化學九年級下知識點

同學們，請記住“成功，屬於珍惜時間的人”，珍惜自己的時間，對你自己是有益的。特別是在九年級這個階段，下面小編給大家分享一些化學九年級下知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

化學九年級下知識1

考點1 溶液的定義、特徵、組成

1、定義：一種或幾種物質分散到另一種物質裏，形成均一的、穩定的混合物，叫溶液。

2、特徵：均一性、穩定性

3、組成：溶質：被溶解的物質叫溶質。

可以是固體、液體或氣體 溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑。可以是固體、液體或氣體。常見的溶劑有水、酒精等。

考點2 溶液的形成

明確溶質在溶液中以“分子”或“離子”形式存在

考點3 乳濁液的乳化

往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化的功能它能使植物油分散成無數細小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細小的液滴能隨着水流走，從而達到洗淨的目的。

考點4 溶解時的吸熱或放熱現象

溶解過程中發生了兩種變化。

一種是溶質的分子(或離子)向水中擴散，這一過程吸收熱量。

另一種是溶質的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，這一過程放出熱量。

有的溶質溶解時，擴散過程吸收的熱量小於水合過程放出的熱量，表現爲溶液的溫度升高如：NaOH、濃H2SO4;

有的溶質溶解時，擴散過程吸收的熱量大於水合過程放出的熱量，表現爲溶液的溫度降低如：NH4NO3

化學九年級下知識2

課題1 常見的酸和鹼

石蕊和酚酞叫做酸鹼指示劑，簡稱指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇鹼溶液變藍色;無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇鹼溶液變紅色。

一、常見的酸

1、鹽酸無色、有刺激性氣味的液體，有揮發性。

打開濃鹽酸，瓶口有白霧。用於金屬除鏽，人的胃液裏有鹽酸，可以幫助消化。

2、硫酸是無色、油狀液體，不揮發。

濃硫酸有吸水性，常做乾燥劑(不能幹燥氨氣)，用於金屬除鏽。

3、濃硫酸有強烈的腐蝕性。

能奪取紙張、木材、皮膚、衣服裏的水分，生成黑色的炭。

4、濃硫酸溶於水時放出大量的熱。

在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，並不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸裏。否則會使硫酸液滴向四周飛濺。

5、濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然後塗上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

6、酸的化學性質

由於酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化學性質。

(1)酸能與指示劑反應，使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞不變色;

(2)酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣;

(3)酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水;

(4)酸和鹼能發生中和反應，生成鹽和水

(5)酸能與某些鹽反應，生成另一種酸和另一種鹽。

鐵鏽與鹽酸反應： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

鐵鏽與稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O

鐵鏽與鹽酸或稀硫酸反應的現象：鐵鏽逐漸消失，溶液由無色變爲黃色。

二、常見的鹼。

1、氫氧化鈉

(1)、氫氧化鈉俗名苛性鈉、火鹼或燒鹼，有強烈的腐蝕性，如果沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。

(2)、氫氧化鈉是白色固體，易溶於水，放出大量熱。有吸水性，在空氣中易潮解，常做乾燥劑(不能幹燥CO2、SO2、HCl)。氫氧化鈉可除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。

(3)氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而發生潮解(物理變化)，還能和CO2反應而發生變質(化學變化)，所以必須密封保存。

氫氧化鈉與二氧化碳反應 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

(4)工業上制氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH

2、氫氧化鈣

(1)氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰，是白色固體，微溶於水。氫氧化鈣可做建築材料、可以改良酸性土壤。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，可用來檢驗二氧化碳。

