高一化學知識點總結歸納【通用多篇】

最全高中化學知識點總結 篇一

金屬性——金屬原子在氣態時失去電子能力強弱（需要吸收能量）的性質。金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質

“金屬性”與“金屬活動性”並非同一概念，兩者有時表示爲不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。

1、在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

2、常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

3、依據最高價氧化物的水化物鹼性的強弱。鹼性越強，其元素的金屬性越強。

4、依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強鹼和氫氣，然後強鹼再可能與鹽發生複分解反應。

5、依據金屬活動性順序表（極少數例外）。

6、依據元素週期表。同週期中，從左向右，隨着核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨着核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。

7、依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強於做正極材料的金屬性。

8、依據電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

9、氣態金屬原子在失去電子變成穩定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強。

高中化學考點知識點總結 篇二

環境問題主要是指由於人類不合理地開發和利用自然資源而造成的生態環境破壞，以及工農業生產和人類生活所造成的環境污染。

1、環境污染

（1）大氣污染

大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。

大氣污染的防治：合理規劃工業發展和城市建設佈局；調整能源結構；運用各種防治污染的技術；加強大氣質量監測；充分利用環境自淨能力等。

（2）水污染

水污染物：重金屬（Ba2+、Pb2+等）、酸、鹼、鹽等無機物，耗氧物質，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。

水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。

（3）土壤污染

土壤污染物：城市污水、工業廢水、生活垃圾、工礦企業固體廢棄物、化肥、農藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。

土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。

2、綠色化學

綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染。按照綠色化學的原則，最理想的“原子經濟”就是反應物的。原子全部轉化爲期望的最終產物（即沒有副反應，不生成副產物，更不能產生廢棄物），這時原子利用率爲100%。

3、環境污染的熱點問題：

（1）形成酸雨的主要氣體爲SO2和NOx。

（2）破壞臭氧層的主要物質是氟利昂(CCl2F2)和NOx。

（3）導致全球變暖、產生“溫室效應”的氣體是CO2。

（4）光化學煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。

（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

（6）引起赤潮的原因：工農業及城市生活污水含大量的氮、磷等營養元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養化的重要原因之一。）

高中化學知識點總結 篇三

1、空氣的成分：氮氣佔78%，氧氣佔21%，稀有氣體佔0.94%，

二氧化碳佔0.03%，其它氣體與雜質佔0.03%

2、主要的空氣污染物：

NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質

3、其它常見氣體的化學式：

NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）

4、常見的酸根或離子：

SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、

MnO4-（高錳酸根）、MnO42-（錳酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、

HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、

H2PO4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、

NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、

Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、

Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子）

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯爲-1，氟-1，溴爲-1）

（單質中，元素的化合價爲0;在化合物裏，各元素的化合價的代數和爲0）

5、化學式和化合價：

（1）化學式的意義：

①宏觀意義：a.表示一種物質；b.表示該物質的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；b.表示該物質的分子構成；

③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；b.表示組成物質的各元素質量比。

（2）單質化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：

a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

b.固態非金屬。如：碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如：氦（氣)He氖（氣）Ne氬(氣）Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式爲O2

雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）

F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）

多原子分子單質化學式：臭氧O3等

（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）

MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和爲零。

②根據元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；

b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；

c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。

核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）

排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）

②最外層電子數不超過8個（最外層爲第一層不超過2個）

③先排滿內層再排外層

注：元素的化學性質取決於最外層電子數

金屬元素原子的最外層電子數<4，易失電子，化學性質活潑。

非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。

7、書寫化學方程式的原則：

①以客觀事實爲依據；②遵循質量守恆定律

書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸鹼度的表示方法——PH值

說明：(1)PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈鹼性。

(2)PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣

10、化學符號的意義及書寫:

（1）化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。

b.化學式：本知識點的第5點第(1)小點

c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。

d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。

（2）化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示

b.分子的表示方法：用化學式表示

c.離子的表示方法：用離子符號表示

d.化合價的表示方法：用化合價符號表示

注：原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

11、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：

氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)

藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)

[固+液]

反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

[固（+固）]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

[固+液]石灰石（大理石）(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

儀器裝置P36圖2-17（如14的A）

或P111.圖6-10(14的B或C)P111.圖6-10

（如14的B或C）P111.圖6-10

（如14的B或C）

檢驗用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復燃，是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

收集方法①排水法（不易溶於水）②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）①排水法（難溶於水）②瓶口向下排空氣法（密度比空氣小）①瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集）

驗滿（驗純）用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復燃，氧氣已滿，否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰，移開拇指點火

