化學鍵教案精品多篇

《化學鍵》教案參考 篇一

一、教材分析

1.本節是人教版高中化學必修2第一章《物質結構 元素週期律》的第3節。國中介紹了離子的概念，學生知道鈉離子與氯離子由於靜電作用結合成化合物氯化鈉，又知道物質是由原子、分子、離子構成的，但並沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學鍵的概念。本節的目的是使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，從而揭示化學反應的實質，是對學生的'微粒觀和轉化觀較深層次的學習。爲今後學習有機化合物、化學反應與能量打下基礎。並通過這些對學生進行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時無論從知識性還是思想性來講，在教學中都佔有重要的地位。

2.從分類的角度上來看，前面有了物質的分類，化學反應的分類，本節內容則是從物質的微觀結構上進行分類，根據物質的成鍵方式，將化學鍵分爲離子鍵和共價鍵（在選修3中再介紹金屬鍵），共價鍵再分爲極性鍵與非極性鍵。在教學中要注意與前面知識的聯繫，一是各種化學鍵與各類物質的關係，二是化學鍵變化與化學反應的關係。

3.課標要求

化學鍵的相關內容較多，教材是按照逐漸深入的方式學習，課標也按照不同的層次提出不同的要求，本節的課標要求爲：“認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成”；第三章《有機物》要求“瞭解有機化合物中碳的成鍵特徵”；選修4《化學反應與能量》中要求“知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因”；選修3《物質結構與性質》中要求“能說明離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特徵解釋其物理性質；瞭解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱；知道共價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質；認識共價分子結構的多樣性和複雜性，能根據有關理論判斷簡單分子或離子的構型，能說明簡單配合物 的成鍵情況；知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質”。

也就是說，在本節教學中，對化學鍵的要求並不高，教學中應當根據課標要求，注意學生的知識基礎和和學生的生理、心理髮展順序及認知規律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學中，而其中不必用太多時間將各種物質電子式都要學生練習一遍，取幾個典型的投影出來讓學生知道書寫時的注意事項就行了。並且交待學生不要花太多時間去鑽複雜物質的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學手段的科學使用，充分發揮多媒體的輔助教學功能，增強學生對概念的理解。

二、教學目標

1．知識與技能

（1）理解離子鍵的概念，要知道常見物質形成的離子化合物或共價化合物，瞭解形成離子鍵和共價鍵的簡單規律；

（2）知道電子式含義，能用電子式表示簡單的物質及其形成過程；

（3）瞭解鍵的極性；

（4）瞭解共價鍵的概念，從化學鍵的變化角度理解化學反應的本質。

2．過程與方法

（1）通過實驗1-2鈉與氯氣反應的實驗，得出感性認識，結合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，瞭解離子鍵的實質；通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件。

（2）通過電子式的書寫強化對離子鍵的內涵和外延的理解；

（3）通過P22思考與交流，並結合動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，瞭解共價鍵的實質和共價鍵的極性。並從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價鍵的形成條件；

（4）通過P22表1-3、學與問等，鞏固用電子式表示出共價鍵及共價鍵的形成過程；

（5）通過P23思考與交流，知道離子化合物與共價化合物的區別；並且建立化學鍵的概念；

（6）通過模擬演示氯化氫的形成，瞭解化學反應的本質是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。

3．情感態度與價值觀：

（1）培養學生用對立統一規律認識問題；

（2）培養學生對微觀粒子運動的想像力；

（3）培養學生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。

三、教學重難點

教學重點：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念理解；電子式的書寫。

教學難點：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解；物質變化中被破壞的化學鍵類型判斷。

四、課時建議

第1課時：離子鍵

第2課時：共價鍵

五、教學流程

1.離子鍵

提出問題（分子、原子、離子是怎麼構成物質的；物質種類多於元素種類原因）→實驗（鈉與氯氣的反應）→表徵性抽象（通過鈉與氯氣反應的結果得出結論）→原理性抽象（動畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念）→得出結論（離子鍵定義）→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實質→構成離子鍵的粒子的特點→離子化合物概念→實例→反思與評價

