國中化學教案新版多篇

中學化學教學設計 篇一

【學習目標】

1、掌握Al2O3、Al(OH)3的兩性。

2、掌握Al(OH)3的製備方法。

【學習重點】

1、Al2O3、Al(OH)3的兩性。

2、Al(OH)3的製備方法。

【新授知識】

閱讀教材57—59頁

1、氧化鋁

（1）物理性質：Al2O3溶於水；熔點，能有效地保護內層金屬。

用途：氧化鋁是的原料，也是一種較好的材料。

（2）化學性質:寫出下列反應的化學方程式，並改成離子方程式。

Al2O3和HCl，

Al2O3和NaOH，

結論：Al2O3既可以與酸反應，又可以與強鹼反應，因此Al2O3是氧化物。

兩性氧化物：既能和反應生成鹽和水，又可以和反應生成鹽和水的氧化物。

2、氫氧化鋁

【討論】

在硫酸鋁溶液中滴加少量NaOH溶液，然後將溶液分爲三份

現象化學方程式離子方程式

一分中加入鹽酸

一份中加入NaOH溶液

一份中加入氨水

氫氧化鋁

（1）物理性質

（2）化學性質

①與酸的反應

②與強鹼的反應

結論：Al(OH)3既可以與酸反應，又可以與強鹼反應，因此Al(OH)3是氫氧化物。

③Al(OH)3的不穩定性

Al(OH)3受熱分解的化學方程式

【討論】

1、能否用氧化鋁製備氫氧化鋁？爲什麼？

2、如果實驗室用Al2(SO4)3與鹼反應制備Al(OH)3，選擇NaOH溶液還是氨水爲好？爲什麼？

【限時作業】

1、下列關於Al2O3的說法不正確的是()

A.可制耐火材料B.鋁製品耐用的原因是表面被氧化爲Al2O3

2O3易溶於氨水中2O3易溶於KOH溶液中

2、下列既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是()

①Al2O3②MgO③NaHCO3④Al(OH)3

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

3、把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中，下列敘述正確的是()

A.析出金屬鋁B.產生白色沉澱C.產生紅褐色沉澱D.產生無色氣體

4、某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是()

-、SO42-、Na+、K+

B.K+、ClO-、Na+、NO3-

3-、Na+、NO3-、K+

3-、Ba2+、Cl-、NH4+

5、兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的NaOH溶液反應，產生氫氣的體積比爲1：2，則第一份與第二份鋁屑的質量比爲()

A、1：1B、1：2C、1：3D、1：4

6、將0.1molAl投入到3mol/LNaOH溶液100mL中，充分反應後，再滴加1mol/LH2SO4溶液120mL，最後的結果是()

A、得到澄清透明的溶液B、溶液的pH<7

C、溶液的pH>7D、再加入NaOH溶液會產生大量沉澱

國中優秀化學教案 篇二

教學準備

教學目標

教學目標

1、使學生認識鈉是一種很活潑的金屬，瞭解鈉的物理性質，掌握鈉的化學性質。

2、培養學生根據實驗現象探究、分析、推理和判斷的能力。

教學重難點

教學重點

鈉的性質

教學難點

對實驗現象的觀察和分析。

教學過程

【複習】國中所學有關鐵的性質。

【學生】探究、回顧。

【學生探究】教材P38

思考與交流

金屬有哪些共同的化學性質？

1、舉例說明金屬能發生哪些化學反應？

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

2、下圖是一些化學反應的照片，請分析這些反應，並寫出化學方程式。

___________________________________________________________________________

_______________________________________________

【引言】在人類已發現的一百多種元素中，大約有4/5是金屬元素（引導學生看元素周表），多數金屬的化學性質都比較活潑。因此，絕大多數金屬元素在自然界中總是以化合態存在。但亦有遊離態存在的金屬（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今天我們學習一種常見的活潑金屬——鈉

【板書】

第三章金屬及其化合物

第一節金屬的化學性質

【板書】一、金屬鈉(Na)

【學生探究】鈉的原子結構示意圖、討論其化學性質。

（複習：質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數）

【板書】1.鈉的原子結構示意圖：

【學生】探究鈉的物理性質，探究實驗（教材P39實驗3-1）

【板書】2.鈉的物理性質：

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟，密度小，熔點低。

【問題】剛纔切開鈉時看到銀白色，但很快就失去光澤，爲什麼？（引導學生從原子結構示意圖進行分析、探究，推導出鈉的化學性質）

【板書】3.鈉的化學性質

【板書】(1)與氧氣反應

4Na+O2=2Na2O（判斷其是否爲氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質）

【學生實驗探究】教材P39實驗3-2（讓學生描述出反應的實驗現象）

現象：鈉先熔成小球，然後燃燒，發出黃光，生成一種淡固體——過氧化鈉(Na2O2)

【板書】

2Na+O2==Na2O2（判斷其是否爲氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質）

【學生活動】閱讀教材P40科學視野過氧化鈉的特殊用途

【探究】人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅製的水壺來燒水，說明這幾種金屬與熱水是不反應的。是不是所有的金屬都不與水反應呢？

【學生實驗探究】教材P41實驗3-3

【問題思考】

1、鈉爲什麼會浮在水面上？

2、鈉爲什麼會熔化成一個小球？

3、小球爲什麼會在水面上遊動？

4、滴入酚酞後溶液爲什麼會變色？

5、保存鈉的無色液體是否爲水？

【板書】(2)鈉與水的反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（判斷其是否爲氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質）

