高一化學必修2第一單元教案

高一化學必修2第一單元教案：第一節

第一課時

教學目標：

1.體驗科學探究的過程，學習運用以實驗爲基礎的實證研究方法。

2.樹立安全意識，能識別化學品安全使用標識，初步形成良好的實驗工作習慣。

3.掌握物質過濾、蒸發操作的方法，能根據常見物質的性質設計除雜質方案。

情感目標：

1.樹立綠色化學思想，形成環境保護的意識。

2.能發現學習和生產、生活中有意義的化學問題，並進行實驗探究

教學重點難點：過濾、蒸發操作的掌握及應用。

實驗準備：(4人一組)燒杯(15)、玻璃棒(15)、過濾裝置(15)、蒸發裝置(15)、試管4×15、稀硝酸、氯化鋇。

教學過程：

[課前準備]將P2及P3化學家做實驗及實驗室投影到教室前面，引導學生從思想意識中進入化學世界。

[講述]故事：1774年，拉瓦錫在發現氧的著名實驗中，經過科學分析得出了反應事物本質的結論：空氣是有兩種氣體組成的。拉瓦錫通過嚴謹的化學實驗拭淨了蒙在氮元素上的塵土，人們終於科學的認識了空氣的基本組成。

[引言]化學是一門以實驗爲基礎的自然科學。科學規律是通過對自然現象的發現、探究和反覆驗證形成的。化學研究的主要方法是實驗方法，所以學習化學離不開實驗，掌握實驗方法以及完成實驗所必須的技能，是學好化學的關鍵。

[板書] 第一章 從實驗學化學

第一節 化學實驗基本方法

[問題]回顧國中我們所學習的化學基本實驗操作有哪些?

[學生討論、回答]固體、液體的取用、物質的加熱、以及基本儀器的使用。

[問題]一般情況下，怎樣取用固體、液體?

[學生回答] 固體蓋住試管低、液體1～2ml。

[講解]爲了完成更多的實驗，我們還需進一步學習一些基本的實驗方法和基本操作。

[板書]一、化學實驗安全

[投影]請同學們想一下在哪些地方見過?你知道什麼意義嗎?

[學生討論、回答]倉庫、實驗室、研究所……等，它們都是安全標誌。

[簡介]各圖標的意義。

[講解]實驗安全是爲避免受到意外傷害的保障，要想我們的探究實驗取得結果，必須遵守實驗的有關規則、安全措施及正確的操作方法。

[學生閱讀]P4注意問題1、2、3、

[學生回答]實驗安全注意的問題：……(老師穿插、補充、完善)

[板書]1、遵守實驗室規則

2、瞭解安全措施

3、掌握正確的操作方法

[思考]根據國中你做的化學實驗，想一下進行化學實驗和探究時還應注意哪些安全問題。寫在卡片上同爲交流。

[交流]討論情況及歸納總結。

[過渡]以上是我們做實驗必須遵守的一些注意事項，下面我們學習幾種化學實驗的基本操作。

[思考與交流]淘金者是利用什麼方法和性質將金子從沙裏分離出來?如果有鐵屑和沙混合物，你用什麼方法將鐵屑分離出來?

[學生回答]具體的方法。(水沖刷、磁鐵)

[過渡]以上我們用的都是較簡單的物理方法，大多數分離與提純需要我們進一步學習一些新的方法實現。

[板書]二、混合物的分離與提純

[學生閱讀]P5中間自然段，思考回答“學與問”。

[過渡]粗鹽中還用許多對人體有害的物質，通過提純後纔可食用;但粗鹽中的雜質也是重要的化工原理原料。例如我們山東的海化公司，就是以食鹽爲主要原料的大型化工廠。現在請同學們動手來提純你課桌上的粗鹽。

[板書]1、過濾和蒸發

[學生閱讀]實驗1-1內容

[學生實驗](前後位四人一組)教師巡視、指導，並參與實驗。

[交流]P6所填的操作步驟及現象。

[問題]過濾操作及蒸發操作中應注意那些問題?

[學生交流回答]學生回答：“一低、二帖、三靠”;老師補充、完善。

[板書](1)粗鹽提純步驟：溶解、過濾(“一低、二帖、三靠”)、蒸發。

[點擊大學聯考試題] 根據從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白：

(1)此實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解、沉降，③____④___⑤冷卻結晶。

(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示______(填下列正確選項的代碼)。

A.左盤重，樣品輕 B.左盤輕，砝碼重

C.右盤重，砝碼輕 D.右盤輕，樣品重

(3)在進行第③步操作時，有可能要重複進行，這是由於_______

(4)在進行第④步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止______。

(5)所得產物中主要的鉀鹽有______等

答案：(1)③過濾，④蒸發結晶(2)B(3)濾液渾濁(4)液體飛濺(5)K2CO3、K2SO4、KCl等

[思考]製得的食鹽中可能含含有哪些雜質?如何檢驗?