2.共價鍵

複習離子鍵及氫氣與氯氣的反應→提出新問題（氯化氫的形成原因）→原理性抽象→得出結論（共價鍵定義）→用電子式表示共價鍵的方法→共價鍵的形成條件→構成共價鍵的粒子的特點→共價鍵的實質→共價化合物的概念→共價鍵的種類（極性鍵與非極性鍵）→離子健與共價鍵的概念辨析→歸納總結出化學鍵的定義→化學反應的實質→教學評價

化學鍵說課稿 篇二

各位評委、各位老師：大家好！

今天我說課的題目是《化學鍵》，我將從教材分析、教法分析、學法指導和教學程序等幾個方面談談自己對這節課的教學設計。

一。 說教材

1、本章教材的地位和作用

元素週期表和元素週期律在高中化學學習中的地位是極其重要的。因爲是第一次將元素及其單質和化合物知識的歸納性、系統化、規律性學書包範文習。其特點是有很強的，並且會出現很多新的化學性質及化學變化。而在鹵素之後，緊接着還有兩章新的元素及其單質和化合物的學習，分別是氧族和碳族元素。若能在這章的學習中能很好掌握變化規律及學習方法，並能把這些規律和方法運用到後面的化學學習中，那麼原本瑣碎的知識將會系統化，學習也會輕鬆很多。

2、本節課教材的地位與作用

本節課是人教版高中化學必修二第一章的第三節化學鍵，這節課要解決的問題就是要從微觀角度來解釋這些化學反應是怎麼發生的，生成物是怎麼形成的。雖然這些知識很抽象，學生理解時會有些困難，但它將會幫助學生更好理解化學反應的發生，從而找出規律。

3、教學目標

根據教學大綱和本節教材的特點，我設立了以下教學目標。

知識目標： 理解離子鍵和共價鍵；理解離子化合物和共價化合物；知道化學鍵。

能力目標：培養學生思維的邏輯性和解決問題的能力；培養學生分析判斷能力和歸納總結知識的能力。

情感目標：培養學生透過現象看事物發展的本質的哲學思想。

4、教學重點和難點

離子鍵和共價鍵都是指相鄰原子間強烈的相互作用，是看不見、摸不着的抽象的東西，完全要靠學生的想象力來理解，所以本節課的重點和難點都爲離子鍵和共價鍵。

二、說教法

根據本節課的內容及學生的實際水平，我採取啓發-掌握式教學方法並充分發揮電腦多媒體的輔助教學作用。

作爲物質組成的重要理論，化學鍵是一個純理論、極其抽象的知識，至今還在不斷的完善之中。對於學生來說，化學鍵沒有實驗、沒有具體感官認知，是個完全陌生的領域。所以如何創設一種氛圍，引導學生進入積極思考的學習心理狀態就很重要了。而啓發-掌握式教學就重在教師的啓發，創設問題情景，以此調動學生內在的認知需求，激發學生的學習動機。

另外，電腦多媒體以聲音、動畫、影像等多種形式強化對學生感觀的刺激，這一點是粉筆和黑板所不能比擬的，採取這種形式，可以極大提高學生的學習興趣，特別是這樣一節完全是理論知識的課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無數倍，通過動畫、模型等幫助學生理解知識，從而完成教學目標。

三、說教學過程

新課引入用兩塊不同磁極的磁鐵相吸後再拉開，讓學生思考相吸原因；同時播放鈉和氯氣反應錄象，思考氯原子和鈉原子如何結合成氯化鈉，並分析兩種作用力的差別，從而引出課題—化學鍵。

講解啓發學生透過現象看變化的本質，提出問題，鈉和氯氣如何形成氯化鈉。利用多媒體演示氯化鈉的形成過程和氯化鈉晶體的模型，引出離子鍵和離子化合物的概念 。通過具體實例啓發學生歸納離子鍵的特點及離子鍵的成鍵規律並學會利用這些規律如何判斷離子化合物。然後引導學生思考除了離子化合物外我們遇到的其他物質又是如何形成的，如氯化氫、水等。再利用多媒體演示氫氣和水的形成過程，引出共價鍵及共價化合物概念。通過具體實例啓發學生歸納共價鍵的特點並學會如何判斷共價化合物。隨即推出化學鍵的概念，並簡單介紹化學鍵的分類情況。

