化學元素週期表背誦口訣通用多篇
化學元素週期表口訣 篇一
我是氫,我最輕,火箭靠我運衛星;
我是氦,我無賴,得失電子我最菜;
我是鋰,密度低,遇水遇酸把泡起;
我是鈹,耍賴皮,雖是金屬難電離;
我是硼,有點紅,論起電子我很窮;
我是碳,反應慢,既能成鏈又成環;
我是氮,我阻燃,加氫可以合成氨;
我是氧,不用想,離開我就憋得慌;
我是氟,最惡毒,搶個電子就滿足;
我是氖,也不賴,通電紅光放出來;
我是鈉,脾氣大,遇酸遇水就火大;
我是鎂,最愛美,攝影煙花放光輝;
我是鋁,常溫裏,濃硫酸裏把澡洗;
我是硅,色黑灰,信息元件把我堆;
我是磷,害人精,劇毒列表有我名;
我是硫,來歷久,沉澱金屬最拿手;
我是氯,色黃綠,金屬電子我搶去;
我是氬,活性差,霓虹紫光我來發;
我是鉀,把火加,超氧化物來當家;
我是鈣,身體愛,骨頭牙齒我都在;
我是鈦,過渡來,航天飛機我來蓋;
我是鉻,正六鉻,酒精過來變綠色;
我是錳,價態多,七氧化物爆炸猛;
我是鐵,用途廣,不鏽鋼喊我叫爺;
我是銅,色紫紅,投入硝酸氣棕紅;
我是砷,顏色深,三價元素奪你魂;
我是溴,揮發臭,液態非金我來秀;
我是銣,鹼金屬,沾水煙花鉀不如;
我是碘,昇華煙,遇到澱粉藍點點;
我是銫,金黃色,入水爆炸容器破;
我是鎢,高溫度,其他金屬早嗚呼;
我是金,很穩定,扔進王水影無形;
我是汞,有劇毒,液態金屬我爲獨;
我是鈾,濃縮後,造原子彈我最牛;
我是鎵,易融化,沸點很高難蒸發;
我是銦,軟如金,輕微放射宜小心;
我是鉈,能掉髮,投毒出名看清華;
我是鍺,可晶格,紅外窗口能當殼;
我是硒,補人體,口服液裏有玄機;
我是鉛,能儲電,子彈頭裏也出現。
化學元素週期表口訣 篇二
把五個元素分成一組來背誦。
H He Li Be B (氫 氦 鋰 鈹 硼)
C N O F Ne(碳 氮 氧 氟 氖)
Na Mg Al Si P (鈉 鎂 鋁 硅 磷)
S ClAr K Ca (硫 氯 氬 鉀 鈣)
Sc Ti V Cr Mn (鈧 鈦 釩 鉻 錳)
Fe Co Ni Cu Zn (鐵 鈷 鎳 銅 鋅)
以此類推。此方法有點死記硬背的成分,但背熟了可以手到拈來。
週期元素: 篇三
19鉀(jiǎ)20鈣(gài)21鈧(kàng)22鈦(tài)23釩(fán)24鉻(gè)25
錳(měng)26鐵(tiě)27鈷(gǔ)28鎳(niè)29銅(tóng)30鋅(xīn)31鎵(jiā)32
鍺(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)36氪(kè)
化學元素週期表口訣 篇四
一家請驢腳拿銀,(一價氫氯鉀鈉銀)
二家羊蓋美背心。(二價氧鈣鎂鋇鋅)
一價氫氯鉀鈉銀 二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷 二三鐵、二四碳
一至五價都有氮 銅汞二價最常見
正一銅氫鉀鈉銀 正二銅鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅四六硫 二四五氮三五磷
一五七氯二三鐵 二四六七錳爲正
碳有正四與正二 再把負價牢記心
負一溴碘與氟氯 負二氧硫三氮磷
高一化學元素週期表知識點 篇五
1、元素週期表
1)週期表的編排原則:
①按原子序數遞增的順序從左到右排列
②將電子層數相同的元素排成一個橫行
③把最外層電子數相同的元素(個別例外)按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行
2)週期表的結構:
①七個橫行,7個週期——三短(2、8、8)、三長(18、18、32)、一不完全;
②18個縱行(列),16個族
7個主族(ⅠA~ⅦA),(1、2、13~17列);
7個副族(ⅠB~ⅦB),(3~12列);
Ⅷ族:3個縱行,(8、9、10列);
零族:稀有氣體(18列);
另外,週期表中有些族有特殊的名稱:第ⅠA族:鹼金屬元素(不包括氫元素);第ⅦA族:鹵族元素;0族:稀有氣體元素;
3)元素週期表的結構與原子結構的關係
原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
週期序數=原子的電子層數
主族序數=最外層電子數=最高正價數(O、F除外)=價電子數;
非金屬的負價的絕對值=8-主族序數(限ⅣA~ⅦA)
4)由原子序數確定元素位置的規律
主族元素:週期數=核外電子層數;主族的族序數=最外層電子數;
確定族序數應先確定是主族還是副族,其方法是採用原子序數逐步減去各週期的元素種數,最後的差值即可確定。
2、元素週期律
1)實質:元素的性質隨着原子序數的遞增呈週期性的變化。常用規律如下:
主族元素同一週期中,原子半徑隨着原子序數的增加而減小;
同一主族中,原子半徑隨着原子序數的增加而增大;
在同一週期中,從左到右,元素的金屬性逐漸減弱,,非金屬性逐漸增強;
在同一族中,從上到下,元素的金屬性增強,非金屬性減弱;
同一族的元素性質相近;
2)原子半徑大小比較
同一週期(稀有氣體除外),從左到右,隨着原子序數的遞增,元素原子的半徑遞減;
同一族中,從上到下,隨着原子序數的遞增,元素原子半徑遞增;
陰陽離子的半徑大小辨別規律:具有相同核外電子排布的離子,原子序數越大,其離子半徑越小。
3)金屬性、非金屬性強弱的判斷方法
A.金屬性比較規律:①由金屬活動性順序表進行判斷;②由元素週期表進行判斷,同週期金屬性減弱,同主族金屬性增強;③由金屬陽離子的氧化性強弱判斷,一般情況下,氧化性越弱,對應金屬性越強,特例,三價鐵的氧化性強於二價銅;④由置換反應可判斷強弱,遵循強制弱的規律;⑤由對應最高價氧化物對應水化物的鹼性強弱來判斷,鹼性越強,金屬性越強;⑥由原電池的正負極判斷,一般情況下,活潑性強的做負極;⑦由電解池的放電順序判斷
B.非金屬性的比較規律:①由單質的氧化性判斷,一般情況下,氧化性越強,對應非金屬性越強;②由單質和酸或者和水的反應程度來看,反應越劇烈,非金屬性越強;③由對應氫化物的穩定性判斷,氫化物越穩定,非金屬性越強;④由和氫氣化合的難易程度判斷,化合越容易,非金屬性越強;⑤由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷,酸性越強,非金屬越強;⑥由對應陰離子的還原性判斷,還原性越強,對應非金屬性越弱;⑦由置換反應判斷。
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