九年級化學上學期知識點精品多篇

九年級化學上冊知識點歸納 篇一

溶解性

口訣：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；氯化物除銀、亞汞；硫酸鹽除鋇和鉛；碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。 氫氧化鈣硫酸鈣，微溶於水要記牢。 【補充】

1、元素化合價口訣：鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價。鋁三碳四氧負二， 氟氯溴碘負一價。金正非負單質零，正負總價和爲零。

2、原子團化合價口訣：負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三記住磷酸根，正一價的是銨根。 3、溶液顏色口訣：銅藍、亞鐵綠、鐵黃、高錳酸鉀紫 4、七字沉澱——“一藍一紅褐五白”

●藍色：Cu(OH)2●紅褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2 BaCO3、BaSO4 、CaCO3、AgCl ★其中BaSO4、AgCl既難溶於水，又不溶於稀硝酸。

5、判斷複分解反應的實質：十對粒子——“一水兩氣七字沉澱”

+-+2-+2-+-①生成水：H+OH→H2O H+O→H2O②生成氣體↑：◆H+CO3→CO2↑+H2O ◆NH4+OH→NH3↑+H2O

③生成沉澱↓：七字沉澱——“一藍一紅褐五白”

-3+-★ Cu2++OH→Cu(OH)2↓（藍色）★Fe+OH→Fe(OH)3↓（紅褐色）

--★ Mg2++OH→Mg(OH)2↓（白色）★Ba2++CO32→BaCO3↓（白色）

---★ Ca2++CO32→CaCO3↓（白色）★Ag++Cl→AgCl↓（白色）★Ba2++SO42→BaSO4↓（白色）

6、表中涉及到三種揮發性酸：HNO3、HCl、H2CO3應密封保存； 四種微溶物質：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;

“——”表示三種不存在或遇水就水解的物質：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3

三、離子共存及常見離子檢驗

1、若離子之間發生離子反應，離子間便不能在溶液共存：

2+ 2--2+3+2+ 2-2+

（1）生成沉澱物：Cl-與Ag+； Ba與SO4; OH與Cu、Fe、Mg; CO3與Ca2+、Ba等

+ +2-(2)生成氣體：OH-與NH4、H和CO3

（3）生成水

2、此外要注意：題目要求的在酸性溶液還是鹼性溶液、或者溶液是無色還是有色

3+2+2+

常見的有色離子：Fe黃色、Fe淺綠色、Cu藍色、MnO4-紫色

九年級化學上冊知識點歸納 篇二

九年級化學重要知識點

1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗爲基礎自然科學。

物理和化學的共同點：都是以實驗爲基礎的自然科學。

2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。

化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等現象。

3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。

4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末鹼式碳酸銅加熱後，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。

Cu2(OH)2CO3—

6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。

（空氣）

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。

舍勒和普利斯特里先後用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣爲78%、氧氣爲21%（氮氣比氧氣約爲4∶1）、稀有氣體（混合物）爲0.94%、二氧化碳爲0.03%、其它氣體和雜質爲0.03%。

空氣的成分以氮氣和氧氣爲主，屬於混合物。

4、排放到大氣中的有害物質，大致可分爲粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

(水)

1、水在地球上分佈很廣，江河、湖泊和海洋約佔地球表面積的3/4，人體含水約佔人體質量的2/3。

淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分佈很不均勻。

2、水的污染來自於①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需採取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理後再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；

在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比（分子個數比）爲1∶2，質量比爲8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。

通的是直流電。

(O2、H2、CO2、CO、C)

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶於水，液氧是淡藍色的。

氫氣是無色無味，密度最小，難溶於水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶於水。乾冰是CO2固體。（碳酸氣）

一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶於水。

甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶於水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）

2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠裏能夠增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。

3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶於水用排水法收集

密度比空氣小用向下排空氣法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法

4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）

KClO3—KMnO4—

工業上制制O2的'方法是：分離液態空氣（物理變化）

原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發，餘下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。

②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應速度太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因爲不反應）Zn+H2SO4—

