高一化學必修二重點知識（精品多篇）

高一化學學習方法 篇一

第一步，制定學習計劃。每週半小時學習化學課程，在學習習的過程中，勾畫出來不太懂、不理解的地方，及時問老師。完成第一遍的學習後再進行第二遍，重點看上次勾畫部分。熟練記憶方程式不是單單的背誦，更主要的是去寫、去理解，對方程式進行歸類總結，這樣當遇到之後纔可以在大腦裏及時提取信息；除了複習知識點，還需要回顧錯題，看能否自己完成改錯。

適當的做一些題，針對高一綜合性的，來檢驗自己的複習成果。

第二步，要回歸課本。迴歸定義和概念，吃透原理。很多本着會做題就可以，對於原理概念啥都不知道，這種學習方法在高一尚可，到了高二，只要題目略微一變化，就會手足無措，因此基礎是關鍵。

第三步，要有選擇的做題。

練習題目之前先分析所涉及原理，掌握其本質，學會舉一反三。

第四步，構建知識體系。形成自己的化學學習思維框圖，將各個原理整合起來，形成完整的邏輯鏈。

第五步，注重筆記和錯題整理。通過做題，糾錯，整理，反思，二次練習，加深自己對知識的理解和運用，形成自己的化學邏輯。

高一化學必修二重點知識 篇二

(一)由概念不清引起的誤差

1.容量瓶的容量與溶液體積不一致。

例：用500mL容量瓶配製450mL 0.1 moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g。分析：偏小。容量瓶只有一個刻度線，且實驗室常用容量瓶的規格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)，用500mL容量瓶只能配製500mL一定物質的量濃度的溶液。所以所需氫氧化鈉固體的質量應以500mL溶液計算，要稱取2.0g氫氧化鈉固體配製500mL溶液，再取出450mL溶液即可。

2.溶液中的溶質與其結晶水合物的不一致。

例：配製500mL0.1moL/L的硫酸銅溶液，需稱取膽礬8.0g。分析：偏小。膽礬爲CuSO4·5H2O，而硫酸銅溶液的溶質是CuSO4。配製上述溶液所需硫酸銅晶體的質量應爲12.5g，由於所稱量的`溶質質量偏小，所以溶液濃度偏小。

(二)由試劑純度引起的誤差

3.結晶水合物風化或失水。

例：用生石膏配製硫酸鈣溶液時，所用生石膏已經部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中結晶水含量減少，但仍用生石膏的相對分子質量計算，使溶質硫酸鈣的質量偏大，導致所配硫酸鈣溶液的物質的量濃度偏大。

4.溶質中含有其他雜質。

例：配製氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質。分析：偏大。氧化鈉固體在配製過程中遇水轉變成氫氧化鈉，31.0 g氧化鈉可與水反應生成40.0 g氫氧化鈉，相當於氫氧化鈉的質量偏大，使結果偏大。

(三)由稱量不正確引起的誤差

5.稱量過程中溶質吸收空氣中成分。

例：配製氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體放在燒杯中稱量時間過長。分析：偏小。氫氧化鈉固體具有吸水性，使所稱量的溶質氫氧化鈉的質量偏小，導致其物質的量濃度偏小。所以稱量氫氧化鈉固體時速度要快或放在稱量瓶中稱量最好。

6.稱量錯誤操作。

例：配製氫氧化鈉溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片。分析：偏小。在紙片上稱量氫氧化鈉，吸溼後的氫氧化鈉會沾在紙片上，使溶質損失，濃度偏小。

7.天平砝碼本身不標準。

例：天平砝碼有鏽蝕。分析：偏大。天平砝碼鏽蝕是因爲少量鐵被氧化爲鐵的氧化物，使砝碼的質量增大，導致實際所稱溶質的質量也隨之偏大。若天平砝碼有殘缺，則所稱溶質的質量就偏小。

8.稱量時藥品砝碼位置互換。

例：配製一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，需稱量溶質4.4g，稱量時天平左盤放砝碼，右盤放藥品。分析：偏小。溶質的實際質量等於砝碼質量4.0g減去遊碼質量0.4g，爲3.6g。即相差兩倍遊碼所示的質量。若稱溶質的質量不需用遊碼時，物碼反放則不影響稱量物質的質量。

9.量筒不幹燥。

例：配製一定物質的量濃度的硫酸溶液時，用沒有乾燥的量筒量取濃硫酸。分析：偏小。相當於稀釋了濃硫酸，使所量取的溶質硫酸的物質的量偏小。

10. 量筒洗滌。

例：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯後，用蒸餾水洗滌量筒並將洗滌液轉移至小燒杯中。

分析：偏大。用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因爲量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液，在製造儀器時已經將該部分的體積扣除，若洗滌並將洗滌液轉移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高。

11.量筒讀數錯誤。

用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數。分析：偏大。讀數時，應將量筒放在水平桌面上，使眼睛與量筒中濃硫酸的凹面處相平。仰視讀數時，讀數偏小，實際體積偏大，所取的硫酸偏多，結果配製的溶液濃度偏大。

(四)由溶解轉移過程引起的誤差

12.未冷卻溶液直接轉移。

例：配製氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉移到容量瓶中並定容。分析：偏大。容量瓶上所標示的使用溫度一般爲室溫。絕大多數物質在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準確度。氫氧化鈉固體溶於水放熱，定容後冷卻至室溫，溶液體積縮小，低於刻度線，濃度偏大。若是溶解過程中吸熱的物質，則溶液濃度偏小。

