九年級上冊化學教案（精品多篇）

九年級化學上冊教案 篇一

二氧化碳的性質

教學目標

知識目標

聯繫自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性；

通過課堂演示實驗，瞭解二氧化碳的物理性質和用途；

通過實驗及實驗分析，掌握二氧化碳的化學性質；

聯繫生活實際，瞭解石灰石的用途。

能力目標

學習通過實驗認識物質性質的方法；

提高實驗探究能力。

情感目標

培養學生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途，再從社會視角分析其使用，體會化學與社會的關係；

聯繫生命活動，認識二氧化碳的重要性；

通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強環境保護意識。

教學建議

知識講解指導

1、二氧化碳的物理性質，建議以探索式學習爲主，讓學生根據實驗現象，得出二氧化碳的性質，而不是教師先講二氧化碳的性質，然後做實驗驗證給學生看。

2、講授方法上，建議以談話法爲主，引導學生觀察，與學生討論每一點二氧化碳的具體性質。

3、對二氧化碳的化學性質，在強調不可燃性和與水反應生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質，有利於學生理解滅火這一二氧化碳重要用途。

4、二氧化碳與澄清石灰水的反應，學生並不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加學生學習難度。

課堂引入指導

方法一：近來地球上氣溫正在逐漸升高，什麼原因使能地球氣溫如此變化呢？這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來學習二氧化碳的性質。

方法二：據紙報道，某農村一戶農民挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，於是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結果三人身亡於井中，爲什麼會出現這種悲

關於二氧化碳性質的教材分析：

二氧化碳作爲氣態化合物對於學生而言並不陌生。無論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學生在現實生活中有了一些二氧化碳的知識，但都是零散的、不成系統的。通過這節教學，將學生頭腦中已有的知識系統化、網絡化。與前面的物質學習聯繫起來，織成知識網。通過本節的學習，完善並提高學生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的認識。

在氧氣、氫氣後學習二氧化碳，從學習程序來說對學生並不陌生。如學習物質從物質的物理性質、化學性質入手，到物質的用途學習。物理性質主要學習色、味、態、溶解性、密度、熔沸點等內容。二氧化碳是學生比較熟悉的物質。教學中應發揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發學習興趣、提高學習信心，挖掘學生的主動性進行學習。

此節教學的重點是二氧化碳的性質知識的教學。教學中應充分利用化學實驗對學生形成知識的重要作用。實驗探究對激發學生學習興趣、提高學生學習能力均有重要作用。

本節知識的教學難度不大，多數內容都爲學生比較熟悉的內容，或在國小自然、國中生物學科中已經接觸過的知識。教學中應充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法。

關於二氧化碳性質的教學建議：

充分利用化學實驗在學生學習物質性質、形成化學知識的重要作用。利用實驗探究式教學模式。

根據學校情況（生源、實驗條件）不同，採用開放程度不同的實驗探究法學習二氧化碳的性質。

採取小組討論式學習模式。

聯繫實際生活、生產學習二氧化碳。

課程結束指導

引導學生依據二氧化碳的性質，學習二氧化碳的用途從用途複習二氧化碳的性質。

課外實驗指導

二氧化碳性質實驗有條件時可以用乾冰來製備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學生對二氧化碳的物理性質、化學性質認識更清楚。建議補充二氧化碳溶解性實驗，用U型管做，併爲講二氧化碳與水反應打下良好基礎且過渡自然。

教學設計方案1

教學過程：

【引言】

在某農村，曾經發生過這樣一件事：一家挖了一口井，很深，大約有十四、五米，因爲施工人員在施工時曾在井內燒火，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，於是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去，結果三人身亡於井中。爲什麼會出現這種悲劇呢？是誰在作案呢？

原來是二氧化碳在作怪。今天我們來學習二氧化碳。

在空氣中，二氧化碳佔0.03%，如果超過1%，就對人類有害處，4%～5%人會感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會窒息死亡。

【板書】第三節 二氧化碳的性質

一 二氧化碳的物理性質

【展示】一瓶二氧化碳的氣體。

【演示】

如圖：兩隻紙口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳氣體，觀察現象。

【講解】二氧化碳是一種無色無味比空氣重的氣體，在標準狀況下，密度是1.977克/升。比空氣重。剛纔我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難於擴散。

【提問】二氧化碳在水中的溶解性如何？舉例說明。

【小結】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至-78.5℃（101千帕），氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“乾冰”，其含義是“外形似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體。

【板書】二 、二氧化碳的化學性質：

【演示】

兩支燃着的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。

【提問】由此實驗可得出什麼結論？

（學生回答後，老師歸納）

【板書】1.一般情況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸。

（進一步解釋上述事故的發生及蠟燭熄滅的原因）

【講解】在久未開啓的菜窖，乾涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。

【提問】怎樣測試菜窖裏二氧化碳的含量過高？

（學生討論後歸納）

【講解】在菜窖裏做一個燈火實驗，如果燈火熄滅或燃燒不旺，說明二氧化碳含量高，人不要進去。

【演示】

【現象】紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體後顏色變紅，加熱後紅色褪去，又恢復紫色。

【講解】二氧化碳溶解在水裏生成碳酸(H2CO3)，紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩定，加熱分解生成水和二氧化碳。

