化學教學設計範本【精品多篇】

化學實驗試題教學設計 篇一

引課：老師這裏有一瓶剛剛製得的二氧化碳氣體，那麼，我們如何證明該氣體是否爲二氧化碳？

學生：在氣體中通入澄清石灰水，看石灰水是否變渾濁。 學生進行該實驗操作 發現石灰水沒變渾濁

教師引導：實驗探究過程：學生小組討論後回答 提出問題：石灰水沒變渾濁，原因可能是什麼呢？ 猜想假設：可能是二氧化碳的原因，也可能是石灰水的原因 二氧化碳的原因：裝置漏氣，沒收集到二氧化碳

實驗時用濃鹽酸，使二氧化碳中混有氯化氫氣體影響該實驗 石灰水的原因：石灰水變質

教師總結學生的猜想假設並引導歸類，將學生分組，以小組爲單位選擇猜想並設計實驗方案。

設計實驗：學生自主設計，教師檢查方案，需要時加以指導。 關於裝置漏氣：重新檢查該裝置氣密性

關於是否使用濃鹽酸：檢查教師所用鹽酸是否爲濃鹽酸(教師提示：濃鹽酸有揮發性，揮發出氯化氫氣體，跟空氣中的

水蒸汽重新結合成鹽酸的小液滴(即白霧))

關於石灰水是否變質：將石灰水中通入呼出氣體看是否變渾濁 教師總結方案，引導學生加以完善。 實驗中預期現象及結論。

進行實驗：學生按照本小組所設計方案進行實驗得出結論 反思評價：教師總結本節課，引導學生學會學以致用。

九年級化學溶液教學設計 篇二

[教學目標]

1.瞭解溶液、溶質、溶劑的概念。

2.初步瞭解溶液的重要應用。

3.能識別常見溶液中的溶質和溶劑。

4.知道乳濁液及乳化現象。

5.探究溶解性的影響因素。

6.激發探究興趣，培養嚴謹求實的科學態度。

[教學重點]

1.溶液、溶質、溶劑的概念。

2.溶解性影響因素的探究。

[教學難點]

1.溶液概念的建立。

2.溶解與乳化的區別。

[教學方法] 實驗探究法。

[教學用品] 實驗儀器、藥品、用品，教學媒體等

[教學過程]

