物質的量教學設計【精品多篇】

高中化學物質的量教案 篇一

一、學習目標

1.學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。

2.學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，並判斷反應中的氧化劑和還原劑。

3.理解氧化還原反應的本質。

4.辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關係，並用韋恩圖表示之，培養比較、類比、歸納和演繹的能力。

5.理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關係。

二、教學重點及難點

重點：氧化還原反應。

難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關係，氧化劑、還原劑的判斷。

三、設計思路

由複習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區別，並從電子轉移等角度進行系統分析，再昇華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關係的概念。

四、教學過程

[情景引入]

由複習上節課氯氣有關反應引入本節課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。

[練習]

學生自己書寫方程式，並留待後面的學習繼續使用。

[過渡]

我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬於氧化還原反應，還是非氧化還原反應。

[媒體]

2Na+Cl2=2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2+H2OHCl+HClO

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習]

學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。

[敘述]

現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發生改變的元素，在反應前後的化合價。

[思考與討論]

學生解決下列問題：

1.元素的化合價是由什麼決定的呢？

2.元素的化合價在何種情況下會發生變化？

3.在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數目有何關係？

4.在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關係？

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應是有電子轉移的反應。

氧化還原反應的方程式的係數是與反應過程中得失電子的數目相關的。

在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發生氧化反應，表現還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。

[思考與討論]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什麼？

怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思考與討論]

1.元素處於不同的化合價在氧化還原反應中可能表現哪些性質？並以氯元素的不同價態的代表物質進行分析。

2.氧化還原反應與四種基本類型反應的關係如何呢？用圖形方式表示它們之間的關係。

3.分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。

高一化學物質的量教案 篇二

●教學目標

1、使學生初步理解物質的量的單位——摩爾的含義。瞭解物質的量、物質的粒子數、物質的質量、摩爾質量之間的關係。

2、瞭解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。

3、初步培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。

●教學重點

1、物質的量及其單位。

2、摩爾質量的概念和有關摩爾質量的概念計算。

●教學難點

物質的量及其單位——摩爾。

●課時安排

第一課時：物質的量及其單位——摩爾。

第二課時：摩爾質量的概念及其計算。

●教學過程

★第一課時

［教具準備］投影儀、供練習用的膠片

［引言］我們在國中時知道，分子、原子、離子等我們肉眼看不見的粒子，可以構成客觀存在的、具有一定質量的物質。這說明，在我們肉眼看不見的粒子與物質的質量之間，必定存在着某種聯繫。那麼，聯繫他們的橋樑是什麼呢？科學上，我們用“物質的量”這個物理量把一定數目的原子、分子、或離子等微觀粒子與可稱量的物質聯繫起來。欲想知道究竟，請認真學好本章內容。

［板書］第三章物質的量

［過渡］什麼是物質的量呢？它就是本節課我們所要認識的對象。

［板書］第一節物質的量

［講解］就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質的量可用來表示物質所含粒子數目的多少，其符號爲n，它是國際單位制中的基本物理量，四個字不能分開。長度、溫度的單位分別是米和開爾文，物質的量的單位是摩爾，符號mol，簡稱摩。

［板書］一、物質的量

1、是一個物理量，符號爲n，單位爲摩爾(mol)。

［講解］課本上列出了國際單位制中的7個基本物理量，供大家參考。

［稍頓］既然物質的量是用來表示物質所含粒子數目的多少的，那麼，物質的量的1個單位即1mol表示的數目是多少呢？

指導學生閱讀，分析書上有關內容，並得出結論。

［板書］2.1mol粒子的數目是0.012kg12C中所含的碳原子數目，約爲6.02×1023個。

3.1mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號爲NA，單位mol－1。

［講解］阿伏加德羅是意大利物理學家，他對6.02×1023這個數據的得出，有着很大的貢獻，用其名字來表示該常數，以示紀念。

［投影練習］填空

1.1molH2所含氫氣分子的個數。

2.2mol氫分子含個氫原子。

3.1molSO是個硫酸根離子。

［講解］物質的量只限制了所含粒子個數的多少，並沒限制粒子種類，所以，使用摩爾時應註明所指粒子是哪種。

［投影練習］

判斷正誤，說明理由。

A.1mol氫×沒有指出是分子、原子或離子

B.1molCO2√

C.1mol小米×小米不是微觀粒子

［評價上題，得出結論］

［板書］4.使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。

［投影］根據摩爾的有關知識，進行計算。

1.1.204×1024個H，合多少mol?

2.5mol的O2中有多少個氧氣分子？

3.N個水分子的物質的量是多少？（已知，阿伏加德羅常數爲NA）

教師引導學生總結得出：粒子總個數、阿伏加德羅常數、物質的量三者的關係爲：

［板書］5.

［講解］摩爾是一個巨大數量粒子集合體，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，就不能說0.5個或0.01個。

［投影練習］

1.0.5mol水中含有個水分子。

2.2mol水中含有個水分子，個氫原子。

3.1molH2SO4中含有個H2SO4分子，個硫酸根離子。

4.1molHCl溶於水，水中存在的溶質粒子是什麼？它們的物質的量各是多少？

5.1個水分子中有個電子，1molH2O中呢？

［小結］物質的量是一個基本物理量，單位爲摩爾，它表示含有一定數目的粒子集體，1mol物質含有阿伏加德羅常數個粒子。

［板書設計］第三章物質的量

第一節物質的量

一、物質的量

1、是一個物理量，符號爲n，單位爲摩爾(mol)。

2.1mol粒子的數目是0.012kg12C中所含的碳原子數目，約爲6.02×1023個。

3.1mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號爲NA，單位爲mol－1。4.使用摩爾時，必須指明粒子（分子、原子、離子、質子、電子等）的種類。

5.n＝

［教學說明］物質的量是整個高中化學教學中的重點和難點之一。教師應按教學內容的要求，深入淺出地講清物質的量的概念，不要希望一節課就能解決概念的全部問題，也不要認爲講明白了學生就應該會了。實際上，學生在思考問題，回答問題或計算中出現錯誤是很正常的。只有在本章教學和後續的各章教學中，幫助學生反覆理解概念、運用概念，不斷地糾正出現的錯誤，才能使學生較深刻地理解，較靈活地運用這一概念。

★第二課時

［教學用具］投影儀、膠片、一杯水

［複習提問］1.1mol物質所含粒子的個數是以什麼爲標準得出來的？

2、物質的量、阿伏加德羅常數、粒子總個數三者之間的關係？

［新課引入］教師取一杯水，（教案 ） 對同學說：

“老師這兒有一杯水，老師想知道這杯水裏有多少個水分子，現在讓你們來數，能數得清嗎？”

回憶國中有關水分子的知識：

10億人數一滴水裏的水分子，每人每分鐘數100個，日夜不停，需要3萬多年才能數清。

很顯然，靠我們在座的大家一個一個來數，在我們的有生之年，是完不成任務的。那麼，能否有其他的方法呢？

答案是肯定的。我只要稱一下這杯水的質量，就可以很輕易地知道！

連接水分子這種粒子與水的質量之間的橋樑，就是我們上節課學過的——物質的量。

“下面，就讓我們來導出它們之間的關係。”

［推導並板書］

［板書］

微觀一個C原子一個O原子一個Fe原子

↓擴大6.02×1023↓擴大6.02×102↓擴大6.02×1023

1molC原子1molO原子1molFe原子

↓↓↓

質量0.012kg=12gxgyg

相對原子質量121656

［講解］因爲任何一種原子的相對原子質量，若以12C的1/12爲標準所得的比值。所以，1mol任何原子的質量比，就等於它們的相對原子質量比。由此我們可求出x值和y值。