【探究】鈉除了能和前面所述的非金屬單質O2反應外，還能和哪些非金屬單質反應？

（學生回憶國中學過的Na與Cl2的反應）

【板書】(3)鈉與氯氣反應：2Na+Cl2==2NaCl

另外，鈉還可以和硫單質反應，甚至發生爆炸，生成Na2S。

（4）鈉與硫反應：2Na+S====Na2S

【學生探究總結】1.鈉的化學性質怎樣？與國中所學金屬活動順序表相比照。

2、分析上面各反應中，鈉元素化合價的變化，能否從原子結構方面來說明？

【歸納、總結】1.鈉的化學性質非常活潑，與金屬活動順序表一致。

2、鈉在上述反應中，化合價均由0價變爲+1價，這是由於鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。

課後小結

【小結】鈉是一種化學性質活潑的金屬，在自然界中以化合態存在，有着廣泛的用途。

課後習題

【課後作業】【拓展、探究】

1、鈉元素在自然界中以什麼形態存在？爲什麼？主要存在於哪些物質中？

2、怎樣保存金屬鈉？爲什麼要這樣保存？

3、鈉能否與硫酸銅溶液發生置換反應？（進行實驗探究）寫出反應的化學方程式。

4、鈉着火以後能否用水來滅？

5、試分析鈉在空氣中久置所發生的變化現象？

板書

一、鈉的性質

1、鈉的物理性質

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟、密度小、熔點低。

2、鈉的化學性質

①鈉和非金屬單質的反應

a.4Na+O2====2Na2Ob.2Na+O2Na2O2

c.2Na+Cl22NaCld.2Na+S====Na2S

②鈉與水的反應

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

4、鈉的存在及保存

空氣 篇三

一、教學設計思路

新的課程改革倡導從學生和社會的發展需要出發，將科學探究引入課堂，激發學生的主動性，讓學生通過親自經歷來體驗獲取知識的過程，激發學生學習化學的興趣，初步形成科學探究的方法。筆者結合新課程標準的要求，考慮到學生剛接觸化學，充滿了好奇和興趣，而空氣一節的內容是最貼近學生日常生活，最能培養學生從平常生活中追根溯源，發現問題，是培養他們創新精神和初步掌握科學探究方法的極好契機。然而學生剛開始學化學，雖在緒言和實驗基本操作課上了解掌握了一些知識和操作，但相應的知識儲備也是相當不足的，比如C、S、p等物質燃燒後的產物和狀態他們都還沒有學到，要引導他們完成對空氣成分的探究確實有一定的困難。針對這種情況，我對教材內容進行了適當的調整，將空氣和O2的性質進行了重新整合，設計了以證明空氣的存在和空氣中氧氣含量的測定爲主線的一節實驗探究課，並於課前安排並鼓勵學生查閱教材、書刊及其他信息資源，既是爲探究課做好的必要的知識準備，也是旨在培養學生初步具備探究者應具備的一項能力。

二、教 案

課題1 空氣

授課人 ___

學 校 ___

教學目標

1、知識與技能：認識空氣的重要性，具備動手操作的實驗技能和分析、推理、表達等能力。

2、過程與方法：學生通過小組討論設計實驗方案學生實驗彙報結果交流討論來進行初步的探究活動，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

3、情感態度和價值觀：產生對化學學科的熱愛，培養學生實事求是的科學態度，感受科學發現的過程和所運用的方法，發展相互交流，共同協作的科學精神，初步具備創新意識。

重 點 空氣的成分。

難 點 探究空氣成分的實驗設計和實驗過程。

教學方法 師生互動，合作探究。

儀器、藥品 集氣瓶、膠塞、燃燒匙、玻璃導管、燒杯、酒精燈、火柴、紅磷、硫粉、鎂帶、蠟燭。

教師活動

學生活動

設計意圖

引言：請同學們猜謎語

唐代詩人李嶠有一首絕句：

解落三秋葉，能開二月花，

過江千尺浪，入竹萬竿斜。

詩中揭示的自然現象是什麼？

具體說風是什麼？

一個人多長時間不呼吸會死亡？

可見空氣是人類和一切動植物的生命支柱，同時也是重要的自然資源，今天我們就共同來學習和研究與我們生命息息相關的空氣。

板書： 空 氣

新課：空氣如此重要，又時刻陪伴於我們左右，爲什麼人們發現空氣卻比較晚呢？

能否根據生活經驗或設計實驗證明空氣的存在？

板書：一、證明空氣的存在

教師用鼓勵性語言對學生進行多維度評價。

同學們都是生活中的有心人，能通過生活中的一些事例或設計實驗證明了空氣的存在，那麼空氣是單一的一種物質還是由多種物質混合而成？

猜出謎底是風

風是流動的空氣

大約3分鐘左右

思考並回答問題

空氣無色、無味、看不見摸不到

學生分組討論、思考分析並闡述事例或設計方案。

學生反響強烈，例如，1、飛舞的樹葉；2、飄揚的紅旗；3、用打氣筒給自行車打氣；4、拉注射器活塞，將針頭處放在水中，推動活塞，可見水中有氣泡冒出；5、在往空瓶中灌水時，有氣泡冒出。

思考並回答問題：“應該是由多種物質混合而成”

