原電池教案（精品多篇）

高二必修一化學原電池教案 篇一

一、說教材

（一）、在教材中的地位和作用

教材地位

該節內容爲高中電化學的開始，在此之前學生學習過的氧化還原反應，能量之間轉換，電解質溶液，金屬活潑性等化學知識及物理電學的相關知識，已爲本節課的學習做好了一定知識儲備；同時原電池的原理又爲後面金屬的腐蝕和防護，其它常見電池的原理及電解原理等重要電化學知識的學習奠定了基礎。它是電化學學習的基礎內容也是核心內容。

作用：本節內容對發展學生邏輯推理能力，提高學生科學素養，培養科學探究能力，將理論應用於實踐，實踐再回歸理論以及知識系統化及結構化的形成都起着重要作用。

（二）、教學目標：

依據：根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合本課的特點及本着在學習過程中發揮學生的主體性和能動性，使學生學會學習，獲得有效學習的新課程理念爲出發點將教學目標設定如下:

1、知識與技能

（1）瞭解原電池的工作原理及構成條件

（2）能正確書寫電極反應式和電池總反應方程式

（3）通過實驗培養學生化學實驗的觀察操作及設計能力；綜合運用有關的知識技能和方法，分析解決一些化學問題的高級技能

2、過程與方法

（1）讓全體學生經歷探究的過程，學習科學探究方法，提高科學探究的能力

（2）培養學生科學的思維方式和問題意識。

3、情感態度與價值觀

（1）體驗科學探究的艱辛和喜悅，

（2）培養學生勇於創新，積極實踐等科學精神和科學態度

（3）學會與他人合作，主動交流。

（三）、教學重點：瞭解原電池的反應原理及構成原電池的一般條件。

依據：

1、依據大綱和新課程標準對本節內容的要求

2、電化學的基礎和核心地位

（四）、教學難點:原電池的反應原理

依據：該內容特理論性強，抽象，難理解。學生很難在頭腦中建立電子在原電池正負兩極轉移的微觀模式。

二、說教法與學法

教法：

1、情境激學法

2、探究實驗促學法

3、cAI輔助教學法

4、歸納、演繹法

學法：

1、實驗探究法

2、歸納演繹法

在本節課中教師在教材中沒有把教材內容作簡單，有序的展示，而是在分析教材內容的基礎上根據學生的學習來重新組織，站在改組和重建的高度來審視教材，把教材內容做爲了解學科科學的生長點，以學生探究實驗貫穿始終，將學生置身於一個動態，開放，個性，多元的學習環境中，體驗類似科學家進行科學探究的一般過程。在探究過程中完成知識的自主建構。

本節課讓學生採用以科學探究爲主的多元化學習方式，對於更好地展現學生多元智能，體驗科學探究的過程，強化科學探究的意識，掌握探究的基本方法，激勵學生學習興趣和智慧潛能，學會與人合作，培養學生實踐能力和創造力都有着積極的意義。

三、教學過程：

（一）引課：創新實驗：西紅柿電池使音樂賀卡發出美妙音樂。

目的；創設新奇刺激的前置問題情境，極大地激發調動學生感知興趣和探知熱情。爲什麼西紅柿電池能產生電流？

（二）教學重點一：原電池工作原理

突破方式：變教師演示實驗爲學生分組實驗，變教材驗證實驗爲探索實驗。

依據：

1、教材演示實驗不便於所有學生觀察，缺少學生的參與，不能充分發揮不學生自身主體作用。

2、建構主義鼓勵學生運用他們自己的經驗，讓學生去學會發現並作出相關鏈接，主動構建有成效的內化了的，適合於自我的知識意義。

具體做法：

用鋅片銅片稀硫酸模擬西紅柿電池做兩個分組實驗讓學生觀察兩金屬片用導線連接前後現象的差別。實驗結果的出乎意料使學生的原有狀態與目標狀態之間產生了差距，引發了學生新的問題。爲什麼導線連接後銅片上出現氣泡，教師設置幾個有梯度，和層次性的問題引發學生討論在有限的時間裏經過討論讓學生在自主交流的過程中澄清了鋅銅稀硫酸原電池產生電流的原因。

