高二化學選修4重要知識點歸納精品多篇
高中選修四化學知識點 篇一
鹽類的水解(只有可溶於水的鹽才水解)
1、鹽類水解:在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應。
2、水解的實質:水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結合,破壞水的電離,是平衡向右移動,促進水的電離。
3、鹽類水解規律:
①有弱才水解,無弱不水解,越弱越水解;誰強顯誰性,兩弱都水解,同強顯中性。
②多元弱酸根,濃度相同時正酸根比酸式酸根水解程度大,鹼性更強。(如:Na2CO3>NaHCO3)
4、鹽類水解的特點:
(1)可逆(與中和反應互逆)
(2)程度小
(3)吸熱
5、影響鹽類水解的外界因素:
①溫度:溫度越高水解程度越大(水解吸熱,越熱越水解)
②濃度:濃度越小,水解程度越大(越稀越水解)
③酸鹼:促進或抑制鹽的水解(H+促進陰離子水解而抑制陽離子水解;OH-促進陽離子水解而抑制陰離子水解)
6、酸式鹽溶液的酸鹼性:
①只電離不水解:如HSO4-顯酸性
②電離程度>水解程度,顯酸性(如:HSO3-、H2PO4-)
③水解程度>電離程度,顯鹼性(如:HCO3-、HS-、HPO42-)
7、雙水解反應:
(1)構成鹽的陰陽離子均能發生水解的反應。雙水解反應相互促進,水解程度較大,有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
(2)常見的雙水解反應完全的爲:Fe3+、Al3+與AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-與NH4+;CO32-(HCO3-)與NH4+其特點是相互水解成沉澱或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據是兩邊電荷平衡,如:2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑
氧氣的性質 篇二
1、氧氣的物理性質:無色無味的氣體,密度比空氣的密度略大,不易溶於水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學性質:化學性質比較活潑,具有氧化性,是常見的氧化劑。
(1)能支持燃燒:用帶火星的木條檢驗,木條復燃。
(2)氧氣與一些物質的反應:硫S+O2=SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)鋁箔4Al+3O2=2Al2O3碳C+O2=CO2鐵3Fe+2O2=Fe3O4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)磷4P+5O2=2P2O5(產生白煙,生成白色固體P2O5)
學化學課後複習的方法 篇三
(1)再閱讀:上完新課再次閱讀教材,能夠“學新悟舊”,自我提高。
(2)“後”作業:閱讀教材之後才做作業事半功倍。有些同學做作業之前沒有閱讀教材,於是生搬硬套公式或例題來做作業,事倍功半。
(3)常回憶:常用回憶方式,讓頭腦再現教材的知識主線,發現遺忘的知識點,及時翻閱教材相關內容,針對性強,效果很好。
(4)多質疑:對知識的重點和難點多問些爲什麼?能夠引起再學習、再思考,不斷提高對知識的認識水平。
(5)有計劃:把每天的課外時間加以安排;把前一段學習的內容加以複習;能夠提高學習的效率。
(6)科學歸納
知識學習過程的完整分爲三個階段,即知識的獲得、保持和再現。因此每位學生不僅你要做好課前預習,課內學習,課後複習,還應該及時的進行歸納總結,只有善於歸納總結的學生,才能靈活賬戶哦各種知識點,無論題目如何變化,都可以應對自如。
(7)備好“錯題本”
做題的目的是培養能力、尋找自己的弱點和不足的有效途徑。因此設立錯題本市每個學生都必須做到的。對平時出現的錯題,應做好修正並記錄下來。記錄時應詳細分析出錯的原因及正確的解題思路,同時,要經常翻閱複習,只有這樣才能徹底糾正自己的易錯點,
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