新版高中化學必修二知識點總結 高中化學必修二知識點總結完整版多篇(優質（精品多篇）

總結是把一定階段內的有關情況分析研究，做出有指導性的經驗方法以及結論的書面材料，它可以使我們更有效率，不妨坐下來好好寫寫總結吧。那關於總結格式是怎樣的呢？而個人總結又該怎麼寫呢？下面是小編精心爲大家整理的最新高中化學必修二知識點總結 高中化學必修二知識點總結完整版3篇(優質（優秀3篇），您的肯定與分享是對小編最大的鼓勵。

高中化學必修二知識點總結高中化學必修二知識點總結完整版 篇一

(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

計算公式：v(b)==

①單位：mol/(ls)或mol/(lmin)

②b爲溶液或氣體，若b爲固體或純液體不計算速率。

③重要規律：速率比=方程式係數比

(2)影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)

③濃度：增加c反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體纔有濃度可言)

④壓強：增大壓強，增大速率(適用於有氣體參加的反應)

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。

二、化學反應的限度——化學平衡

(1)化學平衡狀態的特徵：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等於0。即v正=v逆≠0。

④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

(3)判斷化學平衡狀態的標誌：

① va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物質比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③藉助顏色不變判斷(有一種物質是有顏色的)

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前後氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對於反應xa+ybzc，x+y≠z )

高中化學必修二知識點總結高中化學必修二知識點總結完整版 篇二

其實，不是化學太難，我們學習化學的第一步就是要熟悉課本的內容，將書上重要的知識點理解好。下面小編給大家整理了關於 高中必修二化學知識點總結 的內容，歡迎閱讀，內容僅供參考！

一、化學反應的速率

(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

計算公式：v(b)==

①單位：mol/(ls)或mol/(lmin)

②b爲溶液或氣體，若b爲固體或純液體不計算速率。

③重要規律：速率比=方程式係數比

(2)影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)

③濃度：增加c反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體纔有濃度可言)

④壓強：增大壓強，增大速率(適用於有氣體參加的反應)

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。

二、化學反應的限度——化學平衡

(1)化學平衡狀態的特徵：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等於0。即v正=v逆≠0。

④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

(3)判斷化學平衡狀態的標誌：

① va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物質比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③藉助顏色不變判斷(有一種物質是有顏色的)

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前後氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對於反應xa+ybzc，x+y≠z )

一、有機物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物爲有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

2、特性：①種類多②大多難溶於水，易溶於有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)

二、甲烷ch4

烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)

2、分子結構：ch4：以碳原子爲中心，四個氫原子爲頂點的正四面體(鍵角：109度28分)

3、化學性質：

①氧化反應：

ch4+2o2→(點燃)co2+2h2o

(產物氣體如何檢驗？)

甲烷與kmno4不發生反應，所以不能使紫色kmno4溶液褪色

②取代反應：

ch4 + cl2 →(光照)→ ch3cl(g)+ hcl

ch3cl+ cl2→(光照)→ ch2cl2(l)+ hcl

ch2cl+ cl2→(光照)→ chcl3(l) + hcl

chcl3+ cl2→(光照)→ ccl4(l) + hcl

(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)

4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)

5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)

同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

三、乙烯c2h4

1、乙烯的製法：

工業製法：石油的裂解氣(乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標誌之一)

2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶於水

4、化學性質：

(1)氧化反應：c2h4+3o2 = 2co2+2h2o(火焰明亮並伴有黑煙)

可以使酸性kmno4溶液褪色，說明乙烯能被kmno4氧化，化學性質比烷烴活潑。

(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯

ch2=ch2+br2→ch2brch2br

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。

ch2=ch2 + h2→ch3ch3

ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一氯乙烷)

ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)

四、苯c6h6

1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶於水，易溶於有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

2、苯的結構：c6h6(正六邊形平面結構)苯分子裏6個c原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大於碳碳單鍵鍵能小於碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介於碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。

3、化學性質

(1)氧化反應

2c6h6+15o2 =12co2+6h2o (火焰明亮，冒濃煙)

不能使酸性高錳酸鉀褪色

(2)取代反應

①鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大

②苯與硝酸(用hono2表示)發生取代反應，生成無色、不溶於水、密度大於水、有毒的油狀液體——硝基苯。

(3)加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷

五、乙醇ch3ch2oh

1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

2、結構： ch3ch2oh(含有官能團：羥基)

3、化學性質

(1)乙醇與金屬鈉的反應：

2ch3ch2oh+2na=2ch3ch2ona+h2↑(取代反應)

①乙醇的燃燒：

ch3ch2oh +3o2=2co2+3h2o

②乙醇的催化氧化反應

2ch3ch2oh +o2=2ch3cho+2h2o

③乙醇被強氧化劑氧化反應

六、乙酸(俗名：醋酸)ch3cooh

2、結構：ch3cooh(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)

3、乙酸的重要化學性質

(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是caco3)：

乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：

上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

(2)乙酸的酯化反應

ch3cooh+ hoc2h5ch3cooc2h5 +h2o

(酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬於取代反應)

一、金屬礦物的開發利用

2、金屬活動順序與金屬冶煉的關係：

金屬活動性序表中，位置越靠後，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。(離子)

二、海水資源的開發利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

2、海水資源的利用：

(1)海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法；④反滲透法等。

(2)海水製鹽：利用濃縮、沉澱、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環境保護與綠色化學

綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境造成的污染。又稱爲“環境無害化學”、“環境友好化學”、“清潔化學”。

從經濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產成本。(儘可能提高原子利用率)

高中化學必修二知識點總結高中化學必修二知識點總結完整版 篇三

預習階段：概括起來就是讀、劃、寫、記。

讀，要有課前預讀的習慣，能根據預習提綱帶着問題讀懂課文，歸納含義；劃，要劃出重點、要點、關鍵詞、句。在課本上圈圈點點。寫，把自己的想法、疑點寫下來，帶着想不通的，不理解的問題去聽課，記，要把重要的概念、定義、性質、用途、製法多讀幾遍，記在腦子裏。古人說，疑者看到無疑，其益猶淺，無疑者看到有疑，其學方進。

聽課階段：

(）課堂聽講，在中學時代是學生獲取知識的主要來源。因爲在課堂教學中，老師要啓發學生的思維，系統地講解化學概念和規律，指導學生或演示實驗、組織討論、探索新知識，解答疑難問題，點撥思路，糾正錯誤，並在科學方法的運用上作出規範。因此在課堂上學生一定專心聽講，開動腦筋，在老師的誘導下，對所學知識深入理解。同時還要學習老師分析問題、解決問題的邏輯思維方法，這樣可以使學生在學習中少走彎路。

學生在課堂上聽講，還要做到邊聽、邊想、邊記。主要精力放在聽和講上，必要時也可標標，劃劃或寫寫。