國中化學元素週期表知識歸納【精品多篇】

九年級化學知識重點 篇一

一、元素、核素、同位素

元素

同位素

核素

概念

具有相同核電荷數的同一類原子的總稱

質子數相同而中子數不同的同一種元素的不同原子互稱爲同位素

具有一定數目的質子數和一定數目的中子數的一種原子

對象

宏觀概念，對同類原子而言；既有遊離態，又有化合態

微觀概念，對某種元素的原子而言，因爲有同位素，所以原子種類多於元素種類

微觀概念，指元素的具體的某種原子

特徵

以單質或化合物形式存在，性質通過形成單質或化合物來體現

同位素化學性質幾乎相同，因爲質量數不同，物理性質不同。天然存在的各種同位素所佔的原子百分比一般不變

具有真實的'質量，不同核素的質量不相同

決定因素

質子數

質子數和中子數

質子數和中子數

二、原子核外電子排布規律

1、在含有多個電子的原子裏，電子依能量的不同是分層排布的，其主要規律是：

核外電子總是儘先排布在能量較低的電子層，然後由裏向外，依次排布在能量逐步升高的電子層。

2、原子核外各電子層最多容納2n2個電子。

3、原子最外層電子數目不超過8個（K層爲最外層時不能超過2個電子）。

4、次外層電子數目不能超過18個（K層爲次外層時不能超過2個），倒數第三層電子數目不能超過32個。

注意：以上規律既相互聯繫，又互相制約，不能孤立片面的理解。如M層爲最外層的時候，最多爲8個，而不是18個。

三比較元素的金屬性強弱和非金屬性強弱的一般方法

金

屬

性

比

較

本質

原子越易失電子、金屬性越強

判

斷

依

據

1．在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強。

2．單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強。

3．單質還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強。

4．最高價氧化物對應水化物的鹼性越強，金屬性越強。

5．置換反應：若xn++y=x+ym+，則y比x金屬性強。

非

金

屬

性

比

較

本質

原子越易得電子，非金屬性越強。

判

斷

方

法

1．與H2化合越易，氣態氫化物越穩定，非金屬性就越強。

2．單質氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強。

3．最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強。

4．置換反應：若An-+B=Bm-+A，則B比A非金屬性強。

5．與變價金屬化合時，產物中金屬元素的化合價越高，對應元素的非金屬性越強

九年級化學考點知識 篇二

氧氣的實驗室製法

1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2、反應的原理：(1)過氧化氫 水+氧氣 (2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 （導管口要塞一團棉花）(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

3、實驗裝置

4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣趕盡） 難溶於水或不易溶於水且不與水發生反應——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時纔開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純淨。

5、操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。

裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。

定：將試管固定在鐵架臺上

點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱後對準試管中藥品部位加熱。

收：用排水法收集氧氣

離：收集完畢後，先將導管撤離水槽。

熄：熄滅酒精燈。

6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

7、驗滿方法：

（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。

（2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。

8、注意事項：

（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時），防止藥品中的水分受熱後變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便於排出氣體。

（3）試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。

（5）要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對準藥品部位加熱。

（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水後倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

（8）停止反應時，應先把撤導管，後移酒精燈（防止水槽裏的水倒流入試管，導致使館破裂）

（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片

國中化學元素週期表 篇三

1、元素週期表的結構

（1）週期

週期

短週期

長週期

一

二

三

四

五

六

七

對應行數

1

2

3

4

5

6

7

所含元素種數

2

8

8

18

18

32

32（排滿時）

每週期0族元素原子序數

2

10

18

36

54

86

118

2、幾種關係

（1）電子層數=週期數

（2）最外層電子數=主族序數=最高正化合價（除F、O）

（3）質子數=原子序數

（4）∣最高正價∣+∣最低負價∣=8(對非金屬元素而言，但對H不適用

注意：O無最高正價，F無正價

3、元素週期表中之最

原子半徑最小的原子：H

單質質量最輕的元素：H

宇宙中含量最多的元素：H

最不活潑的元素：He

最輕的金屬單質：Li

形成化合物最多的元素：C

含H質量分數最高的氣態氫化物：CH4

空氣中含量最多的元素：N

地殼中含量最高的元素：O，其次是Si

地殼中含量最高的金屬元素：Al，其次是Fe

非金屬性最強的元素：F

金屬性最強的元素：Cs（不考慮Fr）

與水反應最劇烈的金屬單質：Cs（不考慮Fr）

與水反應最劇烈的非金屬單質：F2

最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸：HClO4

最高價氧化物對應水化物鹼性最強的鹼：CsOH（不考慮FrOH）

所含元素種類最多的族：ⅢB

常溫下呈液態的非金屬單質是Br2，金屬單質是Hg