在學生喜聞樂見的猜謎活動和詩詞帶給的優美意境中引出本課的學習，以激發學生的興趣，並將他們的注意力拉回到課堂。

意在引出本節課題空氣。

促使學生聯想空氣的物理性質。

激發學生積極思考，培養他們關注和思考生活中一些習以爲常的現象，能夠從簡單的事物中發現問題。

滿足不同層次學生的需要，使多數學生有自我表現的機會，充分體現“面向全體學生”。

意在引出空氣中氧氣含量的測定。

何以見得？

這一看似簡單的問題，在很久以前曾經困擾着科學家們，並一度認爲空氣是單一物質，那麼，現在同學們能否告訴我如何證明空氣的成分不是單一的？

我想，如果老師給同學們提供相應的儀器、藥品、你們一定能設計出合適的方案。

大家知道，人類對空氣的瞭解，經歷了漫長的歲月……讓時光倒退到250年以前，讓我們先一起看個究竟，或許會給我們今天的研究帶來一些啓發。

多媒體展示拉瓦錫對空氣成分研究的實驗。

讓我們把思維拉回到課堂，今天我們能否用一個簡單的實驗來驗證空氣的成分？

板書二：空氣的成分

1、空氣中氧氣含量的測定

結合學生事先閱讀了下一節內容給以提示：

磷＋氧氣

       

五氧化二磷

（白色固體）

引導學生思考，由於壓強差的產生會導致什麼樣的結果？

從我們呼吸需要氧氣，呼出的氣體中又有二氧化碳，可以肯定空氣不是單一物質。

（學生眼神中充滿期待，渴望實驗並躍躍欲試）

學生觀看並思考

在教師指導下，共同閱讀以紅磷爲燃料測定空氣中O2含量的實驗，推測可能會發現的現象。

結合書中實驗的要求，分析確保實驗成功應注意的問題，學生總結得出：

關 鍵:1、檢查裝置氣密性。

2、燃燒匙內應放過量的紅磷。

3、要恢復室溫再讀數。

設置懸念，繼續調動他們學習的積極性。

對學生適時進行化學史教育，介紹科學家所具有的抓住事物間微小差異而做出判斷的唯物主義觀點和作風，爲下一步探究實驗奠定基礎。

爲學生初次接觸的探究實驗提供一個思路和藍本。

⑴介紹提供的儀器和改進裝置

       

⑵給以提示

磷＋氧氣

       

五氧化二磷

（白色固體）

硫＋氧氣

       

二氧化硫

（無色氣體）

鎂＋氧氣

       

氧化鎂

（白色固體）

石蠟＋氧氣

       

二氧化碳＋水

⑶在學生探究活動過程中，教師力爭做到愛護學生的。好奇心，創設自由民主的學習環境，留出問題空間，發展學生的思維能力，做好指導者、參與者、合作者。

對第一組得出的結論3、4給予充分的肯定和讚揚，他們沒有簡單重複書上實驗，而是對氮氣的性質做了積極的探索，這是難能可貴的。

分成四組，探究空氣中O2的含量

1組：紅磷在空氣中燃燒

2組：硫粉在空氣中燃燒

3組：鎂帶在空氣中燃燒

4組：蠟燭在空氣中燃燒

實驗結束，各小組派代表彙報實驗結果。

各小組間討論彙報的實驗結果並分析原因：

第一組：（紅磷做燃料）

彙報：1、紅磷燃燒有大量白煙生成。

2、集氣瓶內水面上升到靜止時，約佔集氣瓶內空氣體積的1/5

3、說明紅磷燃燒只消耗了空氣中的氧氣，氮氣沒有與紅磷反應，說明氧氣比氮氣性質活潑。

4、用燃着木條檢驗了集氣瓶內剩餘的氣體，木條熄滅，說明氮氣不能支持燃燒。

第二組（硫粉做燃料）

彙報：1、硫燃燒火焰呈淡藍色，無煙，有刺激性氣味。

2、集氣瓶內水面上升到靜止時，明顯不到集氣瓶內空氣體積的1/5。

通過分組探究引導學生對實驗提出預想和猜測，及時發現和形成問題，並能通過實驗來驗證自己的想法和猜測，修正自已的假設與結論，並且在鍛鍊了他們動手能力團結協作的同時，也促使他們自己或相互間獲得新的發現。

讓各小組彙報的目的是鍛鍊他們能夠通過表述來表達自己的觀點、見解和結論，能通過表述說服別人來解釋或證明自己的猜測，思考和結果。並通過表述來實現與他人的交流，來評價自己或他人的探究過程，方法和結論。

沒有急於解答，而是請其他小組同學幫助他們尋找答案。

教師給學生適時解答：SO2氣體易溶於水。

教師對第三組的彙報給以高度讚揚。

提出問題：硫燃燒消耗了空氣中的氧氣的同時又生成了另一種氣體二氧化硫，按說液麪是不該上升的，對此百思不得其解，希望老師能給予解釋。

學生們討論的非常熱烈，相互間交流意見，終於有一位同學向老師提問：SO2 氣體是否溶於水？

（至此學生豁然開朗，氣氛更熱烈，學生學習情緒異常高昂）。

第三組（鎂帶做燃料）

彙報：1、發出耀眼白光，有白煙生成，燃燒後白色固體落入集氣瓶內水中。

2、水面上升到靜止時，體積超過集氣瓶內空氣體積的1/5。

3、我們分析了實驗結果，鎂燃燒消耗了空氣中的氧氣，又生成了固體氧化鎂。按說液麪應上升1/5而不應超過1/5，我們懷疑可能還消耗了空氣的其他氣體。經查《教材全解》，得知鎂在高溫下還能與氮氣反應：

3Mg＋N2      

       