[閱讀] 資料卡片;注意：物質檢驗的原則。

[過渡]通過剛纔習題我們知道食鹽中可能含有K2CO3、K2SO4、KCl等，下面我們通過實驗檢驗食鹽中是否含SO42-。

[講解]操作步驟：

[分組實驗]1-2; 老師指導試管實驗的操作方法。

[學生交流]實驗結果，並向老師彙報。

[板書](2)SO42-檢驗：

化學方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

[思考交流]爲何加入稀硝酸酸化?

[講解]排除CO32-等的干擾：Na2CO3+2HNO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O

[問題]食鹽中除去SO42-、CO32-雜質外，還含有CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽。同學們考慮如何除去?將答案寫在作業本上。

[小結]主要內容：過濾與蒸發操作、SO42-檢驗。

[作業]1、P7思考與交流 2、P10習題3、4 3、預習：蒸餾和萃取

附：板書設計：

第一節 化學實驗基本方法

(第一課時)

一、化學實驗安全

1、遵守實驗室規則 2、瞭解安全措施 3、掌握正確的操作方法

二、混合物的分離與提純

1、過濾和蒸發

(1)粗鹽提純步驟：溶解、過濾(“一低、二帖、三靠”)、蒸發。

(2)SO42-檢驗：

化學方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

第二課時

教學目標：

1.認識化學實驗在學習和研究化學中的作用。

2.知道液體混合物分離和提純的常用方法—蒸餾和萃取，能根據常見物質的性質設計分離和提純物質的方案，並初步掌握其操作技能。

情感目標：

能發現生產、生活中有意義的化學問題，建立化學爲生產、生活服務的觀點。

教學重點難點：蒸餾和萃取的掌握和應用。

[實驗準備]4人一組、製取蒸餾水裝置15套、50ml分液漏斗(15)、10ml量筒(15)、燒杯(15)、鐵夾臺、鐵圈(15)、CCl4、碘水。

教學過程：

[糾正作業]作業中的問題：語言敘述不嚴密，不符合邏輯，無因果關係;規範答案。

[複習提問]過濾、蒸發操作及SO42-檢驗方法。

[設問] 過濾、蒸發操作是用於固體混合物還是液體混合物的分離?

[學生回答] 過濾、蒸發操作適用於固體混合物分離。

[過渡]今天我們學習液體混合物的分離方法

[板書]2、蒸餾和萃取

[幻燈]展示：自來水製取蒸餾水示意圖

[思考與交流] 自來水製取蒸餾水利用了什麼原理?

[閱讀]P7最後一自然段。

[講解並板書](1)蒸餾—利用沸點不同除去液體混合物中難揮發或不揮發的雜質。

[實驗]1-4;先閱讀實驗內容。

[思考、回答]氯離子的檢驗方法：

[老師演示]製取蒸餾水的操作方法。

[學生分組實驗]老師巡迴指導，並參與部分學生實驗。

[填表]P8實驗紀錄表，學生組內交流。

[強調並板書] 蒸餾操作注意：

自來水不超過蒸餾燒瓶的1/3、沸石防爆沸、冷卻水從下進從上出。

[講述]淡水資源短缺，節約用水的道理。

[幻燈]展示：海水淡化工廠相關新聞

(位於天津塘沽的海水淡化示範工程已經可以產生出口感不錯的淡水)

[學生討論]日常生活中我們是怎樣節約用水的?爲何要珍惜淡水資源?

[過渡]對於液態混合物，我們還可以利用利用一種溶質在乎不相溶的溶劑裏溶解性的不同，用一種溶劑把它從另一種溶劑裏提取出來。

[板書](2)萃取—是利用溶質在互不相溶的溶劑裏溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液裏提取出來的操作。

[展示]萃取用的主要儀器：分液漏斗

[講解]幾種常見的分液漏斗：

(1)普遍漏斗用於過濾，將溶液轉移到細口瓶中，溶解易溶氣體。

(2)長頸漏斗用於組裝氣體發生器。

(3)分液漏斗用於萃取或分離或組裝氣體發生器。

[演示]分液漏斗的使用方法：震盪方法(圖1-7)及拿法：

[學生分組實驗]據實驗1-4要求，認真做;老師巡迴指導。

[強調] 注意：分液漏斗的震盪方法及拿法。

[交流]實驗紀錄，最後萃取出來的產品。

[講述]第四步又叫分液。分液是把互不相溶的兩種液體分開的操作。一般分液都是與萃取配合使用的。

[點擊大學聯考試題]

1、回答下面問題：

(1)分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什麼方法?

