高一化學同步練習冊多篇

高一化學同步練習冊 篇一

1.下列過程一定釋放能量的是()。

A.化合反應B.分解反應

C.分子拆成原子D.原子結合成分子

2.化學反應：A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()。

A.該反應是吸熱反應

B.斷裂1molA2中的化學鍵和1molB2中的化學鍵共放出xkJ的能量

C.斷裂2molAB中的化學鍵需要吸收ykJ的能量

D.2molAB的總能量高於1molA2和1molB2的總能量

3.下列說法正確的是()。

A.化學反應除了生成新物質外，還伴隨着能量的變化

B.放熱反應一定不需要加熱即可發生

C.需要加熱才能發生的化學反應一定是吸熱反應

D.化學反應中的能量變化都表現爲熱量的變化

4.已知斷裂1molH—H鍵吸收akJ能量，則2mol氫原子所具有的能量比1molH2具有的能量()。

A.高akJB.低akJ

C.高2akJD.低2akJ

5.下圖是兩個反應的反應前後反應物總能量和生成物總能量的比較圖，對於Ⅰ、Ⅱ兩個反應的說法正確的是()。

A.反應Ⅰ是放熱反應，反應Ⅱ也是放熱反應

B.反應Ⅰ是放熱反應，反應Ⅱ是吸熱反應

C.反應Ⅰ是吸熱反應，反應Ⅱ也是吸熱反應

D.反應Ⅰ不需要加熱，反應Ⅱ必須加熱

6.下列各選項中，表示正反應是吸熱反應的是()。

7.在氫氣跟氧氣的反應中，破壞1molH2中的化學鍵消耗的能量爲x,破壞1molO2中的化學鍵消耗的能量爲y,形成1molH2O中的化學鍵釋放的能量爲z。則下列關係正確的是()。

A.x+y>zB.x+y

C.2x+y<2zD.2x+y>2z

8.航天飛船用鋁粉與高氯酸銨固體的混合物作燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發高氯酸銨反應：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。下列對該反應的敘述中不正確的是()。

A.高氯酸銨是一種鹽，屬於離子化合物

B.該反應屬於分解反應、氧化還原反應、放出能量的反應

C.該反應中反應物的總能量小於生成物的總能量

D.在能量變化上，該反應主要是化學能轉變爲熱能和動能

9.下列過程一定吸收能量的是()。

A.化合反應B.氧化反應

C.分子拆成原子D.原子組成分子

10.對於放熱反應：2H2+O22H2O,下列說法中正確的是()。

A.產物H2O所具有的總能量高於反應物H2和O2所具有的總能量

B.反應物H2和O2所具有的總能量高於產物H2O所具有的總能量

C.反應物H2和O2所具有的總能量等於產物H2O所具有的總能量

D.反應物H2和O2具有的能量相等

11.已知H—H鍵、Cl—Cl鍵和H—Cl鍵的鍵能分別爲436kJ•mol-1、243kJ•mol-1和431kJ•mol-1,由此可知，由1molCl2和1molH2生成2molHCl的反應過程中()。

A.放熱183kJB.放熱91.5kJ

C.吸熱183kJD.吸熱91.5kJ

12.已知反應：A2+B2=2AB,斷開1molA2中的化學鍵消耗的能量爲Q1kJ,斷開1molB2中的化學鍵消耗的能量爲Q2kJ,生成1molAB中的化學鍵釋放的能量爲Q3kJ,下列說法中正確的是()。

A.若該反應吸收能量，則可以得出：Q1>Q3

B.若Q1+Q2-2Q3>0,則該反應放出能量

C.該反應中的能量變化是Q1+Q2-2Q3

D.由題意可知：Q1+Q2=2Q3

13.新能源的開發利用是人類社會可持續發展的重要課題。下列屬於新能源的是()