討論結束，教師引導學生設計實驗證明裝置中確實存在電流且證明電子的流向是從銅片流向鋅片。以上問題的提出在於培養學生思維的嚴密性及求真務實的優秀品質，告訴學生實驗結果的分析要靠實驗證據不憑主觀臆斷想當然。

實驗結束教師收斂學生的思維，啓發學生從能量轉化的角度來給原電池下定義。從而完成學生思維從一般到特殊，由具體到抽象，由現象到本質的］認識過程這一質的飛躍。

最後用3D動畫模擬鋅銅原電池的微觀反應。並將圖象定格讓學生書寫兩電極反應式。促進學生從形象思維和理性思維兩個層面上共同認識原電池反應原理投影生活中常見電池：如干電池，蓄電池，充電電池，高能電池圖片感受化學就在我們身邊。

以上變演示實驗爲分組實驗增加學生的創造體驗，充分發揮學生主體性使學生的學生問題意識獨立操作能力，創造能力得以充分培養。

（三）、教學重點二：掌握構成原電池的一般條件。

突破方式：增加教材沒有的開放性探究實驗。即給定多種藥品（電極：鋅片兩個，鐵釘一根，石墨棒一根。溶液：稀硫酸，硫酸銅，酒精，四氯化碳四種溶液和電流計儀）讓學生自行設計並探究構成原電池的一般條件。

依據：

1、sTs教育觀重視把科學看成是一種學習過程，認爲能對自己的結論進行論證比單純地得到指向結論的結果同樣重要或更重要。

2、實驗方法論認爲，化學實驗功能的體現，不僅僅在於獲得所謂正確實驗結果，更重要的是使學生經歷和體驗獲得實驗結果的探究過程。

3、高中化學新課程標準也將探究性學習確定爲爲學生學習化學的一種重要學習方式。基於以上原因，我大膽處理教材，將構成原電池的一般條件這一講授性知識變爲實驗探究性學習。

該實驗具有一定開放性和發散性所以教師適時拋出問題啓發學生引發討論如何確定探究的方向，如何處理實驗中三個變量關係，如何逐一設計實驗方案探究原電池構成的一般條件。學生依據可行的實驗方案進行探究實驗，讓學生在實驗探究過程中對所得多種實驗信息進行篩選，對比，分類，加工選取有用信息，運用歸納演繹等思維方式，得出正確結論。

該做法讓學生自主探索，主動求知，學會收集，分析和利用各種信息及信息資源，同時學習者之間通過討論，交流，用集體的感知來豐富，強化個人的概括，通過學習者之間的交叉反饋來強化，矯正，豐富個體的探究結果，有利於發展學生實踐能力，創新精神，合作與分享意識。在實踐活動理性認識的循環往復，螺旋式的上升，不僅促進了對學習內容的理解，也使學生的探究策略和方法得到提高，才能，智慧和判斷力等多方面得到發展。

（四）化學史教育：教師講述伏打電池發明的故事培養學生敢於質疑，勇於探究的科學精神。

（五）小結：

採取學生先小結，老師後總結的方式，

目的：

1、訓練學生概括總結的思維能力

2、實施以主動建構爲基礎的精簡教學策略，以圖表的方式直觀讓學生清楚本節的內容要點，及各知識點之間的內在聯繫，使學生知識系統化，網絡化。

（六）練習：爲了落實本節課的教學重點構成原電池的原理及構成條件而設。

（七）作業：

家庭小實驗：製作水果電池。

目的：該實驗爲開放性創造實驗對學生的實驗設計能力提出更高要求。將科學探究延伸到課外。進一步激發學生求知慾望，調動學生探索研究的積極性，變實驗知識爲實踐能力，昇華創造意識。