［學生計算］得出x=16y=56

［問］要是1molNa原子或1molH原子的質量呢？

［學生討論，得出

結論］1mol任何原子的質量，若以克爲單位，在數值上等於其相對原子質量的數值。

［設問］那麼，對於由原子構成的分子，其1mol的質量是多少呢？離子呢？

［學生討論］

［教師總結］因爲分子都是由原子構成的，所以，1mol任何分子的質量在數值上就等於該分子的相對分子質量。對於離子來講，由於電子的質量很小，可以忽略不計，所以1mol離子的質量在數值上就等於該離子的式量。

［板書］1mol任何物質的質量，是以克爲單位，在數值上就等於該物質的原子（分子）的相對原子質量（相對分子質量）。

［投影練習］

1molH2O的質量是g

1molNaCl的質量是g

1molNa＋的質量是g

1molS的質量是g

［講解］由以上我們的分析討論可知，1mol任何粒子或物質的質量是以克爲單位，在數值上都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等，我們將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，也就是說，物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的物質的量的比。

［板書］摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。

符號：M單位：g·mol－1或kg·mol－1

表達式：M=

［講解］依據此式，我們可以把物質的質量與構成物質的粒子集體聯繫起來。

［投影練習］的摩爾質量

的摩爾質量

的摩爾質量

（注意單位）

［教師］下面，讓我們根據摩爾質量的概念進行計算。

［投影］例1.24.5克H2SO4的物質的量是多少？

［分析］由式子M＝可得n=，我們可以通過H2SO4的相對分子質量得出M(H2SO4)＝98g·

mol－1，題中給出了H2SO4的質量m(H2SO4)＝24.5g

解：H2SO4的相對分子質量爲98，摩爾質量爲98g·mol－1。

n(H2SO4)＝＝0.25mol

答：24.5gH2SO4的物質的量是0.25mol。

［練習］1.1.5molH2SO4的質量是，其中含有molO，molH，其質量分別爲和。

2.0.01mol某物質的質量爲1.08g，此物質的摩爾質量爲。

例2.71gNa2SO4中含有Na＋和SO的物質的量是多少？

［分析］因Na2SO4是由Na＋和SO構成的，1molNａ2SO4中含2molNａ＋和1molSO，只要我們知道了Na2SO4的物質的量，即可求出n（Nａ＋）和n(SO)。

解：Na2SO4的相對分子質量爲142，摩爾質量爲142g·mol－1。

n(Na2SO4)==0.5mol

則Na＋的物質的量爲1mol，SO的物質的量爲0.5mol。

［思考］

［教師拿起一上課時的那杯水］問：已知，我手裏拿的這杯水的質量是54克，大家能算出裏面所含的水分子的個數嗎？

［n(H2O)＝＝0.3mol

N(H2O)＝nNA＝3×6.02×1023＝1.806×1024個］

［小結］1mol不同物質中，所含的分子、原子或離子的數目雖然相同，但由於不同粒子的質量不同，因此，1mol不同物質的質量也不相同，以g爲單位時，其數值等於該粒子的相對原子（分子）

［佈置作業］略

［板書設計］

微觀1個C1個O1個Fe

↓擴大6.02×1023倍↓擴大6.02×1023倍↓擴大6.02×1023倍

1molC1molO1molFe

質量0.012kg=12gxy

相對原子質量121656

因爲元素原子的質量比=元素相對原子質量比

所以x=16y=56

［結論］1mol任何物質的質量，是以克爲單位，在數值上等於該物質的原子的（分子的）相對原子質量（相對分子質量）。

摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。

符號：M

單位：g·mol－1kg·mol－1

表達式：M=m/n

［教學說明］此課時最常出現的問題是有關物質的量和質量之間關係的推導。這往往是由於國中學習時，對相對原子質量的涵義不甚明瞭所致。因此，可根據學生的具體情況先複習有關相對原子質量的知識。另外，有關摩爾質量的單位也是學生容易忽略的。

第二節氣體摩爾體積

●教學目標

1、在學生了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關係的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。

2、通過氣體摩爾體積和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

●教學重點

氣體摩爾體積的概念。

●教學難點

氣體摩爾體積的概念。

●教學用具

投影儀。

●課時安排

第一課時：氣體摩爾體積的概念。

第二課時：有關氣體摩爾體積的計算。

●教學過程

★第一課時

［引言］通過上一節課的學習，我們知道，1mol任何物質的粒子個數都相等，約爲6.02×1023個，1mol任何物質的質量都是以克爲單位，在數值上等於構成該物質的粒子的相對原子（分子）質量。那麼，1mol任何物質的體積（即摩爾體積）又該如何確定呢？

［教師］1mol任何物質的質量，我們都可以用摩爾質量做橋樑把它計算出來。若想要通過質量求體積，還須怎樣才能達到目的呢？

［學生］還需知道物質的密度！

［教師］請寫出質量（m)體積(V)密度(ρ）三者之間的關係，［］

下面，我們根據已有的知識，來填寫下表。

注：質量與體積欄內的數值由學生填寫。

［投影］溫度0°C、壓強101kPa請同學們根據計算結果，並參照課本上的1mol幾種物質的體積示意圖，分析物質存在的狀態跟體積的關係。

［學生討論］

［結論］1.1mol不同的固態或液態的物質，體積不同。

2、在相同狀態下，1mol氣體的體積基本相同。

3、同樣是1mol的物質，氣體和固體的體積相差很大。

［指導學生參看課本上1mol水由液態變爲氣態的插圖和有關數據，來體會1mol同樣物質，當狀態不同時，其體積的差異］

［教師］請大家參考課本內容和自己計算所得數據，分析和討論以下問題：

［投影］1.物質體積的大小取決於哪些微觀因素？

2、當粒子數一定時，固、液、氣態物質的體積主要取決於什麼因素？

3、爲什麼相同外界條件下，1mol固、液態物質所具有的體積不同，而1mol氣態物質所具有的體積卻基本相同？

4、爲什麼比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行？

［學生活動，回答］

［老師總結］1.物質體積的大小取決於物質粒子數的多少、粒子本身的大小和粒子之間的距離三個因素。

2、當粒子數一定時，固、液態的體積主要決定於粒子本身的大小，而氣態物質的體積主要決定於粒子間的距離。

3、在固態和液態中，粒子本身的大小不同決定了其體積的不同，而不同氣體在一定的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數相同的氣體有着近似相同的體積。

4、氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件。

［講述］對於氣體來說，我們用得更多的是氣體的體積，而不是質量，且外界條件相同時，物質的量相同的任何氣體都含有相同的體積，這給我們測定氣體提供了很大的方便，爲此，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念。這也是我們本節課所學的重點。

［板書］一、氣體摩爾體積

單位物質的量的氣體所佔的體積。

［講解］即氣體的體積與氣體的物質的量之比，符號爲Vm，表達式爲Vm=。

［板書］符號：Vm

表達式：Vm=

單位：L·mol－1

［講解並板書］

在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。（或氣體在標準狀況下的摩爾體積約是22.4L）

［講解］1.爲了研究的方便，科學上把溫度爲0°C、壓強爲101kPa規定爲標準狀態，用S·T·P表示。

2、氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言。

3、同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數目有關，而與氣體分子的種類無關。

［投影練習］判斷正誤

1、標況下，1mol任何物質的體積都約爲22.4L。（×，物質應是氣體）

2.1mol氣體的體積約爲22.4L。（×，未指明條件——標況）

3、標況下，1molO2和N2混合氣（任意比）的體積約爲22.4L。（√，氣體體積與分子種類無關）

4.22.4L氣體所含分子數一定大於11.2L氣體所含的分子數。（×，未指明氣體體積是否在相同條件下測定）

5、任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（×，只在標況下）

6、只有在標況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L。（×，不一定）

思考：同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質的量是否也相同呢？所含的分子數呢？

［學生思考並回答］

［教師總結］因爲氣體分子間的平均距離隨着溫度、壓強的變化而改變，各種氣體在一定的溫度和壓強下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積氣體的物質的量相等。所含的分子個數也相等。這一結論最早是由意大利科學家阿伏加德羅發現的，並被許多的科學實驗所證實，成爲定律，叫阿伏加德羅定律。