鞏固歸納針對本節課的重點和難點提出討論題，讓學生分組討論，交流答案，並佈置作業。至此，教學目標完成，最後提出一道思考題，讓學生回家思考。

化學鍵說課稿 篇三

【教學目標】

使學生理解化學鍵、離子鍵和共價鍵的概念，通過離子鍵和共價鍵的教學，培養學生對微觀粒子運動的想象力。

通過對化學鍵、離子鍵和共價鍵的教學，培養學生的抽象思維能力和分析推理能力。

通過對共價鍵形成過程的分析，培養學生求實、創新的精神；激發學生的學習興趣和求知慾；培養學生從宏觀到微觀、從現象到本質的認識事物的科學方法。

【教學過程中教師的活動】

一、引入新課

上章我們認識了週期表，表中包含了目前所發現的所有元素，而這僅有的一百多種元素是如何構成世界萬物的呢？通過本節課的探討我們將解開這個謎。

二、化學鍵的探討

1.課件展示：水在通電條件下分解。

2.設問：水發生分解爲什麼要通電呢？

3.提示：請同學們閱讀教材32頁第一自然段。

4.板書：化學鍵：相鄰原子間的相互作用。

6.討論：水分子間的作用與氫氧原子之間的相互作用誰強？

7.提示：請同學們閱讀教材32頁，交流研討。

8.展示教具：用水分子模型突出“相鄰原子”含義；展示水分解爲氫氣和氧氣的過程中化學鍵的變化情況。

9.討論：你對化學反應中的物質變化有了什麼新的認識？

10.提示：試從化學鍵變化角度分析化學反應的實質。

11.板書：化學反應的實質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

三、共價鍵的探討

1.設問：在氯氣和氫氣反應生成氯化氫的過程中，氯氣分子中的氯氯鍵斷開，那麼你是否想過兩個氯原子之間是如何形成化學鍵進而形成氯氣分子的呢？

2.啓發：畫出原子結構示意圖，從原子結構上分析，氯原子最外層有幾個電子？是否有達到8電子穩定結構的趨勢？如何能達到穩定結構？

3.知識支持：給出學生氯原子的電子式，並引導學生畫出氯分子的電子式。

4.動畫演示：氯氣分子形成的過程。

5.板書：共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學鍵。

6.設問：氯氣分子中的共用電子是如何將兩氯原子結合在一起構成分子的？

7.啓發：從帶電微粒電性作用上分析：電子和原子核分別帶什麼電荷？這些帶電微粒之間存在着怎樣的相互作用？

8.設問：請同學們思考兩個氫原子之間是如何形成化學鍵的？

9.啓發：畫出原子結構示意圖，從原子結構上分析，氫原子最外層有幾個電子？最外層是哪一層？達到穩定結構時應滿足幾電子？如何能達到穩定結構？試畫出氫分子的電子式。

10.設問：請同學們繼續思考氫原子與氯原子之間是如何形成化學鍵的？

11.提示：按上述程序進行思考，最後畫出氯化氫分子的電子式。

12.動畫演示：氯化氫分子的形成過程。

13.設問：什麼原子間易形成共價鍵？

14.提示：請閱讀教材33頁中部。

15.板書：非金屬元素的原子間易形成共價鍵。

四、離子鍵的探討

1.播放錄像：鈉在氯氣中燃燒的實驗。

2.設問：在這個反應中鈉元素與氯元素又是以怎樣的成鍵方式構成氯化鈉的呢？

3.啓發：分析金屬元素與非金屬元素的原子的結構特點、化學變化中原子核外電子的變化情況。

4.設問：鈉離子與氯離子通過怎樣的作用形成化學鍵的？是否僅是陰陽離子間的靜電吸引？

5.動畫演示：氯化鈉的形成過程。

6.板書：離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。

7.設問：什麼元素的原子之間易形成離子鍵？

8.提示：請閱讀教材35頁中部回答。

9.板書：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵。

五、拓展深化

1.設問：通過剛纔的探究，請你分析一下氯化鈉和氯化氫中氯元素呈負一價的本質是否一樣？

2.提示：有興趣的同學如果想進一步瞭解有關離子鍵和共價鍵的知識，課下可以閱讀教材35頁的資料在線，或者上網搜索相關的資料進行進一步的研究。

六、本節整合

1.設問：化學鍵中的“原子”是否是我們通常所說的原子？“相互作用”單指靜電吸引或靜電排斥嗎？

