化學鍵教案（實用4篇）

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篇1：高一化學鍵教案

高一化學鍵教案

教學目標：

知識目標：

1.使學生理解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成。

2.使學生了解的概念和化學反應的本質。

能力目標：

通過離子鍵和共價鍵的教學，培養對微觀粒子運動的想像力。

教學重點：

離子鍵、共價鍵

教學難點：

__的概念，化學反應的本質

(第一課時)

教學過程：

[引入]元素的性質主要決定於原子最外層的電子數。但相同原子形成不同分子時，由於分子結構不同，則分子的性質也不同，今天我們學習分子結構與物質性質的初步知識。

[板書]第四節

[講解]化學變化的實質是分子分成原子，而原子又重新結合爲分子的過程，在這個過程中有分子的形成和破壞，因此，研究分子結構，對於瞭解不知所措垢結構和性能十分重要。

人們已發現了和合成了一千多萬種物質，爲什麼這100多種元素能形成這麼多形形色色的物質?原子是怎樣結合的?爲什麼兩個氫原子結合爲一個氫分子，而兩個氦原子不能結合成一個氦分子呢?

實驗表明：水加熱分解需10000C以上，破壞O—H需463KJ/mol。加熱使氫分子分成氫原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破壞H—H需436KJ/mol

所以，分子中原子之間存在相互作用。此作用不僅存在於相鄰的原子之間，而且也存在於分子內不直接相鄰的原子之間。

[板書]一、：相鄰人兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫

主要有離子鍵、共價鍵、金屬鍵

我們先學習離子鍵。

[板書]二、離子鍵

[實驗]取一塊黃豆大已切去氧化層的'金屬鈉，用濾紙吸淨煤油，放在石棉網上，用酒精燈預熱。待鈉熔融成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶扣在鈉的上方，觀察現象。

金屬鈉與氯氣反應，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經學過的原子結構的知識，來分析氯化鈉的形成過程，並將討論的結果填入下表中。

討論

1.離子鍵的形成

2.離子鍵：陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

注意:此靜電作用不要理解成吸引作用.

3.電子式：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如：

4.用電子式表示離子化合物的形成過程:

注意:電荷數;離子符號;陰離子要加括號;不寫”=”;不合寫.

練習:請同學們用電子式表示KBr Na2O的形成過程

5.離子鍵的影響因素：

離子所帶的電荷數越多，離子半徑越小，則離子鍵越強。

作業：複習離子化合物和共價化合物

第二課時

複習：離子鍵和共價化合物的概念

共價鍵廣泛存在於非金屬單質和共價化合物裏。

[板書]三、共價鍵

討論：請同學們從原子結構上分析，氫原子是怎樣結合成氫分子的?

[板書]1.共價鍵的形成

[講解]在形成氫分子時，電子不是從一個氫原子轉移到另一個氫原子中，而是在兩個氫原子間共用，形成共用電子對，從而兩個氫原子都達到了穩定結構，形成氫分子。

[板書]2.共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。

[練習]請同學們用電子式表示CO2的形成過程。

[介紹]在化學上常用一根短線表示一對共用電子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。

(建議補充共價鍵的參數)

共價鍵存在於非金屬單質和共價化合物裏，它有三個參數：

[板書]3.共價鍵的參數

①鍵長：兩個成鍵原子的核間距離，一般來說，鍵越短，鍵就越強，越牢固。

共價鍵較強，斷開共價鍵需要吸收能量。如：拆開1molH—H需要吸收436KJ能量。

②鍵能：拆開1mol共價鍵需吸收的能量。一般來說，鍵能越高，鍵越強，越牢固。

③鍵角：分子中鍵和鍵的夾角。

1.已知HCl、HF的穩定性，請分析H—Cl、H—F的鍵長和鍵能的大小。

2.已知HA的鍵能比HB的鍵能高，請分析HA和HB的穩定性強弱。

討論

佈置作業

篇2：高一化學鍵教案

高一化學鍵教案

教學目標：

知識目標：

1.掌握離子鍵的概念。

2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，並能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

能力目標：

1.通過對離子鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力;