Mg3N2      

所以液麪超過1/5。

（學生們報以熱烈的掌聲）

第四組（蠟燭做燃料）

彙報：1、燃燒時呈黃色火焰，集氣瓶內壁有水珠。

2、水面上升接近1/5刻度；

充分發揮學生潛能，讓學生自己提問，相互討論，分析，解答，以利於拓展學生的創新思維。

通過同學們的實驗，討論和分析，你們認爲哪種物質做燃料測定空氣中O2含量更爲合理？

2、板書：空氣精確成分

3、回顧與反思：

教師結合空氣精確成分引導學生對以上實驗進行回顧與反思。

爲同學們能得出這樣的結論而感到自豪和驕傲，請同學們思索是否有改進方法。

3、蠟燭燃燒消耗了空氣中O2 的同時生成了二氧化碳氣體和水，受第二組同學啓發，我們得出CO2溶於水的能力顯然不如SO2，所以水面上升接近1/5刻度。

紅磷做燃料更爲合理。

學生閱讀課本，空氣精確成分。

學生們在教師指導下對四組實驗進行了全面的回顧與反思，經討論分析得出下面的結論：

第一組同學用紅磷爲燃料測空氣中氧氣的含量只能是粗略的。

原 因：

1、在將燃着的紅磷放入集氣瓶的過程中，集氣瓶內的空氣受熱膨脹，在膠塞還未塞緊時氣體從瓶中逸出。

2、導管中還有一段水柱沒有被壓入集氣瓶中。

學生再度進行熱烈的討論和分析並想出了多種進一步的解決方案。

通過這一活動的過程，使學生明確一個完整的科學探究通常包括：提出或認識一個簡單、有效且有價值的問題，根據提出的問題做出合理的假設，並進行實驗論證，回答問題並向他人介紹成果。

引導學生對探究實驗過程進行回顧與反思，這樣更利於拓寬學生的創新思維，擴大學生自主探究的空間，希望能收到意想不到的效果。

老師會一如既往地支持你們！

請同學談收穫與體會。

最後教師在板書位置畫出一個大大的蝴蝶並對他們說：在這堂課中老師感受到了你們的智慧與才華，體會到了什麼叫小荷才露尖尖角，我相信在以後的學習中你們一定會表現的更加出色，也希望同學們能繼續保持這種熱情，象蝴蝶的蛹一樣不畏漆黑的掙扎與考驗。

最終如蝴蝶般展翼飛向屬於你們的天空。

1、改進點燃紅磷的方式，以防止熱氣體逸出：用放大鏡在陽光下聚焦引燃紅磷。

2、改進測氧氣成分的方式。

3、嘗試使用其他藥品：受緒言中Cu2(OH)2CO3受熱分解實驗的啓發，建議用蠟燭做燃料，用澄清水代替集氣瓶中的水吸收生成的CO2氣體，後經老師提示決定改用氫氧化鈉的濃溶液代替石灰水。

（至此，學生感覺仍舊意猶未盡，表示課下還想對此進行進一步的探究。）

學生談收穫與體會。

板書設計      

     

中學化學教學設計 篇四

一、教學目標

【知識與技能】

能說出離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件；能夠熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

【過程與方法】

通過用原子結構示意圖分析氯化鈉的形成過程，學生的抽象思維得到發展，綜合概括能力得到提高，學會從宏觀到微觀，從現象到本質的研究方法。

【情感態度與價值觀】

通過宏觀到微觀的研究過程，逐漸養成科學的探究態度。

二、教學重難點

【重點】

離子鍵、離子化合物的概念。

【難點】

離子鍵的形成過程。

三、教學過程

環節一：導入新課

【提出問題】通過學習元素的知識，思考氯化鈉是由哪幾種元素組成的？

【學生回答】鈉元素和氯元素。

【提出問題】鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的？這節課我們一起來探討一下。

環節二：新課講授

1、氯化鈉的形成過程

【播放視頻】金屬鈉在氯氣中燃燒

【提出問題】觀察實驗現象，用自己的語言來表述。

【學生觀察並回答】金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產生很濃的白煙。

【提出問題】思考產生的白煙是什麼，如何用化學方程式表示這一過程？

【學生回答】產生的白煙是氯化鈉固體，用化學方程式表示：2Na+Cl2=2NaCl。

【提出問題】如何從原子的角度分析氯化鈉的形成過程？

【學生回答+教師解釋】氯原子核外最外層電子有7個，鈉原子核外最外層電子有1個，要達到8電子穩定結構，鈉原子會失去一個電子，氯原子會得到1個電子。由此可知鈉原子失去一個電子變成Na+，氯原子得到一個電子變成Cl-，Na+和Cl-共同構成氯化鈉晶體。（教師結合原子結構示意圖板書或者動畫的方式進行講解。）

【教師講述】利用電子式表示氯化鈉的形成過程：

（在這一過程中，教師需要講解原子的電子式如何書寫。）

2、離子鍵

【提出問題】根據以上分析可知氯化鈉晶體的構成粒子是什麼？

【學生回答】氯離子和鈉離子。

【提出問題】既然氯化鈉晶體由氯離子和鈉離子構成，說明陰、陽離子的電荷並沒有中和，這說明陰、陽離子之間存在哪些作用力？

【學生回答】陰陽離子結合在一起，彼此的電荷不會中和，說明陰陽離子之間存在一定的距離，說明陰陽離子之間除了吸引力之外還存在排斥力。

【教師引導】這種帶相反電荷離子之間的靜電作用稱爲離子鍵。

3、離子化合物

【教師提問】由離子鍵構成的化合物稱爲離子化合物。觀察以下的化合物中哪些屬於離子化合物？

MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3、NH4Cl、(NH4)2SO4

【學生回答】MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3

【教師補充】NH4Cl、(NH4)2SO4也屬於離子化學物。

【教師總結】離子化合物存在於：

（1）活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）間形成的化合物。

（2）金屬元素與酸根離子之間形成的化合物（酸根離子如硫酸根離子SO42-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-等等）。