Zn+HCl—

工業上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、天然氣（主要成分CH4）

③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶於水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。CaCO3+HCl—工業上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3—

5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。

②（黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用於發令槍）

④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用於照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。

⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。

⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。

酒精燃燒C2H5OH+O2—

甲醇燃燒CH3OH+O2—

6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性

①可燃性H2+O2—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度

CO+O2—H2的爆炸極限爲4——74.2%

C+O2—（氧氣充足）C+O2—（氧氣不足）

②還原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時有水珠出現

C+CuO—黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體

CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體

7、CO2①與水反應：CO2+H2O—（紫色石蕊變紅色）

②與鹼反應：CO2+Ca(OH)2—（檢驗CO2的方程式）

③與灼熱的碳反應：CO2+C—（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑）

①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—

CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—

②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—

③鑑別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物

H2、O2、CO2：用燃着的木條

[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

無水醋酸又稱冰醋酸。

當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業的糧食，石油是工業的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。

九年級化學知識點

1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作爲燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

7、酒精燈的火焰分爲三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

8、空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡。全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等。保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等。

9、水的淨化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均爲物理方法），其中淨化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的淨水劑是活性炭。

10、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

九年級化學上學期知識點 篇三

1、溶質的質量分數=溶質的質量/溶液的質量100%

2、溶質的質量分數取值範圍0---- S/(100+S)

【酸鹼鹽】

1、指示劑：A 紫色石蕊：遇酸變紅色，遇鹼變藍色 B 無色酚酞：遇酸不變色遇鹼顯紅色

2、酸：解離出的陽離子全部是氫離子的化合物。

3、鹽酸（HCl ）：無色有刺激性氣味的液體，打開瓶蓋有白霧出現。

4、濃硫酸(H2SO4)：無色粘稠狀的液體，具強烈的吸水性，脫水性。稀釋濃硫酸只能是把濃硫酸加入水，不能用水加入濃硫酸。

5、酸的化學性質：

A 、與指示劑：使紫色石蕊試液變色，使無色酚酞不變色。

B 、酸+活潑金屬------鹽+氫氣

C 、酸+金屬------鹽+水

D 、（任意）酸+（任意）鹼-------鹽+水

E 、（某些）酸+（某些）鹽-------另一酸+另一鹽 （要看條件）

6、NaOH: A 俗名：火鹼燒鹼苛性鈉 B 白色粉末狀固體。 C 有強烈的吸水性，在空氣中易潮解。 D 有強烈的腐蝕性。

7、Ca(OH)2 俗名：熟石灰

生石灰（CaO ）--- ----------Ca(OH)2---------CaCO3（石灰石的主要成分）的轉化

CaO+H2O===Ca(OH)2

Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O

CaCO3====CaO+H2O

8、氨水 A:氨水是氨氣的水溶液， B 化學式:NH3.H2O或NH4OH

9、鹼的性質

A:遇紫色石蕊試液變藍色，遇無色酚酞顯紅色。

B ：鹼+（某些）非金屬氧化物-----鹽+水

C 、（任意）酸+（任意）鹼-------鹽+水

D 、（某些）鹼+（某些）鹽-------另一鹼+另一鹽 （要看條件）

10、中和反應（任意）酸+（任意）鹼-------鹽+水

11、PH 值:PH值等於7顯中性， PH 值小於7顯酸性， PH 值大於7顯鹼性。 （PH 值越小酸性越強， PH 值越大鹼性越強）

九年級化學上冊知識點歸納 篇四

【重點難點解析】

一、怎樣計算結晶水合物的相對分子質量？

在計算結晶水合物的相對分子質量時，要注意化學式的“·”不是數學上的“乘號”，而是表示結晶水合物裏含有一定量的結晶水，其結晶水合物的相對分子質量是無水物的相對分子質量與結晶水的相對分子質量相加而不是相乘，如Na2CO3·10H2O的相對分子質量是Na2CO3的相對分子質量跟10H2O的相對分子質量相加的和，即Na2CO3·10H2O的相對分子質量23×2+12+16×3+18×10＝286.