(2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液裏的某物質時，靜置分層後，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。

答案：(1)蒸餾方法。(2)取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水後，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。

2、某化學課外小組用海帶爲原料製取了少量碘水。現用CCl4從碘水中萃取碘並用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解爲如下幾步：

A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;

B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，並蓋好玻璃塞;

C、檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;

D、倒轉漏斗用力振盪，並不時旋開活塞放氣，最後關閉活塞，把分液漏斗放正;

E、放開活塞，用燒杯接收溶液;

F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液;

G、將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔;

H、靜置、分層。

就此實驗，完成下列填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填空)：

_____→_____→_____→ A → G →_____→ E → F。

(2)上述E步驟的操作中應注意_____。上述G步驟操作的目的是_____。

(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_____。

答案：(1)C→B→D→A→G→H→E→F (2)使漏斗下端管口緊靠燒懷內壁、及時關閉活塞,不要讓上層液體流出。使漏斗內外空氣相通,以保證進行(E)操作時漏斗裏液體能夠流出 (3)CCl4與水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多

[學生閱讀]P9最後一自然段。

[強調]DNA測序、尿糖試紙檢測。化學實驗方法和技術使我們探索世界奧祕的有力助手，能給我們帶來無窮的樂趣。

[小結]略

[作業]1、P10 1、2、2、課後複習本節內容 3、預習第二節

附：板書設計：

2、蒸餾和萃取

(1)蒸餾—利用沸點不同除去液體混合物中難揮發或不揮發的雜質。

蒸餾操作注意：

自來水不超過蒸餾燒瓶的1/3、沸石防爆沸、冷卻水從下進從上出。

(2)萃取—是利用溶質在互不相溶的溶劑裏溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液裏提取出來的操作。

萃取主要儀器：分液漏斗

高一化學必修2第一單元教案：第二節

第二節 化學計量在實驗中的應用

第一課時

[要點剖析]

1.將一定數目的原子、離子或分子等微觀粒子與可稱量物質聯繫起來的物理量叫“物質的量”。符號：n，單位：mol。

物質的量不是物質的質量，摩爾是物質的量的單位，不是物理量。

2.大量實驗證明，任何粒子或物質的質量以克爲單位，在數值上與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等時，所含粒子的數目都是6.02×1023 。我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量爲1摩爾。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德羅常數，是個物理量，符號NA。如，O2的相對分子質量爲32，32g O2所含的分子數就約是6.02×1023，所以32g O2又可稱之爲1mol O2。

3.n、N、NA三者的關係：n=N/NA n=m/M。

[典型例析]

例1.同質量的下列氣體中，所含分子數最多的是( )，原子數最少的是( )。

4 2 C.H2S D.N2

[剖析]質量相同時，不同物質之間的物質的量之比就等於其摩爾質量之比的倒數，所以，本題選項中，相對分子質量最小的物質，其分子數就最多。原子數的多少還需考慮到分子中的原子總數，在已知分子數之比的前提下，再分別乘以各原子數，即能比較相對多少。

[解答]A;B

[評點]質量、物質的量、摩爾質量三者的關係式要能靈活運用，如相同分子數時質量之比如何?相同原子數時質量之比又如何?

例2.下列說法正確的是 ( )

A.氧的摩爾質量是32 g?mol-1

B.硫酸的摩爾質量是98g

2的相對分子質量是44g

32—摩爾質量是60g/mol

[剖析]描述物質的摩爾質量時，必須指明具體微粒。A項中的“氧”，未指明是氧原子還是氧分子，所以敘述有誤，應爲O2的摩爾質量是32 g?mol-1;摩爾質量的單位是g?mol-1，B項中單位表示有誤;相對分子質量是個比值，單位爲1，C項中也是單位表示有誤;複雜離子的摩爾質量在數值上就等於組成離子的各原子相對原子質量總和。

[解答]D

[評點]表示物質的摩爾質量時，要將該物質所對應的微粒表示出來;在運用物理量的過程中，務必要正確表明單位。

例H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示爲 ( )