(2)生石灰與水反應可制熟石灰，反應放出大量的熱：

CaO + H2O == Ca(OH)2 生石灰可做乾燥劑。

3、鹼的化學性質

由於鹼溶液中都有OH-，所以鹼有相似的化學性質。

(1)鹼溶液能與指示劑反應，使紫色石蕊變藍色，使無色酚酞變紅色。

(2)鹼能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。

(3)鹼和酸能發生中和反應，生成鹽和水。

(4)鹼能與某些鹽反應，生成另一種鹼和另一種鹽。

課題2 酸和鹼之間會發生什麼反應

一、中和反應

1、由金屬離子(或NH4+)和酸根離子構成的化合物叫做鹽。

2、酸與鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應，屬於複分解反應。

氫氧化鈉與鹽酸的中和反應 NaOH + HCl == NaCl + H2O

氫氧化鈉與硫酸的中和反應 2NaOH + H2SO4== Na2SO4+2H2O

二、中和反應在實際中的應用

在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性;硫酸廠的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和;胃酸過多，可服用含有鹼性物質的藥物;被蚊蟲叮咬後(蚊蟲能分泌蟻酸)，可塗上含有鹼性物質(如NH3.H2O)的藥水。

三、溶液酸鹼度的表示法——pH

1、檢驗溶液的酸鹼性，用酸鹼指示劑。

2、表示溶液的酸鹼度，用pH，pH的範圍在0～14之間。

酸性溶液的pH<7;鹼性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。

3、測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。

4、測定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。

即可得出溶液的pH。

5、農作物一般適宜在pH爲7或接近7的土壤中生長;

因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約爲5.6，酸雨的pH< 5.6。

化學九年級下知識3

1.酸、鹼、鹽的溶液能導電，因爲溶液中有較多自由移動的離子;

蔗糖溶液、酒精溶液等不能導電，因爲溶液中沒有自由移動的離子。

2.溶質可以有多種，溶劑只能一種。

固體、液體、氣體都可以作爲溶質。同樣，溶劑也有固體、氣體、液體狀態。比如潔淨的空氣，其溶質、溶劑都是氣體。

3.物質溶解於水時，通常伴有能量的變化。

這種能量變化可以用手觸摸感知，也可以藉助溫度計測量。

(1)有些物質溶解時會使溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉;

(2)有些物質溶解時會使溶液的溫度降低，如：硝酸銨;

(3)有些物質溶解時溶液的溫度變化不大，如食鹽、蔗糖。

4.同一溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。

某物質的飽和溶液只是不能溶解該物質，但是還能溶解其他易溶物。

5.配製一定質量、一定質量分數的溶液分爲兩種情況

(1)固體溶質配溶液：

步驟：①計算②稱量③溶解(④裝瓶貼標籤)

儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

(2)濃溶液稀釋：

步驟：①計算②量取③稀釋(④裝瓶貼標籤)

儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

注意：需要選擇與回答時，一定要先辨別是上述兩種配製中的哪一種，進行有針對地回答。

(3) 分析所配製溶液濃度偏大或者偏小的原因

固體溶質配溶液時濃度偏小的可能原因：

固體不純;稱量固體時，左物右碼放反了(使用了遊碼);轉移固體時有殘留;取水時仰視讀數等

(4)將溶液稀釋或者濃縮的計算：依據溶質質量不變

計算式：

濃溶液濃度X濃溶液質量=稀溶液濃度X稀溶液質量

稀釋加水(或蒸發水)質量=m(稀溶液)-m(濃溶液)

6.某物質的飽和溶液改變溫度結晶時，其溶質質量分數變小(僅溶質減少，溶劑不變);

恆溫蒸發結晶時，溶質質量分數不變(得到的仍是該溫度的飽和溶液)。所以出現結晶現象，溶液的溶質質量分數不一定發生變化。

注意：結晶後得到的母液，一定是晶體物質的飽和溶液

7.

(1) 從硝酸鉀中除去混有的少量氯化鈉

提純方法是：降溫結晶;

操作步驟爲：

①用沸水溶解(製成熱飽和溶液)

②降溫結晶

③過濾

④洗滌、烘乾。

(2) 從氯化鈉中除去混有的少量硝酸鉀

提純方法是：蒸發結晶;

操作步驟爲：

①溶解

②蒸發結晶

③趁熱過濾

④洗滌、烘乾。

(3)在流程題中，經過化學變化所得到的溶液通常是常溫下的不飽和溶液，如果要通過降溫結晶獲得溶質，通常的操作步驟是：

①蒸發濃縮

②降溫結晶

③過濾

④洗滌、烘乾。

8.

