化學鍵（新版多篇）

化學鍵 Word 篇一

化學必修Ⅱ

第一章 物質結構

元素週期律

§1-3 化 學 鍵

課前須知： 核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）

+

+ + + + + + + +

+

氫(H) 氦(He) 鋰(Li) + 鈹(Be)

硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F)

氖(Ne)

+ + + + +

+ + + +

鈉(Na) 鎂(Mg) 鋁(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)

氯(Cl)

氬(Ar) 鉀(K) 【導引】你想過嗎？

鈣(Ca)

爲什麼元素只有一百多種，卻能形成幾千多萬種化合物，原子之間是怎樣結合的？

§1-3 化 學 鍵：

實驗1—2：鈉在氯氣中燃燒

現象：Na在Cl2中劇烈燃燒，產生黃色火焰，有大量白煙生成。 結論：Na在Cl2中劇烈燃燒，生成了氯化鈉。 反應方程式：2Na + Cl2 ==== 2NaCl 氯化鈉的形成過程

課堂思考：※在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 間存在哪些力？

Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用，陰、陽離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用。

※ 陰陽離子結合在一起，彼此電荷是否會中和呢？

不可能，因陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥作用達到平衡，陰陽離子間形成穩定的化學鍵。 1.概念：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用叫做離子鍵。 2.概念要點:

成鍵微粒 ——陰、陽離子

鍵的實質 ——靜電作用（靜電引力和斥力）。陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。 3.成鍵條件：

①活潑金屬和活潑非金屬化合易形成離子鍵。

IA、IIA與VIA、VIIA（AlCl3例外）

②金屬陽離子或NH4+和某些帶電原子團之間能形成離子鍵。 ③類鹽（NaH、CaH2等）形成的也是離子鍵。

常見陽離子：金屬離子：Na、Mg、Ca，銨根離子：NH4

－2－－2－2－－常見陰離子：Cl、S、OH CO3、SO4、NO3

+

2+

2+

+離子化合物：陰、陽離子通過離子鍵結合而形成的化合物。

離子化合物：1.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等。

2、強鹼：如NaOH、KOH、Ba(OH)

2、Ca(OH)2等。 3.大多數鹽：如Na2CO3、BaSO4等（AlCl3例外）。 4.銨鹽：如NH4Cl、NH4NO3等。

小結：一般含金屬元素的物質及銨鹽。（一般規律）

思考與交流

1、Na+與Cl－通過離子鍵形成了離子化合物NaCl ，氯化鈉晶體是不是由分子構成的？

不存在氯化鈉分子，只存在Na+與Cl－，構成氯化鈉晶體的粒子是離子而不是分子。

2、氯化鈉晶體溶於水或熔化時離子鍵是否發生變化？

轉化成自由移動的離子，離子鍵即被破壞。 表示方法——電子式 電子式：在元素符號周圍用“ · ”或“×”來表示原子最外層電子的式子 原子的電子式：如H· ·Mg · 。 C N O Cl怎麼表示？

離子的電子式：如H+ Mg2+ 。 O2- Cl- NH4+怎麼表示？

離子化合物的電子式：如NaCl MgCl2 NH4Cl

注意：1.金屬陽離子的電子式就是其離子符號。

2、非金屬陰離子的電子式要標 [ ] 及“ 電荷數 ”。 3.離子化合物的電子式由陰、陽離子的電子式合併而成。 用電子式表示離子化合物的形成過程

如 K2S MgBr2

注意1.原子A的電子式 + 原子B的電子式→化合物的電子式 2.不能把“→”寫成“=”。

3、在箭頭右邊，不能把相同離子合併在一起，應逐個寫。並用箭頭表示電子轉移。

課堂練習

1、下列說法正確的是（ ） A.離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用 B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵 D.鈉原子與氯原子結合成氯化鈉分子

2、用電子式表示下列離子化合物的形成過程： (1)Na2O (2)MgBr2

6離子鍵的強弱及對離子化合物性質的影響

1、影響離子鍵強弱的因素有：離子的半徑和電荷數。

——離子半徑越小，所帶電荷數越多，離子鍵就越強。 2.離子鍵越強該離子化合物的熔點、沸點越高，硬度也越大。

例如：r（Na+）

3、由於離子鍵較強（離子間強烈的相互作用），故離子化合物一般具有較大硬度和較高熔點。

課堂討論

1、試分析氫和氯的原子結構，你認爲HCl的形成和NaCl一樣嗎？非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？爲什麼？