A.a/4bmol-1 B.b/amol-1 C.a/bmol-1 D.b/4amol-1

[剖析]含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量爲1摩爾。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德羅常數，符號NA。amolH2SO4中含4amol氧原子，相當於b個氧原子，所以1mol氧原子，相當於b/4a。

[解答]D

[評點]NA表示每摩物質所含微粒的個數，一般可表示爲6.02×1023mol—1，描述微粒數可用NA表示，如2molO2的分子數相當於2NA，若要求得具體個數，可根據6.02×1023mol—1進行換算。

例4.含有相同氧原子數的二氧化硫和三氧化硫其物質的量之比爲 ，質量比爲 ，分子數之比爲 ，硫原子個數比爲 。

[剖析]SO2與SO3的氧原子數相同，根據最小公倍數可知，兩者的個數比爲3∶2時氧原子數相同，所以物質的量之比爲3∶2;根據n=m/M關係式，兩者質量之比爲3×64∶2×80=12∶10;分子數之比即物質的量之比;每個分子裏含硫原子數相同，所以，硫原子個數之比也是3∶2。

[解答]3∶2、12∶10、3∶2、3∶2

[評點]兩種物質分子數之比即物質的量之比，根據分子組成再求得各組成元素的原子個數之比、質量之比、包括電子數、質子數等等。

例5.已知鐵的相對原子質量是56，則1個鐵原子的質量是 g。

[剖析]Fe的摩爾質量是56g?mol-1，1molFe原子有6.02×1023個，所以每個鐵原子的質量爲：56g/6.02×1023=9.30×10-23g

[解答]9.30×10-23g

[評點]任何粒子或物質的質量以克爲單位，在數值上與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等時，所含粒子的數目都是6.02×1023。Fe的相對原子質量是56，所以，56gFe含6.02×1023個Fe原子。

例6.已知8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定量D，現將16gA與70gB的混合物充分反應後，生成2molD和一定量C，則C的摩爾質量爲多少?

[剖析]一個化學反應的進行必須遵循質量守恆定律，根據題中第一個條件，我們可以求得生成物中D的質量爲18g，即8gA完全反應時，生成了18gD;再根據第二個條件，16gA完全反應，B只需64g，生成D的質量應是36g，知道了D的質量和物質的量就不難求出它的摩爾質量。

[解答]M(A)=36g/2mol=18g/mol

[評點]化學反應前後要掌握兩條線，一是反應前後元素的種類和原子的個數相變;二是各反應物和生成物的質量成正比。

[鞏固練習]

1.下列對於“摩爾”的理解正確的是 ( )

A.摩爾是國際科學界建議採用的一種物理量

B.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號爲mol

C.我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子的集體計量爲1摩爾

D.1mol氧含6.02×1023個O2

2.下列說法正確的是 ( )

A.摩爾質量就等於物質的式量

B.摩爾質量就是物質式量的6.02×1023倍

3的摩爾質量是63g

D.硫酸和磷酸的摩爾質量相等

3.某原子的摩爾質量是Mg?mol-1，則一個該原子的真實質量是 ( )

A.M g B.1/M g

C.M/6.02×1023 g D.6.02×1023/M g

4.若50滴水正好是m mL，則1滴水所含的分子數是 ( )

A.m×50×18×6.02×1023 B.(m/50×18)×6.02×1023

C.(18m/50)×6.02×1023 D.(18×50×m)/6.02×1023

5.現有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比爲 ( )

A.1∶1∶1 B.1∶2∶3

C.3∶2∶1 D.6∶3∶2

6.4.9g某物質含有3.01×1022個分子，則該物質的摩爾質量是 。

7.⑴0.3molNH3分子中所含質子數與 個H2O分子中所含質子數相等。

⑵0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質的量是 。

8.19g某二價金屬氯化物中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質量是 ，A的相對原子質量是 ，ACl2的化學式是 。

9.大量實驗證明，任何粒子或物質的質量以克爲單位，在數值上與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等時，所含粒子的數目都是 。

而1mol任何粒子或物質的質量以克爲單位時，在數值上都與該粒子的

或 相等。

叫做摩爾質量。

[課後提升]

10.下列有關阿佛加德羅常數(NA)的說法錯誤的是 ( )

A 32克O2所含的原子數目爲NA

B 0.5molH2O含有的原子數目爲1.5NA

C.1molH2O含有的H2O分子數目爲NA

D.0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol

11.下列物質中氧原子數目與11.7g Na2O2中氧原子數一定相等的是 ( ) A.6.72L CO B.6.6g CO2

C.8 g SO3 D.9.6g H2SO4

12.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以製成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約爲1mg。那麼一個鉛筆字含有的碳原子數約爲 ( )

A.2.5×1019個 B.2.5×1022個

C.5×1019個 D. 5×1022個

13.n g O2中有m個O原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示爲 ( )

A.32m/n B.16m/n

C.n/32m D.n/16m

14.已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質量爲多少?

