化學反應速率知識點總結新版多篇

.注意事項 篇一

一般來說，化學反應速率隨時間而發生變化，不同時間反應速率不同。所以，通常應用瞬時速率表示反應在t時的反應速率。化學反應剛開始一瞬間的速率稱爲反應的初始速率。

一個化學反應的反應速率與反應條件密切相關，同一個反應在不同條件下進行，其反應速率可以有很大的不同。

濃度是影響反應速率的另外一個重要因素。通常化學反應是可逆的，當正反應開始後，其逆反應也隨之進行，所以實驗測定的反應速率實際上是正反應和逆反應之差，即淨反應速率。當然，有些反應的反應逆速率。當然，有些反應的逆反應速率非常小，完全可以不考慮，可以認爲是單向反應。

.化學反應速率 篇二

是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值(減少值或增加值)來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關係較小(氣體反應除外)，催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。

.計算公式 篇三

對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v(正)≠v(逆)

還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q

不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。

同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。

.影響因素 篇四

內因

化學鍵的強弱與化學反應速率的關係。例如：在相同條件下，氟氣與氫氣在暗處就能發生爆炸(反應速率非常大);氯氣與氫氣在光照條件下會發生爆炸(反應速率大);溴氣與氫氣在加熱條件下才能反應(反應速率較大);碘蒸氣與氫氣在較高溫度時才能發生反應，同時生成的碘化氫又分解(反應速率較小)。這與反應物X—X鍵及生成物H—X鍵的相對強度大小密切相關。

外因

1.壓強條件

對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時(除體積)，增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓(加入不參加此化學反應的氣體)反應速率就不變。因爲濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。若體積可變，恆壓(加入不參加此化學反應的氣體)反應速率就減小。因爲體積增大，反應物的物質的量不變，反應物的濃度減小，單位體積內活化分子數就減小。

2.溫度條件

只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大(主要原因)。當然，由於溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快(次要原因)。

3.催化劑

使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成爲活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率。負催化劑則反之。催化劑只能改變化學反應速率，卻改不了化學反應平衡。

4.條件濃度

當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的。化學反應的過程，就是反應物分子中的原子，重新組合成生成物分子的過程。反應物分子中的原子，要想重新組合成生成物的分子，必須先獲得自由，即：反應物分子中的化學鍵必須斷裂。化學鍵的斷裂是通過分子(或離子)間的相互碰撞來實現的，並非每次碰撞都能是化學鍵斷裂，即並非每次碰撞都能發生化學反應，能夠發生化學反應的碰撞是很少的。

活化分子比普通分子具有更高的能量，纔有可能撞斷化學鍵，發生化學反應。當然，活化分子的碰撞，只是有可能發生化學反應。而並不是一定發生化學反應，還必須有合適的取向。在其它條件不變時，對某一反應來說，活化分子在反應物中所佔的百分數是一定的，即單位體積內活化分子的數目和單位體積內反應物分子的總數成正比，即活化分子的數目和反應物的濃度成正比。

因此，增大反應物的濃度，可以增大活化分子的數目，可以增加有效碰撞次數，則增大反應物濃度，可以使化學反應的速率增大。

(注：有效碰撞：能夠發生化學反應的碰撞，叫有效碰撞；活化分子：能夠發生有效碰撞的分子，叫活化分子。)

5.其他因素

增大一定量固體的表面積(如粉碎)，可增大反應速率，光照一般也可增大某些反應的速率；此外，超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。