（3)銨根離子(NH4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如NH4Cl、NH4NO3。(4)NaH、KH等活潑金屬氫化物。

環節三：鞏固提升

【提出問題】如何用電子式表示Na2S的形成過程。

解析：用電子式表示如下，教師要強調帶有相同電荷的離子分開來寫。

環節四：小結作業

請學生回答本堂課的收穫有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

佈置作業：元素的原理除了可以通過離子鍵形成物質之外，還可以通過什麼形成物質？預習下一節課的內容。

教學設計示例 篇五

教學重點：

概念的建立及對行爲的微觀想象的形成；從宏觀和微觀上區分混合物和純淨物。

國中化學課教學設計 篇六

一、教材分析

從知識結構來說：空氣對學生來說是一種非常熟悉的氣體，教材選擇了空氣作爲國中化學中接觸物質知識的開端，不僅承接了國小對空氣知識的介紹，更重要的是它與人類的生活關係最爲密切，是人類不可離開的天然物質。通過對它的認識和了解，可以比較順利地引導學生進入化學世界來探索物質的奧祕。而且，選擇以空氣爲主題，開始這一單元的教學活動，是符合“從學生熟悉的事物入手，進行科學教育”的原則的。

從能力培養來說：從看圖瞭解拉瓦錫研究空氣成分開始，到做仿照實驗來測定空氣裏氧氣的含量，再到看圖片認識空氣的主要用途和保護空氣，可以說教材深入淺出，爲以後的學習提供一個合理的思維方式。

從感情培養來說：通過本課題的學習，使學生又一次認識到生活中的自然科學知識，進一步激發了學生學習自然科學的興趣。

二、學情分析

學生經過兩年的學習，對自然科學的學習已積累了一定的知識基礎和方法基礎，可以開始嘗試培養學生的自主學習能力和分析能力，但是現時的學生的自我管理和調控能力還不夠，學習過程中還需要教師的嚴格要求。

國中生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過渡，因此在教學過程中應注意積極引導學生應用已掌握的基礎知識，通過理論分析和推理判斷來獲得新知識，發展抽象思維能力。當然在此過程仍需要以一些感性認識作爲依託，可以藉助實驗或多媒體電教手段，加強直觀性和形象性，以便學生理解和掌握。因此做好每一個演示實驗和調動好學生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手的練習機會，讓每個學生參與到學習中來是上好本課題的關鍵。

三、教學目標

1、知識目標：

瞭解空氣的主要成分。

瞭解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途。

初步認識純淨物、混合物的概念，能區分一些常見的純淨物和混合物。

2、情感目標

初步瞭解空氣污染的危害，知道空氣是一種寶貴的自然資源，養成關注環境、熱愛自然的情感。

3、技能目標

初步學習科學實驗的方法，進行觀察、記錄，並初步學習分析實驗現象。

四、教學重點和難點

重點：瞭解空氣的組成、各成分的用途，並認識空氣污染的危害。

難點：如何指導學生觀察實驗現象，引導學生初步學習分析實驗現象的方法。

五、學法指導

1、收集有關材料，對有關知識有初步瞭解。

2、引導學生進行有目的的觀察實驗現象，學會如何觀察、描述實驗現象，並對實驗現象進行分析，得出實驗結論。

六、教學方法的確定

學生對空氣已有一定的知識基礎，因此內容的安排既不能與國小自然課中的知識重複，又應以此爲基礎。本課題包含了三部分，即“空氣由什麼組成的”、“空氣是一種寶貴的資源”、“保護空氣”。這三部分內容相互密切聯繫，並逐步深入。