15.某固體僅由一種元素組成，其密度爲5g/cm3，用X射線研究該固體的結果表明：在棱長爲2×10-7cm的立方體中含160個原子，則此元素的相對原子質量約爲多少?

第二課時

[要點剖析]

1.阿伏加德羅理論：相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子(分子或原子)

推論：

① 同溫同壓下，氣體的體積之比就等於其所含分子數之比(即氣體的物質的量之比)。

②同溫同體積時，氣體的壓強之比與其所含分子數成正比。

③同溫同壓下，同體積的不同氣體，質量與其摩爾質量成正比。

④同溫同壓下，氣體的密度與氣體的摩爾質量成正比。

⑤同溫同壓下，同質量的不同氣體，體積與其摩爾質量成反比。

2.氣體的摩爾體積：單位物質的量的任何氣體在相同條件下應占有相同的體積。這個體積稱爲氣體摩爾體積，符號爲Vm，氣體的摩爾體積與氣體體積(V)、氣體的物質的量(n)之間的關係爲Vm=V/n

在標準狀況下，氣體的摩爾體積爲22.4L/mol。應用時，需注意物質的狀態和條件。

[典型例析]

例1.同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有NO氣體，另一個裝有N2和O2的混合氣體，兩瓶內的氣體一定具有相同的 ( )

A.質量 B.原子總數 C.分子總數 D.密度

[剖析]根據阿伏加德羅理論：相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子，同條件下氣體體積的大小隻與氣體分子數有關，與氣體的種類無關，所以兩貯氣瓶中的氣體具有相同的分子數。NO是雙原子分子，N2和O2也是雙原子分子，所以兩瓶氣體也具有相同的原子數。而質量和密度與氣體的摩爾質量有關，N2和O2混合氣體的平均摩爾質量與兩者的組成相關，本題中N2與O2的體積比是不確定值，所以質量和密度也就不能確定。

[解答]BC

[評點]兩瓶氣體的分子數相同，所含氣體的物質的量相同，所以若兩瓶氣體的摩爾質量相同，則質量相同，密度也就相同了，想一想：N2和O2的體積比是多少時，兩瓶氣體質量相同。

例2.在273K和101kPa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮氣、1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是 ( )

A.6.72L B.7.84L C.10.08L D.13.44L

[剖析]273K和101kPa條件下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，某一條件下，氣體的體積取決於氣體分子總數的多少，與氣體的種類無關。2.00g氦氣、1.40g氮氣、1.60g氧氣物質的量共0.6mol，所以總體積是13.44L。

[解答]D

[評點]一定條件下，氣體混合後，體積的大小隻取決於氣體分子總數，與分子類型無關，氣體的總體積具有加和性。想一想：若要求得三種氣體的平均摩爾質量，應如何求解?

例3.下列兩種氣體的分子數一定相等的是 ( )

A.質量相等、密度不等的CO和N2

B.等溫等體積的O2 和N2

C.等體積等密度的CO和N2

D.等壓等體積的O2 和N2

[剖析]氣體的分子數與氣體本身的質量無關;相同物質的量的兩種氣體，無論是單一氣體，還是混合氣體，其所含氣體分子數一定相同，與氣體所處的條件和狀況無關;但一般在同條件下，同體積的氣體才具有相同的分子數。CO和N2的相對分子質量相同，質量相等時，兩者物質的量相同，所以一定含有相同的分子數;B選項中缺少等壓這一條件;C選項中等體積等密度也就相當於等質量，所以也含有相同的分子數;D選項中缺少等溫這一條件。

[解答]AC

[評點]物質的量相同的氣體，具有相同的分子數;相同條件下相同體積的氣體具有相同的分子數。注意相互間的因果關係，如不同條件下的兩氣體的摩爾質量之比就是其相對分子質量之比，與條件無關。

例4.由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比爲 ( )