【板書】2.和水反應：

H2O+CO2==H2CO3

【演示】

澄清石灰水中吹二氧化碳氣體，觀察現象。

【現象】澄清石灰水變渾濁。

【板書】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

【講解】碳酸鈣爲白色不溶於水的固體，通入過量的二氧化碳氣體，碳酸鈣溶解變成溶於水的碳酸氫鈣

CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2

碳酸氫鈣溶液加熱後，又變成碳酸鈣

廣西桂林的蘆笛巖內的石柱、石筍或溶洞都是長年累月發生上述反應所致。

二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質，可用之檢驗二氧化碳的存在。

【講解】物質的性質決定物質的用途，二氧化碳也有許多重要的用途。

【板書】

三 二氧化碳的用途

1、二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。（簡介滅火器原理）

2、乾冰昇華時吸收大量熱，可用它做致冷劑或用於人工降雨。

3、工業制純鹼和尿素等。

4、植物光合作用。

【小結】二氧化碳是碳的一種重要化合物，掌握它的性質後合理利用它。

九年級上冊化學公開課教案 篇二

化學與農業生產

教學目標：

知識與技能：

1、瞭解化肥的種類和特性

2、學會對銨根離子的檢驗

3、瞭解常見化肥使用的注意事項

過程和方法：

1、培養學生實驗探究能力；

2、增強學生理論與實際相結合的能力。

情感態度與價值觀：使學生認識到日常生活中處處有化學，激發學生學習化學的興趣，增強學好化學的自信心。

重點：

1、化學肥料的種類和特性

2、銨根離子的檢驗

難點：

1、銨根離子的檢驗

2、化學肥料成分的記憶。

課前準備：

教師：以舉出所知道的化肥引出課題，對常見的化肥的物理性質，讓學生通過觀察、看書自己總結；對銨根離子的檢驗的教學通過實驗，激發興趣，提出問題，讓學生通過實驗去探究；

學生：通過設置一定的問題讓學生看書、討論、實驗探究，重點掌握化肥的種類和特性。

教學過程：

一。 化學肥料

1、氮肥

氨水 NH3•H2O 易溶於水 低溫密封

碳酸氫銨 NH4HCO3

硝酸銨 NH4NO3

氯化銨 NH4Cl

硫酸銨 (NH4)2SO4

尿素 CO(NH2)2

【小結】氮元素可使植物細胞加速分裂和生長，促進植物枝葉茂盛。磷元素使植物提早開花結果，增強抵抗力。鉀元素有利光合作用，促進作物生長健壯。這三種元素都是植物生長不可缺少的成分。

【結論】有刺激性氣味的氨氣逸出，這是快速檢驗銨鹽的方法。

2、磷肥

它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉（主要成分是磷酸鈣）、鈣鎂磷粉（主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂）、過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣）、重過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣）

磷酸二氫銨 NH4H2PO4 磷酸氫二銨(NH4)2HPO4

3、鉀肥

硫酸鉀(K2SO4) 氯化鉀(KCl)

碳酸鉀(K2CO3)（草木灰的主要成分）

4、複合肥料

硝酸鉀KNO3

磷酸二氫鉀KH2PO4

5、微量元素肥料

如B、Mn、Cu、Zn等

6、農家肥料

二、農藥

1、作用

2、危害

三、隨堂檢測題

l.氨水見光後易揮發和分解，所以容器口必須___，且放在棕色瓶中。

2、硝銨在高溫或猛烈撞擊時會爆炸，碳銨在受熱時會全部分解成氣體。尿素的含氮量，肥效持久。銨鹽跟鹼性物質反應，會放出___.

3、草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

4、磷酸二氫鉀是含_________元素的複合肥料，硝酸鉀是含________元素的複合肥料。

5、常用的農藥有哪些？說出各有哪些作用和危害。

人教版九年級上冊化學教案 篇三

知識目標

使學生了解在實驗室中製取氣體的方法和設計思路的基礎上，研討二氧化碳的實驗室製法；

通過討論，掌握實驗室製取二氧化碳的藥品和反應原理；

通過實驗探究，學會設計實驗室製取二氧化碳的裝置；

能力目標

通過實驗室製取二氧化碳的藥品和裝置的探究，逐步提高學生的探究能力；

通過小組合作，培養學生合作能力、表達能力；

通過探究實驗室製取二氧化碳的裝置，培養學生實驗室製取氣體裝置的設計思路；

通過篩選二氧化碳的實驗室製法，發展觀察能力並提高學生分析和解決實際問題的能力。

情感目標

在探究中，使學生體驗合作、發現的樂趣；

在設計實驗裝置過程中，培養學生創新精神、實踐能力，以及嚴謹求實的科學態度。

教學建議

課堂引入指導

方法一：引導學生複習到目前爲止學生已經掌握的可以得到二氧化碳氣的方法，逐一篩選出適合實驗室製備二氧化碳的方法，讓學生在教師的帶領下學會選擇，學會判斷，從中真正體現學生是學習的主體，實驗學生的主動學習。