二、結晶水合物中通常含有兩種或多種微粒，那麼硫酸銅晶體究竟是純淨物還是混合物？

判斷純淨物與混合物的依據是看該物質的組成（或構成）是否固定，而不是看該物質中所含微粒的種數，硫酸銅晶體的化學式爲CuSO4·5H2O，即該晶體中CuSO4微粒與H2O分子之間的個數比是固定的，爲1∶5，所以硫酸銅晶體中各元素之間的質量比是固定的。由此可知硫酸銅晶體是純淨物，類似的碳酸鈉晶體也是純淨物。

三、將硫酸銅晶體加熱變成無水硫酸銅是物理變化還是化學變化？這一變化是否可稱作風化？

將硫酸銅晶體加熱變成無水硫酸銅是化學變化，該變化的化學方程式爲：

CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O

這個變化是由一種物質（膽礬）生成兩種或兩種以上其它物質（無水硫酸銅和水）的反應，所以屬於分解反應。

風化是指室溫和乾燥的空氣裏，結晶水合物失去一部分或全部結晶水的現象，將膽礬變成無水硫酸銅，是在加熱的條件下發生的，所以不是風化。

四、碳酸鈉屬於鹽，爲什麼其水溶液呈鹼性？

碳酸鈉溶於水後電離產生Na+和CO32-，CO32-和水分子發生如下反應：

CO32-+H2O HCO3-+OH-，溶液中產生一定量的OH-離子，所以溶液顯鹼性，如果給碳酸鈉溶液加熱，可產生更多的OH-，使溶液的鹼性更強。

五、爲什麼硝酸鉀、硝酸鈉、硫酸鋇等物質一般不與其他物質發生複分解反應？

物質間發生複分解反應必須滿足複分解反應發生的條件，即生成物中必須有水或氣體或沉澱。硝酸鉀是鹽，鹽能與酸、鹼、鹽起反應，分別生成新酸、新鹼與新鹽。但硝酸鉀與酸、鹼、鹽反應後所生成的新酸是硝酸，生成的新鹼是氫氧化鉀，生成的新鹽必定是硝酸鹽或鉀鹽。其中既無氣體也沒有沉澱，而反應又不生成水，不具備複分解反應發生時對生成物的必要條件，故硝酸鉀一般不與其它物質發生複分解反應。同理，硝酸鈉一般也不發生複分解反應。

根據複分解反應進行的條件，反應物必須可溶於水或酸，而硫酸鋇既不溶於水又不溶於酸，所以硫酸鋇不可能發生複分解反應。

【命題趨勢分析】

1、對常見鹽的考察除物理性質用途外，逐步趨向於信息給予題的研討。

2、對溶解性的考察趨向於物質的共存，離子的共存。

3、物質的推斷趨向於答案的不唯一性，即符合題意答案的多樣性，並對全章進行綜合考察。

4、物質的鑑別趨向於敘述的準確性，合理性。

九年級化學上冊知識點歸納 篇五

一、物質的學名、俗名及化學式

⑴金剛石、石墨：C

⑵水銀、汞：Hg

（3）生石灰、氧化鈣：CaO

（4）乾冰（固體二氧化碳）：CO2

（5）鹽酸、氫氯酸：HCl

（6）亞硫酸：H2SO3

（7）氫硫酸：H2S

（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

（9）苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH

（10）純鹼：Na2CO3碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O

（11）碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）

（12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O

（13）銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）

（14）甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡

（15）酒精、乙醇：C2H5OH

（16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性

（17）氨氣：NH3（鹼性氣體）

（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（爲常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼）

（19）亞硝酸鈉：NaNO2（工業用鹽、有毒）

二、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO3、KCl、Na2CO、NaCl、無水CuSO4、鐵、鎂爲銀白色（汞爲銀白色液態）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4爲紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3爲綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液爲紫紅色）

5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：

①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸）AgCl、BaSO4（也不溶於稀HNO3）等

②鹼：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆爲無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精爲有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO

