高一化學必修二知識重點總結【通用多篇】

高一化學必修二易錯知識點 篇一

1、油脂不是高分子化合物。

2、聚丙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；都是取代反應。

4、分子式爲C6H12，主鏈碳原子數爲4個的烯烴共有4種，不要忘記2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。

5、與氫氧化鈉和二氧化碳反應，苯甲酸→苯甲酸鈉，苯酚→苯酚鈉→苯酚，苯酚與苯甲酸鈉溶液分層，可以分液法分離。

6、維勒第一個以無機物爲原料合成有機物尿素，凱庫勒最早提出苯的環狀結構理論。

7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻，冷卻後先加入稀硝酸酸化後，再加入硝酸銀溶液，生成黃色沉澱，可知鹵代烴中含有碘元素。

8、只用碳酸氫鈉溶液能鑑別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態物質，乙酸與碳酸氫鈉反應產生氣泡，乙醇溶解，苯的密度小於水，四氯化碳的密度大於水。

9、從戊烷的三種同分異構體出發，戊基有8種，丁基有四種，戊烯有五種。

10、檢驗澱粉水解產物，可在水解所得溶液中加入先加入氫氧化鈉溶液中和，再加新制的銀氨溶液後水浴加熱。

11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分異構體，從苯環的取代類別分析，一類是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10個異構體；另一類是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三種。一共有13種

12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-

13、酒精溶液中的氫原子來自於酒精和水。

14、一分子β-月桂烯 與兩分子溴發生加成反應的產物（只考慮位置異構）理論最多有4種，容易遺忘掉1,4–加成產物。

15、CH2=CHCH3的名稱是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 - 氯丙烷

加熱

醇溶液

16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O

17、由乙烯製備乙酸，既可以通過乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路線，也可以通過乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工業上具體採用哪一條路線，取決於原料、設備、環保、投資、成本等因素。

18、日常生活中使用的電器開關外殼、燈頭等都是用電木塑料製成的。電木塑料的主要成分是酚醛樹脂，由苯酚和甲醛在一定條件下通過縮聚反應得到。

19、要了解一點化學史知識。

20、瞭解減壓分餾的原理和在什麼情況下使用。

21、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗稱甘油）都屬於飽和醇類，官能團種類相同、個數不等，分子組成上不是相差若干個CH2，它們不是同系物。

22、當氨基酸在水溶液中主要以兩性離子形態存在時，溶解度最小，可結晶析出晶體。

高一化學必修二知識點歸納總結 篇二

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定於反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，爲放熱反應。E反應物總能量

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化酸鹼中和反應

大多數的化合反應金屬與酸的反應

生石灰和水反應（特殊：C+CO22CO是吸熱反應）濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

常見的吸熱反應：

銨鹽和鹼的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等

以H2、CO、C爲還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。

銨鹽溶解等

3、產生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱

4、放熱反應、吸熱反應與鍵能、能量的關係

高一化學必修二知識重點總結 篇三

1、需水浴加熱的反應有：

（1）、銀鏡反應

（2）、乙酸乙酯的水解

（3）苯的硝化

（4）糖的水解

（5）、酚醛樹脂的製取

（6）固體溶解度的測定

凡是在不高於100℃的'條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。

2、需用溫度計的實驗有：

（1)、實驗室制乙烯(170℃）(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定

（4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃）(5)、中和熱的測定

（6)制硝基苯(50-60℃）

〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。

3、能與Na反應的有機物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4、能發生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

5、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質

（3）含有醛基的化合物

（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

6、能使溴水褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚類物質（取代）

（3）含醛基物質（氧化）

（4）鹼性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）

（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）

7、密度比水大的液體有機物有：

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：

烴、大多數酯、一氯烷烴。

9、能發生水解反應的物質有

鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。

10、不溶於水的有機物有：

烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素

11、常溫下爲氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小於或等於4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12、濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13、能被氧化的物質有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14、顯酸性的有機物有：

含有酚羥基和羧基的化合物。

15、能使蛋白質變性的物質有：

強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16、既能與酸又能與鹼反應的有機物：

具有酸、鹼雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）

17、能與NaOH溶液發生反應的有機物：

（1）酚：

（2）羧酸：

（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）

（5）蛋白質（水解）