空氣是由什麼組成的（氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等）

↓

空氣是一種寶貴的資源（氧氣、氮氣、稀有氣體的用途）

↓

保護空氣（污染與保護）

總的來說，本課題教學是很容易引起學生學習興趣的。

所以，本節課題採用自主學習和實驗探究相結合的教學方法。

1、學生已經有了一定的知識積累和生活經驗，可以講故事的形式引出主題，並以仿照實驗測定空氣中的氧氣含量。

2、讓學生事先收集資料和圖片，並根據收集的資料歸納氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。

3、讓學生收集有關空氣污染的照片、漫畫、短文等資料，完成有關空氣污染的調查報告，並通過廣播、電視、報紙收集本地的空氣質量日報，繪製圖表。

我把本課題分爲兩節課，下面主要講述第一課時的教學過程。

→ → →

→ → →

七、教學過程設計

1、創設和諧、輕鬆的學習氛圍，培養學生學習化學的興趣。

內容：出示拉瓦錫的照片以及拉瓦錫研究空氣成分所用裝置的圖片，並講述拉瓦錫發現空氣組成的故事。

提出問題：拉瓦錫在實驗過程中是如何發現氣體減少1/5的？

2、通過搶答，鞏固舊知識，爲新知識的學習奠定基礎。同時活躍課堂氣氛，調動學生的積極性。

內容：仿照這個實驗的原則，我們也來測定空氣裏氧氣的含量。

展示實驗所需的儀器，並組織學生搶答下列問題：

（1）、有關儀器的(2)、集氣瓶中有物質嗎？

（3）、誰能說出空氣的成分有哪些？

要求學生按教材中圖2-3連接裝置並實驗，適時指導學生觀察實驗現象、記錄實驗結果。

3、讓學生在觀察與討論中發現問題、提出問題、解決問題，從中培養科學觀察、規範表達和分析問題的能力。樹立實事求是、嚴謹務實的科學態度。

內容：你在實驗過程中看到了什麼現象？你能分析原因嗎？請把看到的現象及你的分析與同組的同學交流一下。引導學生從兩方面來分析：

（1）、實驗成功，描述現象；

（2）、實驗失敗，尋找原因。

小結：由於紅磷燃燒消耗瓶內的氧氣，導致集氣瓶內的氣壓減小，因而水倒流。

4、對實驗現象作進一步的分析、探究，培養學生的探索精神。

討論與思考下列問題

（1）、該實驗裝置中，如果燒杯中的水足量，請問水會充滿整個集氣瓶嗎？爲什麼？由此你能得出什麼結論？

（2）、根據拉瓦錫的研究結果，氧氣約佔1/5，如果實驗時集氣瓶中的水面小於1/5，可能的原因有哪些？

第一個問題的結果：不會，因爲空氣中含有不能支持燃燒的氣體存在。

第二個問題的結果：水面上升不滿1/5的原因有：①裝置漏氣或紅磷不足等；②當氧氣含量低時，紅磷不能繼續燃燒。

5、引導學生對所獲得的事實與證據進行歸納，得出結論。培養學生的規範表達能力。

在上述探究活動的基礎上，閱讀教材有關內容，師生共同歸納空氣的主要成分：由與紅磷反應的氣體（氧氣）和與紅磷不反應的氣體（氮氣）組成。

6、讓學生學會運用比較的方法，通過比較，可清晰地掌握概念。

比較：氮氣、二氧化碳、紅磷、空氣、河水、礦泉水等物質，哪些是混合物，哪些是純淨物？

小結：空氣是由多種成分組成，這樣的物質叫做混合物。而氧氣是由一種物質組成的，它屬於純淨物。

7、作業：完成課本有關練習。

板書設計

課題1 空氣

（第一課時）

一、空氣的組成

1、測定空氣中氧氣的含量：

（1）現象：集氣瓶中有大量的白煙產生，並放出熱量，打開彈簧夾，燒杯中的水倒流到集氣瓶中，並上升至約1/5的地方。

（2）文字表達式：紅磷+氧氣 → 五氧化二磷

（3）小結：

名稱 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質

化學式 N2 O2 CO2

體積分數 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%

2、混合物與純淨物(2)、集氣瓶中有物質嗎？

（3）、誰能說出空氣的成分有哪些？

要求學生按教材中圖2-3連接裝置並實驗，適時指導學生觀察實驗現象、記錄實驗結果。

3、讓學生在觀察與討論中發現問題、提出問題、解決問題，從中培養科學觀察、規範表達和分析問題的能力。樹立實事求是、嚴謹務實的科學態度。

內容：你在實驗過程中看到了什麼現象？你能分析原因嗎？請把看到的現象及你的分析與同組的同學交流一下。引導學生從兩方面來分析：

（1）、實驗成功，描述現象；

（2）、實驗失敗，尋找原因。

小結：由於紅磷燃燒消耗瓶內的氧氣，導致集氣瓶內的氣壓減小，因而水倒流。

4、對實驗現象作進一步的分析、探究，培養學生的探索精神。

討論與思考下列問題

（1）、該實驗裝置中，如果燒杯中的水足量，請問水會充滿整個集氣瓶嗎？爲什麼？由此你能得出什麼結論？

（2）、根據拉瓦錫的研究結果，氧氣約佔1/5，如果實驗時集氣瓶中的水面小於1/5，可能的原因有哪些？

第一個問題的結果：不會，因爲空氣中含有不能支持燃燒的氣體存在。

第二個問題的結果：水面上升不滿1/5的原因有：①裝置漏氣或紅磷不足等；②當氧氣含量低時，紅磷不能繼續燃燒。

5、引導學生對所獲得的事實與證據進行歸納，得出結論。培養學生的規範表達能力。

在上述探究活動的基礎上，閱讀教材有關內容，師生共同歸納空氣的主要成分：由與紅磷反應的氣體（氧氣）和與紅磷不反應的氣體（氮氣）組成。

6、讓學生學會運用比較的方法，通過比較，可清晰地掌握概念。

比較：氮氣、二氧化碳、紅磷、空氣、河水、礦泉水等物質，哪些是混合物，哪些是純淨物？

小結：空氣是由多種成分組成，這樣的物質叫做混合物。而氧氣是由一種物質組成的，它屬於純淨物。

7、作業：完成課本有關練習。

板書設計

課題1 空氣

（第一課時）

一、空氣的組成

1、測定空氣中氧氣的含量：

（1）現象：集氣瓶中有大量的白煙產生，並放出熱量，打開彈簧夾，燒杯中的水倒流到集氣瓶中，並上升至約1/5的地方。

（2）文字表達式：紅磷+氧氣 → 五氧化二磷

（3）小結：

名稱 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質

化學式 N2 O2 CO2

體積分數 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%

2、混合物與純淨物

國中化學教學設計 篇七

教學目標

知識與技能

1、認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關係。

2、瞭解常見金屬的物理性質及合金的特點。

3、瞭解物質的性質與用途的關係。

過程與方法

1、學習運用觀察、實驗等方法獲取信息。

2、學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。

情感、態度與價值觀

1、進一步培養學生對生活中的化學現象的好奇心和探究欲，激發學習化學的興趣。

2、樹立事物是普遍聯繫的觀點，逐步形成合理使用物質的觀念。

3、樹立爲社會進步而學習化學的志向。

教學重難點

重點

1、金屬材料的物理性質。

2、物質性質與用途的關係。

難點

1、培養學生運用探究方法得出相關結論的能力。

2、提高學生綜合分析問題的能力。

教學工具

投影儀、金屬製品（如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等）、金屬製品的掛圖（如飛機、坦克、輪船等）、鐵架臺（帶鐵圈）、大小形狀相同的金屬片（鐵片、銅片、鋁片）、乾電池、小燈泡、導線、酒精燈、火柴、砂紙。