溶解度曲線A下面的點M，表示T2℃時的A物質不飽和溶液。要使其達到N點，應採取：恆溫蒸發溶劑或增加該溶質至飽和;如果對N點溶液降溫，則N點沿溶解度曲線左移;如果升溫，N點水平右移。

9.生石灰放入常溫下的飽和石灰水中，生石灰會與水反應並且放熱，當恢復至原溫後，最終溶液中水的質量減少(與生石灰反應消耗)，溶質氫氧化鈣減少(因水少而析出)，而溶質質量分數不變(仍是室溫的飽和溶液)。

10.氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。

11.氣體溶質形成的溶液不能通過蒸發濃縮達到一定的濃度，因爲氣體溶質會揮發。

12.計算反應後所得溶液溶質的質量分數時，關鍵是如何計算所得溶液的質量，可以有兩種計算方法：

①m(溶液)=m(溶質)+m(溶劑)

注意：溶劑的質量包括了原溶液中的溶劑水和生成的水兩方面，不能遺漏。

②m(溶液)=m(總質量)-m(固體)-m(氣體)

注意：此計算方法是利用質量守恆定律直接得到了溶液的質量，不必再算生成水的質量了，避免與方法①混淆。

建議：先用方法②計算更簡便。

化學九年級下知識4

課題1 溶液的形成

一、溶液

1、定義

：一種或幾種物質分散到另一種物質裏，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。

2、溶液由溶質和溶劑組成。

被溶解的物質叫做溶質，能溶解其他物質的物質叫做溶劑。

3、最常用的溶劑是水。

汽油、酒精也可以做溶劑，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。

4、溶質可以是固體、液體或氣體。

兩種液體互相溶解時，把量多的叫溶劑，量少的叫溶質。如果其中一種是水，把水叫做溶劑。

5、乳濁液：小液滴分散到液體裏形成的混合物叫做乳濁液。

如植物油分散到水中。

6、乳化：洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成細小的液滴，隨着水流走。

二、溶解時的吸熱或放熱現象

(1)溫度基本不變:氯化鈉溶於水;(2)溫度降低:硝酸銨溶於水; (3)溫度升高: 氫氧化鈉固體、濃硫酸溶於水。

課題2 溶解度

一、飽和溶液和不飽和溶液

1、定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得溶液叫做飽和溶液;

還能繼續溶解的溶液，叫做不飽和溶液。

2、相互轉化

不飽和溶液變飽和：增加溶質、蒸發溶劑、降低溫度(除熟石灰和氣體)。

飽和溶液變不飽和：增加溶劑、升高溫度(除熟石灰和氣體)。

3、結晶的方法：

(1)冷卻熱的飽和溶液：硝酸鉀從溶液中析出。

(2)蒸發溶劑：氯化鈉從溶液中析出。

二、固體的溶解度

1、定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量。

2、溶解度受溫度影響：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高;

氯化鈉的溶解度受溫度影響小;熟石灰的溶解度隨溫度的升高而降低。

三、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。

課題3 溶質的質量分數

一、定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

二、公式：溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%

三、稀釋問題

1、原理：稀釋前後溶質質量不變。

2、公式：濃溶液質量×a%=稀溶液質量×b%

四、配製溶質質量分數一定的溶液的步驟

計算、稱量、溶解、裝瓶。

化學九年級下知識5

課題1 金屬材料

一、幾種重要的金屬

1、金屬材料包括純金屬和它們的合金。

2、金屬的特性：大多數金屬是銀白色，銅是紫紅色，金是黃色：在常溫下，大多數金屬是固體，汞是液體。

3、金屬的共性：有光澤，有導電性和導熱性，有延展性。

4、性質在很大程度上決定用途，還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易回收、對環境的影響等。

