化學反應原理知識點總結（新版多篇）

化學反應原理重要知識點記憶口訣 篇一

1、化學反應熱概念

化學反應伴能變，成鍵放出斷需要。

左能高常是放熱，置氫中和和燃燒。

炭水銨鹼分解類，吸熱自然右能高。

2、燃料燃燒知識理解

能源緊張，不久用光。

接觸充分，空氣足量。

節能減排，新能跟上。

高效清潔，來日方長。

3、化學反應速率概念理解

化學反應有快慢，摩爾每升比時間。

平均速率標物質，比例與係數有關。

濃度增大我加快，溫度升高我翻番。

若能出現催化劑，改變大小更不難。

4、化學平衡概念理解

可逆反應有限度，所有轉化不完全。

正逆速率若相等，化學平衡狀態現。

此時反應並未停，特徵就是動定變。

（或：相反相成，可逆平衡；強弱互爭，“逃逸”完成；外表內因，宏微相應；量變質變，運動永恆。）

5、化學平衡

逆等動定變平衡，一等二最六一定，

正逆反應速相等，轉產二率最值衡，

質量體積 n分數，濃度溫度色一定，

參數可變變不變（變量不變）， 定達平衡要記清，

參數一直不變化， 不可用與斷平衡。

解釋：

“逆等動定變平衡”，是指平衡狀態有逆、等、動、定、變五個特徵。

“一等”是指反應體系中同一反應物（或生成物）的正、逆反應速率相等即達平衡狀態。“

二最”是指轉化率、產率達最大值即達平衡狀態。

“六一定”是指體系中各組分的質量分數、體積分數、物質的量分數、濃度不再變化，或體系的溫度及顏色不再變化即達平衡狀態。

“參數可變到不變，定達平衡要記清”是指參數（濃度、溫度、質量、壓強、體積、密度等）原爲變量，後變爲恆量，此時可逆反應達平衡狀態。

“參數一直不變化，不可用與斷平衡”是指若反應過程中參數始終沒有變化，此參數不可用於判斷可逆反應是否達平衡狀態

6、化學平衡圖像題

先拐先折，溫度高，壓強大！

7、等效平衡

“等效平衡”是指在相同條件下的同一可逆反應裏，建立的兩個或多個化學平衡中，各同種物質的百分數相同，這些化學平衡均屬等效平衡，其核心是“各同種物質的百分數相同”。

“等效平衡”常見的有恆溫恆壓和恆溫恆容兩種情形，其口訣可概括爲：

等壓比相等；等容量相等，但若系（氣體系數）不變，可爲比相等【三種情況前提：等T】。

8、酸鹼指示劑

石蕊，酚酞，甲基橙，“指示”溶液酸鹼性。

溶液性呈酸、中、鹼，石蕊色變紅、紫、藍。

溶液從鹼到“中”、“酸”，酚酞由紅變“無色”，

變化範圍10至8，①鹼性“滴”液它直測。②

從酸到鹼怎知曉？甲基橙顯紅橙黃；

變色範圍3至4，酸性“滴”液它可試。

注：①10和8指溶液的pH值。

②“滴液”指中和滴定達到等當點的溶液。

9、中和滴定1

左手控制塞，右手搖動瓶。眼睛盯溶液，變色立即停。

10、中和滴定2

水液洗器切分明，查漏趕氣再調零。待測液中加試劑，左手控制右手動。

瓶下墊紙眼觀色，讀數要與切面平，酚酞示劑常相識，強酸弱鹼甲基橙。

使用酸式滴定管，不盛鹼液切記清。

解釋：

1、水液洗器切分明：“水”在此有兩種含義，既表示自來水，又表示蒸餾水；“液”在此也有兩種含義，既表示標準溶液，又表示待測液。這句的意思是說在做中和滴定實驗時，必須先對各種儀器進行清洗，而何時用自來水，何時用蒸餾水，何時用標準液，何時用待測液一定要分清分明[聯想：滴定管依次用自來水、蒸餾水、標準溶液洗滌；移液管依次用自來水、蒸餾水、待測液洗滌；錐形瓶先用自來水，然後用蒸餾水洗滌即可，切不可用待測液洗滌！]。

2、查漏趕氣再調零：意思是說滴定前應首先檢查滴定管是否漏液，然後檢查滴定管下端是否有氣泡，若有應趕掉它，最後調節液麪至“0”位[聯想：(1)查漏的方法是在洗淨的滴定管中加少量標準溶液。若漏液，對於酸式滴定管應在活塞上塗適量的凡士林，對於鹼式滴定管應更換一下玻璃球；(2)必須趕掉氣泡，是因爲如果滴定管尖嘴部分有氣泡沒有趕掉，滴定後氣泡消失，則使測定結果偏高；(3)每次滴定最好都從零位開始，這樣可以減少誤差。]。

3、待測液中加試劑：“示劑”指指示劑。意思是說在滴定之前要向盛待測液的錐形瓶中加2-3滴指示劑（其作用是借它的顏色的變化，來指示反應的終點。）。

4、左手控制右手動：意思是說在滴定時，必須左手控制滴定管，右手持錐形瓶不斷搖動。

5、瓶下墊紙眼觀色：“瓶下墊紙”的意思是說爲了清楚地觀察顏色的變化，可以在錐形瓶底下墊一張白紙；“眼觀色”的意思是說在滴定過程中要目不轉睛地注視着溶液顏色的變化，不要看滴定管的刻度。