A.煤炭B.石油

C.天然氣D.氫氣

14.已知31g白磷(P4)變爲31g紅磷(P)時釋放能量。請回答下列問題：

(1)上述變化屬於變化。

(2)31g白磷具有的能量(填“>”或“<”,下同)31g紅磷具有的能量。

(3)已知白磷和紅磷燃燒均生成P2O5。31g白磷完全燃燒釋放出的能量31g紅磷完全燃燒釋放的能量。

15.下表中的數據是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量(kJ):

物質Cl2Br2I2HClHBrHIH2

能量/kJ243193151432366298436

根據上述數據回答下列問題：

(1)下列物質本身具有的能量最低的是(填字母，下同)。

2D.I2

(2)下列氫化物中最穩定的是。

(3)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，(填“放出”或“吸收”)的熱量最多的是。

16.已知：斷裂1molH—F鍵、1molF—F鍵、1molH—H鍵所需能量分別爲565kJ、154kJ、436kJ。請回答下列問題：

(1)由H2(g)和F2(g)反應生成HF(g),每生成10gHF(g),斷裂舊化學鍵所需能量爲kJ。

(2)上述反應中每生成1molHF(g)(填“吸收”或“放出”)的熱量爲kJ。

17.50mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應的反應熱。

回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應的反應熱的數值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)實驗中改用55mL0.50mol•L-1鹽酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應的反應熱會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

參考答案

1.D

【解析】分子拆成原子是斷開化學鍵的過程，吸收能量；原子結合成分子是形成化學鍵的過程，釋放能量。

2.C

【解析】由圖可知：1molA2和1molB2的總能量高於2molAB的總能量，故該反應爲放熱反應；從化學鍵的角度分析：斷裂1molA2中的化學鍵和1molB2中的化學鍵共吸收xkJ的能量，斷裂2molAB中的化學鍵，需要吸收ykJ的能量。

3.A

【解析】化學反應過程都伴隨着能量的變化，反應是放熱還是吸熱主要取決於反應物和生成物所具有的總能量的相對大小；有的放熱反應開始也需要加熱；反應開始時需要加熱的反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應。化學反應中的能量變化通常表現爲熱量的變化，也可能是其他形式的能量，如光能、電能等。

4.A

【解析】斷裂1molH—H鍵形成2mol氫原子吸收能量，則原子的能量高於分子的能量，值爲akJ。

5.B

【解析】若反應物總能量高於生成物總能量，則反應爲放熱反應，反之，爲吸熱反應；但是無論是吸熱反應，還是放熱反應都與反應需不需要加熱無關。

6.A

【解析】略

7.C

【解析】氫氣跟氧氣的反應爲2H2+O2=2H2O,該反應爲放熱反應，故斷開反應物中的化學鍵所吸收的能量小於形成生成物中的化學鍵所釋放的能量。

8.C

【解析】略

9.C

【解析】分子拆成原子的過程中有化學鍵的斷裂，故一定能夠吸收熱量。

10.B

【解析】放熱反應中，反應物的總能量比生成物的總能量高。

11.A

【解析】由1molCl2和1molH2生成2molHCl的反應過程中，斷裂1molCl—Cl鍵和1molH—H鍵需吸收能量(243+436)kJ=679kJ,而形成2molH—Cl鍵時釋放2×431kJ=862kJ能量，故該過程放熱862kJ-679kJ=183kJ。

12.C

【解析】Q1+Q2爲反應中斷開化學鍵所需吸收的總能量，2Q3爲生成新的化學鍵所要放出的總能量，若Q1+Q2>2Q3,則總反應需要吸收能量，反之則是放出能量。因爲該反應不是放出能量就是吸收能量，所以Q1+Q2不可能等於2Q3。

13.D

【解析】略

14.(1)化學(2)>(3)>

【解析】(1)白磷和紅磷的組成與結構均不同，白磷轉化爲紅磷是化學變化；(2)31g白磷(P4)變爲31g紅磷(P)時釋放能量，則31g白磷具有的能量大於31g紅磷具有的能量；(3)白磷具有的能量大於等量紅磷所具有的能量，因此等質量的白磷和紅磷燃燒，前者放出的能量多。