方法二：從實驗室制氣的要求入手，講清楚原則，讓學生自己總結，思考到底實驗室中用什麼方法來製備二氧化碳。

方法三：單刀直入先講實驗室中制二氧化碳的原理，讓學生思考，實驗室選擇這種方法的依據是什麼？通過對比突出該方法的優越性，總結出實驗室制氣的原則。

知識講解指導

注意講解時的條理性，使學生明白實驗室制二氧化碳的原理、裝置；檢驗方法；讓部分學生清楚選擇該方法的原因和實驗室制氣方法選擇的依據。

注意理論與實驗的結合，避免過於枯燥或過於淺顯，缺乏理論高度。

聯繫實際，講二氧化碳滅火器的原理，適用範圍，必要時也可講解常用滅火器的使用方法。

關於二氧化碳的實驗室製法的教材分析

本節課在全書乃至整個化學學習過程中，所佔有的地位十分重要。它是培養學生在實驗室中製取某種氣體時，藥品的選擇、裝置的設計、實驗的方法等思路的素材。上好此節課對學生今後學習元素化合物知識、化學基本實驗及實驗探究能力都有深遠的影響。

本節知識的學習比較容易，學生在前面學習元素化合物的基礎上經過討論便可解決。本節學習的重點是能力訓練。學生在前面學習的氧氣、氫氣的實驗室製法，具備了一些氣體制備的實踐經驗，各項實驗技術也已經具備，此時，在課堂教學中體現學生主體，讓學生真正參與到教學過程中來正是時機。教師提出探究問題、引發學生思考；通過小組合作，設計方案、表達交流、實施方案、總結表達等環節完成整個探究。

關於二氧化碳的實驗室製法的教學建議

爲了完成對學生探究能力的培養，設計2課時完成此節教學；

本節是典型的探究學習模式。其中有兩個探究：製備藥品的探究（快、易）、製取裝置的探究（重點、慢）。

講授過程指導

二氧化碳的實驗室製法可結合實驗六二氧化碳的製取和性質進行邊講邊實驗。

注意運用討論法，充分調動學生積極性。可適當與氧氣、氮氣的實驗室製法進行對比；結合裝置講解制二氧化碳裝置與制氫裝置的區別與聯繫（均是固液反應不需加熱制氣）；結合二氧化碳氣的性質，講解二氧化碳氣的檢驗和驗滿方法。

課程結束指導

複習實驗室制二氧化碳原理、裝置及驗滿方法。

佈置學生進行家庭實驗，用醋酸和雞蛋殼或水垢制二氧化碳。

佈置作業，注意計算和裝置圖兩方面的內容。

教學設計方案一

教學過程：

【引言】

二氧化碳是一種有廣泛用途的氣體，實驗室中如何製取二氧化碳呢？想一想到目前爲止，你知道多少種能夠製得二氧化碳的方法。

（學生討論，並列舉學過的可以得到二氧化碳的方法。教師在黑板上逐一記錄）

1、鹼式碳酸銅熱分解

2、蠟燭燃燒

3、木炭燃燒

4、石墨等碳單質在氧氣中燃燒

5、木炭還原氧化銅

6、碳在高溫下還原氧化鐵

7、碳酸受熱分解

8、人或動物的呼吸

9、高溫煅燒石灰石……

引導學生討論作爲實驗室製法的條件是：

1、製取應簡便迅速；

2、所製得的氣體純度高，符合演示實驗的需要；

3、操作簡單、安全，易於實現。

學生評價每一種製得二氧化碳的方法是否可以作爲二氧化碳的實驗室製法。

【板書】第四節二氧化碳的實驗室製法

【小結】以上方法都不能作爲二氧化碳的實驗室製法。

【講解】經過不斷研究改進，實驗室中常用石灰石或大理石與鹽酸反應來製備二氧化碳。

【板書】一 反應原理

1、試劑 石灰石或大理石 鹽酸

【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩定，分解生成二氧化碳和水，故最終產物爲氯化鈣、水和二氧化碳。

【板書】2.原理：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【提問】可不可以用稀硫酸與石灰石或大理石來製取二氧化碳？

【演示】在兩個表面皿中分別放有大小一樣的石灰石各一塊，一支試管中加入稀鹽酸、一支試管中加入稀硫酸。（讓學生觀察到開始都有二氧化碳生成，隨後加入硫酸的試管，反應速率越來越慢，最後停止。）

【結論】不能用硫酸與石灰石或大理石來製取二氧化碳。

【講解】爲了收集到二氧化碳需要什麼樣的裝置來製備二氧化碳呢？反應條件反應物的狀態等對實驗裝置有較大的影響。碳酸鈣是塊狀固體，鹽酸是液體，且反應進行時不需要加熱，根據這些特點，我們可以選擇什麼樣的反應裝置呢？（必要時教師可以講解制氧氣、氫氣的裝置特點）

