高中化學基礎知識點歸納總結精品多篇

高中化學基礎知識點歸納總結 篇一

1、放熱反應和吸熱反應

化學反應一定伴隨着能量變化。

放熱反應：反應物總能量大於生成物總能量的反應

常見的放熱反應：燃燒，酸鹼中和，活潑金屬與酸發生的置換反應

吸熱反應：反應物總能量小於生成物總能量的反應

常見的吸熱反應：Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應

C、CO、H2還原CuO

2、各物理量之間的轉化公式和推論

⑴微粒數目和物質的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德羅常數。規定0.012kg12C所含的。碳原子數目爲一摩爾，約爲6.02×1023個，該數目稱爲阿伏加德羅常數

⑵物質的量和質量：n==m / M，m==nM

⑶對於氣體，有如下重要公式

a、氣體摩爾體積和物質的量：n==V / Vm，V==nVm 標準狀況下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V（A） / V（B） == n（A） / n（B） == N（A） / N（B）

c、氣體密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2

⑷物質的量濃度與物質的量關係

（對於溶液）a、物質的量濃度與物質的量 C==n / V，n==CV

b、物質的量濃度與質量分數 C==（1000ρω） / M

3、配置一定物質的量濃度的溶液

①計算：固體的質量或稀溶液的體積

②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體（準確量取）

③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌

④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水（兩次）

⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中

⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉移至容量瓶中（少量多次）

⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液麪最低點剛好與刻度線相切

⑧搖勻：反覆上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻

⑨裝瓶、貼標籤

必須儀器：天平（稱固體質量），量筒或滴定管（量液體體積），燒杯，玻璃棒，容量瓶（規格），膠頭滴管

高中化學基礎知識點歸納總結 篇二

Ⅰ、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介於導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可製成光電池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。

b、化學性質：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶於水

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、用途：是製造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子錶、石英鐘等；水晶常用來製造電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建築材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花鹼，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸鹽：

a、是構成地殼岩石的主要成分，種類多，結構複雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式

活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3（Si4O10）（OH）2可表示爲3MgO4SiO2H2O

高中化學基礎知識點歸納總結 篇三

一、鈉的原子結構及性質

結構∶鈉原子最外層只有一個電子，化學反應中易失去電子而表現出強還原性

物理∶性質質軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導電導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低

化學性質∶與非金屬單質鈉在常溫下切開後表面變暗：4Na+O2==2Na2O（灰白色）

鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2===2NaCl

化合物與水反應，現象：浮，遊，聲，球，紅2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

與酸反應，現象與水反應相似，更劇烈，鈉先與酸反應，再與水反應

與鹽溶液反應：鈉先與水反應，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍色沉澱。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu（OH）2+Na2SO4+H2↑

存在∶自然界中只能以化合態存在

保存∶煤油，使之隔絕空氣和水

用途∶製備鈉的化合物，作強還原劑，作電光源

二、鈉的氧化物比較

氧化鈉 過氧化鈉

化學式∶Na2O Na2O2

氧元素的化合價∶—2 —1

色、態∶白色，固態 淡黃色，固態

與水反應方程式 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

與二氧化碳反應方程式Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

氧化性、漂白性∶無 有

用途∶製備NaOH 供氧劑，氧化劑，漂白劑等