［板書］阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。

［講解］由上述定律我們可以推出如下推論：

［板書］同溫同壓下：

［小結］影響物質的體積的因素有多種，對於氣體，相同條件下，物質的量相同的氣體含有相同的體積。爲此，引入了氣體摩爾體積的概念，標準狀況下，氣體摩爾體積的數值約爲22.4L·

mol－1。只要同學們正確掌握氣體摩爾體積的概念和阿伏加德羅定律的涵義，就很容易做氣體的質量和體積之間的相互換算。

［佈置作業］略

［板書設計］第二節氣體摩爾體積

一、氣體摩爾體積

單位物質的量的氣體所佔的體積。

表達式：Vm=

單位：L·mol－1

標準狀況下的氣體摩爾體積：Vm=22.4L·mol－1

阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。

［教學說明］本課題立足於師生共同探究和討論，要求教師要充分調動起學生的積極性和主動性。同時，要注意，學生在課堂上雖然很好地理解了氣體摩爾體積，但在課下對有關條件特別容易忽略。因此，教師在講授時要注重強調外界條件對氣體的影響。

★第二課時

［複習練習］

［投影］1.在標準狀況下，2molCO2的體積是多少？44.8LH2的物質的量是多少？它們所含的分子數是否相同？

2、在標準狀況下，若兩種氣體所佔體積不同，其原因是()

A.氣體性質不同B.氣體分子的大小不同

C.氣體分子間平均距離不同D.氣體的物質的量不同

［引言］在以前的學習中，我們知道了物質的量與質量及粒子個數的關係，上節課我們又學了氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律，大家能否找出這些量之間的相互關係呢？

［學生活動］［教師指導並最後歸納］

［講解］我們知道物質的量是聯繫質量和粒子集體的橋樑，也是與氣體的體積密切相關的物理理，以此爲中心，我們可得出以下關係：

［板書］

［講解］根據我們上節課講過的內容，大家想想在m與V，M與Vｍ之間又有着什麼樣的關係呢？

［大家討論］

［結論］Vｍ·ρ＝MVρ＝ｍ

［把上列關係補充在上面所寫的關係網中］

［過渡］下面我們就在熟悉以上各量之間關係的基礎上，重點學習有關氣體摩爾體積的計算。

［板書］二、有關氣體摩爾體積的計算

［投影］例1.標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？

［分析］要知道CO2在標準狀況下的體積，必須用到標準狀況下的氣體摩爾體積，這需要氣體的物質的量做橋樑。根據我們上面對各量關係的討論，可進行如下計算：

解：n(CO2)＝＝0.05mol

因爲在標準狀況下Vｍ＝22.4L·mol－1

所以0.05molCO2在標準狀況下的體積爲：

V(CO2)＝n(CO2)Vｍ＝0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L

答：在標準狀況下，2.2gCO2的體積爲1.12L。

例2.在標準狀況下，測得1.92克某氣體的體積爲672mL。計算此氣體的相對分子質量。

［學生先思考並計算，教師巡看，然後視具體情況進行分析，總結］

［分析］物質的相對分子質量與該物質的摩爾質量在數值上是相等的。因此，要求某物質的相對分子質量，首先應計算出該物質的摩爾質量。據M＝ρVｍ可以求出：據M＝也可以求出結果。

［解法一］解：在標準狀況下，該氣體的密度爲：

ρ＝＝2.86g·L－1

標準狀況下Vｍ＝22.4L·mol－1

則該氣體的摩爾質量爲：

M＝ρVｍ＝2.86g·L－1×22.4L·mol－1＝64g·mol－1

即該氣體的相對分子質量爲64。

［解法二］解：標準狀況下，該氣體的物質的量爲：

n＝＝=0.03mol

摩爾質量爲：

M＝＝=64g·mol－1

即氣體的相對分子質量爲64。

答：此氣體的相對分子質量爲64。

［請大家下去以後考慮該題是否還有其他解法］

［投影］

［補充思考］現有3.4gH2S和0.1molHBr氣體。

（1）不同條件下，哪個分子數較多？

（2）相同條件下，哪個該用較大的容器裝？

（3）不同條件下，哪個質量大？大多少？

（4）哪個所含H原子的物質的量多？多多少？

（5）其中含S和Br各多少克？

［解答］(1)條件不同時，例如改變壓強或溫度，只能改變氣體的體積，改變不了分子的數目，因爲兩者均爲0.1mol，所以兩者分子數目相等。

（2）相同條件下，物質的量相同的氣體體積相同，所以應用一樣的容器裝。

（3）不同條件下，只改變聚集狀態不改變其質量。0.1molHBr的質量=0.1mol×81g·mol－1=8.1g，比H2S多4.7克。

(4)H2S含的H比HBr多0.1mol。

(5)S爲3.2g，Br爲8g。

［小結］有關物質的量之間的換算，必須熟悉各量之間的關係，對氣體進行的計算，尤其要注意外界條件，對於同一個問題，可通過不同途徑進行解決。

［板書設計］

二、有關氣體摩爾體積的計算

［教學說明］涉及物質的量的計算，概念較多，而概念的清晰與否，直接影響到解題的質量，所以，採取邊學邊練習、邊比較的方法可以增強學生掌握知識的牢固程度。

★第二課時

［複習鞏固］

［投影］1.已知某1LH2SO4溶液中含有250mL濃H2SO4，可以算出這種溶液的物質的量濃度嗎？（不能）

2、已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出這種溶液的物質的量濃度嗎？（不能）

［設問］那麼，要算出溶液中溶質的物質的量濃度，必須從哪方面着手呢？

［結論］必須設法找出溶液的體積和溶液中溶質的物質的量。

［教師］請大家根據剛纔的分析，做如下練習。

［投影］3.將質量爲m，相對分子質量爲Mr的物質溶解於水，得到體積爲V的溶液，此溶液中溶質的物質的量濃度爲（ｃ＝）

［引言］上節課我們知道了物質的量濃度的概念及其與質量分數的區別，本節課我們來學習物質的量濃度與溶質的質量分數之間的聯繫及有關溶液稀釋的計算。［板書］二、溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算

［投影］例1.已知37%的H2SO4溶液的密度爲1.28g·cm－3，求其物質的量濃度。

［分析］從上節課的知識我們知道，溶質的質量分數和物質的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關係進行換算。根據我們剛纔的討論分析可知，要算出物質的量濃度，必須設法找出所取溶液的體積及其中所含溶質的物質的量。由於濃度是與所取溶液的多少無關的物理量，所以，我們既可取一定質量的。溶液來計算，也可取一定體積的溶液來計算，爲此，我們可以採用以下兩種方法。