原電池的優秀教學設計 篇二

1、分析本節內容的地位和作用

本節內容爲高中化學新課程(人教版)選修4的第四章電化學的重要內容。

該內容學生在必修2已有一定的瞭解，本節是該內容的加深，主要是增加了一個鹽橋內容。掌握本節知識，對指導學生了解生活中電池使用原理、金屬腐蝕和防護，研究探索發明新電池有重要意義。

2、瞭解學情

已有基礎：對原電池原理有初步認識；具有一定的實驗探究能力。 侷限認識：氧化劑和還原劑只有接觸纔可能發生氧化還原反應。

發展方向：通過實驗活動對原電池原理形成完整認識，提高探索解決問題的能力。

3、明確教學目標

知識與技能：深入瞭解原電池的工作原理。對原電池的形成條件有更完整的認識。學會書寫電極反應式和電池總反應。能根據反應設計簡單的原電池。 過程與方法：通過Pb-CuSO4電池的設計活動，感悟科學探究的思路和方法，進一步體會控制變量在科學探究中的應用。

情感態度與價值觀：通過設計原電池，激發學生學習興趣，激發學生利用所學知識爲國家作出貢獻，感受原電池原理應用於化學電源開發的關鍵作用。

4、研究教學重點和難點

教學重點：原電池工作原理和形成條件

教學難點：氧化還原反應完全分開在兩極（兩池）發生及鹽橋的作用。

5、確定教學方式與教學手段

以“教師啓發引導，學生實驗探究，自主分析設計”的學習方式學習。在教師引導下，通過學生不斷深入認識原電池原理和形成條件，最終實現知識和能力上的跨越。

6、教學設計過程和意圖

（1）情境導課：讓學生舉一些手機、電子錶等新型電池例子。聯繫生活，吸引學生注意力，喚起學生學習慾望。

（2）回顧原電池：複習基本概念，溫故而知新。

學生回憶原電池的有關內容，調動學生思考，回憶概念爲後期探究作準備。 板書（便於學生直觀記憶、理解掌握）：

1．概念

2．電極名稱

3．構成條件

4．原電池工作原理（課件展示微觀過程）

（3）設計原電池：（板書）

活動一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反應，自主設計原電池。紙上談兵重溫原電池原理。

活動二、學生分組實驗探究此原電池反應。實踐出真知，培養學生實驗動手操作能力。

活動三、成果展示：學生寫出有關電極反應方程式，進行練習。

活動四、學生總結單池原電池的設計思路，形成整體思維模式。

活動五、學生評價原電池：電流不穩，引出新發明。

（4）改良原電池：（板書）啓發分析電流不穩定的原因，引導雙池原電池的設計思路，學習課本知識，按實驗小組發放鹽橋，重新實驗。探討鹽橋的作用。能力提升到一個新的層次。

（5）鹽橋的作用：（板書）教師啓發引導學生理解掌握。

1．補充電荷。

2．使裝置形成閉合迴路。

3．提高了能量轉化率。

（6）結尾的設計：學生談談學習本節的感受，情感表達及分享。

總體設計思想：在課程實施過程中，學生親手實驗，觀察現象，提出疑問，自主解答，自主設計，合作評價。在自主提問的過程中推動課的進程，旨在培養學生的動手能力、問題意識，學會實驗，學會提問、學會探究、學會設計、學會 合作、學會評價。

