國中化學酸鹼鹽知識點歸納整理通用多篇

.酸與鹼的通性和鹽的性質 篇一

1. 酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色；

(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣；

(3)酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水；

(4)酸能與鹼反應生成鹽和水；

(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸。

2. 鹼的通性

(1)鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍，並能使無色的酚酞試液變紅色；

(2)鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水；

(3)鹼能與酸反應生成鹽和水；

(4)某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼。

3. 鹽的性質

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬；

(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸；

(3)某些鹽能與某些鹼反應生成新的鹽和新的鹼。

.複分解反應發生的條件反應 篇二

有氣體、水或沉澱生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)

1. 不溶性鹼只能與酸性發生中和反應；

2. 不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應；

3. KNO3、NaNO3、AgCI、BaSO4不能做複分解反應的反應物。

.離子的檢驗 篇三

Cl-(在溶液中)---在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶於硝酸(或鹽酸)的白色沉澱，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-

1.(固體或溶液)---在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

2.(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶於硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

【注】

1. 在鑑別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因爲硫酸銀爲微溶性物質，使鑑別現象不明顯；

2. 在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

.物質的顏色 篇四

1. 固體(多爲白色)

黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、

紫黑色---KMnO4

紅色---Cu、Fe2O3

紅褐色---Fe(OH)3

藍色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O

綠色---Cu2(OH)2CO3

2. 溶液(多爲無色)

淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4;

黃色溶液--- (鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3;

溶液藍色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;

溶液藍綠色溶液---CuCl2溶液(較濃)。