A.29∶8∶13 B.22∶1∶14 C.13∶8∶29 D.26∶16∶57

[剖析]同溫同壓下，不同氣體的密度之比等於氣體的相對分子質量之比(混合氣體的相對分子質量是指平均相對分子質量)，氮氣的相對分子質量是28，如果混合氣體的平均相對分子質量爲28，則滿足題意。混合氣體中CO氣體的相對分子質量也是28，所以只要CO2和H2兩種氣體的平均相對分子質量是28，就滿足題意。CO2的相對分子質量是44，H2的相對分子質量是2，可以根據交叉法，求得兩氣體的體積比是(28-2)/(44-28)=13/8，所以三種氣體的體積比只要滿足13∶8∶x，平均相對分子質量就是28。

[解答]CD

[評點]結合阿伏加德羅定律的應用，同學們可以適當的拓展，要熟悉幾種物理量的換算關係，如本題中同溫同壓下，氣體的密度之比等於其相對分子質量之比，有時，可以根據未知氣體對某已知氣體的密度之比(又稱相對密度)，求得該氣體的相對分子質量，混合氣體的平均相對分子質量數值上等於氣體的平均摩爾質量，若是兩種組分，可以根據平均相對分子質量和各組分氣體的相對分子質量，利用交叉法求得體積比。

[鞏固練習]

1.下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是 ( )

A.單位物質的量的氣體所佔的體積就是氣體摩爾體積

B.通常狀況下的氣體摩爾體積約爲22.4L

C.標準狀況下的氣體摩爾體積約爲22.4L

D.相同物質的量的氣體摩爾體積也相同

2.下列敘述正確的是 ( )

A.同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等

B.任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等

C.1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

D.相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量也相等

3.下列有關氣體體積的敘述中，正確的是 ( )

A.一定溫度和壓強下，各種氣體物質體積的大小由構成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子數決定

C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同

D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所佔的體積約爲22.4L

4.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的是 ( )

A.原子數 B.分子數

C.質量 D.密度

5.2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是 ( )

A.分子數相等 B.原子數相等

C.體積相等 D.質量相等

6.根據阿伏加德羅理論，在相同 和 下，相同體積的 都含有相同數目的粒子，所以，

稱爲氣體的摩爾體積，標準狀態時，氣體的摩爾體積爲

L / mol，已知某氣體在標準狀態下密度爲ρg/L，則M、Vm、ρ三者關係是 。

[課後提升]

7.用NA代表阿伏加德羅常數的值，如果ag某氣體中含有的分子數爲b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是多少L ( )

A.22.4bc/a NA B.22.4ab/c NA

C.22.4ac/b NA D.22.4b/ac NA

8.由CH4和O2組成的混合氣體,標準狀況下的密度爲1g.L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比爲 ( )

A.2:1 B.1:2

C.2:3 D.3:2

9.在標準狀況下,10gCO和CO2的混合氣體的體積爲6.72L,則此混合氣體中CO和CO2的物質的量之比是 ( )

A.2:1 B.1:2

C.1:1 D.3:4

10.在標準狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數爲n，則阿伏加德羅常數可表示爲 ( )

B.22.4n/V

D.5.6n/V

11.同一狀態下，氣體的體積之比等於分子個數之比，現有20mLA2氣體與30mLB2氣體恰好完全反應生成20mL某氣體X，則可推出氣體X的化學式爲 ( )

2 3

C.A2B3 D.A3B2

12.由A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6g，在標準狀態下的體積爲8.9L，已知A和B的物質的量之比爲3∶1，摩爾質量之比爲14∶1，則A可能爲 ， ，B是 。

13.氫氣和氧氣的混合氣體在0℃和一定壓強下體積爲aL,點燃後發生反應,待氣體恢復至原來溫度和壓強時,測得其體積爲bL,原混合氣體中氫氣和氧氣的體積各是多少?(若將溫度改爲120℃則結果如何?)

第三課時

[要點剖析]

1.物質的量濃度：單位體積溶液裏所含溶質B的物質的量，也稱爲B的物質的量濃度。

幾個關係式：C=n/V、C=1000ρw/M、C1V1=C2V2

2.一定物質的量濃度溶液的配製

配製步驟：

⑴計算：計算溶質的質量或濃溶液的體積

⑵稱量固體或量取液體

⑶溶解固體或稀釋液體

⑷轉移、洗滌(有放熱現象的需冷卻)

⑸定容

⑹搖勻

⑺裝瓶

認識容量瓶，掌握其使用原理和方法

3.誤差分析(所配溶液中溶質的實際濃度與理論濃度的比較)

