高一化學知識點總結（精品多篇）

高一化學知識點 篇一

元素週期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大（最主要因素）

②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）

③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數的關係：最高正價等於最外層電子數（氟氧元素無正價）

負化合價數= 8—最外層電子數（金屬元素無負化合價）

3、同主族、同週期元素的結構、性質遞變規律：

同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，覈對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

同週期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強

最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，鹼性——→逐漸減弱

高一化學知識點 篇二

一、化學實驗安全

1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等).進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

(2)燙傷宜找醫生處理。

(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，後用水衝擦乾淨。濃酸沾在皮膚上，宜先用幹抹布拭去，再用水衝淨。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。

(4)濃鹼撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然後用水衝擦乾淨。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗淨後再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用溼抹布撲蓋。

高一化學知識點 篇三

氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。(2)單位：L/mol

2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標準狀況下，Vm=22.4L/mol

高一化學必修一知識點總結：物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度。

(1)定義：以單位體積溶液裏所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質的量濃度的配製

(1)基本原理：根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋爲規定的體積，就得欲配製得溶液。

(2)主要操作

a.檢驗是否漏水。b.配製溶液1計算。2稱量。3溶解。4轉移。5洗滌。6定容。7搖勻8貯存溶液。注意事項：A選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶。B使用前必須檢查是否漏水。C不能在容量瓶內直接溶解。D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。E定容時，當液麪離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液麪最低處與刻度相切爲止。

3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

高一化學知識點總結 篇四

第一章、化學反應與能量

考點1：吸熱反應與放熱反應

1、吸熱反應與放熱反應的區別

特別注意：反應是吸熱還是放熱與反應的條件沒有必然的聯繫，而決定於反應物和生成物具有的總能量(或焓)的相對大小。

2、常見的放熱反應

①一切燃燒反應；

②活潑金屬與酸或水的反應；

③酸鹼中和反應；

④鋁熱反應；

⑤大多數化合反應(但有些化合反應是吸熱反應，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均爲吸熱反應)。

3、常見的吸熱反應

①Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應；

②大多數分解反應是吸熱反應

③等也是吸熱反應；

④水解反應

考點2：反應熱計算的依據

1.根據熱化學方程式計算

反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。

2.根據反應物和生成物的總能量計算

ΔH=E生成物-E反應物。

3.根據鍵能計算

ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

4.根據蓋斯定律計算

化學反應的反應熱只與反應的始態(各反應物)和終態(各生成物)有關，而與反應的途徑無關。即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。

溫馨提示：

①蓋斯定律的主要用途是用已知反應的反應熱來推知相關反應的反應熱。

②熱化學方程式之間的“+”“-”等數學運算，對應ΔH也進行“+”“-”等數學計算。

5.根據物質燃燒放熱數值計算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

第二章、化學反應速率與化學平衡

考點1：化學反應速率

1、化學反應速率的表示方法___________。

化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度和生成物濃度的變化來表示。表達式：___________。

其常用的單位是__________、或__________。

2、影響化學反應速率的因素

1)內因(主要因素)

反應物本身的性質。

2)外因(其他條件不變，只改變一個條件)

3、理論解釋——有效碰撞理論

(1)活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能夠發生有效碰撞的分子。

②活化能：如圖

圖中：E1爲正反應的活化能，使用催化劑時的活化能爲E3，反應熱爲E1-E2。(注：E2爲逆反應的活化能)

③有效碰撞：活化分子之間能夠引發化學反應的碰撞。

(2)活化分子、有效碰撞與反應速率的關係

考點2：化學平衡

1、化學平衡狀態：一定條件(恆溫、恆容或恆壓)下的可逆反應裏，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物(包括反應物和生成物)中各組分的濃度保持不變的狀態。

2、化學平衡狀態的特徵

3、判斷化學平衡狀態的依據

考點3：化學平衡的移動

1、概念

可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立，由原平衡狀態向新化學平衡狀態的轉化過程，稱爲化學平衡的移動。

2、化學平衡移動與化學反應速率的關係

(1)v正>v逆：平衡向正反應方向移動。

(2)v正=v逆：反應達到平衡狀態，不發生平衡移動。

(3)v正

3、影響化學平衡的因素

4、“惰性氣體”對化學平衡的影響

①恆溫、恆容條件

原平衡體系

體系總壓強增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。

②恆溫、恆壓條件

原平衡體系

容器容積增大，各反應氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數減小

5、勒夏特列原理

定義：如果改變影響平衡的一個條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

原理適用的範圍：已達平衡的體[]系、所有的平衡狀態(如溶解平衡、化學平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限於改變影響平衡的一個條件。

勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發生移動的結果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響佔主要方面。