2.提示：本節課我們只探討了化學鍵中的兩種類型，化學鍵不僅僅只有離子鍵和共價鍵兩種，其他種類的化學鍵你們將在以後的學習中進行探討。

3.完成下列表格：比較共價鍵和離子鍵的成鍵原因、成鍵微粒、成鍵方式、成鍵元素。

【教學過程中學生的活動】

在整個的教學過程中，學生活動就是在教師所提出問題的引導下，積極地進行思考並與同學交流、討論，得出相關的結論，並回答問題。

高一化學鍵教案 篇四

高一化學鍵教案

教學目標：

知識目標：

1.使學生理解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成。

2.使學生了解的概念和化學反應的本質。

能力目標：

通過離子鍵和共價鍵的教學，培養對微觀粒子運動的想像力。

教學重點：

離子鍵、共價鍵

教學難點：

__的概念，化學反應的本質

(第一課時)

教學過程：

[引入]元素的性質主要決定於原子最外層的電子數。但相同原子形成不同分子時，由於分子結構不同，則分子的性質也不同，今天我們學習分子結構與物質性質的初步知識。

[板書]第四節

[講解]化學變化的實質是分子分成原子，而原子又重新結合爲分子的過程，在這個過程中有分子的形成和破壞，因此，研究分子結構，對於瞭解不知所措垢結構和性能十分重要。

人們已發現了和合成了一千多萬種物質，爲什麼這100多種元素能形成這麼多形形色色的物質？原子是怎樣結合的？爲什麼兩個氫原子結合爲一個氫分子，而兩個氦原子不能結合成一個氦分子呢？

實驗表明：水加熱分解需10000C以上，破壞O—H需463KJ/mol。加熱使氫分子分成氫原子，即使0C以上，分解率也不到1%，破壞H—H需436KJ/mol

所以，分子中原子之間存在相互作用。此作用不僅存在於相鄰的原子之間，而且也存在於分子內不直接相鄰的原子之間。

[板書]一、：相鄰人兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫

主要有離子鍵、共價鍵、金屬鍵

我們先學習離子鍵。

[板書]二、離子鍵

[實驗]取一塊黃豆大已切去氧化層的'金屬鈉，用濾紙吸淨煤油，放在石棉網上，用酒精燈預熱。待鈉熔融成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶扣在鈉的上方，觀察現象。

金屬鈉與氯氣反應，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經學過的原子結構的知識，來分析氯化鈉的形成過程，並將討論的結果填入下表中。

討論

1.離子鍵的形成

2.離子鍵：陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

注意：此靜電作用不要理解成吸引作用。

3.電子式：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如：

4.用電子式表示離子化合物的形成過程：

注意：電荷數；離子符號；陰離子要加括號；不寫”=”;不合寫。

練習：請同學們用電子式表示KBr Na2O的形成過程

5.離子鍵的影響因素：

離子所帶的電荷數越多，離子半徑越小，則離子鍵越強。

作業：複習離子化合物和共價化合物

第二課時

複習：離子鍵和共價化合物的概念

共價鍵廣泛存在於非金屬單質和共價化合物裏。

[板書]三、共價鍵

討論：請同學們從原子結構上分析，氫原子是怎樣結合成氫分子的？

[板書]1.共價鍵的形成

[講解]在形成氫分子時，電子不是從一個氫原子轉移到另一個氫原子中，而是在兩個氫原子間共用，形成共用電子對，從而兩個氫原子都達到了穩定結構，形成氫分子。

[板書]2.共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。

[練習]請同學們用電子式表示CO2的形成過程。

[介紹]在化學上常用一根短線表示一對共用電子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。

(建議補充共價鍵的參數)

