高一上冊化學知識點【通用多篇】

高一上冊化學知識點彙總 篇一

物質的量的單位――摩爾

1、物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

2、摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量爲1摩爾。

3、阿伏加德羅常數：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

4、物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA

5、摩爾質量(M)

（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。

（2）單位：g/mol或g.。mol-1

（3）數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量。

6、物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)

高一上冊化學知識點總結 篇二

物質的量在化學實驗中的應用

1、物質的量濃度。

（1）定義：以單位體積溶液裏所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。

（2）單位：mol/L

（3）物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V

2、一定物質的量濃度的配製

（1）基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋爲規定的體積，就得欲配製得溶液。

（2）主要操作

a.檢驗是否漏水。b.配製溶液1計算。2稱量。3溶解。4轉移。5洗滌。6定容。7搖勻8貯存溶液。

（3）注意事項

A選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶。

B使用前必須檢查是否漏水。

C不能在容量瓶內直接溶解。

D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。

E定容時，當液麪離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液麪最低處與刻度相切爲止。

3、溶液稀釋：C（濃溶液）/V（濃溶液）=C（稀溶液）/V（稀溶液）

高一上冊化學知識點歸納 篇三

物質的化學變化

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分爲：

A化合反應(A+B=AB)

B分解反應(AB=A+B)

C置換反應(A+BC=AC+B)

D複分解反應(AB+CD=AD+CB)

（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分爲：

A離子反應：有離子參加的一類反應。【主要包括複分解反應和有離子參加的氧化還原反應。】

B分子反應（非離子反應）

（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分爲：

A氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應

實質：有電子轉移（得失或偏移）

特徵：反應前後元素的化合價有變化

B非氧化還原反應

2、離子反應

（1）電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物，叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。非電解質是指在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。注意：

①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。

③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物爲非電解質。

（2）離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

複分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

（3）離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

A結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存

注意：題幹中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或鹼性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。

（4）離子方程式正誤判斷（六看）

A看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

B看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

C看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

D看離子配比是否正確

E看原子個數、電荷數是否守恆

F看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應中概念及其相互關係如下：

失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）升失氧化還原劑

得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）降得還原氧化劑