【板書】二、反應裝置：

（學生回答、教師歸納）

【講解】因爲實驗室製取二氧化碳和實驗室製取氫氣的反應藥品狀態，反應條件類似，故可以採用相似的裝置來製取。用投影顯示制氫氣和制二氧化碳的裝置圖

【討論】

1、長頸漏斗是否可用普通漏斗代替？

2、錐形瓶可否用其他儀器來代替？

3、根據二氧化碳的性質，可以採用什麼方法收集二氧化碳？

4、如何檢驗二氧化碳是否收集滿？

（學生討論、回答，然後教師實驗演示、講解）

【演示】用普通漏斗代替長頸漏斗，結果沒有在集氣瓶中收集到二氧化碳。

【講解】

1、因爲普通漏斗頸太短，產生的二氧化碳氣會從漏斗處逸出。長頸漏斗下端管口在液麪下被液體封住，氣體不會從長頸漏斗處逸出。

2、錐形瓶可以用廣口瓶、大試管等玻璃儀器代替。

3、氣體收集方法主要取決於氣體的密度和氣體在水中的溶解性。因二氧化碳可溶於水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，所以常採用集氣瓶口向上排氣法收集。

4、可以根據二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒的性質，可以將燃着的木條放在集氣瓶口，如火焰熄滅，則說明二氧化碳已收集滿。 【板書】三 收集方法：向上排氣法

驗滿方法：將燃着的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，已經收集滿。

【板書】四、實驗室製取二氧化碳

【演示】製取並驗證二氧化碳氣體。

【提問】怎樣證明生成的氣體是二氧化碳？

（將氣體通入澄清石灰水中變渾濁）

【講解】上一節學過二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可以用來滅火，如液態二氧化碳滅火器。還有其它一些二氧化碳型滅火器。

【錄像】各種二氧化碳型滅火器介紹

【演示】滅火器原理實驗。

常用二氧化碳滅火器主要有：

（1）泡沫滅火器(2)乾粉滅火器(3)液態二氧化碳滅火器

【小結】通過已學習過的氧氣、氫氣、二氧化碳的實驗室製取，歸納出氣體實驗室製取的設計思路及方法，必須明確製取氣體的順序是：

1、瞭解實驗室製取氣體所需藥品及相應的化學反應方程式。

2、根據反應物、生成物的狀態及反應條件選擇合適的反應裝置。

3、根據氣體的物理性質（尤其是密度及其在水中的溶解性），選擇合適的收集方法及驗滿方法。

人教版九年級上冊化學教案 篇四

知識目標

在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質量的計算；

通過有關化學反應的計算，使學生從定量角度理解化學反應，並掌握解題格式。

能力目標

通過化學方程式的計算，培養學生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。

情感目標

通過有關化學方程式的計算，培養學生學以致用、聯繫實際的學風，同時培養學生認識到定性和定量研究物質及其變化規律是相輔相成、質和量是辨證統一的觀點。

教材分析

根據化學方程式進行計算，對初學者來說應嚴格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進行計算。即①設未知量；②根據題意寫出配平的化學方程式；③寫出有關物質的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養成良好的學習習慣。

解這種題要求對化學計算題裏有關化學知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學方程式，如果化學方程式中某個物質的化學式寫錯了，或者沒有配平，儘管數學計算得很準確，也不會得到正確的結果。可見正確書寫並配平化學方程式是順利解答化學方程式計算題的關鍵要素。

化學計算題是以化學知識爲基礎，數學爲工具多學科知識的綜合運用。它不僅要有化學學科的思維方法，還應有紮實的數學功底。

解有關化學方程式的計算題，首先要認真審題，明確要求什麼，設未知量纔不至於盲目。第二是將題目中給出的化學變化用化學方程式表示出來。依題意找出已知量。然後按解題步驟進行。同時要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學計算，要相信自己。基礎不好的同學要先做些簡單的有關化學方程式的計算題，逐漸體會將數學的計算方法與化學知識有機結合的過程。然後再做較難的題目。基礎好的同學應具有解一定難度題目的能力。在國中階段有關化學方程式計算題，較易的題目是運用數學的列比例式，解一元一次方程的知識，即設一個未知量，一個等式關係。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度並未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現在如何設好多個未知數以及找出這些未知數之間“量”的關係式。總之，要根據自己的化學知識和數學知識水平，加強化學計算的訓練，以求達到熟練掌握解化學計算題的思路和方法。

教法建議

本節只要求學生學習有關純物質的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學生理解化學方程式含義的基礎上的，包括用一定量的反應物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎上的，要製取一定量生成物最少需要多少反應物。所以在教學中要將化學方程式的含義與計算結合起來。

化學計算包括化學和數學兩個因素，其中化學知識是化學計算的基礎，數學是化學計算的工具。要求學生對涉及的有關化學方程式一定要掌握，如：化學方程式的正確書寫及配平問題，在教學中教師要給學生作解題格式的示範，通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養學生按照化學特點進行思維的良好習慣，進一步培養學生的審題能力、分析能力和計算能力，同時使學生認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辨證觀點。本節課可採用講練結合、以練爲主的方法，調動學生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

教學設計方案

重、難點：由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量

教學過程：

引入：化學方程式可以表示爲化學反應前後物質的變化和質量關係。那麼，化工，農業生產和實際生活中，如何通過質量關係來計算產品和原料的質量，充分利用，節約能源呢？本節課將要學習根據化學方程式的計算，就是從量的方面來研究物質變化的一種方法。

