高一化學必修二知識點總結【精品多篇】

高一化學必修二知識重點總結 篇一

1、需水浴加熱的反應有：

（1）、銀鏡反應

（2）、乙酸乙酯的水解

（3）苯的硝化

（4）糖的水解

（5）、酚醛樹脂的製取

（6）固體溶解度的測定

凡是在不高於100℃的'條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。

2、需用溫度計的實驗有：

（1)、實驗室制乙烯(170℃）(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定

（4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃）(5)、中和熱的測定

（6)制硝基苯(50-60℃）

〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。

3、能與Na反應的有機物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4、能發生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

5、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質

（3）含有醛基的化合物

（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

6、能使溴水褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚類物質（取代）

（3）含醛基物質（氧化）

（4）鹼性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）

（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）

7、密度比水大的液體有機物有：

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：

烴、大多數酯、一氯烷烴。

9、能發生水解反應的物質有

鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。

10、不溶於水的有機物有：

烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素

11、常溫下爲氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小於或等於4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12、濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13、能被氧化的物質有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14、顯酸性的有機物有：

含有酚羥基和羧基的化合物。

15、能使蛋白質變性的物質有：

強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16、既能與酸又能與鹼反應的有機物：

具有酸、鹼雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）

17、能與NaOH溶液發生反應的有機物：

（1）酚：

（2）羧酸：

（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）

（5）蛋白質（水解）

高一化學必修二解題的竅門歸納 篇二

有關元素性質和物質結構題解題的竅門歸納：

（1）形成化合物種類最多的元素是碳。

（2）某元素的最高價氧化物的水化物能與其氣態氫化物化合生成鹽，該元素是氮。

（3）在地殼中含量最多的元素是氧，在地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

（4）常溫下呈液態的非金屬單質是溴，金屬單質是汞。

（5）氣態氫化物最穩定的元素是氟。

（6）三種元素最高氧化物對應的水化物兩兩皆能反應，則必定含有AI元素。

有關元素性質和物質結構題解題的竅門歸納：

（7）焰色反應呈黃色的元素是鈉，焰色反應呈紫色的元素是鉀。(8)最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是氯。

（9）單質的硬度最大的元素是碳。

（10）化學式爲A2B2形的化合物，則只可能爲Na2O2、H2O2、C2H2。

三招攻克化學推斷題：

1、猜測出題者的意圖。化學這一門的知識點比較多，而大學聯考試卷又不可能把所有的內容都涵蓋，所以出題者要考查的也就是那些重點的內容，即一些經常碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的化合物二氧化硫、氧化鐵、硫鐵礦等，以及和我們的生活比較相關的，比如氧氣、氯氣、鐵之類等。因此在做推斷題時大體的思考範圍就要有個界限，不能漫無目的亂想。

2、找突破口。題幹越長，給的分支越多，往往題目就越簡單。因爲題幹越長，分支越多，也就是給的信息越多，越容易找到突破口。一般的突破口就是一些元素的特性，比如能腐蝕玻璃的單質，自然就知道是氟了；還原性最強的離子，就是硫離子了等等。找到一兩個突破口，題就很容易解開了。

3、如果實在找不到突破口，在大致範圍確定的情況下，大可猜上一把。因爲大致的範圍確定了，就可以根據題目給的條件猜出幾個可能的、常見的、常用的元素或是化合物，再用排除法找到答案。

元素推斷題技巧：（物質之最）

1、氫化物沸點最高的的非金屬元素是0

2、單質是最易液化的氣體的元素是C1

3、單質是最輕的金屬元素是Li

4、其氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素是NNH3+HNO3=NH4NO3

5、其氣態氫化物與其最低價氧化物反應生成該元素的單質是S2H2S+SO2=3S+2H2O

6、能導電的非金屬單質有石墨和晶體硅

7、能與鹼溶液作用的單質有AI、Cl2、Si、S

元素推斷題技巧：（物質之最）

8、形成化合物種類最多的元素單質是自然界中硬度最大的物質的元素氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素

9、短週期中離子半徑最大的元素P

10、除H外原子半徑最小的元素E

高一化學必修二知識點總結 篇三

1.需水浴加熱的反應有：

(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的製取(6)固體溶解度的測定

凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。

2.需用溫度計的實驗有：

(1)、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。

3.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(取代)

(3)含醛基物質(氧化)

(4)鹼性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)

(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。

9.能發生水解反應的物質有

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。

10.不溶於水的有機物有：

烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素

11.常溫下爲氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小於或等於4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13.能被氧化的物質有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與鹼反應的有機物：具有酸、鹼雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)

17.能與NaOH溶液發生反應的有機物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)鹵代烴(水溶液：水解；醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)