若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃着的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿

放置正放倒放正放

注意事項①檢查裝置的氣密性

（當用第一種藥品製取時以下要注意）

②試管口要略向下傾斜（防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）

③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣後，先撤導管後撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂）①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液麪下；

③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。）①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液麪下；

③不能用排水法收集

12、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）

物質物理性質

（通常狀況下）化學性質用途

氧氣

(O2)無色無味的氣體，不易溶於水，密度比空氣略大

①C+O2==CO2（發出白光，放出熱量）

1、供呼吸

2、鍊鋼

3、氣焊

（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

②S+O2==SO2（空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）

③4P+5O2==2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2O5）

④3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量

氫氣

(H2)無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：

2H2+O2====2H2O

H2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）

2、合成氨、製鹽酸

3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）

②還原性：

H2+CuO===Cu+H2O

3H2+WO3===W+3H2O

3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

二氧化碳(CO2)無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫“乾冰”。CO2+H2O==H2CO3（酸性）

（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩定）

1、用於滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）

2、制飲料、化肥和純鹼

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鑑別CO2）

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

*氧化性：CO2+C==2CO

CaCO3==CaO+CO2↑（工業制CO2）

一氧化碳(CO)無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體

（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、作燃料

2、冶煉金屬

①可燃性：2CO+O2==2CO2

②還原性：

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+WO3===W+3CO2

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

最全高中化學知識點總結 篇四

1、溶解性規律——見溶解性表；

2、常用酸、鹼指示劑的變色範圍：

指示劑PH的變色範圍

甲基橙<3.1紅色>4.4黃色；酚酞<8.0無色>10.0紅色；石蕊<5.1紅色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

陽極（失電子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：①左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；②配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；③H、O不平則在那邊加水。

5、寫電解總反應方程式的方法：①分析：反應物、生成物是什麼；②配平。

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：①按電子得失寫出二個半反應式；②再考慮反應時的環境（酸性或鹼性）；③使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應爲：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O試寫出作爲原電池（放電）時的電極反應。

寫出二個半反應：Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性環境中，補滿其它原子：應爲：負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正極：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則爲以上電極反應的倒轉：

爲：陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解計算題中常用到的恆等：原子恆等、離子恆等、電子恆等、電荷恆等、電量恆等，用到的方法有：質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關係法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應：原子守恆、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恆用得多）

8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑爲依據的：金剛石>SiC >Si （因爲原子半徑：Si>C>O）。

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4（+4價的S）例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小於1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大於1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度爲：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：①是否有沉澱生成、氣體放出；②是否有弱電解質生成；③是否發生氧化還原反應；④是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；⑤是否發生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al含量最多的非金屬元素是—O HClO4（高氯酸）—是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg （-38.9C。），；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K;密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小於5.6時就成爲了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

21、有機鑑別時，注意用到水和溴水這二種物質。

例：鑑別：乙酸乙酯（不溶於水，浮）、溴苯（不溶於水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應包括：滷代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恆等於單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大於水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小於水）]發生了萃取而褪色。

25、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同Cu(OH）2反應）計算時的關係式一般爲：—CHO —— 2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反應式爲：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

26、膠體的聚沉方法：①加入電解質；②加入電性相反的膠體；③加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、雲、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大於1克的——可溶；小於1克的——微溶；小於0.01克的——難溶。

30、人體含水約佔人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因爲MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水裏達到飽和狀態時氣體的體積。

高中化學考點知識點總結 篇五

1、鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2、木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3、硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7、氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變爲紅色物質，試管口有液滴生成。

9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變爲有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10、一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變爲白色粉末，且試管口有液滴生成。

13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14、點燃純淨的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。

16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。

17、一帶鏽鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵鏽逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。