投影：例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學方程式______________________。寫出各物質之間的質量比_________________________，敘述出各物質之間質量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時消耗氧氣的質量是__________克。

討論完成：

S + O2 點燃 SO2

32 32 64

每32份硫與32 份氧氣完全反應，必生成64份二氧化硫。

32克 64克

1.6克 3.2克

學生練習1：寫出磷完全燃燒的化學方程式__________________________。計算出各物質之間的質量關係_____________。現有31克白磷完全燃燒，需要氧氣__________ 克，生成五氧化二磷 _________ 克。

小結：根據化學方程式，可以求出各物質間的質量比；根據各物質之間的質量比，又可由已知物質的質量，計算求出未知物質的質量，此過程就爲化學方程式的計算。板書：第三節 根據化學方程式的計算

投影：例2 加熱分解11.6克氯酸鉀，可以得到多少克氧氣？

板書：解：(1)根據題意設未知量；設可得到氧氣質量爲x

（2）寫出化學方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

（3）列出有關物質的式量和已知量；未知量 245 96

11.6 克 x

（4）列比例式，求未知量 245/11.6克=96/x

x=96 ×11.6克/245=4.6克

（5）答： 答:可以得到4.6克氧氣。

學生練習，一名同學到黑板上板演

投影：

學生練習2：實驗室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時生成二氧化錳多少克？

練習3 用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克？

分析討論、歸納總結：

討論：1.化學方程式不配平，對計算結果是否會產生影響？

2、化學方程式計算中，不純的已知量能帶進化學方程式中計算嗎？

投影：例三 12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應後生成多少克氧氣？反應後剩餘固體是多少克？

學生練習：同桌互相出題，交換解答，討論，教師檢查。

出題類型(1)已知反應物的質量求生成物的質量

（2）已知生成物的質量求反應物的質量

小結：根據化學方程式計算要求

化學方程式要配平

需將純量代方程

關係式對關係量

計算單位不能忘

關係量間成比例

解設比答要牢記

板書設計：

第三節 根據化學方程式的計算

例2.加熱分解11.6克氯酸鉀，可以得到多少克氧氣？

解:(1)根據題意設未知量；設可得到氧氣質量爲x

（2）寫出化學方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

（3）列出有關物質的式量和已知量；未知量 245 96

11.6 克 x

（4）列比例式，求未知量 245/11.6克=96/x

x=96 ×11.6克/245=4.6克

（5）答：可以得到4.6克氧氣。

小結：根據化學方程式計算要求

化學方程式要配平

需將純量代方程

關係式對關係量

計算單位不能忘

關係量間成比例

解設比答要牢記

人教版九年級化學上冊整套教案 篇五

九年級化學《燃燒和緩慢氧化》教案模板

教學目標

知識目標：

瞭解燃燒和燃燒的條件，瞭解滅火的原理；

瞭解爆炸、緩慢氧化和自燃現象，及它們與燃燒之間的區別和相互聯繫。

能力目標：

在學習了以上知識後，引導學生聯繫生產和生活實際，得出防火、滅火、及預防自燃的有效措施，培養學生解決實際問題的能力。

情感目標：

培養學生熱愛科學、相信科學、依靠科學的科學態度；

使學生了解內因是變化的根據，外因是變化的條件，外因只有通過內因起作用的觀點。

教學建議

教材分析

教材在氧氣的性質和用途後，安排了燃燒和緩慢氧化。這樣能使學生認識燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸等現象，瞭解其基本原理。

本節教學內容較多，其中包括有發熱發光現象的劇烈氧化（燃燒），有不發光熱、現象也並不顯著的緩慢氧化（金屬的腐蝕和呼吸等）。在燃燒的問題上，講到了燃燒的條件，又要學生討論滅火的條件，簡單地提到了在有限空間裏發生急速燃燒時的爆炸，也談到了從緩慢氧化自發地轉變爲劇烈氧化的自燃。爲了使學生很好地抓住中心，教材中指出，所有這些現象的本質都是氧化。只是由於條件不同而發生了不同的現象。從而使學生自然的認識到：自然界的一切規律都受到一定條件的制約，而規律又是一切事物固有的必然性，只要有必要的條件存在，變化就會依一定方式進展。

如果學生能對以上氧化反應的各個外因條件瞭解得比較全面、透徹，就完全有可能想出防火、滅火和預防自燃的基本原理，乃至一些有效措施。

教學建議

要求學生了解：

①物質在空氣裏起氧化反應的時候是否有燃燒現象，決定於溫度是否達到這種物質的着火點；

②物質在空氣裏的燃燒的急速程度，取決於可燃物跟氧氣的接觸面積大小；

③而急速的燃燒是否會引起爆炸，則決定於可燃物所處空間的大小和是否有氣態生成物產生。

④至於緩慢氧化是否能引起自燃，則決定於氧化所產生的熱量能否散逸和進行緩慢氧化的物質的着火點高低。

針對第一點的教學，要做好演示實驗，首先提出問題，學生通過仔細觀察，每一個實驗結果得出什麼結論？從而由燃燒的條件引出滅火原理是什麼？即只需要燃燒的兩個條件不同時滿足就可。