解法一：

取100g溶液來計算

ｍ(H2SO4)＝100g×37％＝37g

n(H2SO4)==0.37mol

V(液)==78.12ｍL=0.078L

c(H2SO4)==4.8mol·L－1

答：37%的H2SO4溶液的物質的量濃度爲4.8mol·L－1。

解法二：

取1L溶液來計算

V(液)=1L

ｍ(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·ｗ＝1000mL×1.28g·cm－3×37％＝473.6g

n(H2SO4)==4.8mol

c(H2SO4)==4.8mol·L－1

答：37%的H2SO4溶液的物質的量濃度爲4.8mol·L－1。

［思考題］對於溶質質量分數爲ｗ，密度爲ρ的某溶質的溶液，其物質的量濃度的表示式爲：（）。

［同學們思考後］

［板書］c＝

［練習］市售濃H2SO4中，溶質的質量分數爲98%，密度爲1.84g·cm－3。計算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質的量濃度。(c==18.4mol·L－1)

［設問過渡］如果已知溶液中溶質的物質的量濃度ｃ及溶液的密度ρ，又怎樣求其質量分數呢？

［同學們對上式推導後得出］

［板書］ｗ=

［投影］例2.已知75mL2mol·L－1NaOH溶液的質量爲80克，計算溶液中溶質的質量分數。

［分析］在已知溶液質量的情況下，要求溶質的質量分數還須算出溶液中溶質的質量，依題意，

我們可進行如下計算：

解：75mL2mol·L－1NaOH溶液中溶質的物質的量爲：

n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2mol·L－1×0.075L＝0.15mol

m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15mol×40g·mol－1＝6g

w(NaOH)=×100％＝×100％＝7.5％

答：溶液中溶質的質量分數爲7.5%。

［教師］根據以上的計算，請同學們找出下列各量之間的關係。

［板書］

溶質的質量溶質的物質的量

溶液的質量溶液的體積

［學生們完成上述關係後］

［過渡］在實際生產中，對一定物質的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋後才能使用。如噴灑農藥時，須把市售農藥稀釋到一定濃度才能施用，實驗室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關溶液稀釋的計算。

［板書］三、有關溶液稀釋的計算

［設問］溶液在稀釋前後，遵循什麼樣的規律呢？請同學們根據國中學過的一定質量分數的溶液稀釋時所遵循的規則來分析稀釋一定物質的量濃度的溶液所遵循的規律。

［大家思考，學生回答］

［教師總結］稀釋濃溶液時，溶液的體積要發生變化，但溶質的量（質量或物質的量）均不變。爲此，在用一定物質的量濃度的濃溶液配製稀溶液時，我們常用下面的式子來進行有關計算：

［板書］c（濃)·V（濃）=c（稀）·V(稀）

［投影］例3.配製250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液的體積是多少？

［分析］本題可依據上式進行計算

解：設配製250mL(V1)·1mol·L－1（ｃ1）HCl溶液，需要12mol·L－1（ｃ2）HCl溶液的體積爲V2

c1·V1＝c2·V2

V2==0.021L＝21ｍL

答：配製250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液21mL。

［小結］表示溶液組成的溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數之間可通過一定的關係進行換算。解有關溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前後溶質的量不變。

［板書設計］二、溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算

三、有關溶液稀釋的計算

c（濃)·V（濃）＝c（稀）·V(稀）

［佈置作業］重溫實驗基本操作中“容量瓶的使用”的內容，並預習下節課。

［教學說明］有關物質的量濃度的計算，由於涉及概念較多，一般學生，特別是思考和分析問題能力較差的學生，要熟練掌握這些內容是有困難的，這需要在以後的學習中進行多次相關的訓練才能切實掌握。

知識的歸納、整理是常用的科學方法。學生只有知道知識的來龍去脈，參與有關知識網、包括公式等的整理工作，克服單純的模仿和套用公式的毛病，才能真正掌握它。讓學生參與其中，有利於發展和提高他們的思維能力、分析問題和解決問題的能力。

★第三課時

［複習］在實際生產和科學實驗中，固體往往要配成溶液才能使用，濃溶液也常常須稀釋到一定濃度才能滿足需要，有關溶液的配製在國中我們就已學習過，即一定質量分數的溶液的配製，請大家回憶有關知識後，思考並回答以下問題。

［投影］配製200g5%的NaCl溶液，需要哪些實驗用品和進行什麼樣的操作？

［學生考慮並回答］

［投影列出答案］

［儀器］天平（含濾紙）、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管

步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解。

［導入］物質的量濃度和溶質的質量分數一樣，也是用來表示溶液組成的。如果我們要配製一定物質的量濃度的溶液，所需容器和步驟是否和配製一定質量分數的溶液一樣呢？這就是我們本節課所要解決的問題。

［板書］四、配製一定物質的量濃度的溶液

［教師］下面，我們以配製500mL1mol·L－1的Na2CO3溶液爲例來分析配製一定物質的量濃度的溶液所需的儀器和步驟。

［講解］溶液是由溶質和溶劑組成的，要配製一定濃度的溶液，首先需要算出溶質和溶液的量。此題需要的原料是Na2CO3和水。

［請同學們計算出所用Na2CO3的質量］

m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)

=0.1mol·L－1×0.5L×106g·mol－1＝5.3g

［板書］配製步驟：1.計算

［設問］我們用什麼儀器來取用5.3g的Na2CO3呢？

［學生回答］

［板書］儀器

1、天平（含濾紙）2.藥匙

［設問］所需溶質的質量有了，那麼，所需溶劑即水的量呢？我們能否算出它的質量或體積呢？

［學生思考並討論］

［教師］顯然，我們根據題中條件無法算出水的量。即我們不能通過用一定量的水和Na2CO3混合來配出所需的Na2CO3溶液。那麼，是不是就沒有其他辦法了呢？

［教師］展示500mL的容量瓶

［教師］這種儀器可以幫助我們達到目的。請大家回憶實驗基本操作中容量瓶的使用方法。

［投影］容量瓶的使用

1、容量瓶的體積固定，有不同規格（100mL、250mL、500mL、1000mL等）。

2、使用前須檢驗容量瓶是否漏水。

3、溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標準。

4、溶液液麪接近刻度線1cm～2cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。

［教師］下面，老師演示配製溶液的過程，大家請注意觀察我所用到的儀器和操作步驟。

［教師演示］

［教師和學生一同總結出以下的內容並板書］

［板書］配製步驟

2、稱量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻。

［儀器］3.容量瓶，4.燒杯，5.玻璃棒，6.膠頭滴管。

［教師］在熟悉了配製步驟和所用儀器後，請大家思考回答下列問題。

［投影］1.爲什麼要用蒸餾水洗滌燒杯內壁？

2、爲什麼要將洗滌後的溶液注入到容量瓶中？

3、爲什麼不直接在容量瓶中溶解固體？

（大多數物質溶解時都會伴隨着吸熱或放熱過程的發生，引起溫度升降，從而影響到溶液體積）

4、轉移溶液時，玻棒爲何必須靠在容量瓶刻度線下？

5、爲什麼要輕輕振盪容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？

［過渡］以上我們分析了在配製過程中需注意的問題。若在配製操作中有以下行爲，將會對配製結果造成什麼樣的影響呢？

［投影］1.稱量時，物體與砝碼的位置顛倒。

2、容量瓶內壁存有水珠。

3、定容時仰視讀數。

4、未用蒸餾水洗滌燒杯內壁。

5、溶質溶解後，沒有恢復至室溫轉移。

6、用量筒量取液體時，俯視讀數，使所讀溶液體積偏小。

7、天平的砝碼沾有其他物質或已生鏽。

［總結］分析誤差時，要根據c＝圍繞操作行爲對n與V的影響來分析。

［思考練習題］若用98%的濃H2SO4（ρ＝1.84g·cm－3）配製1000mL物質的量濃度爲0.1mol·

L－1的溶液，需怎樣配製？

［注意］①計算濃H2SO4的體積V

②濃H2SO4的正確稀釋方法③向容量瓶中轉移溶液時，要待溶液冷卻後再進行

［小結］配製一定物質的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配製步驟與所需儀器與配製一定質量分數的溶液是不同的。