共價鍵存在於非金屬單質和共價化合物裏，它有三個參數：

[板書]3.共價鍵的參數

①鍵長：兩個成鍵原子的核間距離，一般來說，鍵越短，鍵就越強，越牢固。

共價鍵較強，斷開共價鍵需要吸收能量。如：拆開1molH—H需要吸收436KJ能量。

②鍵能：拆開1mol共價鍵需吸收的能量。一般來說，鍵能越高，鍵越強，越牢固。

③鍵角：分子中鍵和鍵的夾角。

1.已知HCl、HF的穩定性，請分析H—Cl、H—F的鍵長和鍵能的大小。

2.已知HA的鍵能比HB的鍵能高，請分析HA和HB的穩定性強弱。

討論

佈置作業

《化學鍵》教案參考 篇五

【新大綱要求】

化學鍵（A）、極性鍵、非極性鍵（B），極性分子和非級性分子

【知識講解】

一、化學鍵

定義：相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。

說明：直接相鄰的原子間強烈的相互作用，破壞這種作用需較大能量。中學階段所學的化學鍵主要爲下列兩種類型：

離子鍵

化學鍵 極性共價鍵

共價鍵

非極性共價鍵

二、離子鍵

定義：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。

說明：①成鍵元素：活潑金屬（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活潑非金屬（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互結合時形成離子鍵。②成鍵原因：活潑金屬原子容易失去電子而形成陽離子，活潑非金屬原子容易得到電子形成陰離子。當活潑金屬遇到活潑非金屬時，電子發生轉移，分別形成陽、陰離子，再通過靜電作用形成離子鍵。③離子鍵構成離子化合物。

三、電子式的幾種表示形式

1．離子

單核陽離子符號，即爲陽離子的電子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子團的陽離子：

H

H

H

[H N H]+、[H O H]+，單核陰離子：[H ]－、[ O ]2－、[ Cl ]－、；原子團的陰離子：

[ O H]－、[ S S ]2－、[ C C ]2－、[ O O ]2－。

2．化合物

K2S： K+[ S ]2－K+、CaO： Ca2+[ O ]2－、CaF2： [ F ]－Ca2+[ F ]－；

Na2O2： Na+[ O O ]2－Na+、CaC2： Ca2+[ C C ]2－、NaOH： Na+[ O H]－

H

H

NH4Cl： [H N ]＋[ Cl ]－

四、共價鍵

定義：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵。

說明：①成鍵元素：通常爲非金屬元素的原子間。②成鍵原因：同種或不同種元素的原子之間結合成分子時並不發生電子的完全得失，而是通過共用電子對而結合的。③共價鍵可以形成單質也可化合物。

同種元素的原子之間形成的共價鍵稱非極性共價鍵，簡稱非極性鍵；不同元素的原子之間形成的共價鍵稱極性共價鍵，簡稱極性共價鍵。

五、極性分子和非級性分子

六、鍵能、鍵長和鍵角的概念及其對分子的影響。

項 目

概 念

對分子的影響

鍵 能

拆開1摩共價鍵所吸收的能量或生成1摩共價鍵所放出的能量

鍵能大、鍵牢固、分子穩定

鍵 長

成鍵的兩個原子的核間的平均距離

鍵越短、鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩定

鍵 角

分子中相鄰鍵之間的夾角

決定分子空間構型和分子的極性

六、電子式（結構式）表示共價鍵的幾種形式

分子

H

H

H

H

N2： N N （N=N） Cl2： Cl Cl （Cl—Cl） H2O： H O （H—O）

CO2： O C O （O=C=O） CH4： H C H （H—C—H）

七、幾點說明

1．共價鍵可存在於單質分子、共價化合物分子和離子化合物中。

2．共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。如H2O（共價化合物）

H O O H （由共價鍵形成），NaOH（離子化合物），Na+[ O H]－（由共價鍵和離子鍵形成）。

3．單質分子中的化學鍵均爲非極性鍵，化合物分子中可有非極鍵，離子化合物中

可存在極性鍵和非極性鍵。如N砃（N N叄鍵爲非極鍵）H—O—O—H（H—O鍵爲極性鍵，O—O鍵爲非極性鍵），Na+[ O O]2－Na （O—O鍵爲非極性鍵，Na+與O2－間爲離子鍵）

