大學聯考化學實驗題解題技巧

這是一個只承認強者的時代，而學習正是賦予了我們做強者的原始資本。我們有責任，有義務學好知識。過程一定是苦的，可真正的強者一定要耐得住寂寞，受得了煎熬，那麼接下來給大家分享一些關於大學聯考化學實驗題解題技巧，希望對大家有所幫助。

大學聯考化學實驗題解題技巧

大學聯考化學實驗題解題技巧之驗證性實驗題

考查物質性質，一般還包括物質製備過程。根據實驗要求來分析驗證每一種性質的實驗原理，根據實驗原理尋找所需要的實驗試劑，再根據互不干擾原則來確定性質驗證的先後順序。

步驟：物質製備過程→性質驗證過程→尾氣處理過程

物質製備過程與第一類相似。在性質驗證過程中，關鍵在於分析不同性質驗證的先後順序的處理。例如驗證碳和濃硫酸反應產物的驗證實驗中，首先產物有水、二氧化碳和二氧化硫，先分析每種物質驗證所需的試劑，試劑的選擇需要反應中有明顯的實驗現象，驗證水用無水硫酸銅，二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫用品紅溶液，再分析相互之間是否存在干擾，就會發現二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，這就要求在驗證二氧化碳前先驗證二氧化硫且將二氧化硫除盡，防止干擾二氧化碳的驗證。

大學聯考化學實驗題解題技巧之製備型實驗題

實驗考察以某一物質的製備爲中心來展開。

步驟：原料製備和淨化過程→物質製備過程→淨化除雜過程→物質收集過程→尾氣處理過程

在原料處理過程中，從實驗原理出發，找到所需要的實驗原料，例如氮氣的製備，可以從空氣來提純，也可以採用按鹽和亞硝酸鹽來製備，還要除去其中的雜質氧氣和水。

物質製備過程中，主要考察包括實驗儀器的選擇和組裝，實驗試劑的選擇和加入的先後順序。例如氯氣的製備，根據實驗原理，採用固液加熱裝置，選用圓底燒瓶和分液漏斗及酒精燈加熱的裝置組合;在氨氣還原氧化銅實驗中，就要採用直玻璃管通氨氣及酒精噴燈加熱的裝置組合。

在淨化除雜過程中，首先要分析物質中所含的雜質有哪些，每種雜質所採用的除雜試劑以及除雜的先後順序等，例如在製備乾燥純淨的氯氣時，製備的氯氣中混有氯化氫和水，採用的除雜試劑是飽和食鹽水和濃硫酸，先後順序是先除氯化氫，最後除水。

在物質的收集過程中，分析物質的狀態和性質，採用合理的方法來收集產物。例如氨氣的收集就根據氨氣的密度小於空氣，採用向下排空氣法來收集或集氣瓶的導氣管是短進長出的方式;如氯化鋁的收集，根據其易凝華的性質，在收集氯化鋁時，應採用裝置浸泡在冰水中的方式來提高收集效率。

尾氣處理過程中，從尾氣性質入手，分析所採用的試劑。例如氯氣的處理採用鹼液來反應除去;如氨氣的處理採用溼潤的棉花或倒扣漏斗的盛水燒杯。

大學聯考化學實驗題解題技巧之探究性實驗題

這類題型一般難度較大，學生失分比較多，主要體現在學生不能準確的把握出題人的意圖，但是問題的難度又不是很難。

從實驗目的出發，提出假設→根據假設設計實驗方案→推測實驗現象→得到實驗結論。

在實驗假設提出時一般情況是二到三種組合，例如濃硫酸與銅反應，試管底部的固體殘留物可能是：①CuO ②Cu2O③CuO和Cu2O，再根據物質的性質設計實驗來

驗證，但要求有明顯的不同實驗現象，再根據實驗現象組合來得到實驗結論。

定量測定實驗題

這一類題型除了考查實驗外，還結合計算，且計算比較複雜，難度較大。 步驟：確定待測物→性質分析，確定實驗原理→組裝實驗裝置→結合數據，計算。

由於是定量實驗，不需要有明顯的實驗現象，但一定要有量的變化，且要是便於測定的量，如沉澱的質量，溶液質量變化、乾燥管的質量變化等。在實驗裝置的選取和組裝中，要分析空氣對實驗結果的干擾，實驗裝置中殘留物對結果的影響、空氣倒灌對測量結果的影響等。如有干擾，則要選加裝置來排除干擾。

高中化學實驗題常見現象彙總

1、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

2、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色;

在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

3、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變爲紅色物質，試管口有液滴生成。

4、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變爲有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

5、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。

6、氯氣遇到溼的有色布條：有色布條的顏色退去。

7、向盛有石灰水的試管裏，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。

8、硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

9、光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，(容器內壁有液滴生成)。

10、在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量;

在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

11、在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。

12、蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色;

紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色;無色酚酞試液遇鹼：變成紅色。

13、在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

14、苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

15、將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振盪：紫色褪色。

化學計算題解題方法及技巧

(1)守恆法：包括原子個數守恆、得失電子守恆、電荷守恆法、質量守恆法等。

(2)極值法： 從問題的極端去思考、去推理、判斷，使問題得到解決。

(3)討論法：當題中含有不確定的因素時，對每一種可能情況進行的討論。

(4)量量關係法：利用已知量物質與未知量物質之間的關係來解題。

(5)數形結合法：將複雜或抽象的數量關係與直觀形象的圖形互爲滲透、互相補充。

(6)差量法：運用前後量的差，根據方程式中的計量數的關係直接求解。

(1)定量問題定性化;

(2)近似估算;

(3)運用整體思維，化繁爲簡;

(4)利用圖象解題等等。

(1)注意解題規範格式，這方面主要是指要帶單位運算和利用化學方程式計算時的規範格式。

(2)注意分步作答。每年國家考試中心的評分標準都是分步計分，往往分步計分之和不等於總分。

(3)注意有效數字的取用 近年來有效數字的取用越來越重視，在平時的練習中就要引起注意。

1.0價配平法

當化學方程式中某些元素的化合價較難確定時，通常採用0價配平法，所選配平標準可以是反應物，也可以是生成物。

2.萬能配平法

萬能配平法所配平的化學方程式只是原子個數守恆，化合價的升降總值不一定相等，因而不一定正確，雖然中學階段很少遇到這樣的化學方程式，但在最後進行化合價升降總值是否相等的驗證，還是必要的。

3.合併配平法

關鍵是找出發生氧化還原反應的兩種物質間的某種數量關係，常用方法有：

(1)通過某種物質的分子中原子間的數量關係，確定其他兩種(或多種)物質的數量關係。

(2)通過電荷守恆等方法確定其他兩種(或多種)物質的數量關係。

4.拆分配平法

適合氧化劑和還原劑是同一種物質，且氧化產物和還原產物也是同一種物質的化學方程式的配平，其配平技巧是將氧化還原劑(或氧化還原產物)根據需要進行合理拆分。