液體：CH3OH

固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液）

三、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水

含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；

含SO42－的化合物只有BaSO4不溶於水，其他都溶於水。

含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水

2、鹼的溶解性

溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼爲白色。（包括Fe（OH）2）

注意：沉澱物中AgCl和BaSO4不溶於稀硝酸，

其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）

四、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用溼法鍊銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化爲銅”]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

五、國中化學中的“三”

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作爲燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構成物質的元素可分爲三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7，鐵的氧化物有三種，其化學式爲(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實爲依據；遵循質量守恆定律。

10、生鐵一般分爲三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分爲三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用於鍊鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦（主要成分爲Fe2O3）；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、鍊鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分爲三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質可分爲三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。

27、過濾操作中有“三*”：(1)漏斗下端緊*燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕*在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊*在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精燈的火焰分爲三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）

35、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際爲任何可燃性氣體和粉塵）。

37、煤乾餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

40、溶液配製的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解

41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數

43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離

1、基本反應類型：

化合反應：多變一分解反應：一變多

置換反應：一單換一單複分解反應：互換離子

2、常見元素的化合價（正價）：

一價元素氫氯鈉鉀銀，二價元素氧鈣鋅鋇鎂，三價金屬元素鋁和鐵；

可變化合價也不難，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齊全。

3、實驗室製取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱

“收”收集氣體“離”導管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

“一通、二點、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點”後點燃酒精燈進行加熱；

“三滅”實驗完畢後，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。

5、電解水的實驗現象：

“正氧負氫，正一負二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比爲1：2。

6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）

7、原子最外層與離子及化合價形成的關係：

“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價爲正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價爲負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。

8、化學實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎

液體應盛細口瓶，手貼標籤再傾倒；讀數要與切面平，仰視偏低俯視高

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污；不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記

托盤天平須放平，遊碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好；試紙測氣先溼潤，粘在棒上向氣靠

酒燈加熱用外焰，三分之二爲界限；硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺

實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶；排水集氣完畢後，先撤導管後移燈

9、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

10、“十字交叉法”寫化學式的口訣：

“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”

11、過濾操作口訣：

鬥架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

12、實驗中的規律：

①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液麪下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

13、反應規律：

置換反應：

（1）金屬單質+酸→鹽+氫氣

（2）金屬單質+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽

（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

複分解反應：

①鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O②鹼＋酸→鹽＋H2O

③酸＋鹽→新鹽＋新酸④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

⑤鹽＋鹼→新鹽＋新鹼

14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn（多少快慢）

②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。

金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。

15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）

氧化劑和還原劑：得氧氧化還原劑還原性，失氧還原氧化劑氧化性（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）

16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出

用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

17、實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣

實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它

18氫氣還原氧化銅

先通氫，再點燈，物質變紅，就撤燈；降至室溫再停氫

酒精燈“遲到早退”，氫氣“早來晚走”

“包公靜坐水晶房，清風拂面喜洋洋，突然烈火從地起，包公變成關雲長，雲長即令退烈火，只留清風吹暖房。”

九年級化學上冊知識點歸納 篇六

1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。

5、在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。

6、相對原子質量 = 質子數 + 中子數

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。

10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11、石油、煤、天然氣都是混合物。

12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14、化學變化的本質特徵是有新物質生成。

15、燃燒、鐵生鏽、食物變質等都是化學變化。

16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。

17、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

18、具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。

19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

20、在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。

21、2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。

24、能鑑別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶於水。

22、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶於水。

國中化學上冊知識 篇七

水

1、電解水：正、陽、氧（氣)；負、陰、氫(氣）；氫氣和氧氣的體積比=2：1

電解水的實驗可以得出的結論：(1)水是由氫元素和氧元素組成的；(2)分子在化學反應中可以再分原子不可以分。

水的組成的正確表述：(1)水是由氫元素和氧元素組成；(2)水由水分子構成；(3)水分子由氫原子和氧原子構成（都不講個數）；(4)一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成（都講個數）