［板書設計］四、配製一定物質的量濃度的溶液

配製步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻。

所用儀器：1.天平，2.濾紙，3.藥匙，4.容量瓶，5.燒杯，6.玻璃棒，7.膠頭滴管。

［教學說明］配製一定物質的量濃度的溶液，是高中階段最重要的實驗之一，除了要掌握正確的配製步驟及儀器的使用方法外，還要能準確地分析實驗誤差，以利於學生思維能力及分析問題能力的提高。

設計質量承諾書 篇三

本法定代表人承諾：我單位在工程建設過程中認真履行了下列職責，並承擔相應終身質量責任。

1、嚴格按照覈定的工程設計資質等級和業務範圍開展設計業務，無越級和超範圍設計或以其他工程設計單位的名義承攬設計業務情況，依法簽訂工程設計業務合同，未轉包或違法分包所承攬的設計業務。自覺執行國家規定的工程設計收費標準，無惡性壓價競爭情況。

2、嚴格按照工程建設強制性標準和相關工程建設規範、標準進行設計。施工圖設計嚴格按經現場見證的勘察成果、批准的初步設計文件進行。

3、本單位確保提供的設計文件經過嚴格的內部審覈校對程序，相關的簽字、蓋章手續齊全，符合國家規定的文件編制深度要求，並及時將設計文件及相關資料歸檔保存。

4、嚴格執行施工圖設計文件審查制度。交付建設單位的設計文件，均經施工圖審查機構審查合格並加蓋審查機構專用章。對施工圖審查機構提出的審查意見的修改變更，一律體現在加蓋有審查機構專用章的設計圖紙上。

5、向相關單位提供加蓋有設計單位出圖專用章、執業人員印章和審查機構專用章的'合法有效的施工圖紙。按規定向施工單位和監理單位做好設計交底，積極做好設計後續服務。

6、嚴格按照相關規定進行設計變更。涉及到建設規模、行業標準、工藝流程等重大變更，均由建設單位報原初步設計審批機關批准後才進行設計變更修改。涉及到工程建設強制性標準、地基基礎和主體結構安全性等方面的變更，均經原施工圖審查機構審查合格，並加蓋審查機構專用章。所有的設計變更均體現在加蓋有審查機構專用章的設計圖紙上。未向建設單位和施工、監理單位提供未加蓋有審查機構專用章的設計變更圖紙，也未用設計變更通知單替代設計圖紙的變更修改。

7、及時將設計圖紙及相關原始資料歸檔保存。

8、本單位在本工程項目承擔了下列設計業務：

承諾人：XXX

XX年XX月XX日

持輕物擲遠教學設計 篇四

一、教材內容分析：

本教材選自人教版《體育》持輕物擲遠一課，這節課是投擲教學單元的第一個課時，這節課主要解決肩上屈肘、快速揮臂這個重難點，爲接下來更高難度的助跑投擲的教學打下基礎。本課主教材“持輕物擲遠”是基礎教材，作爲新教材體系中“投擲”的重要內容。投擲是人體的基本活動能力之一，是國小生鍛鍊身體的重點教材。投擲教材方法多樣、器械豐富、富有童趣，所以深受少年兒童的喜愛。根據國小生的身心特點，通過體育教學，教會學生最基本的和比較簡單的投擲方法，可以有效增強學生上肢力量，提高投擲能力，培養學生積極進取和關心他人的良好品德。

二、學情分析：

本課的教學對象是二年級學生，班級人數40人。他們活潑好動，爭強好勝，想象豐富，求知慾旺盛，對英語興趣比較濃厚；學習責任感不斷增強，但學習往往從興趣出發；他們注意力不穩定、不持久，無意注意占主導地位，容易受外界事物的干擾。因此，教學中培養學生參與體育活動的興趣，培養良好的學習習慣，這是提高課堂教學效益的基礎，也是教師需努力和強化之處。

三、教學目標：

根據新課標五個學習領域目標，結合本課的教學內容，我確定了以下幾個學習目標：

1、通過這節課的學習，使學生初步學會持輕物擲遠的動作，培養正確的肩上揮臂姿勢，突出重點――肩上屈肘，克服難點――快速揮臂，嘗試簡單的自我評價。

2、通過這節課的學習，促使學生樂於參加體育鍛煉，形成堅持鍛鍊的意志品質。

3、養成樂於與同伴交往，關愛他人，團結互助的優良品質。

四、教學重難點：

肩上屈肘、快速揮臂，發展投擲能力。

五、教學準備：

器材：呼拉圈16個，標誌杆4根，裝沙的瓶子40個（學生自帶），錄音機1臺，課前給每隊排頭髮一支貼有福娃的火炬；場地：2個排球場；

六、教學流程：

神聖的火炬 英語過關 選擇城市（立定跳遠） 蛇脫殼 障礙賽跑

持輕物擲遠 歌伴舞（放鬆） 小結

課的

程序

學習內容

教師活動

學生活動

組織與要求

次數

時間

設計意圖

調

動

情

緒

激

發

興

趣

階

段

1、課堂常規：體育委員整隊，檢查服裝情況，報告人數。

2、師生問好，宣佈課的內容。

3、神聖的火炬

4、英語過關

5、選擇城市（立定跳遠）

1、以問題導入主題：成爲一名奧運志願者。

2、提出要求。

教師帶領學生繞操場慢跑一圈。

導入：剛纔在跑步時，我發現你們臉上洋溢着笑臉。能告訴我，爲什麼你們那麼開心嗎？

師生進行簡單英語對話。

Hello ! How are you ? Nice to meet you !

1、教師指引學生觀察地上的三條線。

2、組織學生進行立定跳遠---選擇城市。

3、教師及時點評。

集隊做到快、靜、齊。

1、跟老師繞操場慢跑一圈。

2、排頭高舉火炬。

1、學生按次序連續跳兩次。

2、選最好一次成績，彙報給老師。

四列縱隊

跑成圓形

學生散點自由站位。

起 上 香 北

點 海 港 京

備註：男生跳遠的距離比女生遠。

1次

2次

8到

10分鐘

情景導入，激發學生的興趣和產生對這節課的好奇心，同時爲下一步的教學作了鋪墊。

運用英語與體育課整合，使本堂課更加豐富多彩。

抓住了國小生注意力集中時間短暫的特點，創設情景--選擇城市，讓學生在玩中學，學中玩。

合

作

探

究

激

活

思

維

階

段

合

作

探

究

激

活

思

維

階

段

1、蛇脫殼

方法：跑到呼拉圈處，拿起呼拉圈套過身體，放回原位，連續套過四個，之後繞過標誌桿直線返回。

2、障礙賽跑

方法：繞過四個呼拉圈及標誌杆，取回一個瓶子，直線跑回。

重難點：

身體的'協調能力（轉身時身體重心的控制）。

導入：接下來，讓我來考考你們的身體素質，首先是身體協調能力的考驗。

1、教師講解遊戲方法，並進行示範。

2、教師講評。

3、教師置疑：你們還有什麼方法套圈嗎？

4、教師組織學生進行第二次比賽。

導入：恭喜你們順利通過第一關，有沒有信心挑戰第二關？

1、教師講解遊戲方法，並做示範。

2、組織學生進行討論套圈的其他方法。

3、請個別學生示範。

4、組織學生進行第二次比賽。

1、聽取教師介紹遊戲方法。

2、學生聽哨聲進行比賽。

3、小組討論套圈方法，再次進行比賽。

1、聽老師講解遊戲方法和示範。

2、學生認真比賽，並進行思考套圈的其他方法。

3、學生展示自我。

4、進行第二次比賽。

2次

1次

10到12分鐘

讓學生進行討論交流，強化他們學習的積極性，體現了他們的主人翁地位。

課的內容豐富多彩，避免了學生產生消極情緒，且能激發學生的運動興趣。

掌

握

技

能

拓

展

能

力

階

段

高一化學教案物質的量 篇五

知識目標：

1．使學生了解物質的量及其單位，瞭解物質的量與微觀粒子數之間的關係。

2．使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。

3．使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。

能力目標：

培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養學生的計算能力，並通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標：