(5)蛋白質(水解)

高一化學必修二易錯知識點 篇四

1、油脂不是高分子化合物。

2、聚丙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；都是取代反應。

4、分子式爲C6H12，主鏈碳原子數爲4個的烯烴共有4種，不要忘記2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。

5、與氫氧化鈉和二氧化碳反應，苯甲酸→苯甲酸鈉，苯酚→苯酚鈉→苯酚，苯酚與苯甲酸鈉溶液分層，可以分液法分離。

6、維勒第一個以無機物爲原料合成有機物尿素，凱庫勒最早提出苯的環狀結構理論。

7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻，冷卻後先加入稀硝酸酸化後，再加入硝酸銀溶液，生成黃色沉澱，可知鹵代烴中含有碘元素。

8、只用碳酸氫鈉溶液能鑑別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態物質，乙酸與碳酸氫鈉反應產生氣泡，乙醇溶解，苯的密度小於水，四氯化碳的密度大於水。

9、從戊烷的三種同分異構體出發，戊基有8種，丁基有四種，戊烯有五種。

10、檢驗澱粉水解產物，可在水解所得溶液中加入先加入氫氧化鈉溶液中和，再加新制的銀氨溶液後水浴加熱。

11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分異構體，從苯環的取代類別分析，一類是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10個異構體；另一類是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三種。一共有13種

12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-

13、酒精溶液中的氫原子來自於酒精和水。

14、一分子β-月桂烯 與兩分子溴發生加成反應的產物（只考慮位置異構）理論最多有4種，容易遺忘掉1,4–加成產物。

15、CH2=CHCH3的名稱是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 - 氯丙烷

加熱

醇溶液

16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O

17、由乙烯製備乙酸，既可以通過乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路線，也可以通過乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工業上具體採用哪一條路線，取決於原料、設備、環保、投資、成本等因素。

18、日常生活中使用的電器開關外殼、燈頭等都是用電木塑料製成的。電木塑料的主要成分是酚醛樹脂，由苯酚和甲醛在一定條件下通過縮聚反應得到。

19、要了解一點化學史知識。

20、瞭解減壓分餾的原理和在什麼情況下使用。

21、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗稱甘油）都屬於飽和醇類，官能團種類相同、個數不等，分子組成上不是相差若干個CH2，它們不是同系物。

22、當氨基酸在水溶液中主要以兩性離子形態存在時，溶解度最小，可結晶析出晶體。

高一化學必修二知識點歸納總結 篇五

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定於反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，爲放熱反應。E反應物總能量

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化酸鹼中和反應

大多數的化合反應金屬與酸的反應

生石灰和水反應（特殊：C+CO22CO是吸熱反應）濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

常見的吸熱反應：

銨鹽和鹼的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等

以H2、CO、C爲還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。

銨鹽溶解等

3、產生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱

4、放熱反應、吸熱反應與鍵能、能量的關係

高一化學必修二知識點總結 篇六

1、最簡單的有機化合物甲烷

氧化反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

取代反應CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

烷烴的通式：CnH2n+2n≤4爲氣體、所有1-4個碳內的烴爲氣體，都難溶於水，比水輕

碳原子數在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱爲同系物

同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱爲同分異構

同素異形體：同種元素形成不同的單質

同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子

2、來自石油和煤的兩種重要化工原料

乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反應2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

加成反應CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷後接，變內接爲外接)

加聚反應nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生長調節劑和果實的催熟劑，

乙烯的產量是衡量國家石油化工發展水平的標誌

苯是一種無色、有特殊氣味的液體，有毒，不溶於水，良好的有機溶劑

苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介於單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵

氧化反應2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

取代反應溴代反應+Br2→-Br+HBr

硝化反應+HNO3→-NO2+H2O

加成反應+3H2→

3、生活中兩種常見的有機物

乙醇

物理性質：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小於水沸點低於水，易揮發。

良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶，醇官能團爲羥基-OH

與金屬鈉的反應2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2

氧化反應

完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化劑)

乙酸CH3COOH官能團：羧基-COOH無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸強CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

酯化反應醇與酸作用生成酯和水的反應稱爲酯化反應。

原理酸脫羥基醇脫氫。

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

4、基本營養物質

糖類：是綠色植物光合作用的產物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物

單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

果糖多羥基酮

雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖：

麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖

多糖(C6H10O5)n澱粉無醛基n不同不是同分異構遇碘變藍水解最終產物爲葡萄糖

纖維素無醛基

油脂：比水輕(密度在之間)，不溶於水。是產生能量最高的營養物質

植物油C17H33-較多，不飽和液態油脂水解產物爲高級脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在鹼性條件下的水解反應叫皂化反應

