2022大學聯考化學必考知識點歸納【新版多篇】
怎樣提高化學成績 篇一
1、對基礎知識進行歸納總結
大學聯考化學如何的高分?學生應該對化學基礎知識進行歸納總結,把基礎概念和原理順便一遍,把一些概念和原理容易混淆的區別開,有針對性的把自己還是不明白的地方多次複習。大學聯考生對元素化合物知識要掌握熟練,這部分也是化學中的重點與考點,要理清知識的脈絡聯繫以及分清知識的主次關係。可以利用圖表的形式,也可以利用文字歸納。
2、培養自己的實驗能力
大學聯考化學如何得高分?我們知道,化學中的實驗是一個重要的部分,學生想要提高自己化學實驗的能力。每年的化學大學聯考中,最後的實驗方案設計算是一個很難的部門,學生在做這種題時,可以從題目出現的實驗方案來修改一下,在文字描述上用詞要嚴謹和規範,這樣獲得高分的可能性也會很大。
3、把握住當下社會熱點
大學聯考化學如何得高分?大學聯考的化學考試中,當社會的熱點也是一個很容易考到的部分,比如環境問題和能源問題,或者是科學新發現的問題等等。這類題目看起來很新穎,不過落腳點不是很高,學生要仔仔細細讀題,可以從中獲得有用的信息,再與自己所學的知識聯繫起來,找到答案也是不難的。
大學聯考化學複習方法 篇二
1、首先明確,任何化學反應,從元素週期表角度考慮
化學的反應原理都是最外電子層是否“飽和”的問題,物態的化合價基本符合元素週期表分規律,只有少數多化合價的,要抄下牢記。做一個專門學化學的筆記本,把“非常規”的記錄,包括所有反應的特殊顏色、氣體、沉澱、變價等值的注意的特殊反應和元素。
2、其次重點記錄,特殊元素,一定要牢記分清
特殊元素就是反應能產生特殊氣體、沉澱、顏色的元素,還有變價元素、組合元素(酸根)等,這些都大學聯考化學的考點與解題入手點。在本博有歸納化學解題入手點大全,裏面全都是特殊反應、易混知識點。希望大家自己總結,而不是認爲有了這些內容,就高枕無憂。
3、運用比較,同中求異
在元素化合物中有一些元素化合物之間存在着相同點、不同點和相互聯繫,容易引起混淆,對於這些物質,可採用比較法,進行綜合分析,一一進行對照比較分析,找出其共性和差異,以獲得牢固、系統、準確的知識。
4、聯繫實際,靈活運用
在複習中,應儘可能將元素化合物與生產、生活、環境、自然、能源等實際問題緊密聯繫起來,使學生感到化學知識是有源之水,有本之木,學習化學知識不僅僅是用於考試的,而是有實際意義的。
2022大學聯考化學必考知識點 篇三
常見物質分離提純的10種方法
1、結晶和重結晶:利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCl,KNO3。
2、蒸餾冷卻法:在沸點上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3、過濾法:溶與不溶。
4、昇華法:SiO2(I2)。
5、萃取法:如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6、溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在過量的NaOH溶液裏過濾分離。
7、增加法:把雜質轉化成所需要的物質:CO2(CO):通過熱的CuO;CO2(SO2):通過NaHCO3溶液。
8、吸收法:用做除去混合氣體中的氣體雜質,氣體雜質必須被藥品吸收:N2(O2):將混合氣體通過銅網吸收O2。
9、轉化法:兩種物質難以直接分離,加藥品變得容易分離,然後再還原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,過濾,除去Fe(OH)3,再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
10、紙上層析(不作要求)
常見物質的俗名及成分
1、硫酸鹽類
(1)皓礬:ZnSO4·7H2O(2)重晶石(鋇餐):BaSO4(3)綠礬:FeSO4·7H2O(4)芒硝:Na2SO4·10H2O(5)明礬:KAl(SO4)2·12H2O(6)藍礬(膽礬):CuSO4·5H2O(7)熟石膏:2CaSO4·H2O
2、礦石類
(1)電石:CaC2(2)磁鐵礦石:Fe3O4(3)赤鐵礦石:Fe2O3
(4)石英:SiO2(5)剛玉(藍寶石,紅寶石):Al2O3
3、氣體類
(1)高爐煤氣:CO、CO2等混合氣體(2)水煤氣:CO、H2(3)天然氣(沼氣):CH4
4、有機類
(1)福爾馬林:35%~40%的HCHO水溶液(2)蟻酸:HCOOH
(3)尿素:CO(NH2)2(4)氯仿:CHCl3(5)甘油:CH2OH—CHOH—CH2OH(6)硬脂酸:C17H35COOH
(7)軟脂酸:C15H31COOH(8)油酸:C17H33COOH(9)肥皂:C17H35COONa(10)銀氨溶液:Ag(NH3)2OH(11)葡萄糖:C6H12O6(12)蔗糖:C12H22O11(13)澱粉:(C6H10O5)n(14)石炭酸:苯酚
5、其他類
(1)石灰乳:Ca(OH)2(2)銅綠:Cu2(OH)2CO3(3)王水:濃鹽酸、濃HNO3(按體積比3∶1混合)
(4)泡花鹼:Na2SiO3(5)小蘇打:NaHCO3(6)純鹼、蘇打:Na2CO3(7)大蘇打:Na2S2O3·5H2O
(8)光鹵石:MgCl2·6H2O(9)生理鹽水:0.9%的氯化鈉溶液
(10)漂白液:有效成分NaClO,非有效成分NaCl(11)漂白粉:有效成分Ca(ClO)2,非有效成分CaCl2(12)鹼石灰:CaO、NaOH
1、澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(複分解反應)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現象:石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點:這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
不用它檢驗,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉澱消失,可用Ba(OH)2溶液。
2、鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)
2Mg+O2=2MgO
現象:鎂在空氣中劇烈燃燒,放熱,發出耀眼的白光,生成白色粉末。
相關知識點:
(1)這個反應中,鎂元素從遊離態轉變成化合態;
(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。
(3)鎂可做照明彈;
