九年級化學複習提綱知識點通用多篇

化合價實質之歌 篇一

化合價實質要記準，金正非負單質零；

氫一氧二應記住，正負總價和爲零；

許多元素有變價，條件不同價不同。

注：“金正”指金屬的化合價通常顯正價：“非負”指非金屬的化合價通常顯負價。

2、化合價之歌

氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，

二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，

三二四五氮都有，二四六七錳來佔，銅汞二價最常見。

氟氯溴碘本負一，特殊情況爲正七。

3、書寫化學式之歌

先念後寫再標價，約分之後相交叉。

4、書寫化學方程式之歌

左寫反應物，右寫生成物；中間連等號，條件要注清；

寫對化學式，式子要配平；氣體和沉澱，箭號標分明。

5、金屬活動性順序表

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。

6、物質溶解性之歌

鉀鈉銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞；硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶；

溶鹼有五位，鉀鈉銨鈣鋇。

7、關於元素週期表可以每五種元素爲一句去記憶

氫、氦、鋰、鈹、硼；碳、氮、氧、氟、氖。

鈉、鎂、鋁、硅、磷；硫、氯、氬、鉀、鈣……

8、化學、物理變化

物理變化不難辨，沒有新物質出現；

化學變化則不然，物質本身已改變；

兩種變化有區別，有無新物作判斷；

兩種變化有關聯，化變中間有物變；

變化都由性質定，物性化性是關鍵。

9、短週期元素化合價與原子序數的關係

價奇序奇，價偶序偶。

10、化學式

一排順序二標價，價數交叉寫右下；

約簡價數作角碼，化合價規則去檢查。

離子的檢驗

Cl-（在溶液中）———在被測溶液中加入銀溶液，如果生成不溶於的白色沉澱，則原被測液中含氯離子。

SO42-（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇（或鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶於（或鹽酸）的白色沉澱，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-

（1）（固體或溶液）———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

（2）（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇或銀溶液，如果產生能溶於的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑑別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用銀溶液，這是因爲硫酸銀爲微溶性物質，使鑑別現象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶於的白色沉澱，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

酸、鹼、鹽的特性

1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶於水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

6、硫酸銅———白色粉末、溶於水後得藍色溶液（從該溶液中析出的藍色晶體爲五水合硫酸銅CuSO4.5H2O）。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液爲鹼性溶液（從溶液中析出的白色晶體爲碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O）

8、氨水(NH3.H2O)———屬於鹼的溶液

酸與鹼的通性

1、酸的通性

（1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

（2）酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

（3）酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水

（4）酸能與鹼反應生成鹽和水

（5）酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

2、鹼的通性

（1）鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍，並能使無色的酚酞試液變紅色

（2）鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水

（3）鹼能與酸反應生成鹽和水

（4）某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼

鹽的性質

（1）某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

（2）某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

（3）某些鹽能與某些鹼反應生成新的鹽和新的鹼

（4）有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽

單元 化學方程式 篇二

一、認識質量守恆定律，認識常見反應中的質量關係

（1）鐵釘生鏽後質量爲什麼增加？

（2）高錳酸鉀加熱一段時間後，剩餘固體質量爲什麼減少？

二、用微觀的觀點對質量守恆定律作出解釋

（1）知道質量守恆的微觀原因？

（2）會推斷未知物質的化學式（注意有無係數）

三、探究化學反應中的質量關係

在什麼情況下，必須在密閉體系中進行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學方程式

（1）查化學式 --- 根據化合價；

（2）查配平--- 數原子數，尤其氧原子；

（3）查條件和箭頭 ---- 根據所學知識或題目所給信息。

五、能根據化學方程式進行簡單的計算

（1）化學方程式的配平必須要查；

（2）比例式必須要列；

（3）設答必須要完整；

（4）單位，x---不帶單位，數字---必須帶。

九年級化學複習提綱 篇三

第一單元 走進化學世界

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。

（1）怎樣檢驗二氧化碳？ (2)怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？

（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？

二、藥品的取用

（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？

（2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？

（3）量筒應該怎樣正確讀數？如果採用了俯視或仰視讀數測量值與真實值的關係？如何準確量取一定體積的液體？ (4)如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體？砝碼和遊碼應按什麼樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了遊碼，能否知道藥品的實際質量？

三、物質的加熱

（1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點？(2)加熱試管裏的液體或固體時，分別應注意哪些問題？兩者有何區別？

（3）給藥品加熱時，發現試管炸裂，可能原因有哪些？

四、藥品和儀器的處理

（1）玻璃儀器洗滌乾淨的標誌是什麼？如何放置？(2)實驗後藥品能否放回原瓶？

物質的除雜方法 篇四

2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅，

(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液

3.H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

(C)：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

(Fe)：加入足量的稀硫酸

(CuO)：加入足量的稀硫酸

4(CuSO4)：加入足量的鐵粉

(Na2CO3)：加入足量的鹽酸

(Na2SO4)：加入足量的氯化鋇溶液

(NaOH)：加入足量的鹽酸

(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液

(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液

3(NaCl)：加入足量的銀溶液

(KNO3)：蒸發溶劑

3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。

（水蒸氣）：通過濃硫酸