6、讀數要與切面平：解釋參見“化學實驗基本操作”。

7、酚酞示劑常相識，強酸弱鹼甲基橙：這句的意思是說中和滴定常用酚酞做指示劑，只有強酸滴定弱鹼（如鹽酸滴定氨水）時，才能用甲基橙。

8、使用酸式滴定管，不盛鹼液切記清：這句的意思是說不能用酸式滴定管盛放鹼溶液（因爲鹼液和玻璃中的SiO2反應生成Na2SiO3而使活塞和滴定管粘在一起）。

11、酸鹼中和滴定的操作步驟和注意事項

酸管鹼管莫混用，視線刻度要齊平。

尖嘴充液無氣泡，液麪不要高於零。

莫忘添加指示劑，開始讀數要記清。

左手輕輕旋開關，右手搖動錐形瓶。

眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。

數據記錄要及時，重複滴定求平均。

誤差判斷看V(標)，規範操作靠多練。

11、鹽類水解規律口訣

無“弱”不水解，誰“弱”誰水解；

越“弱”越水解，都“弱”雙水解；

誰“強”顯誰性，雙“弱”由K定。

12、鹽類溶解性表規律口訣

鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤；

硫（酸)鹽不溶鉛和鋇，氯(化）物不溶銀、亞汞。

13、原電池

兩種金屬作兩極，浸入一定電解液，

再用導線來聯接，產生電流瞬時即，

活潑金屬電子失，電子流出稱負極，

化學能量變電能，原始電池創奇蹟。

14、電極

電池須稱正負極，電解(池)則稱陰陽極。

電解接負稱陰極，電子流從陰極出；

電解接正稱陽極，離子氧化在陽極。

氧化、還原在何極？正負陰陽均須記。

15、電解規律口訣1

惰性材料作電極，兩極接通直流電。

含氧酸，可溶鹼，活動金屬含氧鹽，電解實爲電解水。

無氧酸電解自身解，pH變大濃度減。

活動金屬無氧鹽，電解得到相應鹼。

不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見；

不活動金屬含氧鹽，電解得到相應酸。

非惰性材料作電極，既然電解又精煉；

鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連；

陽粗陰純爲精煉，電解液含相應鹽。

電解都有共同點，陽極氧化陰還原。

16、電解規律口訣2

惰性材料作電極，兩極接通直流電。

含氧酸，可溶鹼，活動金屬含氧鹽，

H+和OH—都放電，溶液中水漸減。

無氧酸，自身解，pH值變大濃度減。

活動金屬無氧鹽，電解得到相應鹼。

不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見；

不活動金屬含氧鹽，電解得到相應酸。

非惰性材料作電極，既然電解又精煉；

鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連；

陽粗陰純爲精煉，電解液含相應鹽。

電解都有共同點，陽極氧化陰極還。

大學聯考化學反應原理類試題答題技巧 篇二

【答題策略】：

該類題儘管設問較多，考查內容較多，但都是《考試大綱》要求的內容，不會出現偏、怪、難的問題，因此要充滿信心，分析時要冷靜，不能急於求成。

這類試題考查的內容很基礎，陌生度也不大，所以複習時一定要重視蓋斯定律的應用與熱化學方程式的書寫技巧及注意事項；有關各類平衡移動的判斷、常數的表達式、影響因素及相關計算；影響速率的因素及有關計算的關係式；電化學中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先後順序、電極反應式的書寫及有關利用電子守恆的計算；電離程度、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎知識，都是平時複習時應特別注意的重點。

在理解這些原理或實質時，也可以借用圖表來直觀理解，同時也有利於提高自己分析圖表的能力與技巧。總結思維的技巧和方法，答題時注意規範細緻。再者是該類題的問題設計一般沒有遞進性，故答題時可跳躍式解答，千萬不能放棄。

化學反應原理知識點總結相關文章：

化學反應原理知識點總結 篇三

1、反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量。

2、焓變（ΔH）的意義：在恆壓條件下進行的化學反應的熱效應。

3、焓變單位：kJ/mol。

4、焓變產生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱 放出熱量的化學反應。

5、常見的放熱反應：所有的燃燒反應、酸鹼中和反應、大多數的化合反應、金屬與酸的反應、生石灰和水反應、濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等。

6、常見的吸熱反應：晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl、大多數的分解反應、以H2、CO、C爲還原劑的氧化還原反應。

7、書寫化學方程式注意要點：熱化學方程式必須標出能量變化。熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態。熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。熱化學方程式中的化學計量數可以是整數，也可以是分數。各物質係數加倍，△H加倍；反應逆向進行，△H改變符號，數值不變。

8、燃燒熱概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

9、燃燒熱研究條件：101 kPa反應程度：完全燃燒，產物是穩定的氧化物。

10、中和熱概念：在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應而生成1mol H2O，這時的反應熱叫中和熱。