超詳細人教版國中化學知識點總結多篇【多篇】

常見物質的顏色的狀態 篇一

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂等大多數金屬塊狀固體爲銀白色（汞爲銀白色液態）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ； KMnO4爲紫黑色 。

3、紅色固體：Cu、Fe2O3 （紅棕色）、HgO、紅磷 ▲硫：淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3爲綠色

藍礬（又叫膽礬）：藍色 NO2 ：紅棕色氣體

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般爲無色。（高錳酸鉀溶液爲紫紅色）

5、沉澱（即不溶於水的鹽和鹼）：

①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4（不溶於稀HNO3） 等

②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。

6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆爲無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精爲有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH;固體：NaNO2 、CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液）

國中化學知識點總結 篇二

推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。

1、常見物質的顏色：多數氣體爲無色，多數固體化合物爲白色，多數溶液爲無色。

2、一些特殊物質的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）

藍色：CuSO4o5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

液態固態O2（淡藍色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+的溶液（棕黃色）

綠色：FeSO4o7H2O、含Fe2+的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使溼潤pH試紙變藍色）、SO2

有臭雞蛋氣味：H2S

3、常見一些變化的判斷：

①白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）

②藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3

③紅褐色沉澱：Fe(OH)3、Fe(OH)2爲白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱

④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼

4、酸和對應的酸性氧化物的聯繫：

①酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）、SO2+2KOH==K2SO3+H2O、H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O、SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）、CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3、SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3、（說明這些酸性氧化物氣體都能使溼潤pH試紙變紅色）

5、鹼和對應的鹼性氧化物的聯繫：

①鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2O、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O、CaO+2HCl==CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：（生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應）、K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH、BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

國中化學知識點總結 篇三

一、會考化學：國中化學各階段易錯知識點

1、明明冰和水混合了，偏說它是純淨物。

這是關於混合物與純淨物的概念。純淨物：由一種物質組成是純淨物；混合物：由多種物質組成的是混合物。冰和水的混合物，雖然看上去是兩種物質，但是水——冰之間的變化是物理變化，不是化學變化。因此在化學上，冰水混合物還是純淨物。

2、明明只含是一種元素，偏說它是混合物。

與第一題相反，有時候由同一種元素溝成的物質，反而是混合物，例如：還有石墨和金剛石（均由碳元素構成）、紅磷和白磷，等等。

3、明明講的是原子核由質子和中子構成，非說氫原子核不含中子。

原子由原子核構成，原子核由質子和中子構成，這是正確的。

但是有例外，元素週期表中的第1號元素、也是最輕的元素——氫原子的三種同位素中，有一種不含有中子。

4、明明一瓶水是無色透明的，還說它不一定是純淨物。

是否是純淨物，判斷的依據是看其中是含有一種物質、還是多種物質。生活中的水中含有大量金屬離子例如鎂鹽、鈣鹽、鈉離子、鉀離子等等，當然屬於混合物。有色無色，是否透明，不作爲判斷純淨物的標誌。

5、明明說燃燒是可燃物跟氧發生的反應，又說沒有氧氣也行。

燃燒，通常情況下是可燃物與空氣或氧氣發生的反應。後來擴充了定義爲：燃燒是發光、光熱的劇烈的化學反應，所以有些可燃物也可以在氯氣、氮氣中燃燒，沒有氧氣也行。

6、明明說爆炸是在有限空間內急速燃燒造成的，卻說鍋爐爆炸不是化學變化。

鍋爐爆炸，包括物理變化和化學變化。鍋爐中的可燃物質爆炸，屬於化學變化；鍋爐本身的金屬破碎，是物理變化。

7、明明合金“合”的是金屬，卻說鐵和碳也能形成合金。

合金，是一種金屬與其他物質熔化在一起形成的混合物。銅和金屬錫能形成合金（青銅），鐵和非金屬也能形成合金（鋼）。

8、明明說二氧化碳可以滅火，又說鎂着火不能用它來滅。

我們知道二氧化碳的化學性質：不能燃燒，也不支持燃燒。這是一般情形，一些活潑金屬可以在二氧化碳、氮氣這樣的惰性氣體中燃燒，比如Mg就可以在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質碳。

