大學聯考化學實驗操作要點總結
大學聯考化學實驗題在化學卷中佔有很大的分值,但是實驗題能拿到高分的同學卻不是很多。那麼,大學聯考化學實驗題要怎麼做呢?下面給大家分享一些關於大學聯考化學實驗操作要點總結,希望對大家有所幫助。
一、濃稀關係
1、制氫氣時,用稀HCl或稀H2SO4與鋅反應。
2、制氯氣時用濃HCl和二氧化錳共熱。
3、制氯化氫氣體時,用濃H2SO4與食鹽共熱。
4、制二氧化碳氣體時,用稀HCl與大理石反應。
5、制硫化氫氣體時,用稀HCl或稀H2SO4與硫化亞鐵反應。
6、制二氧化硫氣體時,用濃H2SO4與亞硫酸鈉反應。
7、制二氧化氮氣體時,用濃HNO3與銅反應;
而制一氧化氮時則用稀HNO3與銅反應。8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸,酯化反應、蔗糖脫水,都要用濃H2SO4;
而酯的水解、糖類的水解則要用稀H2SO4。二、先後關係
1、點燃可燃性氣體時,先驗純後點燃。
2、除雜質氣體時,一般先除有有毒氣體,後除其它氣體,最後除水蒸氣。
3、製備氣體應先檢查裝置的氣密性後加藥品,加藥品時應先放固體,後加液體。
4、拆除裝置時,先把導氣管撤出液麪,後熄滅火源。
5、用H2、CO等還原金屬氧化物時應先通氣後點燃酒精燈。
停止實驗時應先熄燈,後停止通氣。6、給試管中的物質加熱,應先給整個試管預熱,後集中火力加熱裝有藥品的部位。
7、如果濃硫酸不慎沾在皮膚上,應先迅速用布或紙拭去,然後用大量水沖洗,最後塗上質量分數約爲3%的小蘇打溶液。
8、配製銀氨溶液時,應先取稀AgNO3溶液,然後慢慢滴加稀氨水至最初產生的沉澱剛好消失爲止。
9、製備Fe(OH)3膠體時,先將蒸鎦水加熱至沸,然後滴入飽和FeCl3溶液,繼續加熱至溶液顯紅褐色後即可。
10、製備硅酸溶膠時,先注入5~10mL1mol/LHCl,後加1mL水玻璃,然後用力振盪。
11、製備溴苯時,應先加入苯,再加溴,最後加入少量催化劑鐵屑(實際起催化作用的是FeBr3)。
12、製備硝基苯時,先加入濃硝酸,再加濃硫酸,搖勻,冷卻到50~60℃,然後慢慢滴入1mL苯,最後放在60℃的水浴中即可。
三、左右關係
1、使用托盤天平左盤放稱量物,右盤放砝碼,即左物右碼;
遊碼刻度從左到右,讀數時讀其左邊刻度。2、調整天平時,左邊輕時,平衡螺母向左旋,右邊輕時,平衡螺母向右旋。
3、製備氣體時發生裝置在左,收集裝置在右,氣體流動的方向從左到右。
4、組裝儀器時先低後高,從左到右將各部分聯成一個整體,拆卸儀器時順序則相反。
5、中和滴定操作時,左手控制旋塞,右手搖動錐形瓶,即左塞右瓶。
6、用移液管取液時,右手持移液管,左手拿洗耳球。
四、上下關係
1、玻璃儀器中的“零刻度”:滴定管在上方,量筒、燒杯、刻度試管等的起始刻度在下方,但並無零刻度。
2、容量瓶、移液管等的刻度線在上方(只有一刻度線)。
3、冷凝管中,水流方向爲下進上出。
4、用排空氣法收集氣體時:若氣體的式量大於29,用向上排空氣法收集;
若氣體的式量小於29,則用向下排空氣法收集。5、分液操作時,下層液體應打開旋塞從下邊流出,上層液體應從分液漏斗的上面倒出。
6、使用長頸漏斗時,漏斗的底部應插入液麪以下,而使用分液漏斗不必插入液麪以下。
7、進行石油等物質的分餾時,溫度計的水銀球應在液麪之上且位於支管口附近;
而制乙烯等需要測量、控制反應物溫度的實驗時,溫度計水銀球應在液麪之下。五、大小關係
1、稱量時,先估計稱量物大概質量,加砝碼的順序是先大後小,再調遊碼。
2、使用溫度計、量筒、容量瓶、滴定管等,都要注意量程的大小。
如制乙烯溫度爲170℃,就不能使用100℃的溫度計;量取8.5mL液體時,就應該使用10mL量筒。3、乾燥氣體或除雜質氣體時,氣流的方向應大端進小端出,即大進小出。
4、固體藥品應保存在廣口瓶中,而液體試劑則應該保存於細口瓶中。
5、取用藥品時,應嚴格按照實驗說明的規定用量,如未註明用量,應該取用最少量,即液體只取1~2mL,固體只需蓋滿試管底部;
但除雜質時,所加試劑都應過量,因此,由此引入的新的雜質應設法除去。-
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