2.通過電子式的書寫，培養學生的歸納比較能力，通過分子構型的教學培養學生的空間想像能力。

情感目標：

1.培養學生用對立統一規律認識問題。

2.通過對共價鍵形成過程的分析，培養學生懷疑、求實、創新的精神。

3.培養學生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。

教學重點：離子鍵

教學過程：

複習引入：回憶國中學習過的鈉和氯氣的反應

播放視頻：鈉在氯氣中燃燒

播放動畫：離子鍵

播放動畫前提出要求：

1.鈉和氯氣燃燒生成氯化鈉，從微觀角度分析反應經歷了怎樣的變化過程?

2.鈉離子和氯離子之間僅僅存在相互吸引力嗎?你認爲還有哪些作用力?從中你能理解離子鍵的含義嗎?

3.哪些元素的微粒之間可以形成離子鍵?哪些物質中存在離子鍵?

通過分析氯化鈉的形成過程使學生認識離子鍵。

板書：

一、離子鍵

1.概念：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

討論：如何理解靜電作用?

教師分析：除了靜電相互吸引的作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用，當兩種離子接近到一定距離時，吸引與排斥作用達到平衡，於是陰、陽離子之間就形成了穩定的化合物。

討論：形成離子鍵的條件

教師小結：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。

兩點說明：

1.活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素週期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。

2、等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強鹼與大多數鹽都存在離子鍵。

板書：成鍵微粒：陰離子和陽離子

成鍵本質：陰離子和陽離子之間的靜電作用

形成條件：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。

說明：(1)ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵

(2) 等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強鹼與大多數鹽都存在離子鍵。

講解：電子式

1.用電子式表示原子、陽離子、陰離子。

2.以氯化鈉、氯化鎂和氧化鉀爲例，講解物質的電子式和物質的的形成過程的電子式，兩者的區別及書寫時應注意的問題。

練習：

1.用電子式表示 的形成過程

2.用電子式表示氧化鈣、氟化鎂、過氧化鉀

講解：通過離子鍵形成的化合物均爲離子化合物，如強鹼、大多數的鹽以及典型的金屬氧化物等。離子鍵強弱與離子化合物的性質

板書：4.離子鍵強弱與離子化合物的性質

(1)影響離子鍵強弱的因素

離子的半徑和電荷

離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的.作用——離子鍵就越強。

(2)離子鍵強弱與性質的關係：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。

小結本節課重點內容：

板書設計：

第四節 化學鍵

一、離子鍵

1.概念：

2.成鍵微粒：陰離子和陽離子

成鍵本質：陰離子和陽離子之間的靜電作用

形成條件：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。

3.電子式

4.通過離子鍵形成的化合物均爲離子化合物，如強鹼、大多數的鹽以及典型的金屬氧化物等。

離子鍵強弱與離子化合物的性質

(1)影響離子鍵強弱的因素

離子的半徑和電荷

離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強。

(2)離子鍵強弱與性質的關係：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。

篇3：高一化學鍵教案

教學目標：

知識目標：

1.使學生理解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成。

2.使學生了解的概念和化學反應的本質。

能力目標：

通過離子鍵和共價鍵的教學，培養對微觀粒子運動的想像力。

教學重點：

離子鍵、共價鍵

教學難點：

__的概念，化學反應的本質

(第一課時)

教學過程：

[引入]元素的性質主要決定於原子最外層的電子數。但相同原子形成不同分子時，由於分子結構不同，則分子的性質也不同，今天我們學習分子結構與物質性質的初步知識。

[板書]第四節

[講解]化學變化的實質是分子分成原子，而原子又重新結合爲分子的過程，在這個過程中有分子的形成和破壞，因此，研究分子結構，對於瞭解不知所措垢結構和性能十分重要。

人們已發現了和合成了一千多萬種物質，爲什麼這100多種元素能形成這麼多形形色色的物質?原子是怎樣結合的?爲什麼兩個氫原子結合爲一個氫分子，而兩個氦原子不能結合成一個氦分子呢?