15.(1)A(2)D(3)放出；Cl2

【解析】(1)破壞1mol化學鍵所消耗的能量越多，含有該鍵的分子就越穩定，分子自身的能量就越低，由表中數據可知能量最低的是H2。(2)由所給三種氣態氫化物的數據可知，元素的非金屬性越強，生成1mol氣態氫化物時放出的能量就越多，該氫化物就越穩定，因此雖未給出HF的數據，但也可推斷出HF最穩定。(3)可從反應的劇烈程度或從鍵能大小的角度去分析，均可得出放出熱量最多的是Cl2。

16.(1)147.5

(2)放出；270

【解析】(1)10gHF的物質的量爲0.5mol,0.5molHF需H2、F2各mol,斷裂舊鍵所需能量爲×(154kJ+436kJ)=147.5kJ。(2)此時形成0.5molH—F鍵放出的能量爲0.5×565kJ=282.5kJ,所以生成0.5molHF釋放的能量爲282.5kJ-147.5kJ=135kJ,即生成1molHF時放出熱量爲270kJ。

17.(1)環形玻璃攪拌器

(2)減少實驗過程中的熱量損失

(3)偏小(4)不相等(5)偏小

【解析】(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有熱量的散失，則求得的中和熱的值偏小。

(4)中和反應放出的熱量與參加反應的酸和鹼的物質的量有關，物質的量不同，防出的熱量不同。

(5)氨水是弱鹼，在水溶液中電離時吸收熱量，故測得的反應熱偏小。

高一化學同步練習試題 篇二

1.在短週期元素中：①金屬性的元素是________，與水反應最劇烈的非金屬是________;②地殼中含量最豐富的元素位於第________週期第________族，地殼中含量最多的金屬元素位於週期表的第________週期第________族。在11～18號的元素中；③原子半徑最小的元素是________，陽離子半徑最小的是________，陰離子半徑最小的是________;④價氧化物中既能與鹽酸，又能與燒鹼反應的有________.

2.在短週期元素中：原子核外電子總數是其最外層電子數2倍的元素是________，原子電子層數和核外最外層電子數相等的元素是________，最外層電子數爲電子層2倍的元素是________.

3.已知X、Y是前20號元素，X、Y的最外層有n和m-5個電子，次外層有n+2和m個電子，則X、Y爲________和________(寫出元素符號).

4.某元素的原子具有3個電子層，最外電子層上有5個電子，它在週期表中的位置是________，它的價氧化物的化學式是________，價氧化物對應的水化物的化學式是________.寫出它與足量燒鹼溶液反應的離子方程式________.

5.原子序數爲34的元素在週期表中的位置________.其價氧化物的化學式________，價氧化物對應水化物的化學式________，氣態氫化物的化學式________.

6.A、B、C3種短週期元素，A、B爲同一週期，B的原子序數比A的原子序數大1，B和C的原子最外層電子數相同，B原子比C原子多8個電子，3種元素的原子序數之和爲33，3種元素原子最外層電子數之和爲11，則3種元素的名稱分別是A________、B________、C________，其中原子半徑的元素(寫元素符號)________，寫出3種元素價氧化物對應水化物的化學式(按酸性逐漸增強的順序排列)________.

7.取鈉、鎂、鋁的單質各1g，分別與足量鹽酸反應，產生氫氣最快的是________，產生氫氣最多的是________，反應中失電子數目最多的是________，還原性的是________，生成氫氣的物質的量之比是________.