高中化學知識點總結 篇六

知識點概述

本知識點包含了幾種比較重要的金屬化合物的性質對比和反應條件

知識點總結

氧化鈉和過氧化鈉

要點詮釋：鈉的重要氧化物有兩種，其中氧化鈉是鹼性氧化物，具有鹼性氧化物的通性；過氧化鈉性質較爲獨特。它們的性質對比如下：

化學式Na2O（氧化鈉）Na2O2（過氧化鈉）

顏色狀態白色固體淡黃色固體

生成條件鈉與氧氣不加熱時反應生成

4Na+O2==2Na2O

鈉與氧氣加熱時生成

2Na+O2Na2O2

與水反應

Na2O+H2O==2NaOH

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

與CO2反應

Na2O+CO2==Na2CO3

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

與鹽酸反應

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑

實驗：把水滴入盛有少量的過氧化鈉固體的試管中，用帶火星的木條放在試管中，檢驗生成的氣體。

實驗現象：滴入水後有大量氣泡產生；產生的氣體使帶火星的木條復燃；試管外壁發熱；向溶液中滴入酚酞溶液，溶液發紅，振盪試管溶液又褪爲無色。

說明：過氧化鈉的水溶液具有強氧化性，可將酚酞氧化變質而使溶液褪爲無色。

碳酸鈉和碳酸氫鈉

要點詮釋：碳酸鈉是一種正鹽，碳酸氫鈉是一種酸式鹽，它們有許多相似的性質，也有許多不同的性質，它們的性質可對比如下：

化學式

Na2CO3碳酸鈉

NaHCO3 碳酸氫鈉

顏色狀態白色粉末白色細小晶體

溶解性易溶易溶（比碳酸鈉小）

熱穩定性穩定，受熱不分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

與鹽酸反應

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

與NaOH反應

不反應

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

與BaCl2反應

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

不反應

與CO2的反應

Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

不反應

與Ca(OH)2的反應

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

2NaHCO3+Ca(OH)2== Na2CO3+2H2O+CaCO3↓

相互轉化

說明：

1、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶於水的探究

操作步驟 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3

觀察外觀 白色粉末 細小白色晶體

加幾滴水 加水結塊變成晶體，放熱 加水部分溶解，感受不到熱量變化

加10 mL水，用力振盪 溶解 仍有少量固體不溶解

加1～2滴酚酞溶液 溶液變紅（較深） 溶液變淺紅色

原因（可查資料） Na2CO3+H2ODNaHCO3+NaOH NaHCO3+H2ODH2CO3+NaOH

初步結論 加水先變成含結晶水的晶體，水溶液鹼性比NaHCO3溶液強 加水部分溶解，水溶液鹼性比Na2CO3溶液弱

2CO3、NaHCO3熱穩定性的探究

現象 發生反應的化學方程式結論

Na2CO3 澄清石灰水不變渾濁 ———— 受熱不分解

NaHCO3 澄清石灰水變渾濁 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 受熱易分解

3、碳酸鈉晶體在乾燥空氣裏容易逐漸失去結晶水變成碳酸鈉粉末，此種現象稱爲風化。

2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，開始時無氣體放出，化學方程式爲：

Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl;繼續滴加會產生氣體，化學方程式爲：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O。

總的化學方程式爲：2HCl+Na2CO3== 2NaCl+CO2↑+H2O。

如果鹽酸中逐滴滴加Na2CO3溶液，則一開始就會產生氣體，

化學方程式爲：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O。

由此可知，我們可利用兩個過程現象的不同區別Na2CO3溶液和鹽酸。

2CO3溶液與CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反應產生白色沉澱，而NaHCO3溶液與它們則不會產生白色沉澱。利用此現象可區別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

6、利用Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液的反應可製取NaOH溶液。

2在飽和NaHCO3溶液中溶解度會大大減小，所以可利用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用飽和NaHCO3洗滌CO2中的酸性氣體雜質。

8、在飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，會析出白色晶體NaHCO3。其原因有三個：①Na2CO3轉變爲NaHCO3後，溶質質量增加了；②反應過程中有水消耗；③NaHCO3溶解度比碳酸鈉的溶解度小。

O3溶液與Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合時，會因相對量的大小不同，其產物也不同。例如少量的NaHCO3與大量的Ca(OH)2的反應爲：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O;大量NaHCO3與少量Ca(OH)2的反應爲：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。書寫化學方程式或離子方程式時應特別注意。

