國中化學知識點之原子的構成通用多篇

質子數 篇一

（1）分子質量和體積都很小。

（2）分子總是在不斷運動着的。溫度升高，分子運動速度加快。

（3）分子之間有間隔。一般說來，氣體分子間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。

（4）同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。

分子的性質 篇二

①質子數決定原子核所帶的電荷數（核電荷數）

因爲原子中質子數=核電荷數。

②質子數決定元素的種類

③質子數、中子數決定原子的相對原子質量

因爲原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。

④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近

因爲離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

⑤原子最外層的電子數決定元素的類別

因爲原子最外層的電子數4爲金屬，或=4爲非金屬，=8（第一層爲最外層時=2）爲稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質

因爲原子最外層的電子數4爲失電子，或=4爲得電子，=8（第一層爲最外層時=2）爲穩定。

⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價

原子失電子後元素顯正價，得電子後元素顯負價，化合價數值=得失電子數

⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數

原子失電子後爲陽離子，得電子後爲陰離子，電荷數=得失電子數。

原子：化學變化中的最小微粒。 篇三

（1）原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質（金剛石、石墨等）；金屬單質（如鐵、汞等）；稀有氣體等。

（2）原子也不斷地運動着；原子雖很小但也有一定質量。1803年道爾頓提出了科學的原子論。

分子：保持物質化學性質的最小粒子。

（1）構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。

（2）最小不是絕對意義上的最小，而是保持物質化學性質的最小。

元素結構 篇四

元素結構與元素性質之間的關係

（1）質子數決定了元素的種類和原子核外電子數。

（2）質子數與核外電子數是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。

（3）原子最外電子層電子的數目與元素的化學性質關係密切。

（4）稀有（惰性）氣體元素的原子最外層是8個電子（氦是2個）的穩定結構，化學性質較穩定，一般條件下不與其它物質發生化學反應。

（5）金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少於4個，在化學反應中易失去最外層電子，使次外層成爲最外層達到穩定結構。

（6）非金屬元素的原子最外電子層上的電子數一般多於4個，在化學反應中易得到電子，使最外層達到穩定結構。