⑴稱量時所用砝碼生鏽。

⑵將燒杯中的溶液轉移至容量瓶後，未對燒杯進行蕩洗。

⑶定容時，俯視(或仰視)容量瓶刻度線。

⑷固體溶解或濃溶液稀釋時伴有散熱現象，溶液未冷卻即轉移到容量瓶中進行定容。

⑸將燒杯中的溶液轉移到容量瓶內時，不慎將液體灑到容量瓶外。

⑹將定容後的溶液搖勻後，靜置，發現液麪低於刻度線，用滴管加少量水使液麪重新恢復至與刻度線相平。

⑺定容時，液麪不小心超過了刻度線，並用滴管將超出的部分吸去。

⑻其它情況下可能引起的誤差，應由同學們在實驗研究中補充、總結。

[典型例析]

例1.實驗室中有質量分數爲98%、密度爲1.84g/cm3的濃硫酸。某次化學實驗時，同學們需要980mL、濃度爲2mol/L的稀硫酸，請你求算出配製稀硫酸所需濃硫酸的體積，並簡述實驗的操作步驟。

[剖析]這是溶液配製中的有關濃溶液稀釋，根據稀釋前後溶質的物質的量不變的等量關係，求得所需濃硫酸的體積。這是寓實驗操作於一起的化學計算，考慮到實際操作時容量瓶的規格，所取容量瓶的容積應等於或稍大於所配溶液的體積，因此，本實驗中所配稀硫酸的體積應以1000mL來進行求解。

[解答]V[H2SO4(濃)]×1.84g/cm3×98%=1L×2mol/L×98g/mol V[H2SO4(濃)]=108.7mL

根據計算所得的結果，先量取108.7mL濃硫酸，在500mL燒杯中加入200mL左右的水，將濃硫酸進行稀釋，待稀釋液冷卻後，再將溶液轉移到1000mL容量瓶中，加水至刻度線1~2cm時，將溶液輕輕搖勻，改用膠頭滴管逐滴加水，水平觀察，注意液麪上升的情況，當液麪凹面最低點恰好與刻度線相切時，停止加水，最後蓋緊瓶塞，將容量瓶倒轉數次，將溶液混勻。

[評點]若題中要求出所需水的體積，求解過程中必須考慮到溶液的密度變化，如果沒有近似要求，不能以V(總)—V[H2SO4(濃)]=V(水)這樣的簡單加和式求解。同學們知道，稀釋前後溶液的總量是不變的，即：m[H2SO4(濃)]+m(水)=m[H2SO4(稀)]。本實驗中若稀硫酸的密度爲1.20g/cm3，所需水的質量爲1000mL×1.20g/cm3-108.7mL×1.84g/cm3=1000g，水的密度爲1.0g/cm3，所以量取的水的體積爲1000mL。

例2.密度0.91g/cm3的氨水，質量分數爲25%，該氨水用等體積的水稀釋後，所得溶液的質量分數爲 ( )

A.等於12.5% B.大於12.5% C.小於12.5% D.無法確定

[剖析]氨水的密度水於水的密度，在氨水中加入與之相同體積的水時，水的質量大於氨水的質量。混合後溶質質量不變，而溶液質量超過了原氨水質量的兩倍，所以溶液的質量分數比原氨水的二分之一還要少，所以正確選項應是C

[解答]C

[評點]一定質量分數的某溶液中加入等質量的水時，所得溶液的質量分數應是原溶液的一半。但加入等體積的水時，因密度一般不同，所得溶液的質量分數不等於原溶液的一半，可能偏大，也可能偏小。若將溶質相同，質量分數不同的兩溶液混合，等質量混合時所得溶液中溶質的質量分數應是原兩溶液溶質質量分數之和的一半，若溶液的密度大於1.0g/cm3，將兩者等體積混合後，密度大的溶液質量也大，且溶質質量分數也較大，混合的過程可以分爲將兩者先等質量混合，再加入少量的質量分數大的溶液，這樣，所得溶液的溶質質量分數就比等質量混合時大一點。若溶液的密度小於1.0g/cm3，則混合後情況剛好相反。

例3.將質量分數爲a%、物質的量濃度爲C1mol/L的稀硫酸蒸發掉一定量的水，使其質量分數變爲2a%，此時，若物質的量濃度爲C2mol/L，則C1和C2的關係爲( )

A.2C1=C2 B.2C1﹥C2 C.2C1﹤C2 D.C1=2C2

[剖析]硫酸溶液的密度大於1.0g/cm3，令a% 、2a%兩硫酸溶液的密度分別爲ρ1、ρ2，根據關係式：C=1000ρw/M，得到C1/C2=ρ1/2ρ2，ρ2>ρ1，所以2C1﹤C2。

[解答]C

[評點]本題的關鍵在於硫酸溶液的密度是隨質量分數的增大而增大。想一想，若是酒精呢?