原電池的優秀教學設計 篇三

三維目標：

1.知識技能

(1)理解原電池的工作原理、組成及應用。

(2)能根據原電池的原理設計簡單的原電池並能解決原電池的有關問題。

2.過程與方法

(1)通過實驗培養學生觀察能力與分析思維能力。

(2)通過反應物之間電子的轉移的回顧，理解原電池的形成是氧化還原反應的本質的拓展和運用。

3.態度、情感與價值觀

(1)通過探究實驗活動，培養學生自主探索創新精神和同學間的交流合作學習的協作精神，並通過實驗不斷體現出由實踐→認識→再實踐→再認識的認知過程。

(2)通過原電池的探究實驗，體驗科學探究的艱辛與愉悅，增強爲人類的文明進步學習化學的責任感和使命感，同時激發學生的學習興趣與投身科學追求真理的積極情感。

教材分析：

當今社會，學生對“電”有着豐富而又強烈的感性認識，當學生知道了化學反應中能量的相互轉化過程之後，對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。教材進一步加深對原電池裝置認識，提出了具有鹽橋的原電池裝置。可通過“科學探究”進一步挖掘原電池原理和組成條件，接着教材介紹根據此原電池原理可以製成的各種在現代工農業生產、科學實驗、日常生活中被廣泛應用的原電池。教材緊密聯繫生活實際，以激發學生學習化學興趣，更重要的是啓發學生運用已學化學知識解決實際問題，從而培養學生的創新精神。

學情分析

通過高一對化學能與電能的學習，對原電池的概念有一定的理解，但並不深入。在高二理科班的教學中，應適當的加大難度。同時還要考慮到在高一時學生掌握的程度不同，對高一的知識要進行一定量的複習，這樣不同程度的學生都能掌握原電池的知識點。在複習知識的同時設計的實驗也在一定程度上激發學生的興趣，也能很好的培養學生的觀察能力，與同伴間的合作能力等。

教學策略：

圍繞原電池的概念、原理和組成組織學生開展發現性學習活動，在“實現化學能直接向電能轉化”的一系列探究實驗中讓學生形成解決問題的經驗及化學知識技能。教師作爲引導者和參謀，在整個活動中幫助學生儘可能排除失敗和無效學習。

教學重難點：

掌握原電池原理、組成及應用。

教學準備：

教學方法：講授、演示實驗、學生實驗、多媒體輔助教學。

實驗準備：電流計，銅片、鐵片、鋅片、碳棒、稀硫酸、硫酸銅溶液、無水乙醇、蒸餾水、導線（帶鱷魚嘴）、燒杯、塑料棒等等。

教具準備：教師製作課件、多媒體教學平臺。

教學過程：

(導入)如果我們生活在沒有電的世界裏，你覺得會是一個什麼樣的場景？

（學生回答）答案多樣。

（展示）一組圖片，如今的電池各種各樣，它們的原理是如何的呢？

（轉折）我們今天就來繼續學習有關原電池裝置的知識。

（板書）第一節 原電池

原電池：

將化學能轉化爲電能的裝置。

（回顧）高一曾學過的鋅銅原電池，它是如何將化學能轉換爲電能的。

（學生回答）簡單的原電池原理

（展示一個原電池的裝置）請大家來觀察一下這個原電池裝置，它與以前學的原電池裝置是有區別的，看看指示燈會亮嗎？

（學生觀察結果）有電流產生。

（提問）構成這樣的原電池有哪些條件呢？我們就來做做實驗找找構成原電池的條件。

（學生實驗）學生分成不同的組做實驗，組與組之間實驗有的不相同。

①Zn-Zn與硫酸銅進行實驗。

②Cu-Cu與硫酸銅進行實驗。

③Fe-Zn與硫酸銅進行實驗。

④Zn-石墨與硫酸銅進行實驗。

⑤Zn-Cu與鹽酸溶液進行實驗。

⑥Cu-Zn與乙醇溶液進行實驗。

⑦Cu-Zn與電極插入裝有不同溶液的兩個燒杯。（由多媒體演示）

⑧Zn-塑料棒與鹽酸進行實驗

⑨Cu-石墨與硫酸銅進行實驗。

⑩Zn-石墨與硫酸銅進行實驗。

（學生回答）一般只要求答是否有電流通過，但在做實驗時應鼓勵積極思考。

（具體分析）

形成條件一：活潑性不同的兩個電極

負極：較活潑的金屬（發生氧化反應）；

正極：較不活潑的金屬或非金屬導體石墨等（發生還原反應）；

形成條件二：電極需插在電解質溶液中；

形成條件三：必須形成閉合迴路。

用一句話可概括爲“兩極─液成迴路”

而且，原電池反應必須是一個氧化還原反應。

（板書）

1.