2、以HCl的形成爲例，說明非金屬元素會以什麼形式結合？ HCl的形成過程

二、共價鍵

1、概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。 2.概念要點: 成鍵微粒：——原子

相互作用：——共用電子對

成鍵元素：——同種或不同種非金屬元素的原子（一般規律）

3．成鍵原因：①通過共用電子對，各原子最外層電子數目一般能達飽和，由不穩定變穩定；②兩原子核都吸引共用電子對，使之處於平衡狀態；③原子通過共用電子對形成共價鍵後，體系總能量降低。

4共價化合物：以共用電子對形成的化合物。

注意：含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

5形成共價鍵的條件：

非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。 實例：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2 、AlCl3

說明：多數非金屬單質，氣態氫化物，酸分子，大多數有機物裏都有共價鍵。 表示方法——電子式

用電子式表示下列共價分子的形成過程

用電子式表示下列Cl2、CCl4、H2O、H2O2 HF、CO2 HNO3、共價鍵類型

非極性共價鍵 共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性。 極性共價鍵 共用電子對偏向吸引電子能力強的原子一邊（硫原子），硫原子相對顯負電性，表現爲負價。

思考與交流

1、氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結合。請用電子式表示氫氧化鈉。

2－2.過氧化鈉晶體中，過氧根離子 (O2)與鈉離子以離子鍵結合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結合。請用電子式表示過氧化鈉，並指出其中陰、陽離子個數比。

特別提醒

1、含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。 2. 3. 4. 5. 6. 7. 共價化合物中一定含有共價鍵。 共價化合物中一定不含離子鍵。

只含共價鍵的物質不一定是共價化合物，可能是非金屬單質。 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。 離子化合物中一定含有離子鍵。 離子化合物中可能含有共價鍵。

三、化學鍵

用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質是什麼？

例：H2 + F2 = 2HF，H－H鍵與F－F鍵被破壞，再形成HF鍵 化學反應的本質：

一個化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。

[小結]

化學鍵之回顧練習書寫下列物質的電子式，分析其中的化學鍵：

A、HCl B、NC、NaCl D、NaOH

E、Na2O2 F、NH4Cl G HClO H C2H2和CaC2 2.下列物質中含有共價鍵的離子化合物是（ ） (OH)2 2 C.H2O D.H2

3、在下列分子結構中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩定結構的是（ ） 2 3 4 2 4.下列各分子中，化學鍵類型有差異的是（ ) A.H2O、CO2 2、H2O2 、Ba(OH）2 、KCl

5下列每種粒子中，所含化學鍵完全相同的是( ) 2OB.H2O2

C.H2O

4Cl 6.下列過程中，共價鍵被破壞的是( ) A.碘昇華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.蔗糖溶於水 D.氯化氫氣體溶於水

7、下列既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是（ ）

A．HI 2

8、含有下列鍵型的物質，可能爲單質的是（

）

A．只有離子鍵的物質

B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質 C．既有極性鍵，又有離子鍵的物質

D.只有非極性鍵的物質

9、A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素原子核外電子數比A元素總電子數多5個，則A、B可形成（ ）

A.共價化合物B2A3 C.共價化合物B3A2

B.離子化合物B2A3 D.離子化合物B3A2

10、下列敘述中，不正確的是（ ）

A.共價化合物中不可能含有離子鍵

B.硫酸分子中有H+和SO24兩種離子

C.某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵 D.離子鍵和共價鍵的實質都是電性的相互作用

11、在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有離子鍵的是_________，只含有共價鍵的是_________，既含有離子鍵又含有共價鍵的是________。 ※

12、溴化碘（IBr)的化學性質類似於鹵素化合物，試回答下列問題：

（1）溴化碘的電子式是________，它是由________鍵形成的________化合物。 （2）溴化碘和金屬鎂反應生成物屬於________化合物，電子式爲________（任寫一種）。 （3）溴化碘和水反應生成一種三原子分子，該分子的電子式爲________，它是由________鍵形成的________化合物。

