人教版九年級上冊化學知識點總結精品多篇

人教版九年級上冊化學知識點總結 篇一

第一單元走進化學世界

考點一：物質的變化

物理變化：，分子本身。

化學變化：，分子的與原子的。

區分化學變化和物理變化的依據是：。

1.常見的典型化學變化

(1)可燃物的燃燒；(2)金屬的鏽蝕和冶煉；(3)食品的腐蝕與變質；

(4)光合作用和動植物的呼吸等。

2.化學變化時的能量變化

化學變化常常伴隨能量變化即吸熱或放熱

考點二：物質的性質

物理性質：。

例如：顏色、狀態、溶沸點、硬度、吸附性、導電性等。

化學性質：。

例如：可燃性、穩定性、還原性、酸鹼性、毒性等。

考點三：實驗操作

1.藥品的取用

藥品的取用原則：“三不”原則，最少量原則，環保原則

(1)固體藥品的取用

通常保存在中。取用塊狀藥品使用，操作方法爲。目的是。取用小顆粒藥品或粉末狀藥品使用或，操作方法爲。目的是。

(2)液體藥品的取用

通常盛放在裏。取用時，，，拿起試劑瓶時，。緩慢傾倒，倒完液體後，應蓋上瓶塞，把瓶子放回原處。量筒量取液體時，應注意。

膠頭滴管吸取液體時，應。使用後應(滴瓶上的膠頭滴管)。

2.物質的加熱

酒精燈的使用要求：禁止；禁止；用加熱，先；熄滅時，應，不能用嘴吹滅；盛酒精量不能超過酒精燈容積的2/3，也不得少於1/4。

注意事項：加熱玻璃儀器時，要把容器壁外的水擦乾，試管夾夾在；給盛有液體的試管加熱時，液體的量不可超過試管容積的；加熱時，用外焰加熱，先預熱試管；試管口應，不應朝着有人的方向；給試管裏的固體藥品加熱時，試管口要，防止。很熱的容器不要立即用冷水沖洗，以免受熱不勻而破裂。

3.儀器的洗滌

玻璃儀器洗滌乾淨的標準：

考點四：兩個實驗探究

1.對蠟燭及其燃燒的探究

蠟燭火焰分，溫度。證明方法：;蠟燭燃燒後有生成，證明方法：;蠟燭燃燒後有生成，證明方法：。

2.對空氣和人體呼出氣體成分的探究

驗證CO2的方法：，且CO2含量越高，。

驗證O2的方法：，且O2含量越高，

第二單元我們周圍的空氣

考點一：空氣的成分

1.空氣中各氣體的體積分數

各物質在空氣中所佔的比爲：N2，O2，稀有氣體，CO2，其他氣體和雜質。

N2常溫下爲無色無味氣體，於水，化學性質，可用作。

稀有氣體包括，直接由構成，化學性質，可做。

2.空氣中氧氣體積含量的測定實驗(如圖課本27頁)

(1)實驗現象：①;②。

(2)化學方程式：。

(3)實驗結論：。

(4)注意事項：如實驗結果爲進入集氣瓶中液體體積遠不足1/5，則可能原因：①、;②、;③、。如實驗結果爲進入集氣瓶的液體體積大於1/5，則可能的原因：①、。②、。

3.實驗中不用C或S燃燒的原因：;不用Fe燃燒的原因：;

不用Mg燃燒的原因：;不用蠟燭燃燒的原因：。

考點二：氧氣的性質

1.氧氣的物理性質

氧氣在通常狀況下爲，溶於水，密度空氣密度，液態和固態都是淡藍色。

2.氧氣的化學性質

氧氣的化學性質比較活潑，可與多種物質發生反應，常考的反應有：

九年級上冊化學知識點總結 篇二

(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)

1. 鎂在空氣中燃燒 2. 鐵在氧氣中燃燒：

3. 銅在空氣中受熱： 4. 鋁在空氣中燃燒：

5. 氫氣中空氣中燃燒： 6. 紅磷在空氣中燃燒：

7. 硫粉在空氣中燃燒： 8. 碳在氧氣中充分燃燒：

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：

(2)化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳燃燒： 11. 甲烷燃燒

12. 酒精燃燒： 13.加熱高錳酸鉀：(實驗室製氧氣原理1)

14.過氧化氫分解： 15.水在直流電的作用下分解：

16.生石灰溶於水： 17.二氧化碳可溶於水：

18.鎂燃燒： 19 鐵和硫酸銅溶液反應：

20.氫氣還原氧化銅 21. 鎂還原氧化銅

23. 碳充分燃燒： 24.木炭還原氧化銅：

25. 焦炭還原氧化鐵：

26.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：

27.碳酸不穩定而分解： 28.二氧化碳可溶於水：

29.高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳)：

30.石灰水與二氧化碳反應(鑑別二氧化碳)：

31.一氧化碳還原氧化銅：

32.一氧化碳的可燃性：

33.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):

34. 鋅和稀鹽酸 35. 鐵和稀鹽酸

36. 鐵和硫酸銅溶液反應：

二、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂爲銀白色(汞爲銀白色液態)

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4爲紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷

4.硫：淡黃色

6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆爲無色)

7.(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

三、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

10、相對原子質量最小的原子是氫。 12、人體中含量最多的元素是氧。

四、國中化學中的“三”

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑 ：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作爲燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、構成物質的元素可分爲三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

6，鐵的氧化物有三種，其化學式爲(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

7、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比

8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

11、單質可分爲三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

煤乾餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

15、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

17、酒精燈的火焰分爲三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。

18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)

20、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際爲任何可燃性氣體和粉

22、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

五，基本反應類型：

1.化合反應：多變一 2. 分解反應：一變多

3.置換反應：一單換一單 4. 複分解反應：互換離子

六，實驗

1、實驗室製取氧氣的步驟：

“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”

“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱

“收”收集氣體 “離”導管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

2，注意事項

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)

⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

3，氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

“一通、二點、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點”後點燃酒精燈進行加熱；

“三滅”實驗完畢後，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。

5、電解水的實驗現象：

“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比爲1：2。

6、組成地殼的元素：養閨女(氧、硅、鋁)

7、原子最外層與離子及化合價形成的關係：

“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價爲正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價爲負價；得或失電子數=電荷數=化合價數值。

8、過濾操作：操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁

“二低”：(1)濾紙的邊緣低於漏斗口 (2)漏斗內的液麪低於濾紙的邊緣

“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

9，過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有：

①承接濾液的燒杯不乾淨 ②傾倒液體時液麪高於濾紙邊緣 ③濾紙破損

10，實驗中的規律：

①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶於水(不與水反應)的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液麪下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

11、催化劑：一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)

七、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：(缺一不可)

(1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達到着火點

2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)

(1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到着火點以下

3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：(1)要有足夠多的空氣

(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

八、空氣的成分和組成

空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質

體積分數 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%

九。藥品的取用

1、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

2、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：

取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標籤應向着手心，(以免殘留液流下而腐蝕標籤)。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標籤向外，放回原處。

②少量液體的取用，滴管

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部爲宜，

液體以1~2mL爲宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔)

十。加熱器皿--酒精燈

(1)酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃着的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

(2)酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。

(3)酒精燈的火焰分爲三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用溼抹布撲滅火焰，不能用水衝。

十一，夾持器--鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。

試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；

用量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液麪的最低點保持水平

十二、蠟燭燃燒實驗(描述現象時不可出現產物名稱)

(1)火焰：焰心、內焰(最明亮)、外焰(溫度)

(2)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度

(3)檢驗產物 H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁

(4)熄滅後：有白煙(爲石蠟蒸氣)，點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。