構成原電池的條件

（1）原電池反應必須是一個氧化還原反應。

（2）活潑性不同的兩個電極

（3）電極需插在電解質溶液中；

（4）必須形成閉合迴路。

（總結）實質上，原電池裝置就是將氧化還原反應的氧化反應和還原反應分開，用導線將它們連接，讓反應中的電子經過導線進行轉移，從而產生電流。

（思考）與第⑦組類似的實驗裝置可否改進爲原電池裝置？

（展示）有鹽橋的原電池裝置。

(多媒體展示) 有鹽橋的原電池裝置的原理。

（講述）該電池裝置的原理，裝置的優點，加入半電池的概念以及鹽橋的作用。

（板書）

（原電池可以由兩個半電池組成）

2.鹽橋的作用

3.工作原理

4.原電池輸出電能的能力取決於反應物的氧化還原能力（學生設計實驗），利用所給材料設計原電池，並用實驗驗證設計結果。

電極材料：Cu、Zn、碳棒、Fe

溶液：ZnSO4溶液、ZnCl2溶液、蔗糖溶液、鹽酸溶液、硫酸溶液、CuSO4溶液、氯化鐵溶液、酒精溶液、鹽橋

（評價）也可能有錯誤，但一定要鼓勵學生積極參與態度。

（思考練習）

1、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a爲負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b極上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的爲( )。

A．a>b>c>d B．a>c>d>b

C．c>a>b>d D．b>d>c>a

2、某原電池總反應的離子方程式爲：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能實現該反應的電池是( )。

A．正極爲Cu，負極爲Fe，電解質爲FeCl3溶液

B．正極爲Cu，負極爲Fe，電解質爲Fe(NO3)3溶液

C．正極爲Cu，負極爲Zn，電解質爲Fe2(SO4)3溶液

D．正極爲Ag，負極爲Fe，電解質爲CuSO4溶液

3、將反應2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+設計成爲原電池裝置，要求：標明電極材料、電極名稱和電子流通方向、電解質溶液，寫出電極反應方程式。

（ 由時間而定，習題的講解）

（小結）本節課的重點是：

1.認識了一種有鹽橋的原電池裝置，知道它的工作原理。它將氧化還原反應中的氧化反應和還原反應嚴格的分開，形成了兩個半電池，用導線和鹽橋將它們連接起來，形成了效果更好的原電池。

2.並且能夠根據該原理設計簡單的原電池裝置。

（作業）

一、探究延伸：

各小組自己設計原電池的裝置，並從原理的角度分析自己的設計，上交所設計方案，安排課餘時間用實驗驗證本組的'實驗方案。

二、家庭實驗探究：

1、請你在家中拆一節乾電池，並觀察其結構。

2、在一塊表面無鏽的鐵片上滴一大滴含酚酞的食鹽水，放置一段時間後觀察，看到什麼現象？爲什麼？試說明產生此現象的原因並用化學方程式表示發生的變化。

（板書）

第一節 原電池

一、原電池

化學能轉換成電能的裝置

二、有鹽橋的原電池裝置

1.構成原電池的條件（原電池可以由兩個半電池組成）

（1）原電池反應必須是一個氧化還原反應。

（2）活潑性不同的兩個電極

（3）電極需插在電解質溶液中；

（4）必須形成閉合迴路。

2.鹽橋的作用

3.工作原理

4.原電池輸出電能的能力取決於反應物的氧化還原能力