實驗表明：水加熱分解需10000C以上，破壞O—H需463KJ/mol。加熱使氫分子分成氫原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破壞H—H需436KJ/mol

所以，分子中原子之間存在相互作用。此作用不僅存在於相鄰的原子之間，而且也存在於分子內不直接相鄰的原子之間。

[板書]一、：相鄰人兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫

主要有離子鍵、共價鍵、金屬鍵

我們先學習離子鍵。

[板書]二、離子鍵

[實驗]取一塊黃豆大已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸淨煤油，放在石棉網上，用酒精燈預熱。待鈉熔融成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶扣在鈉的上方，觀察現象。

金屬鈉與氯氣反應，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經學過的原子結構的知識，來分析氯化鈉的形成過程，並將討論的結果填入下表中。

討論

1.離子鍵的形成

2.離子鍵：陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

注意:此靜電作用不要理解成吸引作用.

3.電子式：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如：

4.用電子式表示離子化合物的形成過程:

注意:電荷數;離子符號;陰離子要加括號;不寫”=”;不合寫.

練習:請同學們用電子式表示KBr Na2O的形成過程

5.離子鍵的影響因素：

離子所帶的電荷數越多，離子半徑越小，則離子鍵越強。

作業：複習離子化合物和共價化合物

第二課時

複習：離子鍵和共價化合物的`概念

共價鍵廣泛存在於非金屬單質和共價化合物裏。

[板書]三、共價鍵

討論：請同學們從原子結構上分析，氫原子是怎樣結合成氫分子的?

[板書]1.共價鍵的形成

[講解]在形成氫分子時，電子不是從一個氫原子轉移到另一個氫原子中，而是在兩個氫原子間共用，形成共用電子對，從而兩個氫原子都達到了穩定結構，形成氫分子。

[板書]2.共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。

[練習]請同學們用電子式表示CO2的形成過程。

[介紹]在化學上常用一根短線表示一對共用電子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。

(建議補充共價鍵的參數)

共價鍵存在於非金屬單質和共價化合物裏，它有三個參數：

[板書]3.共價鍵的參數

①鍵長：兩個成鍵原子的核間距離，一般來說，鍵越短，鍵就越強，越牢固。

共價鍵較強，斷開共價鍵需要吸收能量。如：拆開1molH—H需要吸收436KJ能量。

②鍵能：拆開1mol共價鍵需吸收的能量。一般來說，鍵能越高，鍵越強，越牢固。

③鍵角：分子中鍵和鍵的夾角。

1.已知HCl、HF的穩定性，請分析H—Cl、H—F的鍵長和鍵能的大小。

2.已知HA的鍵能比HB的鍵能高，請分析HA和HB的穩定性強弱。

討論

佈置作業

篇4：高一化學鍵教案

【基礎知識導引】

一、學習目標要求

1．掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵的概念。

2．學會用電子式表示離子化合物、共價分子的形成過程，用結構式表示簡單共價分子。

3．掌握離子鍵、共價鍵的本質及其形成。

二、重點難點

1．重點：離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成。

2．難點：離子鍵和共價鍵本質的理解。

【重點難點解析】

(一)離子鍵

1．氯化鈉的形成

[實驗5—4]鈉和氯氣化合生成氯化鈉

實驗目的：鞏固鈉與氯氣反應生成氯化鈉的性質；探究氯化鈉的形成過程。

實驗步驟：取一塊黃豆大小已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸淨煤油，放在石棉網上，用酒精燈預熱，待鈉熔融成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方，觀察現象。 實驗現象：鈉在氯氣中燃燒，產生黃色火焰和白煙。 實驗結論：鈉與氯氣化合生成氯化鈉2Na?Cl2點燃2NaCl

注意：鈉的顆粒不宜太大，當鈉粒熔成球狀時就迅速將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方不宜太遲。

討論：金屬鈉與氯氣反應，生成氯化鈉，試用已學過的原子結構知識來分析氯化鈉的形成過程。

鈉、氯的電子層結構爲不穩定結構，鈉原子易失去電子，氯原子易得到電子，形成最外層電子數爲8個電子的穩定電子層結構的離子。當鈉與氯氣相互接觸並加熱時，鈉、氯原子具備了發生電子轉移的充要條件，發生電子轉移形成了穩定的離子——Na和Cl。帶異性電荷的Na和Cl之間發生靜電作用，形成了穩定的離子化合物氯化鈉。

2.想一想：Na與F、K與SO4、Ca與O等陰、陽離子之間能否產生靜電作用而形成穩定的化合物?