：焰色反應

要點詮釋：很多金屬或它們的化合物在灼燒時，其火焰會呈現特殊的顏色，在化學上叫做焰色反應。它表現的是某種金屬元素的性質，藉此可檢驗某些金屬元素。

操作步驟：

（1）乾燒：把焊在玻璃棒上的鉑絲（或用光潔無鏽的鐵絲）放在酒精燈外焰裏灼燒，至與原來的火焰顏色相同爲止。

（2）蘸燒：用鉑絲（或鐵絲）蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。

（3）洗燒：將鉑絲（或鐵絲）用鹽酸洗淨後，在外焰上灼燒至沒有顏色。

（4）蘸燒：用鉑絲（或鐵絲）蘸取K2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。

說明：

①火源最好用噴燈、煤氣燈，因其火焰焰色更淺。而酒精燈火焰往往略帶黃色。

②焰色反應前，應將鉑絲（或鐵絲）灼燒到無色。也可先用鹽酸清洗，再灼燒到無色。

③做鉀的焰色反應時，要透過藍色鈷玻璃片進行觀察，以吸收黃色，排除鈉鹽的干擾。

實驗現象（焰色反應的焰色）：鈉——黃色；鉀——紫色；鈣——磚紅色；鍶——洋紅色；銅——綠色；鋰——紅色；鋇——黃綠色。

氧化鋁和氫氧化鋁

要點詮釋：氧化鋁是典型的兩性氧化物，氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物。

1、氧化鋁：白色難溶，熔點很高的物質。

（1）由於鋁表面有一層緻密的氧化鋁薄膜，能夠有效地保護內層金屬鋁。

（2）氧化鋁是工業冶煉金屬鋁的原料。

（3）氧化鋁是一種比較好的耐火材料，它可以用來製造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器等。

（4）氧化鋁能溶於強酸和強鹼溶液中。

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

這種既能與強酸反應，又能與強鹼反應生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。

（5）實驗室中可用加熱氫氧化鋁使其分解得到氧化鋁：2Al(OH)3Al2O3+3H2O

工業上可通過分離提純自然界中存在的鋁土礦得到氧化鋁。

2、氫氧化鋁：白色難溶的物質。

實驗：

（1）在試管里加入10 mL 0.5 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，振盪，觀察沉澱的生成。

現象：溶液中產生白色膠狀難溶物質，繼續滴加氨水至過量，白色沉澱不溶解。

實驗室中常用此種方法制取氫氧化鋁，反應方程式爲：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4;離子方程式爲：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+。

（2）將(1)得到的混合物分成三份，其中一份中滴加一滴墨水，觀察現象。

現象：膠狀Al(OH)3能吸附色素，一段時間後溶液又變澄清。它還能凝聚水中的懸浮物。

（3）在剩餘的兩份中，分別滴加2 mol·L-1鹽酸、2 mol·L-1 NaOH溶液，邊滴邊振盪。

現象：兩支試管都由渾濁變澄清。

反應的離子方程式爲：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

象這種既能跟強酸反應，又能跟強鹼反應的氫氧化物，稱爲兩性氫氧化物。

說明：

（1）在溶液中得到的白色膠狀氫氧化鋁具有凝聚水中懸浮物，吸附色素的能力。利用明礬淨水就是利用溶液中Al3+與水反應生成的氫氧化鋁，吸附水中的懸浮雜質形成沉澱。

（2）由於氫氧化鋁能溶於強鹼，不能溶於弱鹼，所以實驗室中利用鋁鹽與鹼反應制取氫氧化鋁時，使用氨水比使用NaOH溶液更好。

(3)Al(OH)3是醫用胃藥中的一種，它的鹼性不強，可以中和過多的胃酸而不至於對胃壁產生強烈的刺激或腐蝕作用。

（4）向AlCl3的溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，其現象爲：產生白色膠狀沉澱，沉澱量不斷增多至最大，而後逐漸溶解至完全消失。具體分析可表示如下：

當時，發生反應：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；

當時，有部分Al(OH)3被鹼溶解，即Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O;

當時，沉澱全部溶解，全過程方程式可表示爲：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O。

此過程用圖象表示爲

鐵的氧化物

要點詮釋：鐵的氧化物有3種：氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵，其性質可對比如下：

化學式

FeO氧化亞鐵

Fe2O3氧化鐵

Fe3O4四氧化三鐵

鐵的化合價

+2+3+2 +3

顏色狀態

黑色粉末紅色粉末黑色晶體

溶解性不溶不溶不溶

穩定性

空氣中加熱變成Fe3O4

穩定穩定

與鹽酸反應

FeO+2H+==Fe2++H2O

Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

Fe3O4+8H+== 2Fe3++Fe2++4H2O

高溫還原

FeO+COFe+CO2

Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

用途

鍊鐵原料

鍊鐵原料、紅色油漆和塗料

鍊鐵原料

工業上冶煉金屬鐵時，往往在高溫下用CO還原鐵的氧化物，可表示如下：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高中化學知識點總結 篇七

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分爲：

A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)

C、置換反應(A+BC=AC+B)

D、複分解反應(AB+CD=AD+CB)

（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分爲：

A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括複分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

B、分子反應（非離子反應）

（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分爲：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應

實質：有電子轉移（得失或偏移）

特徵：反應前後元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應

2、離子反應

（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物，叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：

①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。

②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。

③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物爲非電解質。

（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

複分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等