《質量守恆定律》第一課時教學設計

一、複習引入

寫出木炭、磷在氧氣中燃燒的文字表達式

學生上板書寫

溫故知新

二、實驗探究

1、提出問題：化學反應的特徵是生成了其他物質，例如：磷在氧氣中燃燒生成了五氧化二磷，那麼生成的五氧化二磷的質量與反應物磷和氧氣的質量有什麼時候關係呢？

2、猜想與假設：

參加化學反應的物質的總質量與生成的物質的總質量是否相等呢？

產生猜想，出現不同的想法

回答三種可能：

1、大於。

2、小於。

3、相等。

引導學生從量的方面來進行探討，瞭解科學探究的方法

3、制定計劃、進行實驗

有三種不同意見，我們用實驗來驗證哪一種是正確的。

（1）教師演示：

方案一：紅磷燃燒前後質量的測定

把錐形瓶放在天平托盤上，調節天平平衡後，用玻璃管引燃紅磷，觀察紅磷燃燒現象，氣球變化，以及天平指針的變化

方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應前後質量的測定

把錐形瓶和鐵釘放在天平托盤上，調節天平平衡後，將鐵釘放入錐形瓶中反應，觀察現象鐵釘表面變化、溶液顏色變化），天平變化

觀察並思考】

（1）錐形瓶底部爲何要鋪 細沙

（2）玻璃管有何作用

3）氣球有何變化爲何有此現象？

反應原理：

磷＋氧氣→五氧化二磷

（紅色）（白色）

實驗現象：紅磷燃燒產生大量白煙，放出大量熱，天平平衡

觀察並思考】

1）鐵釘表面顏色變化； 2）溶液顏色的變化； 3）天平的變化。

反應原理：

鐵＋硫酸銅銅+硫酸

亞鐵實驗現象：鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍色變爲淺綠色。

培養學生的觀察能力，以及學會從現象的觀察中去思考本質原因。

培養學生的觀察能力，以及學會從現象的觀察中去思考本質原因。

4、收集證據

實驗中得到了什麼結論？

5、解釋與結論

組織與適時點撥，進一步歸納質量守恆定律的內容，突出重點。

板書：課題及質量守恆定律內容。（見PPT略）

6、反思與評價：有沒有化學反應前後各物質的質量總和不相等呢？

[討論] 鹽酸與碳酸鈉粉末反應後質量減輕；鎂帶燃燒後質量增加，分析是否與質量守恆定律相矛盾？

教師演示:碳酸鈉與稀鹽酸密閉反應前後物質質量測定與方案一、二做對比。

[小結]所有的化學反應都符合質量守恆定律。

找一名學生試着總結化學反應前後物質的質量的變化規律。

學生一起讀質量守恆定律的內容

學生代表敘述實驗現象和實驗數據。師生歸納小結：在不是封閉的體系中分析數據時，不要忽略參加反應和生成的氣體

培養學生總結、歸納的能力。同時培養了學生實事求是、一絲不苟的科學態度。

初步記住定律

通過反思與交流，討論使問題得到逐步明晰和解決

三、鞏固與昇華

爲什麼物質在發生化學反應前後，質量會守恆呢？

質量守恆定律是否有理論依據呢？

學生遊戲：電解水過程微觀示意圖：

引導學生回憶：化學反應的實質，進而分析，化學反應前後：原子個數不變、原子種類不變、原子質量不變；所以物質的總質量不變。

學生回憶舊知識、討論、分析、推導出新結論。

激發學生溫故知新

用理論揭示僞科學

使學生從理論高度認識變化的本質。

四、聯繫實際、學以致用（練習見學案）

1.在A+B→C+D的反應中，5克A和

一定的B恰好完全反應，生成3克C和10克D，則B的質量是（）

(A)18克 (B)7克 (C)8克 (D)6克

2.下列說法正確的是 ()

A. 10g水蒸發成水蒸氣後仍是10g，符合質量守恆定律

B. 蠟燭燃燒後，越來越少，不遵守質量守恆定律

C.高錳酸鉀加熱分解後,試管內固體藥品

減少的質量等於生成氧氣的質量

D.根據質量守恆定律，2L氫氣和1L氧氣反應能生成3L水，

3.蠟燭在空氣中燃燒後，生成CO2和H2O，試推斷蠟燭中一定含有_____元素，可能含有___元素。

4.下列現象不能用質量守恆定律解釋的是（）A．鐵釘生鏽後質量增加 B．煤燃燒後質量減輕C．雙氧水分解後質量減少D．10克的冰融化後變爲10克的水

5從圖水分子分解示意圖中獲得以下信息，其中不正確的是（ ）

A．水是由氫元素和氧元素組成

B．化學反應前後元素的種類不變

C．在化學變化中，分子可分原子也可分

D．1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成

小組合作討論

獨立完成。

加深對質量守恆定律的理解用簡潔、流暢的語言表述，便於學生記憶和使用。

及時反饋，使學生掌握質量守恆定律及運用

五、體驗成功，談談收穫

通過本節課的參與，你有哪些收穫? 你獲得了哪些知識? 認識上有什麼提高? 能力上有什麼長進? 學得快樂嗎? 把你的認識和體會與大家共享。

暢所欲言

讓學生在交流中獲取對化學的最深感受，體驗到探究活動的樂趣和學習獲得成功的喜悅。鍛鍊了語言表達能力。

六、佈置作業

學案中的課後習題