高一化學必修二必背知識點歸納【多篇】

高一化學必修二知識點總結 篇一

一、原子結構

質子（Z個）

原子核注意： 中子（N個） 質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)

1、原子序數=核電荷數=質子數=原子的

核外電子（Z個）

★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2、原子核外電子的排布規律：①電子總是儘先排布在能量最低的電子層裏；②各電子層

2最多容納的電子數是2n;③最外層電子數不超過8個（K層爲最外層不超過2個），次

外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。

電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七

對應表示符號： K L M N O P Q

3、元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱爲同位素。（對於原子來說）

高一化學必修二知識點總結 篇二

1、化學反應的速率

（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

計算公式：v(B)==

①單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)

②B爲溶液或氣體，若B爲固體或純液體不計算速率。

③重要規律：速率比=方程式係數比

（2）影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體纔有濃度可言）

④壓強：增大壓強，增大速率（適用於有氣體參加的反應）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度——化學平衡

（1）化學平衡狀態的特徵：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等於0。即v正=v逆≠0。

④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

（3）判斷化學平衡狀態的標誌：

①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③藉助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前後氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對於反應xA+yBzC，x+y≠z）

高一化學必修二知識點總結 篇三

1、最簡單的有機化合物甲烷

氧化反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

取代反應CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

烷烴的通式：CnH2n+2n≤4爲氣體、所有1-4個碳內的烴爲氣體，都難溶於水，比水輕

碳原子數在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱爲同系物

同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱爲同分異構

同素異形體：同種元素形成不同的單質

同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子

高一化學必修二知識點總結 篇四

一、物質的分類

金屬：Na、Mg、Al

單質

非金屬：S、O、N

酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

氧化物鹼性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

氧化物：Al2O3等

純鹽氧化物：CO、NO等

淨含氧酸：HNO3、H2SO4等

物按酸根分

無氧酸：HCl

強酸：HNO3、H2SO4、HCl

酸按強弱分

弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

化一元酸：HCl、HNO3

合按電離出的H+數分二元酸：H2SO4、H2SO3

物多元酸：H3PO4

強鹼：NaOH、Ba(OH)2

物按強弱分

質弱鹼：NH3•H2O、Fe(OH)3

鹼

一元鹼：NaOH、

按電離出的HO-數分二元鹼：Ba(OH)2

多元鹼：Fe(OH)3

正鹽：Na2CO3

鹽酸式鹽：NaHCO3

鹼式鹽：Cu2(OH)2CO3

溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

混懸濁液：泥水混合物等

合乳濁液：油水混合物

物膠體：Fe(OH)3膠體、澱粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

高一化學必修二知識點總結 篇五

化學(chemistry)是研究物質的組成、結構、性質、以及變化規律的科學。世界是由物質組成的，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標誌。

高一化學知識點包括：常考點大學聯考題--阿伏加德羅常數、知識專項突破、阿伏加德羅定律、氧化還原反應知識要點、氧化還原反應的表示法、氧化性、還原性強弱的比較、化學常見的幾種計算技巧、書寫離子方程式易忽視的幾個因素、化學鍵與晶體結構專題、晶體專項練習、化學鍵專題、看不到離子符號的離子方程式、反應中的過量計算，多步反應的計算、離子方程式的書寫及正誤判斷、物質結構元素週期律、氧化還原反應練習題、《物質結構元素週期律》的一定和不一定，一般和、元素在週期表中位置的推斷、8電子穩定結構專項練習、元素週期表有關問題。

第一章從實驗學化學-1- 化學實驗基本方法

過濾 一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）

蒸發 不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，餘熱蒸發至幹，可防過熱而迸濺 把稀溶液濃縮或把含固態溶質的溶液幹，在蒸發皿進行蒸發

蒸餾 ①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸 利用沸點不同除去液體混合物中難揮發或不揮發的雜質（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶）

萃取 萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；② 對溶質的溶解度要遠大於原溶劑；③ 要易於揮發。利用溶質在互不相溶的溶劑裏溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液裏提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗

分液 下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的

過濾器上洗滌沉澱的操作 向漏斗裏注入蒸餾水，使水面沒過沉澱物，等水流完後，重複操作數次

配製一定物質的量濃度的溶液 需用的儀器 托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

主要步驟：⑴ 計算 ⑵ 稱量（如是液體就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷ 轉液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸ 洗滌（洗滌液一併轉移到容量瓶中）⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻

容量瓶 ①容量瓶上註明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。 ①只能配製容量瓶中規定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉入瓶中的溶液溫度20℃左右

第一章 從實驗學化學-2- 化學計量在實驗中的應用

1 物質的量 物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體

2 摩爾 物質的量的單位

3 標準狀況 STP 0℃和1標準大氣壓下

4 阿伏加德羅常數NA 1mol任何物質含的微粒數目都是6.02×1023個

5 摩爾質量 M 1mol任何物質質量是在數值上相對質量相等

6 氣體摩爾體積 Vm 1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約爲22.4l