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。

調動學生參與概念的形成過程，積極主動學習。

強調解題規範化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。

教學重點：物質的量及其單位摩爾

教學難點：物質的量及其單位摩爾

教學方法：設疑－探究－得出結論

教學過程：

複習提問 ：“ ”方程式的含義是什麼？

學生思考： 方程式的含義有：宏觀上表示56份質量的鐵和32份質量的硫在加熱的條件下反應生成88份質量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應生成一個硫化亞鐵分子。

導入 ：56g鐵含有多少鐵原子？20個鐵原子質量是多少克？

講述 ：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質和微觀粒子聯繫起來。提到物理量同學們不會感到陌生。你們學習過的物理量有哪些呢？

回答 ：質量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）

投影 ：國際單位制的7個基本單位

物理量

單位名稱

長度

米

質量

千克

時間

秒

電流

安[培]

熱力學溫度

開[爾文]

發光強度

坎[德拉]

物質的量

摩爾

講述 ：在定量地研究物質及其變化時，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質（宏觀）聯繫起來。怎樣建立這個聯繫呢？科學上用“物質的量”這個物理量來描述。物質的量廣泛應用於科學研究、工農業生產等方面，特別是在中學化學裏，有關物質的量的計算是化學計算的核心和基礎。這同國中化學計算以質量爲基礎不同，是認知水平提高的表現。在今後的學習中，同學們應注意這一變化。

板書 ：第一節物質的量

提問 ：通過觀察和分析表格，你對物質的量的初步認識是什麼？

回答 ：物質的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。

講述 ：“物質的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習就行了。

板書：一、物質的量

1、意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數目粒子的集合體。

2、符號：n

引入 ：日常生活中用打表示12個。“打”就是一定數目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數目的集合體作爲計量單位。科學上，物質的量用12g 12 C所含的碳原子這個粒子的集合體作爲計量單位，它就是“摩爾”

閱讀 ：教材45頁

講述 ：1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。是爲了紀念偉大的科學家阿伏加德羅。這個常數的符號是N A ，通常用它的近似值6.02×10 23 mol －1 。

板書：二、單位――摩爾

1、摩爾：物質的量的單位。符號：mol

2、阿伏加德羅常數：0.012kg 12 C所含的碳原子數，符號：N A ，近似值6.02×10 23 mol －1 。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個微粒。

講解 ：阿伏加德羅常數和6.02×10 23 是否可以劃等號呢？

不能。已知一個碳原子的質量是1.933×10 －23 g，可以求算出阿伏加德羅常數。

。因此注意近似值是6.02×10 23 mol －1 。

提問 ：1mol小麥約含有6.02×10 23 個麥粒。這句話是否正確，爲什麼？

學生思考：各執己見。

結論 ：不正確。因爲物質的量及其單位摩爾的使用範圍是微觀粒子。因此在使用中應指明粒子的名稱。6.02×10 23 是非常巨大的一個數值，所以宏觀物體不便用物質的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是10 9 數量級，如果要用物質的量來描述，將是10 -14 數量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。

板書 ：3.使用範圍：微觀粒子

投影 ：課堂練習

1、判斷下列說法是否正確，並說明理由。

（1）1mol氧

（2）0.25molCO 2 。

（3）摩爾是7個基本物理量之一。

（4）1mol是6.02×10 23 個微粒的粒子集合體。

（5）0.5molH 2 含有3.01×10 23 個氫原子。

（6）3molNH 3 中含有3molN原子，9molH原子。

答案 ：

（1）錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO 2 ，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。

（2）正確。

（3）錯誤。物質的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混爲一談。

（4）錯誤。6.02×10 23 是阿伏加德羅常數的近似值。二者不能簡單等同。

（5）錯誤。0.5molH 2 含有0.5×2＝1molH原子，6.02×10 23 ×1＝6.02×10 23 個。

（6）正確。3molNH 3 中含有3×1＝3molN原子，3×3＝9molH原子。

投影 ：課堂練習

2、填空

（1）1molO中約含有___________個O；

（2）3molH 2 SO 4 中約含有__________個H 2 SO 4 ，可電離出_________molH ＋

（3）4molO 2 含有____________molO原子，___________mol質子

（4）10molNa + 中約含有___________個Na ＋

答案 ：（1）6.02×10 23 （2）3×6.02×10 23 ，6mol?（3）8mol，8×8＝64mol（因爲1molO原子中含有8mol質子）（4）10×6.02×10 23 （5）2mol

討論 ：通過上述練習同學們可以自己總結出物質的量、微粒個數和阿伏加德羅常數三者之間的關係。

板書 ：4.物質的量（n）微粒個數（N）和阿伏加德羅常數（N A ）三者之間的關係。

小結 ：摩爾是物質的量的單位，1mol任何粒子的粒子數是阿伏加德羅常數，約爲6.02×10 23 。物質的量與粒子個數之間的關係：

作業 ：教材P 48 一、二

板書設計

第三章物質的量

第一節物質的量

一、物質的量

1、意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數目粒子的集合體。

2、符號：n

二、單位――摩爾

1、摩爾：物質的量的單位。符號：mol

2、阿伏加德羅常數：0.012kg 12 C所含的碳原子數，符號：N A ，近似值6.02×10 23 mol －1 。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個微粒。

3、使用範圍：微觀粒子

4、物質的量（n）微粒個數（N）和阿伏加德羅常數（N A ）三者之間的關係。

探究活動

阿伏加德羅常數的測定與原理

阿伏加德羅常數的符號是NA,單位是每摩（mol -1 ），數值是

NA=(6.0221376±0.0000036)×10 23 /mol

阿伏加德羅常數由實驗測定。它的測定精確度隨着實驗技術的發展而不斷提高。測定方法有電化學當量法、布朗運動法、油滴法、X射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據不同，但測定結果幾乎一樣，可見阿伏加德羅常數是客觀存在的重要常數。例如：用含Ag + 的溶液電解析出1mol的銀，需要通過96485.3C（庫侖）的電量。已知每個電子的電荷是1.60217733×10 -19 C,則

NA=

下面着重介紹單分子膜法測定常數的操作方法。

實驗目的

1．進一步瞭解阿伏加德羅常數的意義。

2．學習用單分子膜法測定阿伏加德羅常數的原理和操作方法。

實驗用品

膠頭滴管、量筒（10mL）、圓形水槽（直徑30cm）、直尺。

硬脂酸的苯溶液。

實驗原理

硬脂酸能在水面上擴散而形成單分子層，由滴入硬脂酸剛好形成單分子膜的質量m及單分子膜面積s，每個硬脂酸的截面積A，求出每個硬脂酸分子質量m分子，再由硬脂酸分子的摩爾質量M，即可求得阿伏加德羅常數N。