爲了使學生更好的理解區分幾種氧化，可列表對比，加深理解。

教學設計示例

課題：燃燒和緩慢氧化

重點、難點：瞭解燃燒的條件，並利用來處理實際問題。

教學過程：

引入：在一個有關火的故事中，有這樣一段話“火在宇宙中永存，沒有人時就有火。人類在其生活和生產的實踐中識火、用火、駕馭火，從而創造出了高度文明的社會。火是創造萬物的上帝，也是毀滅它們的死神。人們，可要小心用火呀。”

火給人類帶來光明和溫暖，也帶來災難。如何利用它有益的一面，同時又防止它引起的災難呢？這就需要我們知道：火是什麼？它是在何種條件下發生的？滅火的原理是什麼？

首先看第一個問題：火是什麼？

隨着人類的進步和發展，人們認識到所謂的“火”就是物質燃燒所發出的光和熱。燃燒是可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱劇烈的氧化反應。現在，燃燒與人類的生產和生活愈發密切，如：冶煉金屬、飛機飛行、輪船和火車的行駛、火箭發射、火力發電等，都要經過燃料燃燒過程。

設問：誰能對火做一科學的解釋？

板書：第四節 燃燒和緩慢氧化

一、燃燒：

演示實驗：要求仔細觀察並思考爲什麼會有這種現象？

討論：

1、爲什麼薄銅片上白磷燃燒而熱水中白磷和銅片上紅磷沒有燃燒？

2、怎樣使銅片上紅磷燃燒？怎樣使熱水下白磷燃燒？

討論總結：銅片上白磷燃燒是達到着火的溫度而且又與空氣中氧氣接觸。銅片上紅磷不燃燒是沒達到燃燒的溫度。熱水下白磷不燃燒是沒與氧氣接觸。使二者燃燒，紅磷可加熱達到燃燒的溫度，而水下白磷燃燒需向水下通入氧氣。

小結：燃燒需要同時具備兩個條件：一是一定的溫度，另一是要與氧氣接觸。

板書：燃燒的兩個條件：

1、可燃物要與氧氣接觸；

2、要使可燃物達到燃燒所需的最低溫度。（這最低溫度叫着火點）

討論：瞭解燃燒的條件後，想想滅火可採取什麼措施？其原理是什麼？

回答：根據生活經驗馬上回答：水、沙、溼的被褥、二氧化碳都可以用來滅火。

原理是隔離可燃物與氧氣的接觸或降溫到着火點以下。

設問：炒菜時鍋裏的油起火，滅火措施是端鍋、潑水、蓋鍋蓋、灑沙土哪項爲措施？爲什麼？

回答：端鍋危險，油比水輕，用水不能滅火；蓋鍋蓋灑沙土都可以滅火。蓋鍋蓋爲措施。

設問：如果酒精燈不慎碰倒，引起酒精在桌上燃燒，應如何滅火？

回答：酒精與水互溶不能用水衝，可用溼布蓋滅。

思考：滅火的“滅”是在火上有一橫，祖先造字的意圖是什麼？（一橫就是要隔離火與空氣中氧氣的接觸。）

思考：

1、爲什麼碳、硫、磷在空氣中、純氧中分別燃燒時現象不同？

2、設問爲什麼刨花、小木塊比大木塊易燃燒？

討論小結：一是氧氣多少不同，二是可燃物的性質不同。

提問：同是木材，着火點不變，着火快慢的原因是什麼？

回答：小而薄的物質與氧氣接觸面積大，所以燃燒的快而劇烈。

小結：

板書：二、燃燒的現象

1、可燃物不同性質不同，決定燃燒的現象不同。

2、可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈。

3、氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈。

討論：50年代，廣東信宜縣鋸木廠，一位工人點火吸菸的剎時發生突如其來的大爆炸，造成了驚人的損失和死亡。請問鋸木廠、紡織廠、麪粉廠、油庫、煙花爆竹廠、礦井、煤氣站等地爲什麼要嚴禁煙火？

小結：當空氣中混有一定濃度的可燃性氣體或大量的可燃性粉塵時，遇明火會在有限的空間迅速反應，體積急速膨脹會引起爆炸。

板書：4.爆炸：在有限空間內，由於急速燃燒放出大量能量，驟然產生大量氣體的現象。

投影：食物腐敗、酒與醋的釀造、堆放的秸稈、金屬的鏽蝕圖像。

討論：易燃物堆放太多、太久由於與空氣中氧氣發生很慢的氧化反應，熱量不斷聚積又會發生什麼現象呢？

回答：熱量聚積能使食物變質，易燃物可能會引起自發燃燒。

實驗：白磷的自燃

板書：三、緩慢氧化和自燃

1、緩慢氧化：不像燃燒那樣劇烈發光、發熱的氧化反應。

2、自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。

設問：燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃之間有什麼區別與聯繫？

小結：區別是發熱的程度、反應的速率、是否發光等，但均屬氧化反應。

設問：易燃物、易爆物怎樣存放？搬運時怎樣才能避免意外事故？

討論：不能一起存放。因爲萬一發生事故後滅火方式不同而不易處理。存放時不能堆的太高、太密、要注意通風……（閱讀）

安全知識教育：常見易燃物、易爆物的安全知識。

課堂練習：

1、把一小塊白磷放在盛有80 水的燒杯中，白磷並不燃燒，這是因爲( )

