八年級化學上冊知識點【多篇】

八年級化學上冊知識點 篇一

1、四種化學反應基本類型：

①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

如：A B = AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

如：AB = A B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

如：A BC = AC B

④複分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

如：AB CD = AD CB

2、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（不屬於化學的基本反應類型）

氧化反應：物質跟氧發生的化學反應（不屬於化學的基本反應類型）

緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應

自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒

3、催化劑：在化學變化裏能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（注：2H2O2 === 2H2O O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）

4、、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。

（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

5、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

6、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物

鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

八年級化學上冊知識點：水的淨化 篇二

1、地球表面約71%被水覆蓋，但可利用的水資源仍然極爲短缺

2、愛護水資源

1)防治水污染：工業污染(印染廠、電鍍廠等)、農業污染(化肥過度施用，造成水體富營養化)和生活污染(含磷洗衣粉造成水體富營養化)

2)節約用水：重複利用(洗米水澆花等)

3、自來水廠的淨水過程

原水——沉澱(自然沉澱與沉降(絮凝劑))——過濾——吸附(活性炭)——消毒(消毒劑or紫外線)——用戶(自來水)

1)絮凝劑：常用絮凝劑爲KAl(SO4)2·12H2O(明礬)，吸附懸浮不溶物

2)活性炭：吸附色素、異味及其他雜質(活性炭吸附具有選擇性)

3)消毒劑：常用消毒劑爲Cl2(氯氣)和ClO2(二氧化氯)

4、簡易淨水器

1)小卵石與石英沙：過濾

2)活性炭：吸附

3)蓬鬆棉：防止活性炭顆粒進入水中

4)紗布：隔斷

5、硬水與軟水(自來水不是純水，仍含有很多可溶性雜質)

1)硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水

2)軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水

3)硬水的危害：降低洗滌效果，易產生水垢等

4)鑑別硬水與軟水：使用肥皂水，泡沫多浮渣少的是軟水，泡沫少浮渣多的是硬水

5)硬水軟化

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八年級化學上冊知識點：化合價 篇三

1、化合價的定義：元素在形成化合物時體現出的性質

1)化合價與各元素化合時，該元素的原子得失電子數有關

2)純淨物中各元素化合價的代數和等於零

3)原子團作爲一個整體，其整體有化合價

4)原子團中各元素化合價的代數和等於原子團整體的化合價

5)單質中元素的化合價是0

2、化合價的表示方法

1)寫法：標在元素符號或原子團符號的正上方，用“+n”或“-n”表示

a)正負號在前，正號不能省略

b)數字在後，數字爲“1”時不能省略

2)讀法：某元素(某原子團)的化合價爲正/負n價

a)先讀正負號，正號不能省略

b)再讀數字，數字爲“1”時不能省略

3、化合價口訣(必背！)

一價鉀鈉氯氫銀；

二價氧鈣鋇鎂鋅；

三鋁四硅五價磷；

二三鐵，二四碳；

二四六硫都齊全；

銅汞二價最常見；

單質零價要記全。

負一硝酸氫氧根；

負二碳酸硫酸根；

正一價的是銨根；

負三價的磷酸根。

金正非負單質零；

氫一氧二應記住；

正負總價和爲零；

許多元素有變價；

條件不同價不同。

4、化合價的應用

1) 已知純淨物的化學式，確定其中某種元素的化合價

a)常規解法：利用純淨物中各元素化合價的代數和等於零計算

b)化學式中出現原子團時，原子團整體的化合價是固定的，可利用原子團中各元素化合價的代數和等於原子團整體的化合價計算

2) 已知組成純淨物各元素的化合價，確定純淨物的化學式(本講重點！)

a)確定化學式中元素的順序：“金左非右氧最後”，“正前負後”

b)確定各元素的角標：交叉法

c)注意化成最簡比

d)出現原子團時，原子團是整體，給原子團加角標要加括號

八年級化學上冊知識點 篇四

一、基本概念

1、化學變化：生成了其它物質的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質（如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等）

5、純淨物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成，各物質都保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

二、化學式和化合價

（1）化學式的意義：

①宏觀意義：a.表示一種物質；b.表示該物質的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；b.表示該物質的分子構成；

③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；b.表示組成物質的各元素質量比。

（2）單質化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有氣體。如：氦（氣)He 氖（氣）Ne 氬(氣）Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式爲O2雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）

F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）

多原子分子單質化學式：臭氧O3等(3)化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）

（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的。依據是：化合物中正負化合價代數和爲零。

②根據元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；

b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；

c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）

排布規律：

①每層最多排2n2個電子（n表示層數）

②最外層電子數不超過8個（最外層爲第一層不超過2個）

③先排滿內層再排外層注：元素的化學性質取決於最外層電子數金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。

書寫化學方程式的原則：

①以客觀事實爲依據；

②遵循質量守恆定律書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

酸鹼度的表示方法——PH值說明：

(1)PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈鹼性。

(2)PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。

金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）