13.轉移溶質有損失。

例：轉移到容量瓶過程中，有少量的溶液濺出。分析：偏小。在溶解、轉移的過程中由於溶液濺出，溶質有損失。使溶液濃度偏小。

14.燒杯或玻璃棒未洗滌。

例：轉移後，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者雖洗滌但未將洗滌液一併轉移至容量瓶中。分析：偏小。溶質有損失。使溶液濃度偏小。

(五)由定容過程引起的誤差

15.定容容積不準確。

例：定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多餘的液體至刻度線。分析：偏小。當液麪超過刻度線時，溶液濃度已經偏小。遇到這種情況，只有重新配製溶液。

16.定容後多加蒸餾水。

例：定容搖勻後，發現液麪下降，繼續加水至刻度線。

分析：偏小。容量瓶搖勻後發現液麪下降是因爲極少量的溶液潤溼磨口或附着在器壁上未流下來，不會引起溶液濃度的改變。此時加水會引起濃度偏小。

高一化學必修二知識點筆記 篇三

氧化物

1、Al2O3的性質：

氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點很高，可用來製造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器等。

Al2O3是XX氧化物：既能與強酸反應，又能與強鹼反應：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)

2、鐵的氧化物的性質：

FeO、Fe2O3都爲鹼性氧化物，能與強酸反應生成鹽和水。

FeO+2HCl=FeCl2+H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

高一化學必修二知識點筆記 篇四

離子的檢驗：

①SO42-：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉澱，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

②Cl-(用AgNO3溶液、稀XX檢驗)加AgNO3溶液有白色沉澱生成，再加稀XX沉澱不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀XX酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉澱生成，則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。

③CO32-：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗)先加BaCl2溶液生成白色沉澱，再加稀鹽酸，沉澱溶解，並生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-。

高一化學必修二知識點筆記 篇五

化學反應的限度——化學平衡

化學平衡狀態的特徵：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等於0。即v正=v逆≠0。

④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

判斷化學平衡狀態的標誌：

①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③藉助顏色不變判斷(有一種物質是有顏色的)

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前後氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對於反應xA+yBzC，x+y≠z)

高一化學必修二重要化學方程式 篇六

甲烷和氯氣發生取代反應

CH4+Cl2CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2CCl4+HCl(條件都爲光照。)

實驗室制甲烷

CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(條件是CaO加熱)

乙烯燃燒

CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(條件爲點燃)

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20CH3CH2OH(條件爲催化劑)

乙烯和氯化氫

CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl

乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2CH3-CH3(條件爲催化劑)

乙烯聚合

nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-(條件爲催化劑)

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-(條件爲催化劑)

實驗室制乙烯

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(條件爲加熱，濃H2SO4)

乙炔燃燒

C2H2+3O22CO2+H2O(條件爲點燃)

乙炔和溴水

C2H2+2Br2C2H2Br4

乙炔和氯化氫

兩步反應：C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2

乙炔和氫氣

兩步反應：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6(條件爲催化劑)

實驗室制乙炔

CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2

以食鹽、水、石灰石、焦炭爲原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3===CaO+CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2

C+H2O===CO+H2-----高溫

C2H2+H2C2H4----乙炔加成生成乙烯

C2H4可聚合

苯燃燒

2C6H6+15O212CO2+6H2O(條件爲點燃)

苯和液溴的取代

C6H6+Br2C6H5Br+HBr

苯和濃硫酸濃硝酸

C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O(條件爲濃硫酸)

苯和氫氣

C6H6+3H2C6H12(條件爲催化劑)

乙醇完全燃燒的方程式

C2H5OH+3O22CO2+3H2O(條件爲點燃)

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(條件爲催化劑)(這是總方程式)

乙醇發生消去反應的方程式

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(條件爲濃硫酸170攝氏度)

兩分子乙醇發生分子間脫水

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(條件爲催化劑濃硫酸140攝氏度)

乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

乙酸和鎂

Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2

高一化學必修二知識點筆記 篇七

1.週期表中特殊位置的元素

①族序數等於週期數的元素：H、Be、Al、Ge。

②族序數等於週期數2倍的元素：C、S。

③族序數等於週期數3倍的元素：O。

④週期數是族序數2倍的元素：Li、Ca。

⑤週期數是族序數3倍的元素：Na、Ba。

⑥正價與最低負價代數和爲零的短週期元素：C。

⑦正價是最低負價絕對值3倍的短週期元素：S。

⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。

⑨短週期中離子半徑的元素：P。

2.常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度的物質的元素或氣態氫化物中氫的質量分數的元素：C。

②空氣中含量最多的元素或氣態氫化物的水溶液呈鹼性的元素：N。

③地殼中含量最多的元素、氣態氫化物沸點的元素或氫化物在通常情況下呈液態的元素：O。

④最輕的單質的元素：H;最輕的金屬單質的元素：Li。

⑤單質在常溫下呈液態的非金屬元素：Br;金屬元素：Hg。

⑥價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強鹼反應的元素：Be、Al、Zn。

⑦元素的氣態氫化物和它的價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N;能起氧化還原反應的元素：S。

⑧元素的氣態氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：S。

⑨元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短週期元素：Li、Na、F。

⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。