9、明明寫的是“鉛筆”，非說它不是用鉛做的。

鉛筆是習慣用的名字，中文名字，與金屬鉛不搭界。

10、明明催化劑的“催”字是加快的意思，卻說減慢也算。

催化劑，開始的時候指的是“加快反應速率的物質”，但是後來科學進步了，發現減慢反應速率也是一門很深的學問，就把前者叫做正“催化劑”，後者叫做負“催化劑”，通稱還是催化劑。例如核反應的時候就需要減慢反應速率，需要負催化劑（重水）。類似地，經濟上也不說減慢增速，而叫做負增長；管理上也不叫懲罰，叫做負激勵。

11、明明說是水銀，可是偏偏說水銀不是銀。

水銀是汞元素（Hg）的中文習慣稱呼，水一樣的銀，與銀不搭界。

12、明明鐵生鏽不發熱，非說它產生了熱。

鐵生鏽，是反應速率非常慢的化學反應，它發熱了你也不會感覺到。

13、明明一種溶液能使石蕊試液變藍，非說它不一定是鹼溶液。

根據酸鹼性的定義：能夠使石蕊溶液變藍的是鹼性溶液，而不一定是鹼溶液。最有代表性的是一些鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等，例如醋酸鈉、碳酸氫銨等等。

14、明明是同種溶質的飽和溶液和不飽和溶液，還說不飽和溶液可能更濃。

溶液的溶解度，與溫度有密切關係，見教材上的溶解度曲線。以硝酸鉀爲例，20°時候的飽和溶液中，溶質的溶解度大約30克，溶液的質量分數大約23%。而在更高溫度、例如50°時候的飽和溶液中，溶質的溶解度可以達到90克，溶液的質量分數可以達到41%。即便不飽和，50°的硝酸鉀溶液也可能比20°時候的溶液更濃一些。

15、明明是50毫升水與50毫升酒精倒在一起，非說不到100毫升。

兩種液體混合，分子之間會互相“填空”，大小搭配，因此體積可以減小。

16、明明白金更寶貴，還說白金絲毫不含金。

白金，是鉑元素（Pt）的俗稱，中文意思是“白色的金子”，像金子，當然不含金。

17、明明大家都叫“銀粉”，非說它不是銀做的。

銀粉，是形象的說法，銀子一樣的粉，是鉛粉和鋁粉的混合物，與銀不搭界。金粉也是如此，是研細的銅粉，同樣不含金。

18、明明純鹼就是鹼不應懷疑了，偏說純鹼它是鹽。

純鹼，是碳酸鈉的俗名，是生活中的習慣用法。說它是鹽，是從化學結構上講，由金屬離子和酸根組成的是鹽，碳酸鈉是鹽。

19、明明說分子由原子構成，又說分子不一定比原子大。

分子由原子構成，這是正確的。但是世界上有114種元素、幾百種原子，最大的原子是鈁原子（Fr，半徑1.53A），最小的分子是氫分子（H2，半徑1。15A）。二者的比較示意圖如下。

20、明明KClO3中含氧元素，卻說它不是氧化物。

這是源自於“氧化物”的定義：由兩種元素組成、其中一種是氧的化合物叫做氧化物。KClO3由三種元素組成，當然不屬於氧化物了。

21、明明書上寫着鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，又說硝酸銨也是鹽。

鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，正確。但是，銨根離子和鈉離子有很多相似之處。結構上，銨根離子和鈉離子都是一價的陽離子，都含有11個質子、10個電子；化學性質上，鈉離子和銨根離子的很多鹽都具有良好的可溶性。因此，常常把銨根離子看成是金屬離子。銨鹽例如硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨、氯化銨等等都算作是鹽。