教學過程

一、新課導入

在上學期我們已經學習了碳、氧等非金屬的性質和用途。但是在一百多種元素中約有80%爲金屬元素，這些金屬元素在生產和生活中有着非常重要和廣泛的用途。本單元我們將學習一些常見金屬的性質、用途和冶煉方法等。

二、新課教學

1、展示一些金屬製品（如訂書釘、鋁箔、銅絲電線、不鏽鋼水龍頭等）和金屬製品的圖片（如火箭、坦克、輪船等）。

[分析]常見的材料很少有純金屬，多數爲金屬的合金，即金屬材料包括純金屬以及它們的合金。金屬材料種類繁多，與人類的生活有着密切的聯繫，在各個領域都有廣泛的應用。

[提問]同學們知道人類是從什麼時代開始使用金屬材料的嗎？想了解金屬材料的使用歷史嗎？

[小結]石器時代→青銅器時代→鐵器時代→鋁的使用→鈦的利用

我國從商代開始使用青銅器，春秋時期就會鍊鐵，戰國時期會鍊鋼，目前正大量使用的是鋼和鋁合金材料，鈦被認爲是21世紀最有前景的金屬材料之一。

2、與學生一起欣賞課本第2頁的兩幅圖。

鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由於鋁的密度小和具有抗腐蝕等優良性能，現在世界上鋁的年產量已超過了銅，位於鐵之後，居第二位。下面，我們就以銅、鋁、鐵爲例，對金屬的物理性質進行探討。

[板書]一、金屬的物理性質

【活動與探究】根據教師提供的實驗器材進行分組實驗探究：

請學生取三塊同樣大小的銅片、鋁片和鐵片。

（1）觀察它們的顏色和光澤。然後用細砂紙打磨，再觀察它們的顏色和光澤。

（2）試試它們是否容易被彎曲、折斷，並感覺一下它們的硬度。

（3）感覺一下它們的質量大小，由此判斷它們的密度大小。

（4）用手拿着金屬片的一端，在酒精燈上方烘烤它的另一端（注意實驗安全：時間不要長，防止燙傷），試試它能不能導熱。

（5）用電池和小燈泡試試它們能不能導電，並比較燈泡的亮度是否相同。

（6）用鐵錘錘一下（驗證金屬的延展性）。

學生活動，教師巡視。

思考、討論、總結：

（1）金屬都有顏色、有光澤，純淨的鐵和鋁爲銀白色，銅爲紫紅色。

（2）金屬不同，其硬度大小也不相同。金屬能被彎曲，而且不易折斷。

（3）金屬不同，其密度大小也不相同。金屬有輕金屬和重金屬之分，如鋁爲輕金屬，而銅爲重金屬。

（4）金屬具有導熱性。不同金屬的導熱能力不盡相同。

師：金屬的這一性質決定了它們可應用在哪些方面？

生：它們可用作炊具、餐具、熱交換器、散熱器等。

師：在製造餐具的材料中，鋁、鐵製品最多，但需注意人體若攝入鋁過量，可能導致大腦遲鈍，故餐具最好少用鋁，多用鐵，因爲鐵是人體必需的一種元素。

（5）金屬具有導電性。不同金屬的導電能力不盡相同。

（6）金屬具有延展性。

討論：什麼是延展性？（抽成細絲的性質爲延性，打軋成薄片的性質爲展性。）

（展示細鐵絲、銅絲、鋁箔等）

師：金屬的這種形變說明金屬具有什麼性質？

生：延展性。

師：對！金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機械強度，便於加工製造。

[討論](1)常溫下，是不是所有金屬都是固體？

（2）金屬用砂紙打磨前後，其顏色和光澤是否相同？說明了什麼？

（3）製造飛機或機械底座對金屬的密度和硬度有什麼要求？

（4）炊具加熱時有沒有熔化？說明炊具的熔點怎樣？

（5）燈絲是用鎢絲製成的，說明鎢的熔點如何？鎢可能還具有什麼性質？

學生討論並總結：

（1）常溫下，汞即水銀是液態。

（2）說明有些金屬在打磨後可能與某些物質反應而使表面的金屬光澤失去。

（3）製造飛機的金屬密度小，機械底座的金屬密度大。兩者爲防止變形都需要有較高的硬度。

（4）製造炊具的金屬熔點一般較高。

（5）鎢的熔點很高，同時具有導電和導熱性。

師：請大家根據以上探討結果，總結出金屬的物理性質，並用簡短的語言進行回答。

生分組討論、歸納、總結並彙報。

師總結並板書：常溫下爲固態（除汞外），有顏色和光澤，有良好的導電性、導熱性和延展性，熔點較高，密度、硬度因金屬的不同而不同。

師：物質的性質和用途之間又有什麼關係呢？

生：物質的性質決定物質的用途。

[板書]二、物質的性質決定用途

師：物質的用途是由哪些性質決定的呢？下面我們一起來看一下一些常見金屬物理性質的比較。

[投影]一些金屬物理性質的比較

師：請大家根據你的生活經驗和表中所提供的信息，分組討論以下問題。

[投影展示]