一、新課導入

由溶液章圖切入課題，引入新課（板書：課題1 溶液的形成 一、溶液）。

二、探究活動1（探究溶液的形成過程）

1.學生實驗：向實驗桌上盛有20mL水的小燒杯中，加入一藥匙蔗糖或食鹽，用玻璃棒攪拌（教師巡迴指導）。

2.師生活動1（建立溶液的概念）：

（1）學生描述實驗現象。

（2）引導學生分析兩種物質“消失”的原因。

（3）幫助學生分析（體驗）溶液的特徵。

（4）建立溶液的初步概念。

（5）學生設計實驗，證明“幾種物質也可以分散到另一種物質裏，形成均一、穩定的混合物”。

（6）建立溶液的完整概念。

3.師生活動2（建立溶質、溶劑的概念）：

（1）溶質：被溶解的物質。

（2）溶劑：能溶解其它物質的物質。

（3）總結出溶質、溶劑三者之間的關係

（板書：1.溶質+溶劑 溶液）。

4.師生活動3（填寫表格，讓學生掌握溶質溶劑判斷的一般方法）：溶液 溶質（溶解前的狀態） 溶劑（狀態）

硫酸銅溶液 硫酸銅（固體） 水

碘酒 碘（固體） 酒精

稀硫酸 硫 酸（液體） 水

稀鹽酸 氯化氫（氣體） 水

5.師生活動4：

引導學生髮現——溶質可以是固體、液體或氣體；水是常見的溶劑；兩種液

體（不包括水在內）互溶時，將量多作爲溶劑，量少的作爲溶質。

三、探究活動2（探究溶解的影響因素）

1.學生實驗：在1、2、3號試管中做三個小實驗——將1-2粒碘、高錳酸鉀、4-5滴植物油加入到2-3mL的水中。

2.學生彙報實驗結果。

3.師生活動1：引導學生對比自己所做的三個實驗，總結得出——不同溶質在同一種溶劑中的溶解情況不同。

4.教師實驗：將1-2粒碘、高錳酸鉀、4-5滴植物油加入到2-3mL的汽油中。

5.師生活動2：對比學生實驗和教師演示實驗（媒體）。

溶質 溶劑 溶解情況

碘 水 碘難溶於水

碘 汽油 碘溶於汽油

高錳酸鉀 水 高錳酸鉀溶於水

高錳酸鉀 汽油 高錳酸鉀難溶於汽油

植物油 水 植物油難溶於水

植物油 汽油 植物油能溶於汽油

總結得出——同種溶質在不同溶劑中的溶解情況不同。

[板書：影響溶解的因素：溶質、溶劑等]

四、探究活動3（酒精能否溶於水？）

1.學生根據生活經驗回答。

2.要求學生在所做過的三個實驗的基礎上，設計實驗驗證。

3.學生交流設計方案。

4.學生實驗（在實驗前提醒學生：滴加酒精的過程中不要振盪，滴加結束後振盪；要留心觀察振盪前後的現象）。

5.教師總結：如果作進一步的研究，我們還會發現酒精和水這兩種物質能以任意比互溶。

五、探究活動4（乳濁液及乳化現象）

1.學生實驗：觀察3號試管中的液體振盪前、振盪後、靜置後的現象。

2.學生實驗：向3號試管中滴加2-3滴洗滌劑，按照振盪前、振盪後，靜置後的順序仔細觀察實驗現象。

3.比較渾濁液體1和渾濁液體2（媒體）。

4.建立乳濁液的概念：小液滴分散到液體裏形成的混合物叫做乳濁液。[板書：

3.乳濁液]

5.學生實驗：比較滴加了洗滌劑和未加洗滌劑的兩支試管的乾淨程度。

6.分析洗滌劑的去污原理：

高中原電池化學教學設計 篇三

【要點掃描】

1.瞭解原電池工作原理及構成條件，能正確判斷電極名稱、電子流向、電流方向。會正確書寫電極反應式及總反應方程式。

2.根據電極反應方程式，正確判斷電解質溶液中離子的遷移方向和溶液的PH值變化。

3.瞭解常見化學電源的工作原理，瞭解新型化學電源

4.根據電極反應，理解原電池工作時基本定量關係。

【知識梳理】

一。 原電池

1.工作原理：

2.基本組成：

3.構成條件：

4.原電池正負極的判斷方法：

原電池有兩個電極，一個是正極，一個是負極。判斷正極和負極的方法是

5.電極反應式和總反應式的書寫：

例。 已知下列原電池的總反應式，請寫出其電極反應式，並歸納如何根據原電池的總反應式正確書寫電極反應式。

① Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

② 2Zn+4NH4Cl+4MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O

③ CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

【歸納】根據總反應式書寫電極反應式的基本思路：

負極：還原劑 氧化產物(要不要介質參與？)

正極：氧化劑 還原產物(要不要介質參與？) 分享：

(1) 若總反應式中沒有H+參加反應，則若一極消耗H+，另一極必定生成H+。

(2) 若總反應式中沒有OH-參加反應，則若一極消耗OH-，另一極必定生成OH-。

(3) 氫氧不夠，水來湊。

值變化：

二。常見化學電源

(1)一次電池：一次電池的活性物質消耗到一定程度，就不能使用了。

如普通的鋅錳電池：

鹼性鋅錳電池：

(2)二次電池：二次電池又稱充電電池或蓄電池，放電後可以再充電使活性物質獲得再生。這類電池可以多次重複使用。

如鉛蓄電池：

(3)燃料電池

燃料電池是一種連續地將燃料和氧化劑的化學能直接轉化成電能的化學電池。它與一般化學電池不同，一般化學電池的活性物質儲存在電池內部，故而限制了電池的容量，而燃料電池的電極本身不包含活性物質，它工作時，燃料和氧化劑連續不斷地由外部供給，在電極上不斷地進行電極反應，生成物不斷地被排除，於是電池就連續不斷地提供電能。