22、明明飽和食鹽水已經飽和了，卻說它還能溶解硝酸鉀。

溶液是否飽和，指的是在特定溫度下、針對特定的溶質，不可再溶解了爲飽和溶液。因此，食鹽水飽和了，還可以溶解硝酸鉀，即使食鹽和硝酸鉀都飽和了，還可以溶解碳酸鈉……等等。

23、明明瓶內只含一種元素，還說它不一定是純淨物

還是純淨物的概念，只含同一種物質是純淨物。例如氧氣和臭氧的混合物，雖然都只含同一種元素，但是含有兩種物質，因此不符合純淨物的定義。

24、明明說含碳的化合物是有機物，可是CO、SiC、碳酸鹽等等還算是無機物。

有機物的定義：含碳的化合物。有機物的性質：有機物一般熔點較低，受熱易分解、容易燃燒，反應比較緩慢，並常伴有副反應發生。

含碳的簡單分子（CO、CO2、SiC、碳酸鹽等等），或者受熱不分解，或者不容易燃燒，參加化學反應都很快，副反應很少，所以不像有機物，就算無機物了。

25、明明5克溶質在95克水中全溶解了，還說溶質質量分數不一定是5%。

質量分數的定義：是溶質佔溶液的百分比。

如果5克溶質A在95克水中溶解了，而水中原來還有其他溶質，A溶質的質量分數就小於5%。

只有在只有A溶質和水存在、溶解後沒有氣體生成並放出的時候，A的質量分數就是5%。

二、易錯點練習

（下面的說法都有錯，一定要注意，紅色部分就是錯誤的）

1、氧氣可以燃燒，具有可燃性。

2、物質跟氧氣發生的化學反應叫氧化反應。

3、氮氣佔空氣78%，故100g空氣中氮氣的質量爲78g。

4、我們吸入的氣體是氧氣，呼出的氣體是二氧化碳。

5、蠟燭燃燒的實驗現象是有水和二氧化碳的生成。

6、紅磷或白磷燃燒時生成大量白霧。

7、催化劑都能加快其他物質的化學反應。

8、滅火的方法之一是降低物質的着火點。

9、在雙氧水分解反應中只有二氧化錳才能作爲反應的催化劑。

10、冰水共存物是混合物，因爲冰和水是兩種不同的物質。

11、含一種元素的物質一定是單質。

12、原子構成分子，所以分子一定比原子大。

13、物質的膨脹現象說明，分子的體積可以變大。

14、任何原子核都含有質子和中子。

15、n個氧原子可表示爲On。

16、水是由氫氧兩種元素組成的，也是由氫氧兩種原子構成。

17、水是取之不盡，用之不竭的。

18、所謂硬水就是硬度大的水。

19、礦泉水是純淨物，長期飲用對人體有益。

20、某元素在同一種化合物中，只顯一種化合價。

21、反應前物質的質量總和等於反應後生成物的質量總和，這個規律叫質量守恆定律。

22、agA物質跟bgB物質充分反應，生成物的總質量爲（a+b）g。

23、根據質量守恆定律，8g酒精和8g水互溶之後總質量爲16g。

24、鎂在空氣中燃燒產生明顯的白色煙霧。

25、二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色。

26、燃着的木條伸入集氣瓶，火焰熄滅，可推知瓶中的氣體是二氧化碳。

27、可用硫酸溶液清洗附有碳酸鈣的玻璃儀器。

28、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物質都含有碳元素，屬於有機化合物。

29、任何化學式的書寫，正價部分（元素或原子團）一定寫前面，負價則放在後頭。

30、在化合物中氧元素一般顯－2價，故在H2O2中氧元素也顯－2價。

31、塗改液中含有有毒成分二氯甲烷（CH2Cl2），它是由多種原子構成的。

32、合金一定由兩種或兩種以上的金屬熔合而成的。

33、溶液都是無色透明的液體。

34、任何無色透明的液體一定是純淨物。

35、A溶液的體積爲V1L，B溶液的體積爲V2L，互溶後體積爲（V1+V2）L。

36、降溫之後，任何飽和溶液都會析出晶體。

37、濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液都是不飽和溶液。

38、ag某物質溶於（100－a）g水中，得到的溶液的質量分數爲a%。

39、某物質的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃。

40、中性溶液的pH=0。

41、紫色石蕊試液遇鹼（如氫氧化銅）一定變藍色，無色酚酞試液遇鹼一定變紅色。

42、複合肥就是多種肥料混和而成的，一定是混合物。

43、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒。

44、最外層的電子數爲8個電子的微粒一定處於穩定結構，且該微粒一定是稀有氣體元素的原子。

45、鐵跟鹽反應生成鐵鹽和另外一種金屬；它跟酸（鹽酸、稀硫酸）起置換反應時也是生成鐵鹽，同時生成氫氣。

如：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑。

46、由於鋅的活動性比銀強，故Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag。

47、二氧化碳通入氯化鈣溶液，能觀察到白色沉澱生成。

48、鹽一定含金屬離子和酸根離子。

49、酸（鹼）液就是酸（鹼）性溶液。

50、複分解反應，就是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，如：CuSO4+H2O=CuO↓+H2SO4

51、乾燥氧氣可以選擇濃的氫氧化鈉溶液。

52、純鹼即碳酸鈉，其化學式爲NaCO3。

物質的溶解性 篇四

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水；

含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；