(4)鎂條的着火點高,火柴放熱少,不能達到鎂的着火點,不能用火柴點燃;
(5)鎂很活潑,爲了保護鎂,在鎂表面塗上一層黑色保護膜,點燃前要用砂紙打磨乾淨。
3、水通電分解(分解反應)
2H2O=2H2↑+O2↑
現象:通電後,電極上出現氣泡,氣體體積比約爲1:2
相關知識點:
(1)正極產生氧氣,負極產生氫氣;
(2)氫氣和氧氣的體積比爲2:1,質量比爲1:8;
(3)電解水時,在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸,增強水的導電性;
(4)電源爲直流電。
4、生石灰和水反應(化合反應)
CaO+H2O=Ca(OH)2
現象:白色粉末溶解
金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質
☆注:“金屬性”與“金屬活動性”並非同一概念,兩者有時表示爲不一致,如Cu和Zn:金屬性是:Cu>Zn,而金屬活動性是:Zn>Cu。
1、在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下,與水反應越容易、越劇烈,其金屬性越強。
2、常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下,與酸反應越容易、越劇烈,其金屬性越強。
3、依據價氧化物的水化物鹼性的強弱。鹼性越強,其元素的金屬性越強。
4、依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時,通常是先與水反應生成對應的強鹼和氫氣,然後強鹼再可能與鹽發生複分解反應。
5、依據金屬活動性順序表(極少數例外)。
6、依據元素週期表。同週期中,從左向右,隨着核電荷數的增加,金屬性逐漸減弱;同主族中,由上而下,隨着核電荷數的增加,金屬性逐漸增強。
7、依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強於做正極材料的金屬性。
8、依據電解池中陽離子的放電(得電子,氧化性)順序。優先放電的陽離子,其元素的金屬性弱。
9、氣態金屬原子在失去電子變成穩定結構時所消耗的能量越少,其金屬性越強。
(一)鈉的反應
1、鈉跟氧氣常溫下一般認爲生成氧化鈉,加熱(或點燃)生成過氧化鈉。(鈉的保存)
2、鈉跟硫研磨能劇烈反應,甚至爆炸
3、鈉跟水反應(現象)
4、鈉跟硫酸銅溶液反應(現象)
5、鈉跟乙醇反應(與跟水的反應比較)
(有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應生成氫氣,但劇烈程度不同。)
(二)氧化鈉和過氧化鈉
1、都是固態物,顏色不同。氧化鈉是白色,過氧化鈉是淡黃色;
2、氧化鈉是典型的鹼性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應都符合鹼性氧化物的通性;
3、過氧化鈉不屬於鹼性氧化物。(電子式,陰陽離子個數比)
過氧化鈉與水反應:過氧化鈉與二氧化碳反應(用作供氧劑):※作呼吸面具上述兩個反應均存在過氧化鈉有漂白作用(強氧化性)
(三)氫氧化鈉的性質
1、白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性(使用中注意安全、稱量時應注意哪些)
2、強鹼,具有鹼的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應;跟某些鹽反應生成沉澱;跟銨鹽反應生成氨氣(實驗中製取氨氣用消石灰)
3、氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應;跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應
4、氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉。
5、腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽製品,特別是熔融態的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)
7、氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質反應(用NaOH溶液吸收殘餘氯氣);實驗室製得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質),可用氫氧化鈉除去。
8、氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(用於苯酚與苯等有機物的分離)(醇羥基沒有酸性,不與氫氧化鈉反應)
9、酯的鹼性水解;油脂的皂化反應(制肥皂)
根據生成沉澱的現象作判斷幾例:
①、加氫氧化鈉生成白色沉澱,繼續加氫氧化鈉沉澱不消失—可能是鎂鹽
②、加氫氧化鈉生成白色沉澱,繼續加,白色沉澱逐漸消失—常見爲鋁鹽
③、加氫氧化鈉生成白色沉澱,沉澱迅速變灰綠色,最後變成紅褐色—亞鐵鹽
④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉澱,繼續加,沉澱逐漸消失—偏鋁酸鈉
⑤、加鹽酸,生成白色沉澱,繼續加,沉澱不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉
⑥、加氨水生成白色沉澱氫氧化銀(或黑褐色沉澱—氧化銀)繼續加,沉澱消失—硝酸銀(制銀氨溶液)
⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉澱—鐵鹽;生成藍色沉澱—銅鹽
⑧、石灰水中通入氣體,能生成沉澱,繼續通時沉澱逐漸消失,氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。
⑨、通二氧化碳能生成白色沉澱,繼續通,沉澱能逐漸消失的溶液:石灰水,漂白粉溶液,氫氧化鋇溶液;繼續通二氧化碳時沉澱不消失的有硅酸鈉溶液,苯酚鈉溶液,飽和碳酸鈉溶液。
(四)、既跟酸反應又跟鹼反應的物質小結
1、金屬鋁
2、兩性氧化物(氧化鋁)
3、兩性氫氧化物(氫氧化鋁)
4、弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)
5、弱酸弱鹼鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)
6、氨基酸、蛋白質
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