高一化學知識點 篇五

常見物質的狀態

1、常溫下爲氣體的單質只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2（稀有氣體單質除外）

2、常溫下爲液體的單質：Br2、Hg

3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2

4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

5、有機物中的氣態烴CxHy(x≤4)；含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷爲氣體。

6、常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質；

7、白色膠狀沉澱[Al(OH)3、H4SiO4]

常見物質的氣味

1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S

2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水

4、許多有機物都有氣味（如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等）

高一化學知識點總結 篇六

1、化學能轉化爲電能的方式：

電能

（電力）火電（火力發電）化學能→熱能→機械能→電能缺點：環境污染、低效

原電池將化學能直接轉化爲電能優點：清潔、高效

2、原電池原理(1)概念：把化學能直接轉化爲電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變爲電能。

（3）構成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個電極；(2)電解質溶液(3)閉合迴路(4)自發的氧化還原反應

（4）電極名稱及發生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，

電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負極現象：負極溶解，負極質量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，

電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質

正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

（5）原電池正負極的判斷方法：

①依據原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物(MnO2)等作正極。

②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④根據原電池中的反應類型：

負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。

正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

（6）原電池電極反應的書寫方法：

(i)原電池反應所依託的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式。②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸鹼介質和水等參與反應。

高一化學知識點 篇七

一、研究物質性質的方法和程序

1.基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

2.用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。

二、鈉及其化合物的性質：

1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現象：①鈉浮在水面上；②熔化爲銀白色小球；③在水面上四處遊動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。

4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質

1.氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3.製取漂(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

高一化學學習方法總結 篇八

【試卷特點】

這次期會考試，範圍是蘇教版必修1的專題一《化學家眼中的物質世界》。題型是單項選擇題30題，每題2分，共60分，非選擇題共6題共40分。

試卷緊扣教學大綱而命題，重視考查學科的主幹知識，主要考查基礎知識和基本技能，試題難度適中，具有較高的區分度和信度，能較好地反映出學生對所學內容的整體掌握情況。考查內容最主要涉及物質的分類與轉化、物質的量、物質的聚集狀態、物質的分散系、物質的分離與提純、常見物質的檢驗、溶液的配置及分析、原子的構成。

【成績概況】

1.年段總體平均分：40.64 分，及格人數57人，及格率11.38%，優秀人數6人，優秀率1.2%。

2.年段最高分92分。

【答題分析】

1、基本概念、基本原理理解不夠透徹。如第28題考查原子、離子的構成，正確率只達到12%;

2、基礎知識不夠紮實，如部分學生對物質的量的有關計算方法掌握不夠熟練，沒有做到對問題本質的理解，對知識不能靈活應用。

3、沒有掌握好相關的解題方法，綜合解題能力較低，如填空題32題中，由於綜合了有關核素的相關知識，部分學生由於對這部分知識理解不充分而導致失分較多。

4、學生答題書寫的工整性，以及化學用語、符號的表達有待進一步糾正。

【教學策略】

1、進一步加強基礎知識的講解以及基本能力的合理訓練，提高學生解題能力。

2、注意指導學生審題、解題，加強化學用語、符號的正確書寫，強調卷面書寫的工整，嚴格按照大學聯考的標準要求學生。

1

3、根據學生的實際情況，有針對性地出好相關練習，讓學生在練習中尋找缺陷，補缺補漏。

4、進一步加強對學生進行學法指導，提高課堂效率。

5、進一步做好後進生的轉化工作。

高一化學全部知識點歸納總結 篇九

一、物理性質

1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2(g)（紅棕色）、I2(g)（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其餘均爲無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點、狀態：

① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

③ 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小於等於4的烴、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥ 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。

⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>乾冰。

⑨ 易昇華的'物質：碘的單質、乾冰，還有紅磷也能昇華（隔絕空氣情況下），但冷卻後變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可昇華。

⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶於水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶於水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶於水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

② 溶於水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、澱粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。

④ 硫與白磷皆易溶於二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶於水（大於65℃易溶），易溶於酒精等有機溶劑。

⑥ 硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋇），氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大（如NaCl），極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

5、密度

① 同族元素單質一般密度從上到下增大。

② 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。

③ 含C、H、O的有機物一般密度小於水（苯酚大於水），含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大於水。

④ 鈉的密度小於水，大於酒精、苯。

高一化學知識點 篇十

最簡單的有機化合物甲烷

氧化反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

取代反應CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

烷烴的通式：CnH2n+2n≤4爲氣體、所有1-4個碳內的烴爲氣體，都難溶於水，比水輕

碳原子數在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱爲同系物

同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱爲同分異構

同素異形體：同種元素形成不同的單質

同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子