（1）爲什麼菜刀、鐮刀、錘子等用鐵製而不用鉛製？

（2）銀的導電性比銅好，爲什麼電線一般用銅製而不用銀製？

（3）爲什麼燈泡裏的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現什麼情況？

（4）爲什麼有的鐵製品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎麼樣？

生討論回答：(1)因鐵的硬度大於鉛，鉛的硬度很小，若菜刀、鐮刀用鉛製，用的時候刀刃容易捲起來；而錘子用鉛製，很易變形。

（2）電線用銅製而不用銀製的理由：①銀在自然界的含量少，價格昂貴；②銀的密度大，不易架設。

（3）燈泡裏的燈絲用鎢制是由於鎢有較高的熔點，且易導電。若用錫制的話，燈絲導電產生的熱量易使燈絲熔斷（因錫的熔點低），從而影響燈泡的壽命。

（4）水龍頭鍍鉻：①可增加水龍頭的硬度，而使其不易變形；②不易生鏽；③鍍鉻可使水龍頭變得美觀大方。鍍金雖然更好看，更耐腐蝕，但不經濟。

師：根據以上討論結果並結合實際思考：物質的性質是否是決定其用途的唯一因素？如若不是，你認爲還需考慮哪些因素？

生：不一定，用途主要由性質決定。還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否容易回收利用和對環境的影響等。

師：下面我們來看一份資料。

[投影]

金屬之最

地殼中含量最高的金屬元素——鋁

人體中含量最高的金屬元素——鈣

目前世界年產量最高的金屬——鐵

導電、導熱性最好的金屬——銀

硬度最高的金屬——鉻

熔點最高的金屬——鎢

熔點最低的金屬——汞

密度最大的金屬——鋨

密度最小的金屬——鋰

師：你能很快記住它們嗎？以小組爲單位，比一比，賽一賽，看誰是冠軍。

板書

第八單元金屬和金屬材料

課題1金屬材料

第1課時金屬的物理性質

一、金屬的物理性質

常溫下爲固態（除汞外），有顏色和光澤，有良好的導電性、導熱性和延展性，熔點較高，密度、硬度隨金屬的不同而不同。

二、物質性質決定用途

用途：主要由性質決定。還需考慮的因素：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢物是否易於回收利用和對環境的影響。

教學反思：

本節課以學生自主探究解決金屬材料的課題爲中心，引導學生從故事化的教學情境入手，由學生提出探究目的和方案，並用交流、實驗、設計、討論等方式，得出如何區分常見的金屬和非金屬以及金屬的物理性質和用途的關係，學生掌握得較好。

目標： 篇八

培養學生查閱、觀察及抽象能力。

國中化學教學設計 篇九

一、教學目標知識與技能：

1、認識燃燒的條件和滅火的原理，瞭解易燃物和易爆物的安全知識

2、通過探究學習認識燃燒發生的條件過程和方法：

1、通過活動與探究，學習對獲得的事實進行分析得出結論的科學方法；

2、通過探究學習認識燃燒發生的條件，培養比較、分類、歸納、概括等信息加工能力。情感態度與價值觀：

1、通過引導學生自主研究，學習對現象，事實進行分析得出結論的科學方法，認識燃燒的條件；認識滅火的基本原理；掌握滅火的常用措施；瞭解常見易燃物和易爆物的安全知識；增強安全意識；

2、以化石燃料的利用爲載體，體會化學與社會發展的關係，感受化學對改善生活和促進社會發展的積極作用；

二、重點：

燃燒的條件和滅火的原理

三、難點：

燃燒的條件和滅火的原理。

四、教學方法：

實驗、歸納、練習設計相結合。

五、教學過程：

課題1燃燒和滅火第一課時：

播放視頻資料：火災燃燒現場…。

引入在研究氧氣的化學性質時，我們知道許多物質可以在氧氣或空氣中燃燒。在本節中，我們將學習燃燒、燃燒的條件、滅火的方法及易燃物和易爆物的安全知識。

提問：請同學們把自己學習過的或生活中瞭解的2～3個燃燒事例及其燃燒現象填寫在表4-1中，並與大家交流、討論。

討論：物質燃燒的有哪些共同特徵？其反應實質是什麼呢？（特徵——發光、發熱；實質——劇烈的氧化反應）

小結：通常的燃燒就是可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。燃燒需要哪些條件呢？我們來進行一個探究實驗。

演示：在燒杯中放入半杯80℃左右的熱水，在燒杯上放一塊薄銅片，在銅片的兩端分別放一小粒白磷和一小堆紅磷，燒杯熱水中放一小塊白磷，過一會兒後銅片上白磷燃燒起來而紅磷和熱水中白磷不燃燒。提問：通過對上述實驗進行分析，可燃物在什麼條件下才能夠燃燒？

分析：紅磷和白磷都是可燃物，銅片上白磷達到了着火點且與氧氣接觸，所以燃燒；銅片上紅磷與氧氣接觸但沒能達到着火點，所以不燃燃燒；熱水中白磷達到着火點，但不與氧氣接觸，也不燃燒。板書：

一、燃燒的條件

（1）可燃物

（2）要與氧氣接觸

（3）可燃物要達到燃燒時所需的最低溫度——着火點。

小結：燃燒，必須同時具備三個條件，缺一不可。

設問：燃燒必須同時具備三個條件，若缺少一個就不能燃燒。當發生了火災時，應如何滅火呢？講解：滅火的原理是由燃燒的條件決定的，即破壞燃燒的條件之一，就可以滅火。可見，燃燒的條件和滅火的原理是從不同的角度來說明同一問題，兩者不是相互割裂的。

板書：

二、滅火的原理和方法原理一：將可燃物與氧氣隔絕。原理二：將可燃物溫度降到着火點以下。原理三：移走（隔離）可燃物

討論：下列情況下各自滅火的方法及採用這些方法的主要目的是什麼？小黑板滅火的方法採用這些方法的主要目的實驗室熄滅酒精燈吹滅蠟燭森林火災熄滅天然氣竈油鍋着火練習