含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。

含CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶於水，其他都不溶於水

2、鹼的溶解性

溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。

難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼爲白色。（包括Fe(OH）2)注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物+水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物+水→鹼）

基本知識、理論 篇五

1、空氣的成分

氮氣佔78%， 氧氣佔21%， 稀有氣體佔0.94%， 二氧化碳佔0.03%，其他氣體與雜質佔0.03% 。

2、主要的空氣污染物

NO2 、CO、SO2、。H2S、NO等物質 。

3、其他常見氣體的化學式

NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）。

4、常見的酸根或離子

SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸根）、MnO4-（高錳酸根）、MnO42-（錳酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸一氫根）、H2PO4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子）

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯爲 -1，氟-1，溴爲-1）

（單質中，元素的化合價爲0 ；在化合物裏，各元素的化合價的代數和爲0）

5、化學式和化合價

（1）化學式的意義

①宏觀意義

a.表示一種物質；

b.表示該物質的元素組成；

②微觀意義

a.表示該物質的一個分子；

b.表示該物質的分子構成；

③量的意義

a.表示物質的一個分子中各原子個數比；

b.表示組成物質的各元素質量比。

（2）單質化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：

a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；

b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有氣體。如：氦（氣)He 氖（氣）Ne 氬(氣）Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式爲O2

雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣） F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）

多原子分子單質化學式：臭氧O3等

（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和爲零。

②根據元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；

b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；

c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6、核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）

排布規律

①每層最多排2n2個電子（n表示層數）

②最外層電子數不超過8個（最外層爲第一層不超過2個）

③先排滿內層再排外層

注：元素的化學性質取決於最外層電子數

金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。

7、書寫化學方程式的原則

①以客觀事實爲依據； ②遵循質量守恆定律

書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸鹼度的表示方法——pH

說明：(1)pH=7，溶液呈中性；pH <7，溶液呈酸性；pH >7，溶液呈鹼性。

(2)pH越接近0，酸性越強；pH越接近14，鹼性越強；pH越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

國中化學知識點總結 篇六

知識點總結

本節包括空氣的組成及各成分的用途、空氣中氧氣百分含量測定實驗、空氣污染及其防治幾個知識點。知識的特點是容易理解，但需要記憶的東西較多，因此記住這些知識是學好本節的關鍵。

一、空氣的組成及各成分的用途：

空氣的主要成分是氮氣和氧氣，分別約佔空氣體積的4/5和1/5。按體積分數計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質0.03%。

二、空氣中氧氣百分含量測定實驗：

1．實驗原理——燃燒法：

利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無氣體生成，因而容器內氣體壓強減小，進而通過進入集氣瓶中水的體積來確定空氣中氧氣的含量。