化學鍵 篇二

1、化學鍵是

2、離子鍵是

3、共價鍵是

4、當元素形成化合物時，易形成離子鍵。

5、當元素和元素形成化合物時，易形

成共價鍵。

6、下列化合物中，不含離子鍵的是（）

A、KOHB、CaCl2C、HClD、Na2O7、⑴下列化合物中，只含有共價鍵的是（）

⑵下列化合物中，只含有離子鍵的是（）

A、NaOHB、KAl(SO4)2C、C2H5OHD、MgO8、寫出原子序數分別爲9和20 的2種元素原子的結構示意圖，並回答下列問題：

⑴它們在元素週期表中的位置。

⑵它們互相化合是形成什麼類型的化學鍵。

說課稿化學鍵 - 副本 篇三

各位評委老師好，今天我說課的內容是必修二第一章第三節化學鍵第一課時，離子鍵。下面我將從以下幾個方面進行說課。本節課上承元素週期律的元素規律進而學習圍觀粒子之間的相互作用力進而爲下文化學能與其他能的轉化做理論鋪墊起到了承上啓下的作用。結合教材通過對學生最近發展區的分析我認爲本節課的重點是離子鍵相關概念和電子式的書寫，其中電子式的書寫是一大難點。學生需要掌握離子鍵並學會判斷離子化合物，還要學會書寫電子式。由此我將通過趣味情景和圍觀動畫的教學手段讓學生在參與活動和思考交流中獲取知識。下面我將重點分析我的教學流程：

我通過一個乒乓球堆砌的遊戲激發興趣，讓學生直觀類比原子堆砌成物質的形成過程及條件，得出球形原子之間需要強烈的相互聯繫才能使結構穩定，進而由氯化鈉的形成動畫讓學生直觀觀察鈉離子和氯離子之間的相互吸引和排斥作用，化抽象爲形象的方式突破重點爲學生引出離子鍵。接着由離子鍵順理成章的推出離子化合物和判斷方法，並通過由學生舉例自己熟悉的離子化合物，加深學生對其判斷方法的記憶和應用，見縫插針的引出銨鹽和氯化鋁兩個特例。接下來我用一個如何用化學符號來表示離子化合物的疑問過度到電子式的書寫方式學習。我會讓學生參照PPT上的氯化鈉圍觀形成過程，自己動手在草稿紙上畫一下。使學生運用模仿能力建立起自己的認知框架，再由認知框架中遇到的以爲引發問題和深思。我將通過回答學生的相關問題，引領學生們一步步完成氯化鈉電子式的書寫。通過構建理論的教學方式讓學生從“要我學”轉向“我要學”。當學生學會書寫氯化鈉的形成過程之後，我將讓學生以小組爲單位討論由氯化鈉的例子推導出其他物質的書寫方法，學會有特殊性推導普遍性的學習技能。之後讓學生彙報和總結完成電子式的書寫規則。這時學生們已經非常想要親自試一試這個由自己討論得出的書寫規則，我將順水推舟，進入練習環節。並在練習當中穿插特殊型離子化何物，讓學生先自己挑戰最爲困難的特殊型離子化合物之後，再由我來總結大多數學生在書寫過程中範的錯誤，並帶領學生一步步學會特殊型離子化合物的正確書寫方法。這樣就能使學生產生思維衝突，在錯誤和改正中加深映像，嘗試中進步，從而突破本節課的難點。當學生學會正確的書寫方式之後我將再設置兩道類似的題目讓學生們練習，這樣就能一舉三得，一得加深書寫方式的應用，突破難點。二得，學生能體會到通過學習原本寫錯的題目現在能寫對了，原來並不是那麼難，進而激發學習潛力，擴大最近發展區。三得，我能從中瞭解教學效果，由學生對難點的掌握情況調整教學內容，最大限度的爲學生考慮。 最後，我引導學生自己回 憶總結本節課所學的知識，從所學知識中引出問題，引發學生思考，併爲下節課共價鍵的學習做鋪墊。

