金屬的物理化學性質（精品多篇）

金屬的物理性質 篇一

1)金屬物理性質的共性：常溫下金屬都是固體（汞除外），有金屬光澤，大多數金屬是電和熱的良導體，有延展性，密度較大，熔點較高。

2)金屬物理性質的特性：大多數金屬都是銀白色，但銅呈紫紅色，金呈黃色；在常溫下大多數金屬爲固體，但汞是液體。

密度：最大：鋨 最小：鋰

熔點：最大：鎢 最小：汞

硬度：最大：鉻 最小：銫

金屬的化學性質 篇二

金屬分爲活性金屬和鈍性金屬兩種。 根據金屬活動性順序，氫前金屬稱爲活性金屬，氫後金屬就是鈍性金屬。

鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) 銅 汞 銀 鉑 金

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

1、氫前面的金屬能與弱氧化性強酸反應，置換出酸中的氫（濃硫酸、硝酸等強氧化性強酸與金屬反應不生成氫氣），如：Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2↑

2、活動性強的金屬能與活動性弱的金屬鹽溶液反應。

3、大多數金屬能與氧氣反應。

4、排在H前面的金屬，理論上講都能與水發生化學反應。在常溫下，鉀，鈣，鈉等能與水發生劇烈反應，鎂、鋁等能與熱水反應，鐵等金屬在高溫下能與水蒸氣反應。

5、金屬均無氧化性，但金屬離子有氧化性，活動性越弱的金屬形成的離子氧化性越強。

6、金屬都有還原性，活動性越弱的金屬還原性越弱。

金屬化學性能

金屬化學性能是指金屬材料與周圍介質掃觸時抵抗發生化學或電化學反應的性能。

1、耐腐蝕性：指金屬材料抵抗各種介質侵蝕的能力。

2、抗氧化性：指金屬材料在高溫下，抵抗產生氧化皮能力。

金屬的化學性質 篇三

1、金屬與氧氣反應

大多數金屬在一定條件下，都能與氧氣發生反應，生[]成對應的金屬氧化物，也有少數金屬很難與氧氣發生化合反應。如：“真金不怕火煉”，就是指黃金很難與氧氣反應。

（1）金屬鎂與氧氣發生反應

實驗現象：在空氣中點燃鎂帶後，鎂帶劇烈燃燒，發出耀眼白光，放出白煙，生成一種白色固體。

化學方程式：2Mg+O2點燃===2MgO

注意事項：在做點燃實驗之前，應先用砂紙將其打磨。

相關問題：某同學在做鎂帶燃燒實驗過程中，反應前稱得固體的質量爲m1，完全燃燒後，稱得剩餘的固體殘留物的質量爲m2，發現m1>m2，難道這個反應不符合質量守恆定律？請你幫這位同學分析一下可能的原因。

分析：根據質量守恆定律，參加反應的鎂帶質量與氧氣的質量總和等於生成物氧化鎂的質量，即反應後的固體剩餘物應該大於反應物的質量。由於在這個實驗中，會產生白煙，而此白煙就是氧化鎂粉末，容易擴散到空氣中，這部分的質量就散失了。因此就使反應後固體剩餘物的質量就減少了。另外，還有一種可能性，就是在稱量中，存在錯誤操作，如砝碼與被稱物放反等情況。

（2）金屬鐵與氧氣發生反應

反應現象：金屬鐵在空氣中是不能被點燃的，在純氧中，被引燃後能夠劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色的固體。

化學方程式：3Fe+2O2點燃===Fe3O4

注意事項：

①反應前在集氣瓶中留有少量的水或沙，以防高溫生成物濺落瓶底，使瓶底破裂。 ②將鐵絲繞成螺旋狀，有利於聚熱，同時增大與氧氣的接觸面

③在鐵絲的一端綁上一段火柴，目的是爲了預熱鐵絲，有利於鐵絲達到着火點

有關問題：某同學在做鐵絲在空氣中燃燒實驗中，沒有發現有火星四射的現象。請你幫助他一起來分析一下可能存在的問題。

分析：在實驗中沒有看到火星四射的現象，就說明沒有真正的燃燒起來。因此我們應該從燃燒的三個條件開始考慮：第一，燃燒需要有可燃物。鐵絲是可燃物，但是其表面容易形成一層氧化物，這樣的話，就有可能導致實驗失敗，所以，我們認爲有可能在實驗前，該同學可能沒有充分的打磨鐵絲去除氧化膜；第二，燃燒需要有充足的氧氣。我們知道，在做鐵絲燃燒實驗中，對氧氣的濃度要求是比較高的，如果達不到某某濃度，鐵絲就不能燃燒起來，因此，可能是氧氣的濃度不夠高；第三，燃燒時需要溫度要達到該物質的着火點以上。可能火柴預熱的溫度不夠，沒有使之達到鐵絲燃燒的着火點。