如氫氧燃料電池：

a.電解質溶液爲硫酸時：負極 ;正極

b.電解質溶液爲強鹼時：負極 ;正極

c.電解質溶液爲水時： 負極 ;正極

如乙醇燃料鹼性電池：負極 ;正極

小結：一次電池、二次電池、燃料電池的優缺點：

【典例精析】

例1.下列關於原電池的敘述，正確的是 ( )

A.構成原電池的正極和負極必須是兩種活潑性不同的金屬

B.電子從負極流向正極，電流從正極流向負極

C.在電解質溶液中，陰離子從負極向正極移動，陽離子從正極向負極移動

D.原電池工作時，正極發生還原反應，負極發生氧化反應

解題體會：

例2.把鐵釘和碳棒用銅線聯接後，浸入0.01 mol / L的食鹽溶液中，可能發生的現象是

A.碳棒上放出氯氣 B.碳棒近旁產生OH- ( )

C.碳棒上放出氧氣 D.鐵釘上放出氫氣 E.鐵釘被氧化

解題體會：

例3.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體：電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO3)晶體，在熔融狀態下能傳導O2-。下列對該燃料電池說法正確的是

A.在熔融電解質中，O2--由負極移向正極

B.電池的總反應是：2C4H10+13O2 8CO2+10H2O

C.通入空氣的一極是正級，電極反應爲：O2+4e- 2O2--

D.通入丁烷的一極是正極，電極反應爲：C4H10+26e--+13O2-- 4CO2+SH2O

解題體會：

【反饋練習】

1.下列各組金屬和溶液，能組成原電池的是

A Cu、Cu、稀硫酸 B Zn、Cu、稀硫酸

C Cu、Zn、酒精 D Zn、Cu、CuSO4溶液

2.一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+══Zn2++Cu，該反應的原電池的組成正確的是

(A) (B) (C) (D)

正極 Zn Ag Cu Cu

( )

負極 Cu Cu Zn Zn

電解質溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 FeCl2

3.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液的pH怎樣變化 ( )

A 不變 B 先變小後變大

C 逐漸變大 D 逐漸變小

4.將鐵片和銀片用導線連接置於同一稀鹽酸溶液中，並經過一段時間後，下列各敘述正確的是 ( )

A 負極有Cl2逸出，正極有H2逸出

B 負極附近Cl的濃度減小

C 正極附近Cl的濃度逐漸增大

D 溶液中Cl的濃度基本不變

5.關於如圖所示裝置的敘述，正確的是 ( )

A 銅是陽極，銅片上有氣泡產生

B 銅片質量逐漸減少

C 電流從鋅片經導線流向銅片

D 氫離子在銅片表面被還原

6.鹼性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳鹼性電池以氫氧化鉀溶液爲電解液，電池總反應式爲： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，下列說法錯誤的是 ( )

A 電池工作時，鋅失去電子

B 電池正極的電極反應式爲：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D 外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5 g

7.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應爲：

3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述不正確的是 ( )

A 放電時負極反應爲：Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2

B 充電時陽極反應爲：Fe(OH)3-3e-+5OH-====FeO42-+4H2O

C 放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

D 放電時正極附近溶液的鹼性增強

8.鋰離子電池已經成爲新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式爲

負極反應：C6Li-xe- C6Li1-x+x Li+ (C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的複合材料)

正極反應：Li1-xMO2+xLi++xe- LiMO2 (LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物)

下列有關說法正確的是 ( )

A 鋰離子電池充電時電池反應爲C6Li+Li1-xMO2 LiMO2+C6Li1-x

B 電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1 mol電子，金屬鋰所消耗的質量小

C 鋰離子電池放電時電池內部Li+向負極移動

D 鋰離子電池充電時陰極反應爲C6Li1-x+x Li++x e- C6Li

9.如圖所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中，使之平衡。小心地向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻後可觀察到的現象是 ( )

A 鐵圈和銀圈左右搖擺不定

B 保持平衡狀況

C 鐵圈向下傾斜

D 銀圈向下傾斜

10.將等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下列各圖中產生H2的體積v(L)與時間t(min)的關係如圖，其中正確的是 ( )