脂肪C17H35、C15H31較多固態

蛋白質是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物

蛋白質水解產物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種

蛋白質的性質

鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應：加濃硝酸顯黃色灼燒：呈焦羽毛味

誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質的新鮮牛奶或豆漿

主要用途：組成細胞的基礎物質、人類營養物質、工業上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質

高一化學必修二知識重點總結 篇七

Ⅰ、鋁

①物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性

②化學性質：

a、與非金屬：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3 b、與酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，所以可用鋁製容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

c、與強鹼：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2（偏鋁酸鈉）+3H2↑

（2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑）

大多數金屬不與鹼反應，但鋁卻可以原一些金屬氧化物

d、鋁熱反應：2Al+

Ⅱ、鋁的化合物

①Al2O3（典型的兩性氧化物）

a、與酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

b、與鹼：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

②Al(OH)3（典型的兩性氫氧化物）：白色不溶於水的膠狀物質，具有吸附作用

a、實驗室製備：

AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

Fe2O3Al2O3+ 2Fe，鋁具有較強的還原性，可以還b、與酸、鹼反應： 與酸 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 與鹼 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ③KAl(SO4)2（硫酸鋁鉀） KAl(SO4)212H2O，十二水合硫酸鋁鉀，俗名：明礬 KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- Al3+會水解：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+ 因爲Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做淨水劑

高一化學必修二知識點歸納總結 篇八

一、原子半徑

同一週期（稀有氣體除外），從左到右，隨着原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減；

同一族中，從上到下，隨着原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。

二、主要化合價

（正化合價和最低負化合價）

同一週期中，從左到右，隨着原子序數的遞增，元素的正化合價遞增（從+1價到+7價），第一週期除外，第二週期的O、F元素除外；

最低負化合價遞增（從-4價到-1價）第一週期除外，由於金屬元素一般無負化合價，故從ⅣA族開始。

三、元素的金屬性和非金屬性

同一週期中，從左到右，隨着原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；

同一族中，從上到下，隨着原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；

四、單質及簡單離子的氧化性與還原性

同一週期中，從左到右，隨着原子序數的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱；所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。

同一族中，從上到下，隨着原子序數的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強；所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。

元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強。

五、價氧化物所對應的水化物的酸鹼性

同一週期中，元素價氧化物所對應的水化物的酸性增強（鹼性減弱）；

同一族中，元素價氧化物所對應的水化物的鹼性增強（酸性減弱）。

六、單質與氫氣化合的難易程度

同一週期中，從左到右，隨着原子序數的遞增，單質與氫氣化合越容易；

同一族中，從上到下，隨着原子序數的遞增，單質與氫氣化合越難。

七、氣態氫化物的穩定性

同一週期中，從左到右，隨着原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性增強；同一族中，從上到下，隨着原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作爲元素週期律的補充：隨着從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。

隨同一族元素中，由於週期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價氫氧化物的鹼性越強，元素金屬性就越強；價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。

元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。同一族的元素性質相近。具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。以上規律不適用於稀有氣體。還有一些根據元素週期律得出的結論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越小；非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一週期元素中，軌道越“空”→←的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。週期表左邊元素常表現金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。週期表右邊元素常表現非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。

高一化學必修二知識點總結 篇九

1、各類有機物的通式、及主要化學性質

烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強鹼反應

烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應、加聚反應

炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應

苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發生取代反應、與氫氣等發生加成反應

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發生氧化反應)

鹵代烴：CnH2n+1X

醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機化合物的性質，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質：1.可以與金屬鈉等反應產生氫氣，2.可以發生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發生酯化反應。5.可以與氫鹵素酸發生取代反應。6.醇分子之間可以發生取代反應生成醚。

苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

2、取代反應包括：滷代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

3、最簡式相同的有機物：不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恆等於單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

4、可使溴水褪色的物質：如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大於水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小於水)]發生了萃取而褪色。較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應)

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

6.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物

7、能與NaOH溶液發生反應的有機物：

(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解；醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)(5)蛋白質(水解)

8.能發生水解反應的物質有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽

9、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應)。計算時的關係式一般爲：—CHO——2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

反應式爲：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.

10、常溫下爲氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小於或等於4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

11.濃H2SO4、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

12、需水浴加熱的反應有：

(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。

13、解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特徵條件(即特殊性質或特徵反應)，如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。但有機物的特徵條件不多，因此還應抓住題給的關係條件和類別條件。關係條件能告訴有機物間的聯繫，如A氧化爲B，B氧化爲C，則A、B、C必爲醇、醛，羧酸類；又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關係，能給你一個整體概念。

14、烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。

去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。

光照滷代在側鏈，催化滷代在苯環