4．非金屬元素的原子間可形成離子化合物。如：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等。

5．離子半徑的比較。同族元素相同價態的離子隨核外電子層數的增多離子半徑增大（F－

例1、A元素的最高價離子0.5mol被還原成中性原子時，要得到6.02×1023個電子，它的單質同鹽酸充分反應時，放出0.02gH2，用0.4gA。B元素的原子核外電子層數與A相同，且B元素形成的單質是紅棕色液體。

①寫出兩種元素的名稱A__________，B___________

②用結構示意圖表示A、B兩元素的常見離子。A__________、B________

解析：紅棕色液體爲溴單質，則B爲溴元素。由An+ + ne = A，可知n=2 ，A的化合價爲+2價。

A=40

答案：①A 鈣 B 溴 ②Ca2+ Br－

例2、A、B二種短週期的元素可以形成兩種不同的共價化合物C與D。A在化合物C中顯－1價，在化合物D中顯－2價。化合物C在一定條件下反應產生A的單質。化合物D較爲穩定。元素A位於週期表第_______週期，______族；化合物C的電子式______，化合物D的化學式____________。

解析：短週期元素中，顯－2價爲第ⅥA的元素，只能是氧和硫。在中學化學知識中硫通常無－1價。而氧在過氧化物中顯－1價，因此A爲氧元素。但C、D均爲共價化合物，故C爲H2O2，B元素爲氫。

答案：第二週期，第ⅥA族，H O O H、H2O

例3、現有原子序數之和爲51的五種短周元素A、B、C、D、E。已知A的單質在常溫下爲無色氣體；B原子的最外層電子數比次外層電子數多3個；C和B屬於同一主族；D的最高正價的代數和爲4，其最高價氧化物對應的水化物的酸性在同主族元素中最強，E元素最外層電子數與其K層電子數相同。

①試寫出它們的元素符號。

②寫出B的氫化物的電子式。

③B的氣態氫化物與D的氣態氫化物互相作用生成的物質，其電子式爲_________或___________.

解析：B原子的次外層只能爲K層，所以B爲氮，C爲磷，最高正價和負價的代數和爲4時，只有最高正價爲+6價，負價爲－2價，即ⅥA元素符合，因其含氧酸性爲本週期元素的含氧酸中之最強，所以D元素爲硫，E爲鎂，再由原子序數之和爲51，而B、C、D、E原子序數均已知，肯定A爲氫。

H

答案：① H、N、P、S、Mg ② H N H

③ [H N H ]+[ S ]2－[H N H]+ 或 [H N H]+[H S ]－

《化學鍵》教案參考 篇六

專題五 原子結構與化學鍵

【課前自主複習與思考】

1．閱讀並思考《創新設計》相關內容；

2．瞭解元素、核素和同位素的含義；

3. 瞭解原子序數、核電荷數、質子數、種子數、核外電子數以及它們自己的數量關係；

4．瞭解化學鍵的含義，瞭解離子鍵和共價鍵的形成過程。

【結合自主複習內容思考如下問題】

下列離子中，電子數大於質子數且質子數大於中子數的是（ ）

A．D3O+ B．Li+ C．OD D．OH

【考綱點撥】

認識物質的組成、結構和性質的關係。理解化學反應的本質及變化過程中所遵循的原理和規律。

【自主研究例題】

例1. 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是 ( )

A. 光氣(COCl2) B. 六氟化硫 C. 二氟化氙 D. (CF3)3C

例2：參考（《創新設計》例2

例3：下列化合物分子內只有共價鍵的是（ ）

A. BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO4

例4：下列敘述不正確的是 （ ）

A．構成分子的微粒一定含有共價鍵

B．陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵叫做離子鍵

C．只有在化合物中才能存在離子鍵和極性鍵。

D．非金屬原子間不可能形成離子化合物。

E．活潑金屬與活潑非金屬化合時，不一定能形成離子鍵

F．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

H．非極性鍵只存在於雙原子單質分子裏

G．不同元素組成的多原子分子裏的化學鍵一定是極性鍵

教師點評：

我思我疑：

【例1】我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素 與 的說法正確的是

A. 與 互爲同位素 B. 與 的質量數相同

C. 與 是同一種核素 D. 與 的核外電子數和中子數均爲62