11.根據右圖所示的裝置，回答下列問題：

(1) 鐵片與銅片不用導線連接，現象是 ，

反應的化學方程式爲 。

(2) 用導線把金屬片連接起來，現象是 ，

電極反應式爲：負極 ，正極 ，

反應的化學方程式爲 。

12.(1)將兩鉑片插入KOH溶液中作爲電極，在兩極區分別通入甲烷(或氫氣、一氧化碳等可燃性氣體)和氧氣構成燃料電池，則通入甲烷氣體的極是原電池的 ，該極的電極反應是 ，電池工作時的總反應的離子方程式是 。

(2)熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO爲負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體爲正極助燃氣，製得650℃下工作的燃料電池，完成下列反應式：正極： ，

負極：2CO+2CO32-==4CO2+4e-。總反應： 。

(3)鉛蓄電池(原電池)工作時，總反應爲：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O由此可以判斷。

A 原電池的電極材料：① 正極 ;② 負極 。

B 電極反應式：正極PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O， 負極電極反應式爲 。

C 工作後，蓄電池裏電解質溶液的pH(填變大變小或不變) 。

理由是 。

13.如右圖所示組成一種原電池，試回答下列問題(燈泡功率合適)。

(1)電解質溶液爲稀硫酸時，燈泡 (填亮或不亮，填亮做a題，填不亮做b題)。

a.若燈泡亮，則Mg電極上發生的反應爲 ;

Al電極上發生的反應爲 。

b.若燈泡不亮，其理由爲 。

(2)電解質溶液爲NaOH溶液時，燈泡 (填亮或不亮，填亮做a題，填不亮做b題)。

a.若燈泡亮，則Mg電極上發生的反應爲 ;

Al電極上發生的反應爲 。

b.若燈泡不亮，其理由爲 。

14.化學電池在通訊、交通及日常生活中有着廣泛的應用。

(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應可以表示爲：

Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶於水但能溶於酸，以下說法中正確的是

① 以上反應是可逆反應 ② 以上反應不是可逆反應

③ 充電時化學能轉變爲電能 ④ 放電時化學能轉變爲電能

A ①③ B ②④ C ①④ D ②③

(2)廢棄的鎳鎘電池已成爲重要的環境污染物，有資料表明一節廢鎳錫電池可以使一平方米麪積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤爲嚴重。這是因爲

(3)另一種常用的電池是鋰電池(很是一種鹼金屬元素，其相對原子質量爲7，由於它的比容量(單位質量電板材料所能轉換的電量)特別大而廣泛應用於心臟起搏器，一般使用時間可長達十年。它的負極用金屬鋰製成；電池總反應可表示爲：Li+MnO2LiMnO2

試回答：鋰電池比容量特別大的原因是

鋰電池中的電解質溶液需用非水溶劑配製，爲什麼這種電池不能使用電解質的水溶液？請用化學方程式表示其原因

15.由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池，當在銅片上共放出3.36L(標準狀況)氣體時，H2SO4恰好全部用完。(假設鋅片不放出氣體)求：

(1)消耗鋅的質量；(2)通過導線的電子數；(3)稀H2SO4的物質的量濃度。

原電池 第一課時 參考答案

[典例精析]

例1 BD 例2 BE 例3 BC

[反饋練習]