2．離子鍵的定義與實質

(1)定義：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫離子鍵。

(2)實質：就是陰離子(負電荷)與陽離子(正電荷)之間的電性作用。

3．離子鍵的形成和存在

(1)形成；形成離子鍵的首要條件是反應物中元素的原子易發生電子得失而形成陰、陽離子。由元素的金屬性、非金屬性涵義可知，活潑金屬與活潑非金屬化合時，一般都能形成離子鍵。

(2)存在：在由陰、陽離子構成的離子化合物裏一定存在離子鍵，同時含有離子鍵的化合物也一定是離子化合物。

4．離子鍵的表示方法

(1)電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。

(2)用電子式表示原子、離子

原子：如鋁原子?、氟原子： 離子：如鈉離子Na、硫離子

注意：寫電子式，首先要弄清原子、離子的最外層電子數。寫離子的電子式，要正確地標出離子的電荷，對陰離子還要加一個“[]，以表示原子得到的電子全歸已有而不是共用。簡單陽離子，其最外層電子已全部失去，其電子式就用離子符號表示即可。

(3)用電子式表示離子化合物 NaCl:

CaO：、Na2S： 、的電子式都是錯誤的。 注意：像、(4)用電子式表示離子化合物的形成過程

NaCl的形成過程：

CaF2的形成過程：

或

(二)共價鍵

1．氯化氫的生成

前面我們在[實驗4—2]已經做了H2可在Cl2中燃燒生成氯化氫的實驗，國中我們也學習了在生成氯化氫分子的過程中，電子不是從一個原子轉移到另一個原子，而是形成共用電子對，爲Cl原子和H原子所共用。通過共用電子H原子最外層形成2個電子的穩定結構，Cl原子最外層形成8個電子的穩定結構，從而就形成了穩定結構共價化合物氯化氫。

2．共價鍵的定義和實質

(1)定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫共價鍵。

(2)實質：共用電子對(負電荷)與原子核(正電荷)之間的電性作用。

3．共價鍵的形成和存在

(1)共價鍵的形成。對於元素原子得、失電子的能力差別較小時，一般以形成共用電子對的方式相互結合，即形成共價鍵。從元素種類上來說，一般是：a. 同種或不同種非金屬元素的原子結合時，原子之間能形成共價鍵。例如H2、HCl、HClO、CO2、H2O等。分子內原子之間是以共價鍵相結合的。b．部分金屬元素原子非金屬元素原子結合時，也可形

?AlClAlO32成共價鍵。例如分子內原子之間是以共價鍵結合的，離子內原子之間是以共價

鍵結合的。

(2)共價鍵的存在。在什麼樣的物質裏存在共價鍵，一般是：a．共價化合物中存在共價鍵。例如H2O、NH3、SiO2、CO2等。b.非金屬單質中存在共價鍵。例如Cl2、N2、

??HCO3、NHOH4金剛石等。c. 原子團離子內原子之間存在共價鍵。例如、、O2、

?MnO4等。 2??

4．共價鍵的表示方法

(1)電子式法

a．表示共價型單質和化合物

注意：原子的最外層電子均要寫出。

b．表示原子團離子

注意：不能漏掉中括號和電荷。

c．表示共價型單質和化合物的形成過程

(2)結構式法

一般用於表示共價型分子或原子團裏的共價鍵，只需把每對共用電子改爲“—”即可。例如H—H、Cl-Cl、H—O—H、 H—F、 [O?H]、、[O?O]。

(三)化學鍵

通過以上離子鍵和共價鍵的討論，我們看到，原子結合成分子時原子之間存在着相互作用。這種作用不僅存在於直接相鄰的原子之間，而且也存在於分子內非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相連接形成分子的主要因素。

化學鍵的定義：物質內相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。