最後，這是我根據本節課的知識關係設計的樹形板書，讓知識點之間層層推導的關係一目瞭然。 教學貴在反思，課後我將通過本節課的教學效果進行對應的調整。以上就是我的說課內容，謝謝大家。

化學鍵說課稿 篇四

第一章 第三節

化學鍵第一課時 （說課稿）

一、對教材的分析及教學目標的確立 1.教學內容：

高中化學第一冊（必修2）第一章第三節《化學鍵》包括：①化學鍵，②離子鍵，③共價鍵，④極性鍵和非極性鍵。 2.教材所處的地位：

本節內容是在學習了原子結構、元素週期律和元素週期表後學習化學鍵知識。本節內容是在原子結構的基礎上對分子結構知識——化學鍵的學習，學習這些知識有利於對物質結構理論有一個較爲系統完整的認識。同時對下節教學——電子式的學習提供基礎，下節課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的形成過程，學生首先要知道化學鍵的概念。學習化學鍵知識對於今後學習氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導意義。 3.教材分析：

第一部分是關於離子鍵的內容——複習國中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程。爲了調動學生的積極性，以課堂討論的形式對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然後在此基礎上提出離子鍵的概念；第二部分是關於共價鍵的內容——跟離子化合物一樣，複習國中學過的氯氣和氫氣起反應形成共價化合物氯化氫的過程基礎上提出共價鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價鍵知識的加深，學生學習了共價鍵之後，必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。 4.教學目標的確定：

1）知識目標：理解離子鍵和共價鍵的概念；瞭解離子鍵和共價鍵的形成條件；瞭解化學鍵的概念和化學反應的本質。

2）能力目標：對立統一論思想：陰、陽離子構成了離子化合物中的矛盾的兩個方面。

3）情感目標：通過觀察鈉跟氯氣起反應、氯氣和氫氣的演示實驗，從宏觀上體驗化學鍵的斷裂和形成所引起的化學變化，激發學生探究化學反應的本質的好奇心；通過課件演示離子鍵和共價鍵的形成過程，是學生深入理解化學反應的微觀

本質——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養學生對微觀粒子運動的想象力。

二、教學重點、難點

重點：離子鍵和共價鍵的概念。

難點：化學鍵的概念，化學反應的本質。

確立依據：化學鍵存在於微觀結構中，我們無法進行觀察，只能通過CAI演示，使學生去了解形成過程。這部分內容屬於化學基本概念，這在大學聯考試題中也屬於重點，所以很有必要去突破這部分內容。

三、教材處理

內容調整：這節課先講解化學鍵相關的知識，把用電子式表示離子鍵和共價鍵的內容放到下一課時去學習。

四、教學方法

五、教學內容及教學過程：

（一）、引入：請學生回憶鈉和氯氣反應、氫氣和氯氣的反應實驗現象。接着播放上述兩個實驗的錄象，讓學生加深實驗現象。過渡，讓學生思考這兩個反應的微觀實質是什麼？引出這節課的教學內容。

（二）、新課教學：

（1）、離子鍵：演示NaCl的形成過程引出概念，分析成鍵原因、特點，粒子間的相互作用。再來分析哪些原子之間會明顯以離子鍵結合？在週期表中處於什麼位置？

（2）、共價鍵：通過演示HCl的形成過程引出概念，分析其成鍵原因、特點，粒子間的相互作用。同樣來分析哪些原子之間會明顯以共價鍵結合？根據原子吸引電子能力不同共價鍵分爲非極性共價鍵和極性共價鍵。

（3）、離子鍵和共價鍵的比較：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、形成條件等方面去比較二者。

（4）化學鍵：由演示甲烷各原子間的相互作用，引出化學鍵的概念。強調：存在與分子內或晶體內，分子間不存在；必須是相鄰的原子或陰、陽離子間。 （5）、化學反應的微觀實質：通過對NaCl、HCl形成的討論，得出化學反應的微觀實質，及反應條件和反應熱的原因。

六、課堂小結：離子鍵、共價鍵、化學鍵的概念，化學反應的本質。

七、佈置作業：課後習題一，鞏固本節所學內容