化學元素週期表背誦口訣(多篇)
化學元素週期表背誦口訣 篇一
一家請驢腳拿銀,(一化學價氫氯鉀鈉銀)
二家羊蓋美背心。(二化學價氧鈣鎂鋇鋅)
一化學價氫氯鉀鈉銀 二化學價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五化學價磷 二三鐵、二四碳
一至五化學價都有氮 銅汞二化學價最常見
正一銅氫鉀鈉銀 正二銅鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅四六硫 二四五氮三五磷
一五七氯二三鐵 二四六七錳爲正
碳有正四與正二 再把負化學價牢記心
負一溴碘與氟氯 負二氧硫三氮磷
爲什麼元素週期表是方形的
1)直觀易查;
2)易於印刷;
3)便於比較基本的化學性質。
現代元素分類的基本性質就是:
1)週期數(核外電子層數);2)族(化學價電子構型)
所以在傳統的矩形週期表上,得知一個元素的週期數和化學價電子構型,能夠很輕鬆的找到他的'位置:
而在矩形週期表上,每個族或者週期的元素的性質都有一定的遞變性,所以我們知道一個元素的位置之後,就能分析出這個元素的一些性質來。比如我們一看到F的位置,就知道這貨的非金性質肯定很強;一看到Rb的位置,就能聯想到Rb元素單質和水反應很劇烈。
元素週期表知識 篇二
主族元素的判斷方法:符合下列情況的均是主族元素
1、有1~3個電子層的元素(除去He、Ne、Ar);
2、次外層有2個或8個電子的元素(除去惰性氣體);
3、最外層電子多於2個的元素(除去惰性氣體);
4、全部非金屬元素。
離子半徑的比較:
1、電子層結構相同的離子,隨原子序數的遞增,離子半徑減小。
2、同一主族的元素,無論是陰離子還是陽離子,電子層數越多,半徑越大。即從上到下,離子半徑增大。如;
3、元素的陽離子半徑比其原子半徑小,元素的陰離子半徑比其原子半徑大。如。
同一主族的相鄰兩元素的原子序數之差,有下列規律:
1、同爲IA、IIA的元素,則兩元素原子序數之差等於上邊那種元素所在週期的元素種類數。
2、若爲IIIA、VIIA的元素,則兩元素原子序數之差等於下邊那種元素所在週期的元素種類數。
例如:Na和K原子序數相差8,而Cl和Br原子序數相差18。
同一週期中左右相鄰的兩種主族元素原子序數差,有下列規律:
若爲IA、IIA族元素或IIIA、VIIA族元素,只差1,若爲IIA、IIIA族元素,則可能相差1(二、三週期)或1+10即11(四、五週期)或差1+10+14即25(六、七週期)。總之,左右相鄰的兩種主族元素原子序數差爲“1+兩元素之間的過渡元素種類數”。
幾種關係
(1)電子層數=週期數
(2)最外層電子數=主族序數=最高正化合價(除F、O)
(3)質子數=原子序數
(4)∣最高正價∣+∣最低負價∣=8(對非金屬元素而言,但對H不適用)(馬上點標題下藍字“高中化學”關注可獲取更多學習方法、乾貨!)
注意:O無最高正價,F無正價
元素週期表中之最
原子半徑最小的原子:H
單質質量最輕的元素:H
宇宙中含量最多的元素:H
最不活潑的元素:He
最輕的金屬單質:Li
形成化合物最多的元素:C
含H質量分數最高的氣態氫化物:CH4
空氣中含量最多的元素:N
地殼中含量最高的元素:O,其次是Si
地殼中含量最高的金屬元素:Al,其次是Fe
非金屬性最強的元素:F
金屬性最強的元素:Cs(不考慮Fr)
與水反應最劇烈的金屬單質:Cs(不考慮Fr)
與水反應最劇烈的非金屬單質:F2
最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸:HClO4
最高價氧化物對應水化物鹼性最強的鹼:CsOH(不考慮FrOH)
所含元素種類最多的族:ⅢB
常溫下呈液態的非金屬單質是Br2,金屬單質是Hg
元素週期表背誦口訣歌 篇三
H He Li Be B (氫 氦 鋰 鈹 硼)
C N O F Ne(碳 氮 氧 氟 氖)
Na Mg Al Si P (鈉 鎂 鋁 硅 磷)
S ClAr K Ca (硫 氯 氬 鉀 鈣)
Sc Ti V Cr Mn (鈧 鈦 釩 鉻 錳)
Fe Co Ni Cu Zn (鐵 鈷 鎳 銅 鋅)
化學元素週期表背誦口訣 篇四
第一週期:氫 氦----侵害
第二週期:鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖----鯉皮捧碳 蛋養福奶
第三週期:鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬----那美女桂林留綠牙
第四周期:鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳
鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺----鐵姑捏痛新嫁者
砷 硒 溴 氪----生氣 休克
第五週期:銣 鍶 釔 鋯 鈮 ----如此一告你
鉬 鍀 釕----不得了
銠 鈀 銀 鎘 銦 錫 銻 ----老爸銀哥印西提
碲 碘 氙----地點仙
第六週期:銫 鋇 鑭 鉿----(彩)色貝(殼)藍(色)河
鉭 鎢 錸 鋨---- 但(見)烏(鴉)(引)來鵝
銥 鉑 金 汞砣 鉛 ----一白巾 供它牽
鉍 釙 砹 氡----必不愛冬(天)
第七週期:鈁 鐳 錒----防雷啊!
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