高一年級化學同步練習題 篇三

1.2014年5月7日南京某建設公司丟失用於材料探傷的放射源Ir—192(銥—192)一枚，經相關部門的努力追查，丟失的放射源於5月10日被回收，Ir—192的放射性會對人體產生很大的傷害。已知Ir元素位於週期表中第6週期第Ⅷ族，原子序數爲77，192爲該核素的質量數，下列關於Ir—192的說法正確的是()

—192核外含有115個電子爲非金屬元素

—192中子數與質子數的差爲元素與碘元素位於同一週期

2.下列圖示關係不正確的是()

ABCD

3.已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關係正確的是()

A.離子的還原性：Y2->Z-B.質子數：c>b

C.氫化物的穩定性：H2Y>HZD.原子半徑：X

4.下列表述正確的是()

①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中

②檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗

③鋅與稀硝酸反應可以得到氫氣

④濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有吸水性

⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等於5.6

A.①③B.①②C.①D.①②④⑤

5.下列條件下化學反應速率的是()

A.20℃0.1mol•L-1的鹽酸溶液20mL與0.5g塊狀碳酸鈣反應

B.10℃0.1mol•L-1的鹽酸溶液20mL與1g塊狀碳酸鈣反應

C.10℃0.2mol•L-1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應

D.20℃0.2mol•L-1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應

6.右圖是元素週期表前四周期的一部分，關於元素R、W、X、Y、Z的敘述正確的是()

A.價氧化物的水化物的酸性：W>Y

B.Z的單質常溫下是液體，所在的週期中含有32種元素

C.Z的原子序數比R大17

D.氫化物的沸點：X

7.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的

能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如下圖爲N2(g)

和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：

下列說法正確的是()

A.1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量爲180kJ

B.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小於2molNO(g)具有的總能量

C.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

8.下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是()

選項操作現象解釋或結論

A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應後，滴加KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化爲Fe3+

BAl箔插入稀HNO3中無現象Al箔表面被稀HNO3氧化，形成緻密的氧化膜

C向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將溼潤紅色石蕊試紙置於試管口試紙變藍該溶液中存在NH4+

D向紫色石蕊試液中通入SO2溶液褪色SO2有漂白性9.有人建議將氫元素排在元素週期表的第ⅦA族。下列事實能支持這一觀點的是()

①氫原子得到一個電子後最外層電子達到穩定結構②氫分子的結構式爲H—H

③與鹼金屬元素形成離子化合物M+[∶H]-④分子中原子間的化學鍵都屬於非極性鍵

A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④

10.某無色的混合氣體可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL該氣體經過如

圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩餘，則此氣體的組成爲()

3、NO2、3、NO、3、NO2、、CO2、N2

11.已知反應3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)ΔH<0，

右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數隨時間t的變化

情況。若要使曲線b變爲曲線a，可採取的措施是()

①增大B的濃度②升高反應溫度

③縮小反應容器的體積(加壓)④加入催化劑

A.①②B.①③C.②③D.③④

12.在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡後，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達到新平衡時，B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是()

A.a>bB.平衡向正反應方向移動C.A的轉化率減小D.B的質量分數減小

13.反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，由此可判斷()

A.1molA與1molB充分反應後，能量變化爲ΔE

B.加入催化劑後，反應加快，ΔE減小

C.反應物的總鍵能小於生成物的總鍵能

D.反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大

14.下列說法或表示方法中正確的是()

A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，後者放出的熱量多

B.由C(金剛石)→C(石墨)ΔH=-1.9KJ/mol可知，金剛石比石墨穩定

C.由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ•mol-1可知，H2的燃燒熱爲-571.6kJ•mol-1

D.稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=—53.7KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大於57.3KJ

15.兩種大氣污染物和在一定條件下可發生如下反應：NO2+SO2NO+SO3，在體積爲VL的密閉容器中通入和，反應後容器內硫原子和氧原子的個數比爲()

A.B.C.D.

16.工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=akJ/mol

在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積爲1L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：

溫度時間/min

n/mol010204050

T1n(CH4)

T2n(CH4)……0.15

下列說法不正確的是()

A.10min內，T1時CH4的化學反應速率比T2時小B.溫度：T1

C.ΔH：a<0D.平衡常數：K(T1)