二、合金

1、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，可以製得具有金屬特徵的合金。

合金是混合物。

2、生鐵和鋼是鐵的合金，主要成分是鐵。

區別是含碳量不同。

3、合金的硬度比組成它們的純金屬大，熔點比純金屬低。

4、鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料，抗腐蝕性能非常好。

三、金屬之最

1、地殼中含量最高的金屬元素是鋁。

2、人體中含量最高的金屬元素是鈣。

3、目前世界年產量最高的金屬是鐵。

4、導電、導熱性最好的金屬是銀。

課題2 金屬的化學性質

一、金屬與氧氣的反應

1、鋁在空氣中與氧氣反應，表面生成一層緻密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。

4Al + 3O2 == 2Al2O3

2、銅在高溫時能與氧氣反應。

2Cu + O2 △ 2CuO

3、“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應。

二、金屬活動性順序

1、置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。

置換反應中有些元素的化合價改變。

2、(1)鐵與鹽酸反應：Fe+

2HCl == FeCl2 + H2↑

鐵與稀硫酸反應：Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑

現象：產生氣泡，溶液由無色變爲淺綠色。

鎂與鹽酸的反應 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑

鎂和稀硫酸反應 Mg+ H2SO4 == MgSO4 + H2↑

鋅和鹽酸反應 Zn+ 2HCl == ZnCl2 + H2↑

鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣) Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

鋁和鹽酸反應 2Al+6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑

鋁和稀硫酸反應 2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+ 3H2↑

(2)鋁絲浸入硫酸銅溶液中的現象：浸入溶液中的鋁絲表面出現紅色物質，溶液由藍色變爲無色。2Al+ 3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu

(3)鐵絲浸入硫酸銅溶液中的現象：浸入溶液中的鐵絲表面出現紅色物質，溶液由藍色變爲淺綠色。Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu

(4)銅絲浸入硝酸銀溶液中的現象：浸入溶液中的銅絲表面出現銀白色物質，溶液由無色變爲藍色。Cu +2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

3、常見金屬在溶液中的活動性順序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金

4、金屬活動性順序的應用：

(1)在金屬活動性順序裏，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。(2)在金屬活動性順序裏，位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)在金屬活動性順序裏，位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

注意：鹽必須可溶;兩種金屬的活動性相差越遠，越容易反應。

課題3 金屬資源的利用和保護

金、銀等金屬有單質形式存在，其餘都以化合物形式存在。

一、鐵的冶煉

1、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石

2、原理：在高溫下，利用一氧化碳把鐵從鐵礦石裏還原出來。

一氧化碳還原氧化鐵 Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2

一氧化碳還原四氧化三鐵 Fe3O4+ 4CO 高溫 3Fe + 4CO2

3、一氧化碳與氧化鐵反應的現象：紅色粉末變黑，澄清的石灰水變渾濁。

4、實驗注意事項：

(1)實驗開始先通入一氧化碳再加熱：目的是排儘管中空氣，防止加熱時發生爆炸。

(2)實驗完畢後先撤去酒精燈，繼續通CO:目的是防止石灰水倒吸,炸裂玻璃管。

(3)尾氣(含有CO)的處理：點燃或用氣球收集。

二、金屬資源保護

1、金屬的腐蝕和防護(1)鐵生鏽的條件：鐵與氧氣、水發生化學反應。

鐵鏽(主要是2O)很疏鬆，不能阻止裏層的鐵繼續與氧氣、水反應，因此鐵製品可以全部鏽蝕。

(2)防止鐵製品生鏽的方法：保持鐵製品表面的潔淨、乾燥;在鐵製品表面形成一層保護膜：如塗油、刷漆等。

2、金屬資源保護的措施：(1)防止金屬腐蝕

(2)回收利用廢舊金屬 (3)合理有效地開採礦物 (4)尋找金屬的代用品