2.C 3.C 4.D 5.D 6.C 7.C

9.D 10.A

11.(1) Fe片溶解，周圍有氣泡逸出 Cu周圍無明顯現象

(2)Fe片溶解 Cu周圍有氣泡逸出 負極 Fe 2e- = Fe2+

正極2H+ + 2e- = H2 Fe + 2H+ = H2 + Fe2+

12.(1) 負極 CH4 8e- + 10OH- = CO32- + 7 H2O

CH4 + 2O2 +2OH- = CO32- + 3H2O

(2) 2CO+ 2CO32--4e-=4CO2 2CO+O2=2CO2

(3)A. PbO2 Pb

B. Pb-2e-+SO42-=PbSO4

C. 變大，在過程中消耗了H2SO4

13.(1)亮

2e- = Mg2+ 2H+ + 2 e- = H2 (2)亮

a. 2H2O + 2e- = H2 +2OH- Al 3e- + 4 OH- = AlO2- + 2H2O

14.(1)B (2)Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶於酸性溶液。

(3)鋰的摩爾質量小 ：2Li+ZH2OLiOH+H2

15. 9.75g 0.3mol e- 0.75mol/L

化學的教學設計教案範文模板最新參考，化學教案模板10篇文庫 篇四

教學目標：

認識葡萄糖、澱粉和油脂是重要的營養物質，是維持生命活動和人們從事各種活動所需熱量的主要來源；

知道自然界中葡萄糖、油脂的來源，葡萄糖和澱粉的轉化關係。

知道油脂的元素組成，瞭解油和脂肪在常溫下的狀態差異

能力目標：

會用簡單的實驗方法來檢驗澱粉和葡萄糖。

情感目標：

認知到糖類和油脂對人類生命活動的重要作用。

教學重點和難點：

1、釀酒過程

2、澱粉的檢驗

3、葡萄糖的檢驗

探究實驗：

1、用碘酒來檢驗澱粉的存在；

2、用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖的存在。

知識整理：

一、澱粉和葡萄糖

1、澱粉的來源：綠色植物的光合作用

二氧化碳、水在光照及葉綠素的共同作用下，能生成氧氣和葡萄糖

6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2

2C6H12O6 C12H22O11（蔗糖）+H2O

nC6H12O6 (C6H10O5)n（澱粉或纖維素）+nH2O

2、澱粉的檢驗：使用碘酒（或碘水）

澱粉與碘作用後使之變爲藍色。

實驗：用碘酒檢驗澱粉

實驗內容實驗現象實驗結果紅薯土豆麪包粉條滴少量碘酒於以下幾種物質上，觀察現象變藍變藍變藍變藍物質中含有澱粉 注意：我們用碘單質來鑑別是否存在澱粉，這個是特性反應。

3、澱粉的存在：大米、麪粉、玉米、土豆等食品中，富含澱粉。

4、澱粉的轉化：澱粉、纖維素等經過在酶等物質的催化作用下，與水作用逐漸轉化爲葡萄糖，如：

(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6（葡萄糖） ——葡萄糖的水解

葡萄糖：是一種有甜味、易溶於水的白色粉末狀固體。

葡萄糖在體內經緩慢氧化轉化爲二氧化碳和水，釋放出熱量，提供人體活動的能源。180g葡萄糖完全氧化，可以產生大約爲2804kJ熱量。

C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O；

釀酒的過程：澱粉先轉化爲葡萄糖，葡萄糖發酵生成酒精

C6H12O6 2C2H5OH（乙醇） + 2CO2；

乙醇（俗稱酒精，化學式爲C2H5OH或C2H6O），無色透明、具有特殊香味的液體。易揮發、能與水以任意比例互溶，是一種常用的有機溶劑和實驗室燃料。75%酒精是常用的消毒劑。

酒精在空氣中燃燒或者在體內完全氧化時，生成二氧化碳和水，同時放出大量的熱：

C2H6O + 3O2 == 2CO2 + 3H2O

工業酒精中含有少量的甲醇（CH4O），有毒，少量使人失明，較多會致人死亡。

5、糖類物質的作用：

（1）糖類：葡萄糖、澱粉、纖維素等有機物，稱爲糖類，習慣上稱爲碳水化合物。

單糖：不能水解的多羥基醛或多羥基酮。如葡萄糖、果糖等。

二糖：水解後生成兩分子單糖的糖。如蔗糖、麥芽糖等。

多糖：能水解生成許多分子單糖的糖。如澱粉、糖原、纖維素等。

糖類常根據其來源而用俗名

正常人每天要攝入一定量的澱粉等化合物，在血液中也要維持一定濃度的葡萄糖。如果攝入的這些化合物不夠，就會造成血糖含量太低（醫學上稱爲“低血糖”），出現乏力、疲倦、昏迷、休克等症狀。

葡萄糖在體內代謝不正常，會造成“糖尿病”。葡萄糖會隨尿液排出。

6、葡萄糖的檢驗：（配製氫氧化銅時，要注意氫氧化鈉溶液要大大過量，使溶液呈鹼性）

用新制的氫氧化銅滴加至待測溶液中，在酒精燈上加熱至沸騰，如果看到紅色沉澱（氧化亞銅，Cu2O），則說明原來溶液中含有葡萄糖。如果沒有產生紅色沉澱，則原來溶液不含有葡萄糖。