2．實驗裝置：

3．實驗步驟：

（1）檢查裝置的氣密性；

（2）在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩餘的容積分成五等份並用橡皮筋做上記號；

（3）點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶中並把塞子塞緊；

（4）紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失，等瓶內恢復到常溫後，打開彈簧夾。

4．實驗現象及結論：

現象：

（1）紅磷燃燒時發黃白光，放熱併產生大量的白煙。

（2）打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，進水的體積約等於集氣瓶中原空氣體積的1/5。

結論：氧氣約佔空氣體積的1/5。剩餘氣體具有不燃燒不支持燃燒；難溶於水的性質。

三、空氣污染及其防治：、

1．空氣的污染源：有害氣體（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和煙塵。

2．危害：

①嚴重損害人體的健康；

②影響作物的生長；

③破壞生態平衡；

④導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。

3．防治措施：

①加強大氣質量監測；

②改善環境狀況；

③使用清潔能源；

④積極植樹、造林、種草等。

4．空氣日報質量：空氣日報質量包括“空氣污染指數”、“首要污染物”（ 首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等）、“空氣質量級別”、“空氣質量狀況”等。

常見考法

空氣的成分、主要污染物或污染源等問題通常出現在選擇題或填空題中；證明空氣成分的實驗；與空氣污染有關的時事材料題在簡答題中出現。因此瞭解空氣的成分，會用實驗測定空氣的成分。認識空氣污染的原因，能提出防治空氣污染的有效措施或方法。

誤區提醒

熟記空氣的組成及主要成分的含量；掌握實驗測定空氣成分的具體操作和數據分析；理解空氣污染的來源與防治措施。

【典型例題】

例析：汽車作爲曾經推動人類文明向前躍進的現代社會的產物，在給人類生活帶來便捷舒適的同時，對自然生態環境的惡化也有難以推卸的責任。據統計，城市空氣污染主要來源於工業廢氣和汽車尾氣，99%的一氧化碳和一氧化氮排放來源於汽車尾氣，再加上隨着人們生活水平的不斷提高，私有車在逐年增加，所以治理汽車尾氣污染成爲人們比較關注的問題。

閱讀以上短文，回答下列問題：

（1）汽車尾氣中的大氣污染物有___________________、___________________。

（2）舉出一例由於空氣污染而造成嚴重後果的例子___________________。

（3）請舉出一例治理汽車尾氣污染的實例___________________。

（4）請提出治理汽車污染的一條合理化建議___________________。

解析：

由題目所給信息可以得出汽車尾氣中的污染物是一氧化碳、一氧化氮；“溫室效應”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等都是空氣被污染的結果；在汽車排氣管加裝尾氣處理裝置，可以 減少汽車尾氣；改用“綠色燃料”，如氫氣、酒精等；使用電動車；加快研製新型環保能源，如核能民用化，利用太陽能分解水等都可以治理污染。

答案：

（1）一氧化碳、一氧化氮

（2） 如“溫室效應”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等

（3）在汽車排氣管加裝尾氣處理裝置等

（4）改用“綠色燃料”，如氫氣、酒精等；使用電動車；加快研製新型環保能源，如核能民用化，利用太陽能分解水等。

國中化學知識點總結 篇七

(一)物理性質

純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數爲98.3%，其密度爲1.84g?cm-3，其物質的量濃度爲18.4mol?L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”

(二)特性

1、吸水性

將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因爲濃硫酸具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。

⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，並放出大量的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質。

⑶濃硫酸不僅能吸收一般的遊離態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O）中的水。

2、脫水性

⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。

⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

⑶可被濃硫酸脫水的物質一般爲含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭（碳化）。

濃硫酸

如C12H22O11——>12C + 11H2O

3、強氧化性

⑴跟金屬反應

①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2

Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

2Fe + 6H2SO4（濃) === Fe2(SO4）3 + 3SO2↑ + 6H2O

在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。

⑵跟非金屬反應

熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原爲SO2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。

C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O

2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

⑶跟其他還原性物質反應

濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。

H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O

2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O

通過上面我們對知識點的總結，希望能更好的幫助同學們進行復習，並希望在考試中能取得好成績。