高一化學知識點總結【多篇】

高一化學知識點總結 篇一

1、物質的組成

從宏觀的角度看，物質由元素組成；從微觀的角度看，原子，分子，離子等是構成物質的基本粒子，物質組成的判斷依據有:

（1）根據有無固定的組成或有無固定的熔沸點可判斷該物質是純淨物還是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃態物質及含有同種元素的不同同素異形體的物質均屬於混合物。

（2）對於化合物可根據晶體類型判斷:離子晶體是由陰陽離子構成的；分子晶體是由分子構成的；原子晶體是由原子構成的。

（3）對於單質也可根據晶體類型判斷:金屬單質是由金屬陽離子和自由電子構成的；原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構成。

2、物質的分類

（1）分類是研究物質化學性質的基本方法之一，物質分類的依據有多種，同一種物質可能分別屬於不同的物質類別。

（2）物質的分類依據不同，可以有多種分類方法，特別是氧化物的分類是物質分類的難點，要掌握此類知識，關鍵是明確其分類方法。

氧化物的分類比較複雜，判斷氧化物所屬類別時，應注意以下幾個問題:

①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3是酸性氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，NO和NO2等。

②鹼性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，如Na2O2爲過氧化物（又稱爲鹽型氧化物），Pb3O4和Fe3O4爲混合型氧化物（一種複雜氧化物），Al2O3和ZnO爲兩性氧化物，Mn2O7爲酸性氧化物。

③酸性氧化物，鹼性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸鹼(如

精選5篇高一化學知識點總結 篇二

1、化學能轉化爲電能的方式：

電能

（電力）火電（火力發電）化學能→熱能→機械能→電能缺點：環境污染、低效。

原電池將化學能直接轉化爲電能優點：清潔、高效。

2、原電池原理(1)概念：把化學能直接轉化爲電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變爲電能。

（3）構成原電池的條件：

（1）有活潑性不同的兩個電極；

（2）電解質溶液

（3）閉合迴路

（4）自發的氧化還原反應

（4）電極名稱及發生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，

電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負極現象：負極溶解，負極質量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，

電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質

正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

（5）原電池正負極的判斷方法：

①依據原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物(MnO2)等作正極。

②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④根據原電池中的反應類型：

負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。

正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

（6）原電池電極反應的書寫方法：

(i)原電池反應所依託的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式。

②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸鹼介質和水等參與反應。

高一化學知識點總結 篇三

1、概念

可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立，由原平衡狀態向新化學平衡狀態的轉化過程，稱爲化學平衡的移動。

2、化學平衡移動與化學反應速率的關係

(1)v正>v逆：平衡向正反應方向移動。

(2)v正=v逆：反應達到平衡狀態，不發生平衡移動。

(3)v正

3、影響化學平衡的因素

4、“惰性氣體”對化學平衡的影響

①恆溫、恆容條件

原平衡體系

體系總壓強增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。

②恆溫、恆壓條件

原平衡體系

容器容積增大，各反應氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數減小

5、勒夏特列原理

定義：如果改變影響平衡的一個條件（如C、P或T等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

原理適用的範圍：已達平衡的體系、所有的平衡狀態（如溶解平衡、化學平衡、電離平衡、水解平衡等）和只限於改變影響平衡的一個條件。

勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發生移動的結果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響佔主要方面。

高一化學知識點總結 篇四

考點1：化學反應速率

1、化學反應速率的表示方法___________。

化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度和生成物濃度的變化來表示。表達式：___________。

其常用的單位是__________、或__________。

2、影響化學反應速率的因素

1)內因（主要因素）

反應物本身的性質。

2)外因（其他條件不變，只改變一個條件）

3、理論解釋——有效碰撞理論

（1）活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能夠發生有效碰撞的分子。

②活化能：如圖

圖中：E1爲正反應的活化能，使用催化劑時的活化能爲E3，反應熱爲E1-E2。（注：E2爲逆反應的活化能）

③有效碰撞：活化分子之間能夠引發化學反應的碰撞。

（2）活化分子、有效碰撞與反應速率的關係

考點2：化學平衡

1、化學平衡狀態：一定條件（恆溫、恆容或恆壓）下的可逆反應裏，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物（包括反應物和生成物）中各組分的濃度保持不變的狀態。

2、化學平衡狀態的特徵

3、判斷化學平衡狀態的依據

考點3：化學平衡的移動

1、概念

可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立，由原平衡狀態向新化學平衡狀態的轉化過程，稱爲化學平衡的移動。

2、化學平衡移動與化學反應速率的關係

(1)v正>v逆：平衡向正反應方向移動。

(2)v正=v逆：反應達到平衡狀態，不發生平衡移動。

(3)v正

3、影響化學平衡的因素

4、“惰性氣體”對化學平衡的影響

①恆溫、恆容條件

原平衡體系

體系總壓強增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。

②恆溫、恆壓條件

原平衡體系

容器容積增大，各反應氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數減小

5、勒夏特列原理

定義：如果改變影響平衡的一個條件（如C、P或T等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

原理適用的範圍：已達平衡的體系、所有的平衡狀態（如溶解平衡、化學平衡、電離平衡、水解平衡等）和只限於改變影響平衡的一個條件。

勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發生移動的結果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響佔主要方面。

高一化學知識點總結 篇五

一、化學實驗安全

1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處

理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

（2）燙傷宜找醫生處理。

（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，後用水衝擦乾淨。濃酸沾在皮膚上，宜先用幹抹布拭去，再用水衝淨。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。

（4）濃鹼撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然後用水衝擦乾淨。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗淨後再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用溼抹布撲蓋。

二、混合物的分離和提純

分離和提純的方法

過濾用於固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質在互不相溶的溶劑裏的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑用四氯化碳萃取溴水裏的溴、碘

分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水裏的溴、碘後再分液

蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子所加試劑現象離子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3產生白色沉澱Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉澱SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四、除雜

注意事項：爲了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。

五、物質的量的單位――摩爾

物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

2、摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量爲1摩爾。

3、阿伏加德羅常數：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

4、物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA

5、摩爾質量(M)(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。(2)單位：g/mol或g.。mol-1(3)數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量。

6、物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)

六、氣體摩爾體積

氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。(2)單位：L/mol

2、物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3、標準狀況下，Vm=22.4L/mol

高一化學知識點總結 篇六

要點詮釋：很多金屬或它們的化合物在灼燒時，其火焰會呈現特殊的顏色，在化學上叫做焰色反應。它表現的是某種金屬元素的性質，藉此可檢驗某些金屬元素。

操作步驟：

（1）乾燒：把焊在玻璃棒上的鉑絲（或用光潔無鏽的鐵絲）放在酒精燈外焰裏灼燒，至與原來的火焰顏色相同爲止。

（2）蘸燒：用鉑絲（或鐵絲）蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。

（3）洗燒：將鉑絲（或鐵絲）用鹽酸洗淨後，在外焰上灼燒至沒有顏色。

（4）蘸燒：用鉑絲（或鐵絲）蘸取K2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。

說明：

①火源用噴燈、煤氣燈，因其火焰焰色更淺。而酒精燈火焰往往略帶黃色。

②焰色反應前，應將鉑絲（或鐵絲）灼燒到無色。也可先用鹽酸清洗，再灼燒到無色。

③做鉀的焰色反應時，要透過藍色鈷玻璃片進行觀察，以吸收黃色，排除鈉鹽的干擾。

實驗現象（焰色反應的焰色）：鈉——黃色；鉀——紫色；鈣——磚紅色；鍶——洋紅色；銅——綠色；鋰——紅色；鋇——黃綠色。