九年級化學下冊酸鹼鹽知識點（多篇）

九年級化學下冊酸鹼鹽知識點 篇一

結束了第一學期的化學學習任務，下一階段的化學學習主要內容就是有關酸、鹼和鹽的知識了。這方面的學習是建立在前面學習了單質O2、H2和碳單質後，開始比較系統地學習化合物，實際上國中階段除了有機化合物之外，我們所接觸的化合物一定屬於氧化物、酸、鹼或鹽，學習這方面的知識主要是學習這幾類化合物之間的反應規律。而在掌握反應規律之前，一定要將這部分知識的知識點全部全面地掌握，達到融會貫通。

氧化物、酸、鹼和鹽的知識點可以從以下九個方面掌握：

一、化學用語

1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

2、物質的俗稱和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食鹽的主要成分——NaCl純鹼、口鹼——Na2CO3燒鹼、火鹼、苛性鈉——NaOH膽礬、藍礬——CuSO45H2O碳酸鈉晶體——Na2CO310H2O氨水——NH3H2O

二、化合物的分類；

三、金屬活動性

1、金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

3、金屬活動性順序的應用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸裏的氫（元素）。

（2)排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外）。

四、酸、鹼、鹽的溶解性

1、常見鹽與鹼的溶解性：（如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？）

鉀（鹽)、鈉(鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀（鹽)、鈉（鹽）、銨(鹽）。

鹼類物質溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。

2、八個常見的沉澱物：氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個微溶物：

Ca(OH)2 （石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鑑別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因）MgCO3（碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因）

4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

九年級化學下冊酸鹼鹽知識點 篇二

《酸鹼鹽》知識系統性比較強，概念較多，涉及到的化合物種類及反應也多，且反應規律較複雜，同學們學習有一定困難。如果把”。說明：“該章的一些重要內容編成口訣，記憶起來就方便多了。國中化學第八章《酸鹼鹽》知識系統性比較強，概念較多，涉及到的化合物種類及反應也多，且反應規律較複雜，同學們學習有一定困難。如果把該章的一些重要內容編成口訣，記憶起來就方便多了。

1.電離口訣：“電電離離，遇水便離遇水便離”是指酸、鹼、鹽在溶解於水時便同時發生電離，並不是通電後才發生電離。

2.酸鹼鹽溶液導電原因口訣：“溶液能導電，原因仔細辨，光有離子還不行，自由移動是關鍵”。說明：“光有離子還不行，自由移動是關鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動，該溶液仍不能導電。只有溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導電。

3.濃鹽酸的特性口訣：“無色刺激有酸味，濃酸揮發成白霧；要問白霧是什麼，它是鹽酸小液滴”。說明：若將“它是鹽酸小液滴”改爲“它是硝酸小液滴”，即成爲濃硝酸的特性。

4.濃硫酸的特性口訣：“無色粘稠油狀液，不易揮發把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭”。說明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作乾燥劑。“沾上皮膚用布拭”是指如果皮膚上沾上硫酸，應立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。

5.指示劑遇酸、鹼溶液變色口訣：“石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇鹼紫變藍，酚酞遇鹼紅豔豔。”說明：“影無蹤”是指無色酚酞試液遇酸不變色（仍爲無色）。“石蕊遇鹼”、“酚酞遇鹼”，這裏的鹼是指鹼溶液。若是不溶性鹼，則不能使指示劑變色。

6.稀釋濃硫酸的方法口訣：“稀釋濃硫酸，應防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時再攪拌”。說明：“應防酸飛濺”，是因爲濃硫酸溶於水時會放出大量的。熱，如果把水注入濃硫酸裏，水的密度較濃硫酸小，會浮在酸上面，溶解時放出的熱會使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。

7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應口訣：“硝酸濃硫酸，氧化性很強，遇到金屬後，生水不生氫”。說明：“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。

8.金屬活動性順序的意義及應用口訣：

<1>意義：“金屬位置越靠前，金屬活動性越強。”

①金屬跟酸的置換反應：“氫前金屬能置氫，氫後金屬不反應。”

②金屬跟鹽的置換反應：“前面金屬是單質，後面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應都成立。”

說明：

“後面金屬鹽溶液”是指排在後面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發生置換反應。“除去鉀鈣鈉鋇外”是指在金屬活動性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強，將它們投放鹽酸溶液中時，它們首先跟溶液中的水反應，而不能置換出鹽中的金屬，故應除去這四種金屬。

9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣：“白色易溶並放熱，吸水潮解味道澀。由於腐蝕有俗名：火鹼燒鹼苛性鈉”。說明：“易溶並放熱”是指氫氧化鈉易溶於水，並在溶解時放出大量的熱。

10.鹽和鹼的溶解性規律口訣：“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉澱現象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問鹼類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”。說明：“硫酸鋇、氯化銀，白色沉澱現象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其餘都溶；鹽酸鹽（即氯化物）中只有氯化銀不溶，其餘都溶。“碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶於水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其餘都不溶於水。“要問鹼類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”是指鹼類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種鹼可溶，氫氧化鈣微溶，其它鹼都不可溶。