實驗步驟

1．測定從膠頭滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的體積

取一尖嘴拉得較細的膠頭滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入1mL，然後記下它的滴數，並計算出1滴硬脂酸苯溶液的體積V1。

2．測定水槽中水的表面積

用直尺從三個不同方位準確量出水槽的內徑，取其平均值。

3．硬脂酸單分子膜的形成

用膠頭滴管（如滴管外有溶液，用濾紙擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在距水面約5cm處，垂直往水面上滴一滴，待苯全部揮發，硬脂酸全部擴散至看不到油珠時，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴後，硬脂酸溶液不再擴散，而呈透鏡狀時爲止。記下所滴硬脂酸溶液的滴數d。

4．把水槽中水倒掉，用清水將水槽洗刷乾淨後，注入半槽水，重複以上操作二次。重複操作時，先將滴管內剩餘的溶液擠淨，吸取新鮮溶液，以免由於滴管口的苯揮發引起溶液濃度的變化。取三次結果的平均值。

5．計算

（1）如稱取硬脂酸的質量爲m，配成硬脂酸的苯溶液的體積爲V，那麼每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的質量爲m／V。

（2）測得每滴硬脂酸的苯溶液的體積爲V1，形成單分子膜滴入硬脂酸溶液的滴數爲（d—1）（詳見註釋），那麼形成單分子膜需用硬脂酸的質量爲：

（3）根據水槽直徑，計算出水槽中水的表面積S。已知每個硬脂酸分子的截面積A=2.2×10 －15 cm 2 ，在水面形成的硬脂酸的分子個數爲：S／A。

（4）根據（2）和（3）的結果，可計算出每個硬脂酸分子的質量爲：

（5）1mol硬脂酸的質量等於284g（即M=284g／mol），所以1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子個數，即阿伏加德羅常數N爲：

註釋：當最後一滴硬脂酸溶液滴下後，這滴溶液在水面呈透鏡狀，說這滴溶液沒有擴散，即沒有參與單分子膜的形成。這時單分子膜已經形成完畢，應停止滴入溶液，所以，在計算形成單分子膜所需硬脂酸溶液的滴數時，應將最後一滴減掉，即滴數計爲d—1。

說明 ：

一、實驗成功標誌

根據實驗數據計算的阿伏加德羅常數NA在（5-7）×10 23 範圍內爲成功。

二、失敗徵象

實驗測定的阿伏加德羅常數數量級不等於1×10 23 。

三、原因分析

1．因爲苯是易揮發的溶劑，故在配製、使用硬脂酸苯溶液的過程中因爲苯的揮發，造成濃度的變化。

2．在測量每滴硬脂酸苯溶液體積時是連續滴液的，在形成單分子膜時的滴液是間歇的，同時，滴管內液體多少不同，手捏膠頭的力不同這些因素，均可導致液滴的大小不均勻。

3．水槽洗滌不乾淨，將會造成很大的誤差。

4．水槽水面直徑測量不準確也會造成誤差。

四、注意問題

1．苯中有少量的水，可用無水氯化鈣或氧化鈣除去。

2．配好待用的硬脂酸苯溶液一定要嚴加密封，防止苯的揮發。在使用過程中要隨時加塞塞住。

3．在使用膠頭滴管滴液時，均要採取垂直滴入法，以保持液滴大小均勻。

4．在形成單分子膜的過程中，應保持水面平靜，防止單分子膜重疊。

5．水槽的洗滌：每做完一次實驗，一定要把水槽洗滌乾淨。否則，第二次實驗所需硬脂酸苯溶液的滴數將明顯減少，因爲殘留在水槽內的硬脂酸分子會佔據部分水面。洗滌方法：用自來水充滿水槽，讓水從水槽邊溢出，反覆2-3次即可。

高中化學物質的量教案 篇六

一、指導思想

化學基本概念的學習，長期以來都陷入教師感覺難教，學生感覺難學的困境。既無生動有趣的實驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學習的課堂也煥發出勃勃生機，對此我進行了大量探索，選取了物質的量濃度這一概念教學作爲嘗試。

在教育部頒佈的《基礎教育課程改革綱要》的指導下，我力求：改變課程過於注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成爲學會學習的過程。

二、教材分析

1. 教材的地位及其作用

本節課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學教科書（必修）《化學》第一冊第三章第三節《物質的量濃度》第一課時。本節教材是在介紹了物質的量的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節的探究既鞏固對物質的量的運用，又在國中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。

2.教學目標分析

依據教改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下教學目標：

知識技能：

a.理解並能初步運用物質的量濃度的概念。

b.掌握溶質的質量分數與物質的量濃度的區別與聯繫。

c.瞭解物質的量濃度在生活、生產中的運用。

能力方法：

a.通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。

b.通過對物質的量濃度概念的構建，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。

c.通過對溶質的質量分數與物質的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。

情感態度：

a.在相互交流與評價中，養成團結協作的品質。

b.關注與物質的量濃度有關的生活、生產問題，體驗化學科學的發展對當代社會可持續發展的重要意義。

c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關係，滲透事物之間是相互聯繫的辯證唯物主義觀點。

3.教學重點、難點及其成因

物質的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將理解並能初步運用物質的量濃度的概念確定爲教學重點。

幫助學生形成終身學習的意識和能力是課程改革的基本理念，因此將在物質的量濃度概念的構建過程中學會自主探究獲取知識、應用知識的方法確定爲教學難點。

三、學情、學法分析

本節課的教學對象是高一學生，他們具有一定的蒐集處理信息的能力，對國中接觸的溶液體積與溶劑體積存在一定程度的混淆。

在本節課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結昇華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神祕感和泛味感。

高中化學物質的量教案 篇七

教學目標：

①掌握物質的量的概念及阿伏加德羅常數的意義。

②掌握摩爾質量、氣體摩爾體積、物質質量及其相互換算。

③理解阿伏加德羅定律及其推論，掌握溶解度的計算。

教學重點：

阿伏加德羅定律及其推論、配製一定物質的量濃度溶液的方法

教學難點：

溶解度、物質的量濃度、質量分數的換算

教學方法：

分析引導法、講練結合

教學過程：

第一課時

基礎知識精析

一、基本概念

1.物質的量：物質的量是表示物質所含微粒數多少的物理量。符號：n；單位：mol。

2.摩爾：摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個粒子。

【注意】：在理解概念時，不能按字面理解成物質的質量或物質的數量是多少，它是一個專用名詞，而簡稱摩，符號爲mol。“物質的量”僅由於構成物質的微粒種類很多，用“物質的量”來表示物質時，必須指明微粒的名稱，如1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子，也可用化學式表示爲lmolH、l mol H2、1 mol H+等。此外，“物質的量”還可用來表示某些結構微粒的特定組合，如由Na+與Cl-按1：l特定組合構成的NaCI晶體，可表示爲1molNaCl。

【思考】1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子總數相同嗎？

答案：不相同，因爲NaCl是離子化合物，組成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共價化合物，組成微粒是HCl分子。

3、阿伏加德羅常數：12g 12C中所含碳原子數爲阿伏加德羅常數(其近似值爲6.02×1023加載中。)。符號：NA；單位：mol—

【思考】阿伏加德羅常數(NA)與6.02×1023完全相同嗎？

答案：不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子數，即12 g12C中含有的原子數，是一個真實值，而6.02×1023是一個實驗值，是阿伏加德羅常數的近似值。