（3）金屬鋁與氧氣發生反應

反應現象：在空氣中，鋁條不能被點燃，在酒精燈上加熱後，失去金屬光澤；若改成鋁箔在氧氣中，則能被點燃。

△2AlO 化學方程式：4Al+3O2===23

注意事項：鋁表面容易與空氣中的氧氣發生化學反應，生成一種結構緻密的氧化物，形成保護膜。因此，我們在做鋁條性質實驗之前，務必要將其保護膜打磨去除。

（4）金屬銅與氧氣發生反應

反應現象：銅不能在空氣中或氧氣中點燃，在酒精燈上加熱後，在紅色的銅表面形成一層黑色的物質。

△2CuO 化學方程式：2Cu +O2===

2、金屬與水發生反應

大部分的金屬不能與水發生反應，但少量金屬能與水發生反應，如Na、K、Mg、Fe等。 ①在冷水中，金屬鈉、鉀等能與水發生化學反應，如：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

②在熱水中，金屬鎂等能與水發生化學反應，如：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑

③在高溫條件下，金屬鐵等能與水蒸氣發生化學反應，如：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

3、金屬與酸發生反應

【提問】寫出鐵跟鹽酸反應的化學方程式。

（注意強調鐵跟鹽酸反應後的生成物爲+2價鐵的化合物。）

金屬活動性順序表：

鉀(K)鈣(Ca)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)鋅(Zn)鐵(Fe)錫(Sn)鉛(Pb)[氫(H)]銅(Cu)汞(Hg)銀(Ag)鉑(Pt)金(Au)

（1）在金屬活動性順序表中，排在氫(H)前面的金屬，能與某些酸發生置換反應生成氫氣；而排在氫後面的金屬不能與酸發生置換反應生成氫氣；

（2）排在越前面的金屬就越容易與酸反應，即在相同情況下，反應速率越大。

如： Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；

實驗現象：鐵絲表面出現氣泡，鐵絲逐漸溶解，一段時間後，無色溶液變成淺綠色溶液。 其他反應：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；Cu不能與稀硫酸反應

（3）置換反應：一種單質和一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物的反應。

（4）有關問題：

①某同學在做鋁條與稀硫酸反應時，發現一個奇怪的現象：當他將一小段鋁條放入試管中，

再向其中加入約5mL的稀硫酸，發現反應後並沒有現象，一段時間後，鋁條表面的氣泡開始逐漸增多，可是再過一段時間後，鋁條表面的氣泡又開始逐漸減少。請你來解釋出現以上現象的原因。

分析：鋁在空氣中就容易與氧氣發生反應，生成一層結構緻密的氧化物，這樣的話，反應前未進行打磨，鋁就很難與酸反應產生氫氣；隨着該氧化物與酸的反應，Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O，氧化膜也逐漸變薄，消失，使鋁逐漸裸露出來，就能與酸發生反應產生氣泡；在反應過程中，硫酸在不斷消耗，稀硫酸的濃度也在不斷變小，反應速率就會減少，氣泡即逐漸減少。

②金屬鐵與濃硫酸接觸後，能與其發生反應並在鐵表面生成一層結構緻密的氧化物，阻止反應的進一步進行，該現象稱爲金屬的鈍化。正因爲具有這樣的性質，我們可以利用鐵桶來盛放濃硫酸。某硫酸廠中的一位工人，將一盛放過濃硫酸鐵桶稍做沖洗，一段時間後，用氧炔焰來切割鐵桶，突然鐵桶就發生了猛烈的爆炸，請你來解釋爆炸的原因。

分析：鐵與濃硫酸能發生鈍化，但是在沖洗的過程，對其中的濃硫酸起了一個稀釋的作用，稀硫酸就能很輕易的與該氧化物及其裸露出來的金屬鐵發生反應，並放出氫氣。鐵桶是一個相對密封的容器，當用氧炔焰進行切割時，就可能發生爆炸了。