(A)溫度沒有達到着火點 (B)溫度超過着火點

(C)白磷的質量太小 (D)白磷沒與氧氣接觸

2、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是( )。

(A)需要點燃 (B)很劇烈

(C)放出大量的熱 (D)屬於氧化反應

3、白磷的着火點40℃，少量白磷應保存在( )。

(A)冷水中 (B)氧氣中 (C)空氣中 (D)煤油中

4、不能考慮用於油井滅火的措施是( )。

(A)設法阻止石油噴射 (B)設法使火焰隔絕空氣

(C)設法降低石油着火點 (D)設法降低油井溫度

答案：

1.D;2.D; 3.A; 4.C

板書：

第四節 燃燒和緩慢氧化

一、燃燒：

燃燒的兩個條件：

1、可燃物要與氧氣接觸；

2、要使可燃物達到燃燒所需的最低溫度。（這最低溫度叫着火點）

二、燃燒的現象

1、可燃物不同性質不同，決定燃燒的現象不同。

2、可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈。

3、氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈。

4、爆炸：在有限空間內，由於急速燃燒放出大量能量，驟然產生大量氣體的現象。

三、緩慢氧化和自燃

1、緩慢氧化：不像燃燒那樣劇烈發光、發熱的氧化反應。

2、自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。

探究活動

小實驗-製作防火材料

實驗步驟及現象

1、用氯化銨溶液制防火布

把布在飽和氯化銨溶液中浸溼，取出晾乾。將處理後的布放在火焰上燒烤時，布只是冒煙，離開火焰，布完好無損。用這種方法處理過的紡織品可用於防火。

2、用明礬做防火紙

將紙的一部分在明礬溶液中浸溼，晾乾後，點燃未經處理的另一半，可以觀察到火焰燃至明礬溶液浸泡過的痕跡處時便熄滅了。經明礬溶液處理過的材料可用於防火。

3、防火木材

取一根火柴，將其後半部分浸入由1份碳酸鈉和3份水形成的溶液中。把火柴取出晾乾，划着火柴後發現，火焰燃至浸過碳酸鈉溶液的部分時，火柴便熄滅了。

人教版九年級化學上冊整套教案 篇六

第一節 重要的氧化劑和還原劑（1、2課時）

【教學目的】

1、使學生了解氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質。

2、使學生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應。

3、對學生進行矛盾的對立統一等辯證唯物主義觀點教育。

【教學重點】

氧化劑、還原劑與元素化合價的關係，重要氧化劑和還原劑的常見反應。

【教學難點】

重要氧化劑和還原劑的常見反應。

【教具準備】

試管、膠頭滴管、濾紙。

飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。

【教學方法】

複習、歸納法及實驗、分析、總結法。

【課時安排】

2課時。

第一課時 重要的氧化劑和還原劑

第二課時 重要氧化劑和還原劑的常見反應

【教學過程】

第一課時

【引言】同學們，你們還記得氧化還原反應、氧化劑和還原劑等有關知識是在什麼時候開始學習的嗎？通過高一的學習，大家對氧化劑和還原劑的知識已經有了較好基礎，今天我們將進一步學習重要的氧化劑和還原劑。

【板書】第一節 重要的氧化劑和還原劑

【提問】氧化還原反應中物質變化的特徵是什麼？實質是什麼？什麼物質是氧化劑？什麼物質是還原劑？

【投影】（師生共同完成）

【練習】在 3Cu+8HNO3（稀)= 3Cu(NO3）2+2NO↑+4H2O的反應中，還原劑是 ，氧化劑是 ，還原產物是 ，氧化產物是 ，4 mol HNO3參加反應，其中被還原的是 mol。用“雙線橋”表示該反應。

【過渡】在氧化還原反應方程式裏，除了用箭頭表明反應前後同一元素原子的電子轉移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉移，即“單線橋”。

【板書】一、電子轉移的表示方法

（1）雙線橋法：

（2）單線橋法：

【講述】單線橋表示反應過程中，電子由還原劑轉移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標出電子轉移總數，不需標明“失去”或“得到”字樣。

【練習】用單線橋表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，並指出氧化劑和還原劑。

(1)2KClO3 2KCl+3O2

(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O

【投影】展示學生上述練習，並進行講評。

【討論】物質在反應中是作爲氧化劑還是作爲還原劑，與元素的化合價有什麼關係？

【小結】元素處於價態，反應中該物質只能得電子作氧化劑；處於態，只能失電子作還原劑；元素處於中間價態，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。

【投影】

-2 0 +4 +6

S S S S

只能作還原劑 既能作氧化劑又能作還原劑 只能作氧化劑

【過渡】爲了更好地瞭解氧化還原反應規律，根據我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進行歸納總結。

