九年級化學酸鹼鹽知識點精品多篇

學好國中化學的小竅門和方法有哪些 篇一

學好國中化學的小訣竅與方式有哪幾個

要注重基本知識

的結構與英文有某些類似之處。我們在學英語的過程中知道，要懂得語句的意思就要掌握單詞，要把握英語單詞就要掌握好字母和音標。

打個比如：化學知識中的“語句”便是“化學式”：“字母”便是“元素符號”：“音標”便是“化合價”。這些就是我們學好化學必需精通掌握的基礎知識，掌握了它們，就給之後學習元素化合物及酸鹼鹽知識打下良好的基礎。

要注重方式記憶

重複是記憶的基礎方式

對一些化學概念，如元素符號、化學式、一些定義等反覆記憶，多次加深印象，是有用記憶最基本的方法。

瞭解是記憶的前提條件

所謂瞭解，便是對某一問題不僅能答覆“是啥”，並且能答覆“爲何”。比如，瞭解某物質的結構後，還應瞭解這種結構的意義。這就容易記清該物質的性質，從而記憶該物質的製法與用途。因此，對任何問題全要力圖在理解的基礎上進行記憶。

諧音記憶方法

對有些知識，我們可以用諧音法來加以記憶。比如，元素在地殼中的成分次序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個姓楊(氧)的姑(硅)娘，買來一個(鋁)(鐵)合金的鍋蓋(鈣)，拿(鈉)回來(鉀)，又美(鎂)又輕(氫)。

分析生活實例加強化學知識

學生複習化學時，要充分利用教材，掌握每一單元中的知識點，課堂上一定要緊跟老師，落實每一個知識點，並在教師的帶領下把知識點連成線，讓知識體系化；通過讀教材、隨堂訓練了解化學的基礎概念、基礎理論與規律、以及表示的方法。國中化學是起始學科，但是要記得知識點很多，需要下一定功夫，纔可以做到把知識要點記得“一五一十”一樣。

酸鹼鹽怎麼區分 篇二

酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H3O+(水合氫離子)的物質也是酸。如鹽酸、硫酸、碳酸、硝酸等。酸的通性：酸溶液能與酸鹼指示劑反應、酸+鹼性氧化物=鹽+水等。

鹼：在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質是鹼。如氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化銣、氫氧化銫、氫氧化鈁等。鹼的通性：鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應，紫色石蕊試液遇鹼變藍，無色酚酞試液遇鹼變紅。

鹽：金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物是鹽。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等。鹽的通性：有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應，還能和其他某些化合物反應。

九年級化學酸鹼鹽知識點 篇三

一、酸、鹼、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)

鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：1氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)

鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、鹼、鹽的水溶液可以導電(原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子)

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)

(1)與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

(3)鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

(4)鹼 + 酸 → 鹽 + 水

(5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產物符合複分解條件)

3、三種離子的檢驗

三、鹼

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

2、鹼的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-)

(1)鹼溶液與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

(2)酸性氧化物+鹼 → 鹽+水

(3)酸+鹼 → 鹽+水

(4)鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼(反應物均 可溶，產物符合複分解條件)

注：①難溶性鹼受熱易分解(不屬於鹼的通性)

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常見沉澱：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③複分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，複分解反應纔可以發生。

四、酸性氧化物與鹼性氧化物

五、中和反應 溶液酸鹼度的表示法--pH

1、定義：酸與鹼作用生成鹽和水的反應

2、應用：

(1)改變土壤的酸鹼性

(2)處理工廠的廢水

(3)用於醫藥

3、溶液酸鹼度的表示法--pH

(1)

(2)pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色後與標準比色卡對照，讀出溶液的pH(讀數爲整數)

(3)酸雨：正常雨水的pH約爲5.6(因爲溶有CO2)

pH

酸鹼鹽性質之酸的通性

酸的組成——氫離子+酸根離子

(1)跟指示劑反應

紫色石蕊試液遇酸變紅色

無色酚酞試液遇酸不變色

(2)酸的PH

(3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應

酸 + 金屬==鹽 + 氫氣

例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

(4) 跟鹼性氧化物和某些金屬氧化物反應

酸 + 鹼性(金屬)氧化物—→鹽+水

例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

(5)跟某些鹽反應

酸+碳酸鹽==鹽+水

酸+鹽—→新酸+新鹽

例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

(6)跟鹼起中和反應

酸+鹼—→鹽+水