一。

（4）1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。

（5）0.5molH2含有3.01×10

23個氫原子。

（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

答案：

（1）錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molo，1molo2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。

（2）正確。

（3）錯誤。物質的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混爲一談。

（4）錯誤。6.02×1023是阿伏加德

羅常數的近似值。二者不能簡單等同。

（5）錯誤。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023個。

（6）正確。3molNH3中含有3×1＝3molN原子，3×3＝9molH原子。

投影：課堂練習

2.填空

（1）1molo中約含有___________個o；

（2）3molH2So4中約含有__________個H2So4，可電離出_________molH＋

（3）4molo2含有____________molo原子，___________mol質子

（4）10molNa+中約含有___________個Na＋

答案：（1）6.02×1023

（2）3×6.02×1023，6mol

（3）8mol，8×8＝64mol（因爲1molo原子中含有8mol質子）（4）10×6.02×1023

（5）2mol

討論：通過上述練習同學們可以自己總結出物質的量、微粒個數和阿伏加德羅常數三者之間的關係。

板書：4.物質的量（n）微粒個數（N）和阿伏加德羅常數（NA）三者之間的關係。

小結：摩爾是物質的量的單位，1mol任何粒子的粒子數是阿伏加德羅常數，約爲6.02×1023。物質的量與粒子個數之間的關係：

作業：教材P48