漂白性和氧化性的區別
1、氧化性是指物質得電子的能力,漂白性是用水加化學藥品(氧化劑或還原劑)使東西退去顏色或變白的性質除去纖維材料、紡織品等物中所含色質,使之變白的過程。
2、氧化性:指物質得電子的能力。處於高價態的物質和活潑非金屬單質(如:氟、氯、氧等)一般具有氧化性,而處於低價態的物質一般具有還原性。
(1)處於高價態的物質一般具有氧化性,如:部分非金屬單質:o2,cl2 ;部分金屬陽離子:fe3+,mno4-(mn7+)等等。
(2)處於低價態的物質一般具有還原性(如:部分金屬單質:cu,ag(金屬單質只具有還原性),部分非金屬陰離子:br—,i—等等。
(3)處於中間價態的物質一般兼具還原性和氧化性(如:四價硫)。
3、漂白性:用水加化學藥品(氧化劑或還原劑)使東西退去顏色或變白的性質除去纖維材料、紡織品等物中所含色質,使之變白的過程。
(1)強氧化性漂白:原理將有色物質氧化成無色物質。強氧化性漂白劑如:hclo,ca(clo)2(漂白粉的有效成分),naclo,h2o2,na2o2,o3。hclo:有強氧化性,常用於自來水消毒。(氯氣通入水)ca(clo)2 :ca(clo)2與co2、水生成hclo而呈漂白性,常用於衣服、織物的漂白。h2o2: h2o2有強氧化性,3%的雙氧水常用於醫療消毒。na2o2: na2o2有強氧化性,常用於織物、絲稠、麥稈等漂白。o3 :o3有極強的漂白性,常用於消毒。
(2)還原性漂白:與有機色素結合成無色的物質,新物質分解後顏色會復原。如書本擺放的時間長,會變黃,就是這個原因。還原性漂白劑如:so2 ,連二亞硫酸鈉(保險粉)等含硫還原劑。 so2:so2漂白品紅溶液,褪色後加熱返回紅色。(比較:氯氣通入品紅溶液褪色後再加熱,顏色不復原)so2不能與氧化性的漂白劑混用,so2中+4價硫有還原性,會氧化還原反應,都失去漂白性質。
(3)物理吸附性漂白,可以做脫色劑,除臭劑,去味劑,防毒面具的濾毒罐等。物理吸附性漂白劑如:木炭或活性碳。
4、氧化性並不等於漂白性,漂白性只是一些物質的一個性質,漂白不一定與物質的氧化性有關,如so2可以漂白一些物質,但沒有發生氧化還原反應,時間久了又可複色,因爲幾個物質生成了無色的絡合物,而hclo漂白性這是完全利用氧化性,cl元素由+1價變成-1價,漂白後也不會複色。相對來說利用氧化性漂白的者更爲徹底和穩定。
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