2、水的淨化：

某些鄉村，利用明礬溶於水後生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降。

（1）自來水廠的淨水過程：取水-沉

澱-過濾-吸附-消毒-配水（沒有蒸餾）

（2）淨化水的方法：蒸餾、吸附、過濾、沉澱四種，淨化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過濾、沉澱

3、硬水和軟水

（1）硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水；九年級化學上冊知識點

（2）軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水；

（3）區分硬水和軟水的方法：①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水（蒸餾水泡沫多，無浮渣）

②把適量水放在蒸發皿中，加熱蒸乾，有固體剩餘物是硬水，沒有純水。

（3）降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸餾（過濾和吸附不能降低水的硬度）

九年級化學知識 篇八

水

1、電解水：正、陽、氧（氣)；負、陰、氫(氣）；氫氣和氧氣的體積比=2：1

電解水的實驗可以得出的結論：(1)水是由氫元素和氧元素組成的；(2)分子在化學反應中可以再分原子不可以分。

水的組成的正確表述：(1)水是由氫元素和氧元素組成；(2)水由水分子構成；(3)水分子由氫原子和氧原子構成（都不講個數）；(4)一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成（都講個數）

2、水的淨化：

某些鄉村，利用明礬溶於水後生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降。

（1）自來水廠的淨水過程：取水-沉澱-過濾-吸附-消毒-配水（沒有蒸餾）

（2）淨化水的方法：蒸餾、吸附、過濾、沉澱四種，淨化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過濾、沉澱

3、硬水和軟水

（1）硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水；九年級化學上冊知識點

（2）軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水；

（3）區分硬水和軟水的方法：①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水（蒸餾水泡沫多，無浮渣）

②把適量水放在蒸發皿中，加熱蒸乾，有固體剩餘物是硬水，沒有純水。

（3）降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸餾（過濾和吸附不能降低水的硬度）

（4）蒸餾：獲取純淨水的一種方法。注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。

九年級化學上冊知識點歸納 篇九

對於化學學習中鹽酸的知識點，同學們認真學習下面的內容。

鹽酸

1、酸是HCl的水溶液。純淨的濃鹽酸是無色。鹽酸具有揮發性，濃鹽酸在空氣裏會形成白霧，這是因爲從濃鹽酸裏揮發出來的氯化氫氣體跟空氣裏的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。（強調聞氣味的方法。）

2．用途：鹽酸（HCl）重要化工產品。

用於金屬表面除鏽、製造藥物（如鹽痠麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。

希望上面對化學中鹽酸知識點的總結學習能很好的提供同學們的複習學習，同學們認真學習，相信一定在考試中取得好成績的。

化學會考知識點總結：實驗室製取氣體的思路

同學們對實驗室製取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。

實驗室製取氣體的思路

（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶於水用排水法收集 CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

通過上面對實驗室製取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。

化學會考知識點總結：影響燃燒現象的因素

下面是對化學中影響燃燒現象的因素知識的講解內容，希望同學們很好的掌握。

影響燃燒現象的因素

影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：

（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

通過上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。

化學會考知識點總結：三大化石燃料

關於三大化石燃料的知識內容，希望同學們認真學習下面的知識。

三大化石燃料

三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均爲不可再生能源）

（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。

化學會考知識點總結：兩種綠色能源

下面是對化學中兩種綠色能源知識點的內容總結知識，希望同學們很好的掌握。

兩種綠色能源

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

物理性質:無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶於水。

化學性質: 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發出藍色火焰）

（2）乙醇 （俗稱:酒精， 化學式:C2H5OH）

化學性質: 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O

工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配製酒！

乙醇汽油：優點（1）節約石油資源 （2）減少汽車尾氣

（3）促進農業發展 （4）乙醇可以再生

上面對化學中兩種綠色能源知識的內容講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。

化學會考知識點總結：最理想的燃料

關於化學的學習中，下面是我們對最理想的燃料知識的內容講解哦。

最理想的燃料

新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最理想的燃料：

優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

需解決問題：①如何大量廉價的製取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？

上面對化學中最理想的燃料知識的內容講解學習，相信同學們已經很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。