【說明】：阿伏加德羅常數和原子量標準均爲人爲規定的，如果它們發生改變，則原子量、分子量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等均發生改變；但是，質量、微粒數目、密度、體積等客觀因素卻不會改變。

【討論】：假設12C的原子量爲24，以24克12C所含有的碳原子數爲阿伏加德羅常數。下列數據肯定不變的是：

①氧氣的溶解度 ②44克CO2的體積 ③氣體摩爾體積 ④摩爾質量 ⑤相對分子質量 ⑥阿伏加德羅常數 ⑦物質的量 ⑧氣體的密度 ⑨物質的量濃度 ⑩質量分數

答案：①、②、⑧、⑩。

4.摩爾質量：單位物質的量的物質具有的質量叫做該物質的摩爾質量。符號：M；單位：g/mol

5.氣體摩爾體積：在一定條件下，單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。符號：Vm；單位：L／mol。

①標準狀況下的氣體摩爾體積：22.4L／mol。

②決定物質體積的因素：粒子數目、粒子大小、粒子間距。

【思考】標準狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，如果當1 mol氣體的體積是22.4 L時，一定是標準狀況嗎？

答案：不一定；因氣體的體積與溫度、壓強和氣體的分子數有關，標準狀況下，22.4 L氣體的物質的量爲1 mol。

6.物質的量濃度：

以單位體積的溶液中所含溶質B的物質的量來表示的溶液的濃度叫做溶質B的物質的量濃度。符號：c(B)；單位：mol·L-。

【注意】：

①要用溶液的體積，單位是升，而不是溶劑的體積。

②溶質一定要用“物質的量”來表示。如給出的已知條件是溶質的質量或氣體的體積(標準狀況下)或微粒數，應根據有關公式換算爲“物質的量”。

③帶有結晶水的物質作爲溶質時，其“物質的量”的計算，用帶有結晶水物質的質量除以帶有結晶水物質的摩爾質量即可。

④同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度(物質的量濃度、溶質的質量分數、離子濃度)均不變。

二、基本關係

1.物質的量與離子數目： n=加載中。

2.物質的量與質量： n=加載中。

3.物質的量與氣體體積： n=加載中。

4.物質的量濃度： c(B)=加載中。

5.混合氣體的平均式量： M(平均)＝加載中。

6.氣體密度與式量： M=p×Vm (注意：密度的單位爲g·L－1,多用於標準狀況下的計算。)

三、基本規律

1.摩爾質量與式量關係規律：

1摩爾任何物質的質量都是以克爲單位，在數值上等於其式量。

2.阿伏加德羅定律：

(1)定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積任何氣體都含有相同數目的分子。

【注意】：①使用範圍：氣體；②使用條件：相同的溫度和壓強。

(2)重要推論：

①同溫同壓下，任何氣體的體積之比都等於物質的量之比。

加載中。=加載中。

②同溫同容下，任何氣體的壓強之比等於物質的量之比。

加載中。=加載中。

③同溫同壓下，氣體的密度之比等於其式量之比。

加載中。＝加載中。

※ 理想氣體狀態方程：加載中。=加載中。；克拉伯龍方程：加載中。＝加載中。

3.物質反應的計算規律：

①參加反應的各物質的物質的量之比等於其在化學方程式中計量係數之比。

②在同溫同壓下，參加反應的氣體的體積之比等於其在化學方程式中計量係數之比。

【方法與技巧】

一、阿伏加德羅常數應用的六個陷阱

題組一 氣體摩爾體積的適用條件及物質的聚集狀態

1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)2.24 L CO2中含有的原子數爲0.3NA (×)

(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數爲0.5NA (×)

(3)標準狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數目爲19NA (×)

(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數爲2NA (×) (2012·新課標全國卷，9D)

題組二 物質的量或質量與狀況

2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數爲0.2NA (√)

(2)標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數目爲NA (√)

(3)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數爲6NA (√)(2012·新課標全國卷，9C)

題組三 物質的微觀結構

3．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數目爲0.3NA (√)

(2)30 g甲醛中含共用電子對總數爲4NA (√)

(3)標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數均爲2NA (×)

(4)18 g D2O所含的電子數爲10NA (×)

(5)1 mol Na2O2固體中含離子總數爲4NA (×)

(6)12 g金剛石中含有的共價鍵數爲2NA (√)

(7)12 g石墨中含有的共價鍵數爲1.5NA (√)

(8)31 g白磷中含有的共價鍵數爲1.5NA (√)

題組四 電解質溶液中，粒子數目的判斷

4．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數目爲0.3 NA (×)

(2)等體積、等物質的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽離子數目之和均爲2NA (×)

(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數目之和爲0.2NA (×)

(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目爲0.2NA (×)

題組五 阿伏加德羅常數的應用與“隱含反應”

5．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應後，混合物的分子數爲2NA (×)

(2)標準狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數目爲NA (×)

(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數爲NA (×)

(4)標準狀況下，0.1 mol Cl2溶於水，轉移的電子數目爲0.1NA (×)

題組六 氧化還原反應中電子轉移數目的判斷

6．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定爲0.3NA (×)

(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應，轉移的電子數目爲0.2NA (×)

(3)1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數爲NA (√)

(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數爲2NA (×)

(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2＋被氧化時，共轉移的電子的數目爲NA (×)

(6)1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定爲2NA (×)

【突破陷阱】

1．只給出物質的體積，而不指明物質的狀態，或者標準狀況下物質的狀態不爲氣體，所以求解時，一要看是否爲標準狀況下，不爲標準狀況無法直接用22.4 L·mol－1(標準狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質在標準狀況下是否爲氣態，若不爲氣態也無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作爲命題的干擾因素迷惑學生。

2．給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生正確判斷，誤以爲無法求解物質所含的粒子數，實質上，此時物質所含的粒子數與溫度、壓強等外界條件無關。

3．此類題型要求同學們對物質的微觀構成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關粒子數(質子數、中子數、電子數)及離子數、電荷數、化學鍵之間的關係。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質。

4．突破此類題目的陷阱，關鍵在於審題：

(1)是否有弱離子的水解。

(2)是否指明瞭溶液的體積。

(3)所給條件是否與電解質的組成有關，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質的組成無關；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，與電解質的組成有關。

5．解決此類題目的關鍵是注意一些“隱含的可逆反應反應”，如：

(1)2SO2＋O2催化劑△2SO3 2NO2?N2O4

N2＋3H2高溫、高壓催化劑2NH3

(2)Cl2＋H2O?HCl＋HClO

(3)NH3＋H2O?NH3·H2O?NH＋OH－

6．氧化還原反應中轉移電子數目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關鍵是：

(1)同一種物質在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷。

如①Cl2和Fe、Cu等反應，Cl2只做氧化劑，而Cl2和NaOH反應，Cl2既做氧化劑，又做還原劑。

②Na2O2與CO2或H2O反應，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與SO2反應，Na2O2只做氧化劑。

(2)量不同，所表現的化合價不同。

如Fe和HNO3反應，Fe不足，生成Fe3＋，Fe過量，生成Fe2＋。

(3)氧化劑或還原劑不同，所表現的化合價不同。

如Cu和Cl2反應生成CuCl2，而Cu和S反應生成Cu2S。

(4)注意氧化還原的順序。

如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述題(5)中轉移的電子數目大於NA。

〖板書設計〗 基礎知識精析

一、基本概念

二、基本關係

1.物質的量與離子數目： n=加載中。 2.物質的量與質量： n=加載中。

3.物質的量與氣體體積： n=加載中。 4.物質的量濃度： C(B)=加載中。