【板書】二、重要的氧化劑和還原劑

【投影】（由學生寫出化學式）

【練習】1.對於反應NaH+NH3=NaNH2+H2的說法正確的是()。

3是還原劑

B.H2既是氧化產物又是還原產物

C.電子轉移數爲2

是還原劑

2、高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發生反應：KmnO4+HBr = Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中還原劑是 。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是 mol。

3、在一定條件下，NO與NH3可發生反應生成N2和H2O。現有NO和NH3的混合物 lmol，充分反應後，所得產物中，若經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4 g。

（1）寫出反應的化學方程式，並標明電子轉移的方向和數目。

（2）若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中 NO與 NH3的物質的量可能各是多少？

【點評】正確分析化合價的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數相等，解有關氧化還原反應的計算題。

【小結】1.氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質，在反應戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決於元素的化合價。

2、氧化還原反應中電子轉移的方向和數目的表示。

【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應有哪些？

【作業】教材習題一、二，2;二、三。

【板書設計】

第一節 重要的氧化劑和還原劑

一、電子轉移的表示方法

二、重要的氧化劑和還原劑

第二課時

【引言】上節課我們總結了一些重要的氧化劑和還原劑，瞭解了它們與元素化合價之間的關係。這節課我們將進一步總結這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應。

【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應

【學生實驗】【實驗3-l】

【提問】請同學敘述上述實驗現象，解釋原因並寫出反應的方程式。

【投影】2NaBr+Cl2 = 2NaCI+Br2 2KI+Cl2 = 2KCl+I2 2KI+Br2 = 2KBr+I2

【設疑】通過以上反應說明了什麼問題？

【講述】通過鹵素單質間的置換反應，說明單質的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱。

【板書】1.對於氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性逐漸減弱。

【設疑】若是金屬間的置換反應呢？

【板書】2.對於還原劑，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

還原性逐漸減弱

【說明】一般元素的金屬性越強，單質的還原性越強，對應形成金屬陽離子的氧化性越弱。

【設疑】高價物質具有氧化性，低價物質具有還原性，通過實驗如何驗證呢？

【演示】【實驗3—2】

引導學生對實驗過程進行分析，觀察實驗現象。

【提問】產生上述現象的原因是什麼？寫出對應的化學方程式。

【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

6FeSO4+3Br2 = 2Fe2(SO4)3+2F(）eBr3

2FeSO4+2HNO3（濃)+H2SO4 = Fe2(SO4）3+2NO2+2H2O

Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3

【補充對比實驗】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；FeCl3溶液中先加足量Fe粉後，再加KSCN溶液。

【提問】通過上述實驗進一步說明了什麼問題？（學生回答後歸納）

【板書】3.元素處於高價態的物質具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4、元素處於低價態的物質具有還原性。如：CO、FeSO4。

5、具有多種可變價態的金屬元素，一般高價態時氧化性強，隨着化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。

Fe3+ Fe2+ Fe

氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強

【練習】書寫下列反應的方程式。

1.C+CO2 3+Fe 2+Cl2 2+HCl +CuO

【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應現象；Cu與濃硫酸反應現象；Cu與濃硝酸、稀硝酸反應現象，寫出對應的化學反應方程式，並分析起氧化作用的元素。

+6

【板書】6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是 S，反應後一般生成SO2。

稀硫酸與活潑金屬反應放出H2，起氧化作用的是H+。

+5

7、濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。

【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易於得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等；而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。

【小結】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應，可歸納出發生氧化還原反應的一般規律。

【板書】四、發生氧化還原反應的一般規律：

強氧化劑十強還原劑 = 弱還原劑十弱氧化劑

【講述】在適當的條件下，可用氧化性強的物質製取氧化性弱的物質；也可用還原性強的物質製取還原性弱的物質。如：Cl2 + 2KI = ZKCl+I2

2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

【討論】已知在常溫時能發生下列反應：

Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-

2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

根據上述實驗事實，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作爲氧化劑時，其氧化能力的強弱順序。

【板書】根據方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：

氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

【強調】根據氧化劑和還原劑的相對強弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應能否發生和反應的難易，而且還能判斷反應進行的程度以及氧化產物、還原產物。

【練習】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序爲：Cl-

A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+

B.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI

C.H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2↑ + O2↑ + 2H2O

D.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2

【小結】本節重點要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應，並能分析判斷氧化性、還原性的強弱。

【作業】教材習題一、3;四。

【板書設計】

三、重要氧化劑和還原劑的常見反應

1、對於氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性逐漸減弱。

2、對於還原劑，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

還原性逐漸減弱

3、元素處於高價態的物質具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4、元素處於低價態的物質具有還原性。如：CO、FeSO4。

5、具有多種可變價態的金屬元素，一般高價態時氧化性強，隨着化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。

Fe3+ Fe2+ Fe

氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強

+6

6、濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是 S，反應後一般生成SO2。

稀硫酸與活潑金屬反應放出H2，起氧化作用的是H+。

+5

7、濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。 四、發生氧化還原反應的一般規律：

強氧化劑十強還原列二弱還原劑十弱氧化劑

根據方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：

氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物