現象可能會生成黑色物質[Cu(OH)2==CuO + H2O]，

二、油脂

1、油脂的存在：豬油、牛油、奶油、花生油、豆油、菜油、椰子油等。

2、油脂的作用：油脂在人體內被消化，氧化分解，釋放出熱量。等質量的油脂，放熱量是澱粉等的2倍以上。人體中的脂肪儲存豐富的熱能。

如果攝入的碳水化合物（糖類）過多，會使之轉化爲脂肪，堆積在體內，可能造成肥胖，堆積在肝臟中可能會造成脂肪肝，甚至是肝硬化。

減肥的最佳方法是：堅持鍛鍊，消耗熱量。

3、油脂與澱粉的區分：

油脂的組成元素與澱粉相同，含有碳、氫、氧三種元素，但是它們的分子組成及結構不同，所以其性質也有所不同。

4、油脂的分類：

動物性油脂：如牛油、豬油等來自動物體的脂肪層，常溫下通常呈固態；

植物性油脂：如花生油、豆油等來自於某些植物種子的油脂，常溫下呈液態。

5、油脂的溶解性：

油脂不溶於水，易溶於某些有機溶劑（如汽油、己烷、氯仿等）

6、大豆中提取油脂

（1）用研鉢將大豆碾碎，放入試管中，加入10mL己烷，振盪後，靜置一段時間；

（2）過濾；

（3）將濾液轉移至燒杯中，用熱水浴蒸發己烷；

（4）得到的液體便是大豆油

注意：該過程屬於物理變化過程。

典型例題：

例1 用簡單可行的方法鑑別下列物質

（1）牛奶和米湯

（2）葡萄糖和可溶性澱粉

（3）蠶絲和棉紗線

分析：（1）米湯中含有澱粉，牛奶中沒有，所以可以用碘酒鑑別，加入碘酒後變藍的是米湯，不變的事牛奶。牛奶中的蛋白質遇到酸、鹼後，會發生變質而沉澱。紅糖質地較粗，含非糖類物質較多，其中含有一定量的草酸和蘋果酸等。若在牛奶中加入紅糖達到一定含量時，其中的酸就會使牛奶變質澱粉。故加入較多的紅糖並煮開，能產生沉澱的是牛奶，沒有的是米湯。

（2）也可以用碘酒，變藍的是可溶性澱粉，不變的是葡萄糖。不能採用加入新制氫氧化銅加熱的方法，因爲葡萄糖可以和新制的氫氧化銅產生磚紅色沉澱氧化亞銅，而可溶性澱粉在加熱時可會分解，產生葡萄糖，與新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉澱，故無法鑑別葡萄糖和澱粉溶液。

（3）灼燒時有羽毛燒焦味的是蠶絲，棉紗沒有這種氣味。

故答案：（1）加碘酒； （2）加碘酒； （3）灼燒

例2 在全球性減肥熱潮中，脂肪在人們心目中的地位可以說是每況愈下，甚至“談脂色變”別說攝取了，就連身上的脂肪都“恨不得除之而後快”，這種說法科學嗎？請說說觀點

分析：這種說法不科學；脂肪是人體必需的一種提供能量的物質，因此每天應吃點含脂肪的物質，否則就會對身體造成的很大傷害。

點撥：脂肪是人體必需的一種營養物質，能爲身體提供熱量。在正常情況下，每日需攝入50~60g油脂，它提供人體日需能量的20%~25%，是重要的供能物質，同時它能促進脂溶性維生素的吸收，起到保護人體內臟器官的作用。

例3 要洗淨沾附油脂的試管或燒杯，可以用熱的氫氧化鈉溶液，也可以用汽油、洗潔精來洗滌。你知道所用的這些洗滌用品，在洗滌中各起到什麼作用？洗滌時，是否有化學變化發生。

分析：作用依次是：反應物、溶劑、乳化劑。其中用氫氧化鈉洗滌時發生了化學變化。