[鞏固練習]

1.容量瓶是用來配製物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或鹼式這六項中的 ( )

A.②④⑥ B.③⑤⑥

C.①②④ D.①③⑤

2.關於容量瓶的使用，下列操作正確的是 ( )

A.使用前要檢驗容量瓶是否漏液

B.用蒸餾水蕩洗後必須要將容量瓶烘乾

C.爲了便於操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行

D.爲了使所配溶液濃度均勻，定容結束後，手握瓶頸，左右振盪 。

3.將VLHCl氣體(STP)溶於水製得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質的量濃度爲 ( )

A. V/22400mol/L B.1000V/22.4mol/L

C.V/22.4mol/L D.V/11.2mol/L

4.下列溶液氯離子的物質的量濃度與50mL 1 mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是 ( )

A.150 mL 1 mol·L-1氯化鈉溶液

B.75 mL 1.5 mol·L-1氯化鈣溶液

C.150 mL 3 mol·L-1氯化鉀溶液

D.50 mL 3 mol·L-1氯化鎂溶液

5.實驗室裏需要480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配製，以下操作正確的是 ( )

A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

6 .在標準狀況下，將224LHCl氣體溶於635mL水中，所得鹽酸的密度爲1.18g/cm3，

取此鹽酸10.0mL，稀釋至1.45L，則稀釋後所得稀鹽酸的物質的量濃度爲多少?

[課後提升]

7.100mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合後，溶液中SO42-離子的物質的量濃度(設體積爲二者之和)爲 ( )

A.0.2 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1

C.0.4 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1

8.2.5g某金屬加入100ml2mol.L-1的硫酸溶液中,當溶液濃度降到原濃度的一半時(設溶液體積不變),金屬還沒反應完,該金屬可能是 ( )

、Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應，將溶液蒸乾得固體質量比原固體增加了4.8克,則該混合物的物質的量可能爲 ( )

A.0.04mol B.0.03mol

C.0.06mol D.0.05mol

10.若以W1和W2分別表示濃度爲amol.L-1和bmol.L-1氨水的質量分數,且知2a=b,則下列推斷正確的是(氨水的密度隨濃度增大而減小) ( )

A.2W1=W2 B.W1=2W2

C. W12W1

11.在下列三個實驗中：①配製一定物質的量濃度的溶液②pH試紙的使用③過濾、蒸發，均用到的儀器是 ( )

A.試管 B.膠頭滴管

C.玻璃棒 D.漏斗

12.用質量分數爲98%、密度爲1.84g/cm3的濃硫酸配製100mL1.84mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：A.100mL量筒;B.托盤天平;C.玻璃棒;D.50mL容量瓶;E.10mL量筒;F.膠頭滴管;G.50mL燒杯;H.100mL容量瓶，實驗時應選用儀器的先後順序是(填入編號)： 。

13.在50mL稀硝酸、稀鹽酸的混合酸中，加入100mL0.2mol/LNaOH溶液正好中和;另取50mL這種混合酸加入過量AgNO3溶液時，可產生0.7175g白色沉澱。計算混合酸中硝酸和鹽酸的物質的量濃度分別爲多少?

參考答案

第一章 第二節 第一課時

2.D3.C4.B 5.D 6.98g/mol 7.⑴1.806×1023，⑵ 0.6mol。8.95g/mol、24、MgCl2 9.6.02×1023、相對原子質量、相對分子質量、單位物質的量的物質所具有的質量 10.A 12.A 13.B 14.106g/mol 15.

150.5

第一章 第二節 第二課時

5.A6.溫度、壓強、任何氣體、單位物質的量的任何氣體在相同條件下應占有相同的體積。這個體積稱爲氣體摩爾體積、22.4、M=ρ?Vm 7.A 8.D 9.A 10.D 11.C 12.N2、CO;H2 13.V(H2)=2a/3+b/3、V(O2)=(a-b)/3或V(H2)= 2(a-b)/3、V(O2)=(a+2b)/3;120℃時V(H2)=b、V(O2)=a-b或V(H2)=2a-2b、V(O2)=2b-a

第一章 第二節 第三課時

1.D 2.A 3.C 5.D 6.0.08mol/L 7.C 9.A 10.D 11.C HF 13.0.1mol/L、0.3mol/L