4、金屬與某些鹽溶液發生反應

【提問】寫出鐵跟硫酸銅溶液反應的化學方程式。

（注意強調鐵硫酸銅溶液反應後的生成物爲+2價鐵的化合物。）

排在金屬活動性順序表前面的金屬能與鹽溶液反應，置換出排在順序表後面的金屬，如：

Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu

實驗現象：在鐵絲表面出現紅色物質，一段時間後，溶液由藍色轉變爲淺綠色。 主要用途：古代溼法鍊銅的原理“曾青得鐵則化爲銅”，現代溼法鍍銅

又如：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

金屬之最 篇四

地殼中含量最高的金屬元素：鋁（含量爲7.73%）

人體中含量最高的金屬元素：鈣（含量爲1.5%）

目前世界年產量最高的金屬：鐵

密度最小的金屬：氫（2016年1月英國科學家在愛丁堡大學首次製成金屬態氫，氫成爲密度最小的金屬）

密度最大的金屬：鋨（22.48×10?㎏/m?）

最硬的金屬：鉻（莫氏硬度約爲9）

最軟的金屬：銫（莫氏硬度約0.5）

導電性最強的金屬：銀

導熱性最強的金屬：銀

製造新型高速飛機最重要的金屬：鈦（被科學家稱爲“二十一世紀的金屬”或“未來的鋼鐵”）

海水中儲量最大的放射性元素：鈾（陸地鈾礦的總儲量約200萬噸，海洋裏含鈾的總量高達40萬萬噸）

含同位素最多的元素：錫（有10種穩定的同位素）

含同位素最少的元素：鈉（只有Na-23穩定）

展性最強的金屬：金（最薄的金厚度只有1/10000mm）

延性最好的金屬：鉑（最細的鉑絲直徑只有1/5000mm）

熔點最高的金屬：鎢（熔點：3410±20℃）

熔點最低的金屬：汞（熔點-38.8℃）

熔沸點相差最大的元素是鎵（熔點30℃，沸點2403℃）

地殼中含量最少的金屬是鈁（即使是在含量最高的礦石中，每噸也只有37×10負13次方克；地殼中的含量約爲1×10^-21 %）

光照下最易產生電流的金屬元素：銫（當其表面受到光線照射時，電子便能獲得能量從表面逸出，產生光電流）

金屬性最強的金屬：銫

世界上最貴的金屬：鐦（每克1千萬美元，比金貴50多萬倍）

世界上最便宜的金屬：鐵

最易應用的超導元素：鈮（把它冷卻到-263.9℃的超低溫時，會變成一個幾乎沒有電阻的超導體）

最能吸收氣體的金屬元素：鈀（1體積膠狀鈀能吸收氫氣1200體積）

金屬的物理性質 篇五

1、金屬光澤：

（1）金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現特殊的顏色，如：金(Au)是黃色、銅(Cu)是紅色或紫紅色、鉛(Pb)是灰藍色、鋅(Zn)是青白色等；

（2）有些金屬處於粉末狀態時，就會呈現不同的顏色，如鐵(Fe)和銀(Ag)在通常情況下呈銀白色，但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的，這主要是由於顆粒太小，光不容易反射。

（3）典型用途：利用銅的光澤，製作銅鏡；黃金飾品的光澤也是選擇的因素。

2、金屬的導電性和導熱性：

（1）金屬一般都是電和熱的良好導體。其中導電性的強弱次序：銀(Ag)>銅(Cu)>鋁(Al)

（2）主要用途：用作輸電線，炊具等

3、金屬的延展性：

（1）大多數的金屬有延性（抽絲）及展性（壓薄片），其中金(Au)的延展性最好；也有少數金屬的延展性很差，如錳(Mn)、鋅(Zn)等；

（2）典型用途：金屬可以被扎製成各種不同的形狀，金屬金打成金箔貼在器物上

4、金屬的密度：

（1）大多數金屬的密度都比較大，但有些金屬密度也比較小，如鈉(Na)、鉀(K)等能浮在水面上；密度最大的金屬──鋨，密度最小的金屬──鋰

（2）典型用途：利用金屬鋁(Al)比較輕，工業上用來製造飛機等航天器

5、金屬的硬度：

（1）有些金屬比較硬，而有些金屬比較質軟，如鐵(Fe)、鋁(Al)、鎂(Mg)等都比較質軟；硬度最高的金屬是鉻(Cr)；

（2）典型用途：利用金屬的硬度大，製造刀具，鋼盔等。

6、金屬的熔點：

（1）有的金屬熔點比較高，有的金屬熔點比較低，熔點最低的金屬是汞(Hg)；熔點最高的金屬是鎢(W)；

（2）典型用途：利用金屬錫(Sn)的熔點比較低，用來焊接金屬